1、第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式課題一課題一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)：l1. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系-質(zhì)量守恒定律。l2. 理解質(zhì)量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本質(zhì)，認(rèn)識(shí)到在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、總質(zhì)量沒(méi)有增減。l3.學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象。 分子分子原子原子新分子新分子新物質(zhì)新物質(zhì)分成分成 重新組合重新組合 聚集成聚集成想一想：想一想：水通電分解是什么變化？水通電分解是什么變化？一、提出問(wèn)題：一、提出問(wèn)題：化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？ 請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：請(qǐng)注意觀

2、察以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1、白磷在錐形瓶中燃燒、白磷在錐形瓶中燃燒現(xiàn)象：現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉掉, ,天平仍保持平衡天平仍保持平衡磷磷(P)(P)+ +氧氣氧氣(O2)(O2)點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷(P2O5)(P2O5)白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定進(jìn)行實(shí)驗(yàn)密閉體系密閉體系（防止集氣瓶底炸裂）（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）脹冷縮）（不能，由于氣壓過(guò)大，瓶塞易被沖出）（不能，由于氣壓過(guò)大，瓶塞易被沖出）1 1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？、錐形瓶底

3、部為何要鋪細(xì)紗？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、氣球有何、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？變化？為何有此現(xiàn)象？4 4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？系氣球？ 2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)2小結(jié)： 鐵鐵+硫酸銅硫酸銅銅銅 +硫酸亞鐵硫酸亞鐵 M1 M2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：1 1、鐵釘表面變成紅色、鐵釘表面變成紅色 2 2、溶液顏色變淺、溶液顏色變淺稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：

4、實(shí)驗(yàn)51： 實(shí)驗(yàn)52：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕。前鎂帶的質(zhì)量還要輕。 在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)51： 在開(kāi)放容器中在開(kāi)放容器中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2原因：原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)52：原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變

5、不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后 質(zhì)量守恒定律的適用范圍質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。一切化學(xué)反應(yīng)。 可運(yùn)用定律可運(yùn)用定律 1. 1. 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 2. 2. 推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成 3. 3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)原子數(shù)目沒(méi)有增減原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)臃N類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化原子質(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有

6、關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容定義定義原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)：小結(jié)： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 2、 將將25 g氯酸鉀和氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14 g，則產(chǎn)生氧氣則產(chǎn)生氧氣_g。質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用 1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳化

7、碳22 g ，則有，則有_g 的氧氣參加反應(yīng)。的氧氣參加反應(yīng)。 16124、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化學(xué)式為（學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和和H2O，判斷石蠟中一定含有判斷石蠟中一定含有_元素，可元素，可能含有能含有_元素。元素。C、HOB第第 二二 課課 時(shí)時(shí)知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：上述幾個(gè)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？上述幾個(gè)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？CCOOCCOO質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下質(zhì)的含義：

8、碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下 反應(yīng)生成二氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳量的含義：每量的含義：每12份質(zhì)量的碳份質(zhì)量的碳跟跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成生成44份質(zhì)量的二氧化碳份質(zhì)量的二氧化碳 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子: 表示反應(yīng)物、生成物表示反應(yīng)物、生成物 表示反應(yīng)條件表示反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比 表示表示反應(yīng)物和生成物之間微粒個(gè)數(shù)反應(yīng)物和生成物之間微粒個(gè)數(shù)比比化學(xué)方程式化學(xué)方程式寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式，并作出解釋：寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式，并作出解釋：1、硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)3、氫氣與氧化銅

9、在加熱條件下的反應(yīng)第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式課題課題2 如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 1.通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，理解化學(xué)方程式的意義；2.知道書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則；3.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。 一、化學(xué)方程式的意義從化學(xué)方程式2H2+O2 = 2H2O 中，你可以獲得哪些信息？（宏觀、微觀及各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系等不同角度）質(zhì)：氫氣在氧氣中燃燒生成水微：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子量：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水 （練習(xí)）敘述碳與氧氣反應(yīng)方程式的意義二、化學(xué)方程式的讀法 化學(xué)方程式的讀法同化學(xué)方程式的意義是一樣的。可以一讀物質(zhì)

