1、化學(xué) 回憶初中化學(xué)有關(guān)內(nèi)容，回憶初中化學(xué)有關(guān)內(nèi)容，說說原子的結(jié)構(gòu)。說說原子的結(jié)構(gòu)。原子原子 質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子核原子核核外電子核外電子( (帶正電帶正電) )( (不帶電不帶電) )( (帶負(fù)電帶負(fù)電) )核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù) 回初中所學(xué)內(nèi)容，如何表示某個(gè)原子的結(jié)回初中所學(xué)內(nèi)容，如何表示某個(gè)原子的結(jié)構(gòu)憶？構(gòu)憶？請畫出請畫出1 1、2 2、3 3、8 8、1010、11 11、1717、1818號(hào)元素的號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖。規(guī)律：規(guī)律：每層最多排2n2n2 2個(gè)電子最外層電子數(shù)不超過8 8個(gè)次外層電子數(shù)不超過1818個(gè)問題討論問題討論由由118118號(hào)

2、元素的原子結(jié)構(gòu)分析號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)分析1. 1.每一橫行有什么相同點(diǎn)？每一橫行有什么相同點(diǎn)？2.2.每一縱行有什么相同點(diǎn)？每一縱行有什么相同點(diǎn)？橫行：電子層數(shù)相同橫行：電子層數(shù)相同縱行：最外層電子數(shù)相同縱行：最外層電子數(shù)相同(He(He除外除外) )原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)一、元素周期表1 、編排原則： 按按原子序數(shù)原子序數(shù)遞增遞增的順序的順序從左到右從左到右排列排列 將將電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同的元素排列的元素排列成一個(gè)橫行成一個(gè)橫行. 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同相同的元素的元素（個(gè)別例外）（個(gè)別例外）按按電子層數(shù)遞增的順序從上到下電子層數(shù)遞增的順序

3、從上到下排成縱行排成縱行.2 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)周期序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) (1)橫行周期（7個(gè)）周期周期短周期短周期長周期長周期第一周期：第一周期：2 種元素種元素 第二周期：第二周期：8 種元素種元素第三周期：第三周期：8 種元素種元素第四周期：第四周期：18 種元素種元素第五周期：第五周期：18 種元素種元素第六周期：第六周期：32 種元素種元素第七周期：第七周期：26種元素種元素(鑭系元素鑭系元素)(錒系元素錒系元素)（橫行）（橫行）元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)不完全周期不完全周期錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱種元素稱錒系元錒系元素素,

4、 位于第位于第7周期周期.鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱種元素稱鑭系元素鑭系元素, 位于第位于第6周期周期.注意注意: :除第除第1、7周期外周期外,每個(gè)周期都是從每個(gè)周期都是從堿金屬堿金屬元元 素開始素開始,逐漸過渡到逐漸過渡到鹵素鹵素,最后以最后以稀有氣體稀有氣體元素元素結(jié)束結(jié)束.超鈾元素超鈾元素:92號(hào)元素鈾以后的元素號(hào)元素鈾以后的元素它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似(2)縱行（ 個(gè)）主族主族:由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族 副族：完全由長周期

5、元素構(gòu)成的族。完全由長周期元素構(gòu)成的族。 族（16個(gè)）18 族族 縱行縱行主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素 0族：族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族三個(gè)縱行三個(gè)縱行(8、9、10），位于），位于 B 與與B中間中間 主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)族的別稱族的別稱 第第AA族稱為族稱為 元素元素 , , 第第AA族稱為族稱為 元素元素, , 第第AA族稱為族稱為 元素元素, , 第第AA族稱為族稱為 元素元素 第第AA族稱為族稱為 元素元素 第第A

6、A族稱為族稱為 元素元素 零族稱為零族稱為 元素元素堿金屬堿金屬堿土金屬堿土金屬碳族碳族氮族氮族氧族氧族鹵族鹵族稀有氣體稀有氣體問題問題1.1.短周期元素、長周期元素和不完短周期元素、長周期元素和不完全周期元素分別包括哪些族元素？全周期元素分別包括哪些族元素？短周期元素只包括主族和零族元素短周期元素只包括主族和零族元素長周期元素和不完全周期元素均包長周期元素和不完全周期元素均包括主族、副族、括主族、副族、 族、零族元素族、零族元素2.2.過渡元素包括哪些族元素？過渡過渡元素包括哪些族元素？過渡元素都是金屬元素嗎？元素都是金屬元素嗎？只包括只包括族、副族元素族、副族元素過渡元素都是金屬元素過渡元

