1、第一章第一節(jié)元素周期表第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標1.了解堿金屬元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.了解鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3.運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。核心素養(yǎng)1.微觀探析：從原子、分子水平認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。2.科學(xué)探究：設(shè)計實驗方案，探究同主族元素性質(zhì)的遞變性。新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)一、堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265由上表可知：(1)堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)都是 。(2)堿金屬元素的原子隨

2、核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 。2.堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)(1)堿金屬單質(zhì)具有硬度小、密度小、熔點低、沸點低的特點。隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點和沸點逐漸 。(2)堿金屬單質(zhì)具有良好的 、導(dǎo) 性、導(dǎo) 性，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。1增大增多降低延展性電熱相關(guān)視頻(1)鈉、鉀與氧氣反應(yīng)實驗現(xiàn)象：都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈。反應(yīng)方程式： 、KO2 KO2。實驗結(jié)論：金屬的活潑性：K Na。3.堿金屬單質(zhì)的堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)實驗現(xiàn)象：相同點：金屬浮在水面上；熔成閃亮的小球；小球四處游動；發(fā)出嘶嘶的

3、響聲；反應(yīng)后的溶液呈紅色。不同點：鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒?；瘜W(xué)方程式： ； 。實驗結(jié)論：與水反應(yīng)劇烈程度：K Na；金屬的活潑性：K Na。(2)鈉、鉀與水反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH22K2H2O=2KOHH2 (1)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的遞變關(guān)系從Li到Cs，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強；單質(zhì)的還原性逐漸增強，離子的氧化性逐漸減弱。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(2)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)及比較 LiNaKRbCs單質(zhì)與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物分別是Li2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2更復(fù)雜氧化

4、物與水反應(yīng)越來越劇烈，現(xiàn)象分別是反應(yīng)緩慢劇烈反應(yīng)輕微爆炸劇烈爆炸化合物堿性強弱：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH例例1下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是A.K與H2O反應(yīng)最劇烈B.Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC.堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性D.從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強解析解析A項，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；B項，Rb先與水反應(yīng)，不會置換出Na；C項，堿金屬的陽離子很穩(wěn)定，不具有強氧化性。答案解析特別提示(1)因Na、K都是很活潑的金屬易與水反應(yīng)，故不能從溶液中置換出相對不活潑的金屬，只有在熔融狀態(tài)下才能置換出

5、不活潑的金屬。(2)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用液體石蠟密封。例例2下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是A.金屬單質(zhì)間發(fā)生的置換反應(yīng)B.1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C.金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度解析解析金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少，不能作為判斷金屬性強弱的依據(jù)，如1 mol Al反應(yīng)失去的電子比1 mol Na多，但Al的金屬性比Na弱。答案解析易錯警示金屬性強弱與失去電子的多少無關(guān)，取決于原子失去電子的能力。1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)二、鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素名稱氟氯溴碘元素符號FClBrI

6、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm0.0710.0991.141.33由上表可知：(1)鹵族元素的原子最外層電子數(shù)都是 。(2)鹵族元素的原子隨核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù) ，原子半徑逐漸 。7增多增大分析上表可知，從F2到I2，顏色逐漸 ，熔、沸點逐漸 ，密度逐漸 。鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點/沸點/F2淡黃綠色氣體1.69 gL1(15 )219.6188.1Cl2黃綠色氣體3.214 gL1(0 )10134.6Br2深紅棕色液體3.119 gcm3(20 )7.258.78I2紫黑色固體4.93 gcm3113.5184.42.鹵族元素的鹵族元素的物理性質(zhì)物理性質(zhì)加深升高增大鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化

7、學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處H2F2=2HF很穩(wěn)定Cl2光照或點燃H2Cl2 2HCl較穩(wěn)定Br2加熱H2Br2 2HBr不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱H2I2 2HI不穩(wěn)定3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由上表分析可知，從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸 ，反應(yīng)劇烈程度依次 ，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次 。升高減弱減弱(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗中：試管內(nèi)液體靜置后分層，上層為無色，下層為橙紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；2NaBrCl2=2NaClBr2實驗中：試管內(nèi)液體靜置分層，上層為無色，下層為紫紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；實驗中：試管內(nèi)液體靜置分層，上層

8、為無色，下層為紫紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。由實驗得出結(jié)論：Cl2I2氧化性逐漸減弱，相應(yīng)鹵素離子還原性逐漸 。2KIBr2=2KBrI22KICl2=2KClI2增強相關(guān)視頻歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)鹵素性質(zhì)的相似性鹵素原子都能得一個電子；單質(zhì)都能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)；除F外，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO4，且為強酸。(2)鹵素性質(zhì)的遞變性從F到I，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱；單質(zhì)的氧化性減弱，相應(yīng)陰離子的還原性增強。例例3關(guān)于鹵素X(依次為Cl、Br、I)的下列敘述不正確的是A.鹵素

9、單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2O=HXOHX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強C.鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量增大而加深D.相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹵化物 溶液里置換出來解析解析HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。答案解析(1)氟元素?zé)o正價，無含氧酸，而氯、溴、碘元素有最高正價和含氧酸。(2)X2H2O=HXHXO而2F22H2O=4HFO2。(3)溴單質(zhì)在常溫下是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。(4)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍色。(5)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸。鹵素的特性特別提示特別提示例例4(2018壽光現(xiàn)代中學(xué)

10、4月月考)下列說法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是A.從上到下元素的非金屬性增強B.易形成1價離子C.從上到下最高價氧化物的水化物酸性減弱(F除外)D.從上到下氫化物的還原性依次增強答案解析解析解析同主族元素，從上到下元素的非金屬性減弱，選項A錯誤；第A族元素最外層7個電子，易得1個電子形成1價離子，選項B正確；從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱，選項C正確；同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強，選項D正確。易錯警示非金屬元素具有多種化合價，也往往具有多種含氧酸，判斷非金屬性強弱時，只能用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較，與

11、低價氧化物水溶液的酸性無關(guān)。學(xué)習(xí)小結(jié)達標檢測達標檢測123451.隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律錯誤的是A.原子半徑逐漸增大B.最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強C.單質(zhì)熔、沸點逐漸升高D.單質(zhì)的還原性逐漸增強答案解析解析解析隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低，單質(zhì)的還原性逐漸增強。2.下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是A.鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈B.堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小C.堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增 依次減弱D.堿金屬元素的陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增

12、依次增強答案解析12345解析解析B項，堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(鉀反常)；D項，堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱。3.(2017聊城高一檢測)鋰(Li)不可能具有的性質(zhì)是A.鋰在空氣中燃燒只會生成氧化鋰B.鋰很軟，用小刀可以切割C.鋰的熔點比金屬銫高D.金屬鋰可以保存在煤油或液體石蠟中解析解析鋰較其他堿金屬活潑性差，燃燒不生成過氧化物，生成氧化鋰，A正確；堿金屬都很軟，可用小刀切割，B正確；堿金屬LiCs熔點逐漸降低，C正確；金屬鋰的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，D不正確。答案解析123454.(2017青島二中月考)部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示A.原子半徑 B.氫化物的穩(wěn)定性C.原子的電子層數(shù) D.單質(zhì)的密度答案解析12345解析解析A項，從氯到碘，原子半徑逐漸增大，A項不符合題意；B項，從HCl到HI，穩(wěn)定性逐漸減弱，B項符合題意；C項，從Cl到I，原子的電子層數(shù)逐漸增多，C項不符合題