10、、二讀微粒、三讀質(zhì)量（強(qiáng)調(diào)+、=的意義） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃四、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) (1) P+O2 P2O5 這個(gè)式子是化學(xué)方程式嗎?為什么？ (2)能否將P2O5改寫(xiě)成PO2,為什么? 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；是遵守質(zhì)量守恒定律?！咀穯?wèn)】怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢? 在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使得式子兩邊各個(gè)原子的總數(shù)相等。這個(gè)過(guò)程我們稱為配平。書(shū)寫(xiě)方程式最關(guān)鍵的就是配平。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃用最小公倍數(shù)法選誰(shuí)作為配平的起點(diǎn)能更快的配平方程式呢？【介紹】最小公倍數(shù)配平方法的步驟：找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過(guò)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較

11、大的元素作為配平的突破口。求它的最小公倍數(shù)。1. 推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。2、書(shū)寫(xiě)步驟：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O配平化學(xué)方程式；注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“”、“”（只有生成物中出現(xiàn)氣體時(shí)標(biāo) ，只有生成物中生成沉淀時(shí)才標(biāo) ）。以氯酸鉀制氧氣、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)。檢查板書(shū)設(shè)計(jì)第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式課題課題3 利用化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算利用化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。2.在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；解題步驟1

12、、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；2、正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要完整、準(zhǔn)確，指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果）；3、標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量乘積；4、標(biāo)出已知量、未知量；5、列出比例式，求解；6、簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答語(yǔ)。（例1，2）例：電解36克水可得到多少克氫氣？ 第六單元 碳與碳的氧化物課題課題1 金剛石、石墨和金剛石、石墨和C60（第1課 時(shí)) 教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：1、知道不同的元素可以組成不同的單質(zhì)，同、知道不同的元素可以組成不同的單質(zhì)，同一種元素也可以組成不同的單質(zhì)；一種元素也可以組成不同的單質(zhì)；2、了解金剛石、石墨和、了解金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)和主的物理性

13、質(zhì)和主要用途；要用途；3、知道木炭和活性炭具有吸附性。、知道木炭和活性炭具有吸附性。 問(wèn)題引領(lǐng)： 1、我們已經(jīng)知道，物質(zhì)由元素組成，由同種元素組成的純凈物叫做什么？ 2、由不同種元素可以組成不同種單質(zhì)，同一種元素可以組成不同的單質(zhì)嗎？大家討論。能舉例說(shuō)明嗎？同種元素可能組成不同的單質(zhì)。 3、碳元素能否組成不同的單質(zhì)？研究表明：金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)。 金剛石的物理性質(zhì)和相應(yīng)用途劃玻璃、切割大理石、劃玻璃、切割大理石、加工堅(jiān)硬的金屬，裝在加工堅(jiān)硬的金屬，裝在鉆探機(jī)的鉆頭鉆鑿堅(jiān)硬鉆探機(jī)的鉆頭鉆鑿堅(jiān)硬的巖層的巖層深灰色、略有金屬光澤。不透明的細(xì)磷片狀固體；很軟鉛筆芯鉛筆芯良好的導(dǎo)

14、電性 電極電極滑膩滑膩潤(rùn)滑劑潤(rùn)滑劑 【設(shè)問(wèn)】金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，物理性質(zhì)為什么差異這么大呢？ 觀看課本：金剛石和石墨的微觀結(jié)構(gòu)模型 【講解】金剛石的碳原子在空間構(gòu)成連續(xù)、堅(jiān)固的骨架結(jié)構(gòu)，所以堅(jiān)硬。石墨的碳原子呈平面層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的作用力小，所以很軟，能導(dǎo)電，有滑感。 【結(jié)論】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。 【過(guò)渡】生活中我們還常常用到木炭、活性炭（吸附性，屬物理變化 ）、炭黑、焦炭等，它們主要由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，是含雜質(zhì)的碳單質(zhì)。【提問(wèn)】“碳”和“炭”有何區(qū)別？ C60分子：C60的分子結(jié)構(gòu)和什么相似？【提問(wèn)】猜測(cè)這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子性質(zhì)是否穩(wěn)定？為什么？C60中60