7、素都是金屬元素7 7橫，橫，1818縱；縱；1.1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全；三短三長一不全；七主七副一零一八。七主七副一零一八。2.2.原子結(jié)構(gòu)與表中位置的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)與表中位置的關(guān)系：周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)思考：思考：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族請您回答 1 1、氦（氦（HeHe）元素原子最外層有兩個(gè)電子，）元素原子最外層有兩個(gè)電子，為什么不把它排在為什么不

8、把它排在AA族？族？ 最外層填充兩個(gè)電子已達(dá)飽和，性質(zhì)與最外層填充兩個(gè)電子已達(dá)飽和，性質(zhì)與AA族的元素完全不同，但與族的元素完全不同，但與0 0族元素性質(zhì)相似，所族元素性質(zhì)相似，所以不排在第以不排在第A族，而排在族，而排在0族。族。3、請描述出、請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。在周期表中的位置。2、哪周期元素種類最多？族呢？、哪周期元素種類最多？族呢？第六周期元第六周期元素最多素最多32種種第第B族元族元素最多素最多32種種Na：第三周期第：第三周期第A; C: 第二周期第第二周期第A；Al：第三周期第：第三周期第A S：第三周期第：第三周期第A第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第一

9、章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律 歸納與整理歸納與整理 （二）編排原則：（二）編排原則： 按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù) 遞增的順序從上到下排成縱行。遞增的順序從上到下排成縱行。（一）（一）關(guān)系：關(guān)系：原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)（三）元素周期表的結(jié)構(gòu)（三）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素

10、種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭系元素共鑭系元素共15 種元素種元素錒系元素共錒系元素共15 種元素種元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) （橫行）（橫行）（三）元素周期表的結(jié)構(gòu) 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B , B

11、 , B ,B , B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族三個(gè)縱行三個(gè)縱行(8、9、10）1H2He3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9F10Ne11 Na 12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar+10282 8 8+18+42 2+52 3+32 1填寫空白處的原子結(jié)構(gòu)示意圖填寫空白處的原子結(jié)構(gòu)示意圖,找出編排規(guī)律找出編排規(guī)律+62 4+72 5+82 6+92 72 8 1+112 8 2+122 8 3+132 8 4+142 8 5+152 8 6+162 8 7+17+1+11+2+22二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1 1、堿金屬元素、堿金屬元素第二課

12、時(shí)第二課時(shí)堿金屬元素單質(zhì)堿金屬元素單質(zhì)RbRb1 1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)思考：思考： 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的 相同，相同， 都為都為。遞變性：遞變性：從從Li Li到到CsCs，堿金屬元素的原子結(jié)，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，構(gòu)中， 依次增多，原子半徑依次依次增多，原子半徑依次 。 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個(gè)個(gè)電子層數(shù)電子層數(shù)增大增大 取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。的反應(yīng)比較

13、。 鈉在空氣中鈉在空氣中的燃燒的燃燒鉀在空氣中鉀在空氣中的燃燒的燃燒鈉鈉 鉀鉀 與氧與氧氣反氣反應(yīng)應(yīng) 劇烈燃燒，劇烈燃燒，火焰呈火焰呈 色，色，生成生成 色的固色的固體體 劇烈燃燒，劇烈燃燒，火焰呈火焰呈色色 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃淡黃紫紫鉀的鉀的保存及取用方法：保存及取用方法：保存于煤油中；保存于煤油中；用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。元素元素條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)物產(chǎn)物結(jié)論（結(jié)論（記記!）LiNa加熱加熱 燃燒，劇烈燃燒，劇烈 NaNa2 2OO2 2 K 稍加熱稍加熱 燃燒，燃燒，更劇烈更劇烈 更復(fù)雜的更復(fù)雜的

14、氧化物氧化物KOKO2 2 Rb Cs（1 1）與非金屬的反應(yīng)（以）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)O2 2為例）為例）LiCsLiCs，隨電子層數(shù)隨電子層數(shù)的遞增，的遞增，還原性還原性（金（金屬性）屬性）逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)。加熱加熱燃燒，燃燒，較不劇烈較不劇烈Li Li2 2OO接觸空氣接觸空氣不加熱不加熱劇烈劇烈更復(fù)雜的更復(fù)雜的氧化物氧化物接觸空氣接觸空氣不加熱不加熱劇烈劇烈更復(fù)雜的更復(fù)雜的氧化物氧化物 歸納總結(jié):與氧氣反應(yīng)越來越與氧氣反應(yīng)越來越劇烈劇烈,生成的氧化物越來越生成的氧化物越來越復(fù)雜復(fù)雜鉀與水鉀與水反應(yīng)反應(yīng)鈉與水鈉與水反應(yīng)反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對比實(shí)驗(yàn)鈉與鉀性質(zhì)對比實(shí)驗(yàn)22222HKOHOHK元素元

15、素 現(xiàn)象現(xiàn)象 產(chǎn)物產(chǎn)物 結(jié)論結(jié)論 Li Li Na Na K KRbRbCsCs從從LiCsLiCs，隨，隨電子層數(shù)的遞電子層數(shù)的遞增，增，還原性還原性（金屬性）（金屬性）逐逐漸增強(qiáng)。漸增強(qiáng)。會(huì)反應(yīng)，比會(huì)反應(yīng)，比NaNa緩慢緩慢遇水燃燒，遇水燃燒，甚至爆炸甚至爆炸對對應(yīng)應(yīng)的的堿堿和和氫氫氣氣劇烈反應(yīng)，有劇烈反應(yīng)，有“浮、浮、熔、游、紅、響熔、游、紅、響”現(xiàn)現(xiàn)象象更劇烈，氣體會(huì)燃燒，更劇烈，氣體會(huì)燃燒，輕微爆炸輕微爆炸 Li Na K Rb Cs總結(jié)總結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)規(guī)律堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)規(guī)律1.相似性相似性:都易失電子都易失電子, 表現(xiàn)表現(xiàn)強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性化合物中均為化

16、合物中均為+1價(jià)價(jià)化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都最外層上都只有一個(gè)電只有一個(gè)電子子 堿金屬元素（從上到下）（堿金屬元素（從上到下）（課本課本6-76-7頁頁） 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸漸，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸, ,原子核對原子核對 的引的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸 。增多增多最外層電子最外層電子增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈劇烈復(fù)雜復(fù)雜強(qiáng)強(qiáng)增大增大增強(qiáng)增強(qiáng) 元素的金屬性逐漸元素的金屬性逐漸，金屬單質(zhì)的還原性逐漸，金屬單質(zhì)的還原性逐漸,與水和氧氣的反應(yīng)越來越與水和氧氣的反應(yīng)越來越，生成的

17、氧化物越來，生成的氧化物越來越越。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越。2、遞變性1 1寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式2.2.鉀與水反應(yīng)的離子方程式鉀與水反應(yīng)的離子方程式 3.3.過氧化鉀與過氧化鉀與COCO2 2 4.4.超氧化鉀與水超氧化鉀與水,CO,CO2 2 5.5.氧化鋰與水氧化鋰與水,CO,CO2 2 練習(xí)：完成下列方程式：練習(xí)：完成下列方程式：2Li+2H+= 2Li+H22K+2H2O= 2K+2OH+H22K2O2+2CO2= 2K2CO3+O24KO2+2CO2= 2K2CO3+3O24KO2+2H2O= 4K

18、OH+3O2Li2O+H2O= 2LiOHLi2O+CO2= Li2CO3 堿金屬元素的主要物理性質(zhì)堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名元素名稱稱元素元素符號(hào)符號(hào)核電荷核電荷數(shù)數(shù)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度g/cm3熔點(diǎn)熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)沸點(diǎn)OC鋰鋰Li3銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.534180.51347鈉鈉Na11銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.9797.81882.9鉀鉀K19銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.8663.65774銣銣Rb37銀白色銀白色, 柔軟柔軟1.53238.89688銫銫Cs55略帶金色光澤略帶金色光澤,柔柔軟軟1.87928.40678.4總結(jié)總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)堿金屬的主要物