15、表示什么？ C60是單質(zhì)還是化合物？ 每一個(gè)每一個(gè)C60分子都是由分子都是由60個(gè)碳原子構(gòu)成。結(jié)構(gòu)類似足球，又名個(gè)碳原子構(gòu)成。結(jié)構(gòu)類似足球，又名足球烯，足球烯，是良好的超導(dǎo)體。是良好的超導(dǎo)體。現(xiàn)在還發(fā)現(xiàn)了現(xiàn)在還發(fā)現(xiàn)了C28、C32、C50、C240、C540等等碳單質(zhì)碳單質(zhì)C60的結(jié)構(gòu)第六單元第六單元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物課題課題1 金剛石、石墨和金剛石、石墨和C60（第2課 時(shí)) 碳的第碳的第1條化學(xué)性質(zhì)：條化學(xué)性質(zhì)： 碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。2 4+6用途：用碳素墨水書(shū)寫(xiě)檔案材料等。用途：用碳素墨水書(shū)寫(xiě)檔案材料等。 碳的第碳的第2條化學(xué)性質(zhì)：條化學(xué)性質(zhì)：碳具

16、有可燃性。碳具有可燃性。C + O2 CO22C + O2 2CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃反思：反思：1、當(dāng)我們用煤等含碳的燃料取暖時(shí)，應(yīng)注、當(dāng)我們用煤等含碳的燃料取暖時(shí)，應(yīng)注意通風(fēng)換氣，以防一氧化碳中毒。意通風(fēng)換氣，以防一氧化碳中毒。2、如果反應(yīng)物量的多少不同，生成物也可能不同。如果反應(yīng)物量的多少不同，生成物也可能不同。 碳的第碳的第3條化學(xué)性質(zhì)：條化學(xué)性質(zhì)：碳具有還原性。碳具有還原性。C + 2CuO 2Cu + CO2高溫高溫物質(zhì)跟物質(zhì)跟氧氧的反應(yīng)叫做的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)氧化反應(yīng).含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)還原反應(yīng).CuO被碳還原，被碳還原，所以說(shuō)碳具

17、有還原性。所以說(shuō)碳具有還原性。 碳金屬氧化物碳金屬氧化物 金屬二氧化碳金屬二氧化碳高溫高溫碳可用于冶煉金屬。碳可用于冶煉金屬。3C+ 2 Fe2O3 4Fe + 3CO2高溫高溫學(xué)完了本節(jié)課，你有哪些收獲？學(xué)完了本節(jié)課，你有哪些收獲？1 1、碳在常溫下化、碳在常溫下化 學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 2 2、碳具有可燃性碳具有可燃性。 3 3、具有還原性。、具有還原性。 C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2C + O2 2CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧氣充足：氧氣充足： 氧氣不足：氧氣不足： 利用碳素墨水利用碳素墨水書(shū)寫(xiě)檔案材料書(shū)寫(xiě)檔案材料 做燃料做燃料冶煉金屬冶煉金屬 決定決定體現(xiàn)體現(xiàn)C + 2CuO 2Cu + CO

18、2高溫高溫第六單元第六單元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物課題課題2 二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理、裝置及鑒別方法；2、了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法； 復(fù)習(xí)引入新課復(fù)習(xí)引入新課我們?cè)鴮W(xué)過(guò)多種獲得二氧化碳的方法，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已有的知識(shí)積累和生活經(jīng)驗(yàn)盡可能多的總結(jié)出來(lái)。1. 蠟燭燃燒 2. 木炭燃燒3. 木炭還原氧化銅4. 碳在高溫下還原氧化鐵5. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)6. 人或動(dòng)物的呼吸 這么多種獲得二氧化碳?xì)怏w的方法，是否都滿足實(shí)驗(yàn)室制法的條件呢？1. 操作簡(jiǎn)單、安全2. 反應(yīng)速度適中，便于收集氣體；3. 所制得的氣體純度高。4.

19、 成本低廉都有CO2氣體產(chǎn)生煤燃燒木材燃燒人呼吸酒精燃燒碳還原氧化銅蠟燭燃燒操作方法簡(jiǎn)單、便于收集氣 體 不 純 、CO2含量低原料廉價(jià)易得，操作方便不易收集、不純操作方法簡(jiǎn)單原料成本高、不易收集、不純氣體易收集成本高，操作不方便方案優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)人呼吸木 材 、 煤燃燒酒 精 、 蠟燭燃燒碳 還 原 氧化銅實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料：反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：石灰石（大理石）和稀鹽酸石灰石（大理石）和稀鹽酸CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2含碳酸根離子（COCO3 32-2-）的化合物（例如：碳酸鈉NaNa2 2

20、COCO3 3、大理石或石灰石主要成分是CaCOCaCO3 3）能與鹽酸（HClHCl）或稀硫酸（H H2 2SOSO4 4）反應(yīng)生成COCO2 2。其原理為：CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。 如何選擇一套合理的裝置制取如何選擇一套合理的裝置制取CO2？