19、理性質(zhì) Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:2.遞變性遞變性:1.銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小(石蠟 Li 煤油 K Na 水 Rb ClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氫化物穩(wěn)定性：生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI 同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。漸增強(qiáng)。 主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、

20、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。思思考考與交流與交流: :規(guī)律：規(guī)律：課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 1 1：堿金屬鈁：堿金屬鈁(Fr)(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：（ ） . .在堿金屬中它具有最大的原子半徑在堿金屬中它具有最大的原子半徑 . .它的氫氧化物化學(xué)式為它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,FrOH,是一種極強(qiáng)的堿是一種極強(qiáng)的堿 C.C.鈁在空氣中燃燒時(shí)鈁在空氣中燃燒時(shí), ,只生成化學(xué)式為只生成化學(xué)式為FrFr2 2OO的氧的氧化物化物 D.D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的

21、堿和氫氣它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣, ,由于反應(yīng)由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸劇烈而發(fā)生爆炸. .2.2.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：是：( )( )A.A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.B.單質(zhì)的密度均小于單質(zhì)的密度均小于1 1C.C.其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的CsOHCsOHD.D.氧化能力最強(qiáng)的是鈉原子氧化能力最強(qiáng)的是鈉原子 3. 3. 鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤油里油里? ?（煤油的密度為（煤油的密度為0.78g/cm0.78g/

22、cm3 3) )少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。BD 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子 電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性 質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對質(zhì)量 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子 電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性 質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對質(zhì)量 1/1836 1.007 1.008質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有

23、的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取取近似整數(shù)值近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)中子數(shù)（N）XAZ元素符號(hào)元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法 O8162- 2離子電荷離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)化化合合價(jià)價(jià)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒微粒H 11填表填表中子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)微粒微粒 111210231H11H

24、21H31質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 氫元素的三種核素氫元素的三種核素互稱同位素互稱同位素l自然界中各同位素原子的物質(zhì)的量百分比（個(gè)數(shù)含量）一般不變l化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同l同種元素四種相對原子質(zhì)量四種相對原子質(zhì)量 1.1.核素的相對原子質(zhì)量核素的相對原子質(zhì)量（原子的相對原子質(zhì)量）2.核素的近似相對原子質(zhì)量（核素的近似相對原子質(zhì)量（原子的近似相對原子質(zhì)量）-某一種原子的相對質(zhì)量-原子的質(zhì)量數(shù)核核 素素元元 素素XYZ含 量x%y%z%相對原子質(zhì)量EXEYEZ質(zhì)量數(shù)AXAYAZ3.元素相對原子質(zhì)量元素相對原子質(zhì)量4.元素的近似相對原子質(zhì)量元素的近似相對原子質(zhì)量EXx%+EYy%+ EZ z% 元素相對原子質(zhì)量元

25、素的近似相對原子質(zhì)量AXx%+ AYy%+ AZz%含量（豐度）含量（豐度） 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 近似近似相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 35Cl 75.77% 34.969 37Cl 24.23% 36.966 Cl填表填表35.452935.48463537A、同位素的相對原子質(zhì)量：、同位素的相對原子質(zhì)量： 如：如：16O的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量 = 2.657x10-26 kg/（1/12）x1.993x10-26 kg = 16.00B、核素的近似原子質(zhì)量：、核素的近似原子質(zhì)量：如：如： 816O的近似相對原子質(zhì)量為的近似相對原子質(zhì)量為16。C、元素的相對原子質(zhì)量：、元素的相對原子

26、質(zhì)量： 如：氯元素的同位素有：如：氯元素的同位素有：1735Cl 1737Cl 兩種，兩種， 相對原子質(zhì)量為相對原子質(zhì)量為 34.969 36.966 原子個(gè)數(shù)百分比為原子個(gè)數(shù)百分比為 75.77% 24.23% 氯元素的相對原子質(zhì)量氯元素的相對原子質(zhì)量 = 34.969x75.77% + 36.966x24.23% = 35.453 D、元素的近似相對原子質(zhì)量：、元素的近似相對原子質(zhì)量：如：氯元素的近似相對原子質(zhì)量如：氯元素的近似相對原子質(zhì)量 = 35x75.77% + 37x24.23% = 35.48 用用A表示質(zhì)子數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)，B表示中子數(shù)，表示中子數(shù)，C表示核外電子表示核外電子數(shù)，

27、數(shù)，D表示最外層電子數(shù)，表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，表示電子層數(shù)，請?zhí)顚懴铝懈骺照執(zhí)顚懴铝懈骺?（1）原子的種類）原子的種類 由由 決定。決定。（2）元素的種類由）元素的種類由 決定。決定。（3）元素同位素由）元素同位素由 決定。決定。（4）原子的質(zhì)量數(shù)由）原子的質(zhì)量數(shù)由 決定。決定。（5）主族元素在周期表中的位置由）主族元素在周期表中的位置由 決定。決定。 （6）核電荷數(shù)由）核電荷數(shù)由 決定決定 ABAABABDEA1、以下為同位素的是（、以下為同位素的是（ ）A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金剛石和石墨金剛石和石墨 D. 和和2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（

28、 ）A. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B. 是一種同位素是一種同位素C. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D. 核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl課堂練習(xí)課堂練習(xí) 3 1HDC3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（ ）A、氧的五種同素異形體、氧的五種同素異形體 B、五種氧元素、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素、氧的五種同位素4. 只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（ ）A、混合物、混合物 B、化合物、化合物C、純凈物、純凈物 D、單

29、質(zhì)、單質(zhì)CB5. 某粒子用某粒子用 表示，下列關(guān)于該粒子的敘述表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是正確的是( )A、所含質(zhì)子數(shù)、所含質(zhì)子數(shù)=An B、所含中子數(shù)、所含中子數(shù)=AZC、所含電子數(shù)、所含電子數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+B 2、某元素的陽離子、某元素的陽離子Rn，核外共用，核外共用x個(gè)電子，原子的個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（，則該元素原子里的中子數(shù)為（ ）（A）Axn （B）Axn（C）Axn （D）Axn答案：B 1、某微粒、某微粒 用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（正確的是（ ）（A）所含質(zhì)子數(shù)）所

30、含質(zhì)子數(shù)An （B）所含中子數(shù)）所含中子數(shù)AZ（C）所含電子數(shù)）所含電子數(shù)Zn （D）質(zhì)量數(shù)）質(zhì)量數(shù)ZAnAZR答案：A 練習(xí)練習(xí)3氯的原子序數(shù)為氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯元素的一種是氯元素的一種核素，下列說法正確的是核素，下列說法正確的是 A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為原子所含質(zhì)子數(shù)為18B1/18mol的的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.5 g的的35Cl2氣體的體積為氣體的體積為2.24 LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為氣體的摩爾質(zhì)量為70 g / mol BD 練習(xí)練習(xí) 4、某元素的核素、某元素的核素AZM，它的氯化物，它的氯化物MCl 1.17g

31、溶溶于水制成溶液后，于水制成溶液后， 加入加入1mol/L的的AgNO3溶液溶液20ml恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中個(gè)中子，求：子，求：Z值和值和A值；值； 練習(xí)練習(xí)B（0505廣東）廣東）SeSe是人體必需微量元素，是人體必需微量元素，下列有關(guān)下列有關(guān) SeSe和和 SeSe的說法正確的是的說法正確的是A A、 SeSe和和 SeSe互為同素異形體互為同素異形體B B、 SeSe和和 SeSe互為同位素互為同位素C C、 SeSe和和 Se Se 分別含有分別含有4444和和4646個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子D D、 SeSe和和 SeSe都含有都含有3434個(gè)中子個(gè)中子7834803478348034783480347834803478348034課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如的原子結(jié)構(gòu)示意圖如 下，判斷其位于第幾周期？第幾族？下，判斷其位于第幾周期？第幾族？Y +532 818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2