21、溫故而知新溫故而知新氣體氣體反應(yīng)原理反應(yīng)原理反應(yīng)物反應(yīng)物狀態(tài)狀態(tài)反應(yīng)反應(yīng)條件條件密度與空密度與空氣比較氣比較是否溶于是否溶于水水22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O2MnO22H2O+O2固固加熱加熱催化劑催化劑常溫常溫固固+液液大于空氣大于空氣大于空氣大于空氣不易溶于水不易溶于水不易溶于水不易溶于水ABCDE思考與討論：思考與討論：1、制取裝置由哪幾部分組成？2、確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮哪些因素？3、確定氣體收集裝置應(yīng)考慮哪些因素？發(fā)生裝置發(fā)生裝置收集裝置收集裝置氣體氣體發(fā)生發(fā)生裝置裝置氣體氣體收集收集裝置裝置反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件：是否需要加熱或催化劑是否需要加熱或催化

22、劑固體和液體反應(yīng)固體和液體反應(yīng)固體和固體反應(yīng)固體和固體反應(yīng)液體和液體反應(yīng)液體和液體反應(yīng)排空氣法排空氣法密度比空氣大：用向上排空氣法密度比空氣大：用向上排空氣法密度比空氣?。河孟蛳屡趴諝夥芏缺瓤諝庑。河孟蛳屡趴諝夥ㄅ潘ㄅ潘y或不易溶于水，也不與水反應(yīng)難或不易溶于水，也不與水反應(yīng)CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2制取二氧化碳的反應(yīng)原理制取二氧化碳的反應(yīng)原理：固體液體不需加熱密度比空氣大能溶于水且能和水反應(yīng)二二、澄清石灰水變渾濁談收獲，理新知談收獲，理新知1、凡是給固體加熱產(chǎn)生氣體，發(fā)生裝置可采用（、凡是給固體加熱產(chǎn)生氣體，

23、發(fā)生裝置可采用（ ）裝置。）裝置。2、凡是固體與液體在常溫下反應(yīng)制氣體，發(fā)生裝置、凡是固體與液體在常溫下反應(yīng)制氣體，發(fā)生裝置 可采用（可采用（ ）裝置。）裝置。AB3、如果是液體和液體在常溫下反應(yīng)制氣體，發(fā)生裝置、如果是液體和液體在常溫下反應(yīng)制氣體，發(fā)生裝置 可采用（可采用（ ）裝置；）裝置；如果要加熱呢如果要加熱呢？ABB課堂小結(jié)1）反應(yīng)原理）反應(yīng)原理2）裝置圖）裝置圖3）收集方法）收集方法4）檢驗(yàn)方法）檢驗(yàn)方法二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO25 5）驗(yàn)滿方法）驗(yàn)滿方法點(diǎn)燃的木條放在瓶口，若木條熄滅，則已收點(diǎn)燃的木條放在瓶口，若木條熄滅，則已

24、收集滿二氧化碳，因?yàn)槎趸疾恢С秩紵?。集滿二氧化碳，因?yàn)槎趸疾恢С秩紵?。第六單元第六單?碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物課題課題3 二氧化碳與一氧化碳（二氧化碳與一氧化碳（1）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道二氧化碳的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，及其應(yīng)用。2、二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響 探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1 1、傾倒二氧化碳的實(shí)驗(yàn)、傾倒二氧化碳的實(shí)驗(yàn) 1、燒杯內(nèi)的蠟燭為什么會(huì)燒杯內(nèi)的蠟燭為什么會(huì)熄滅？說(shuō)明二氧化碳有什么熄滅？說(shuō)明二氧化碳有什么性質(zhì)？性質(zhì)？ 2、為什么下層蠟燭先熄滅，為什么下層蠟燭先熄滅，上層后熄滅？上層后熄滅？ 3、據(jù)此試驗(yàn)說(shuō)明二氧化碳據(jù)此試驗(yàn)說(shuō)明二氧化碳有什么性質(zhì)？有什么性質(zhì)？探索問(wèn)題探索問(wèn)

25、題這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明二氧化碳的兩點(diǎn)性質(zhì)：這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明二氧化碳的兩點(diǎn)性質(zhì)：第一、既不能燃燒，也不支持燃燒；第一、既不能燃燒，也不支持燃燒；第二、密度比空氣的大。第二、密度比空氣的大。 二氧化碳能溶于水二氧化碳能溶于水, ,使使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，所以瓶會(huì)瓶?jī)?nèi)氣壓減小，所以瓶會(huì)變癟。變癟。探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2 2、二氧化碳是否溶于水、二氧化碳是否溶于水探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)3 3、二氧化碳溶于水的過(guò)程中，、二氧化碳溶于水的過(guò)程中，有沒(méi)有與水反應(yīng)有沒(méi)有與水反應(yīng)（）噴稀醋酸）噴稀醋酸（）噴水）噴水（）直接放入二氧化碳中）直接放入二氧化碳中 （）噴水后放入二氧化碳中）噴水后放入二氧化碳中現(xiàn)象分析變紅變紅不變不變不變

26、不變變紅變紅酸可以使酸可以使紫色石蕊紫色石蕊變成紅色變成紅色水不能水不能使紫色使紫色石蕊變石蕊變紅紅二氧化二氧化碳不能碳不能使石蕊使石蕊變紅變紅二氧化碳二氧化碳與水反應(yīng)與水反應(yīng)后的生成后的生成物可使石物可使石蕊變紅蕊變紅（1 1） 與水反應(yīng)與水反應(yīng)CO2 H2O H2CO3現(xiàn)象：現(xiàn)象：將噴水后的小花放入二氧化碳中，紫色石蕊試液 變紅。碳酸很不穩(wěn)定，容易分解H2CO3 H2O CO2現(xiàn)象：現(xiàn)象：當(dāng)加熱時(shí)，碳酸分解，從溶液中逸出二氧化碳，所以紅色石蕊試液又變成紫色。（2） 與石灰水反應(yīng)與石灰水反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 碳酸鈣 討論：討論：為了使

27、用石灰漿Ca(OH)2抹的墻壁快點(diǎn)干燥，為什么常常需在室內(nèi)生炭火盆？為什么開(kāi)始放炭火盆時(shí)，墻壁反而潮濕？2 2、 COCO2 2對(duì)生活和環(huán)境的影響對(duì)生活和環(huán)境的影響CO2滅火滅火尿素尿素純堿純堿汽水汽水工業(yè)原料工業(yè)原料光合作用光合作用制冷劑制冷劑人工降雨人工降雨（1 1） COCO2 2對(duì)生活和生產(chǎn)的影響對(duì)生活和生產(chǎn)的影響固態(tài)二氧化碳固態(tài)二氧化碳叫叫干冰干冰（2 2） COCO2 2對(duì)環(huán)境的影響（溫室效應(yīng)）對(duì)環(huán)境的影響（溫室效應(yīng)）a a、兩極冰川融化，海平面上升。、兩極冰川融化，海平面上升。b b 、氣候反常，海洋風(fēng)暴增多、氣候反常，海洋風(fēng)暴增多 。 c c 、土地干旱，沙漠化面積增大。、土地

28、干旱，沙漠化面積增大。D D、影響自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性、影響自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性 大氣中的二氧化碳?xì)怏w能像溫室的玻璃大氣中的二氧化碳?xì)怏w能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽(yáng)光的或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽(yáng)光的能量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)能量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫象叫“溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)”。 防治措施防治措施危害危害a a、盡量減少使用化石燃料、盡量減少使用化石燃料b b 、利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔燃料、利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔燃料 c c 、大力植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐、大力植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐 D D、采用物理化學(xué)方法，人工吸收、采用物理化學(xué)方法

29、，人工吸收COCO2 2第六單元第六單元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物課題課題3 二氧化碳與一氧化碳（二氧化碳與一氧化碳（2）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道一氧化碳的性質(zhì)2、知道一氧化碳還原CUO的原理和使人中毒的原因一、一氧化碳的性質(zhì)CO的物理性質(zhì)：通常狀況無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水CO的化學(xué)性質(zhì)：毒性 可燃性 還原性 用途：作燃料、作還原劑 （冶金工業(yè)）1. 1. 毒性毒性一氧化碳跟血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣一氧化碳跟血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣強(qiáng)，使人體缺少氧氣而窒息，甚至死亡。強(qiáng)，使人體缺少氧氣而窒息，甚至死亡。（1 1）中毒原因）中毒原因（2 2）防治措施）防治措施用煤爐取暖時(shí)，注意通風(fēng)。發(fā)生一氧化碳