1、第二章 第三節(jié)化學(xué)平衡 學(xué)案 （xws）第2章 第三節(jié) 化學(xué)平衡學(xué)案第1課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.理解可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的概念。 2.掌握化學(xué)平衡的特征以及平衡狀態(tài)的判斷。【學(xué)習(xí)過(guò)程】【探究點(diǎn)一】可逆反應(yīng)1.可逆反應(yīng)： 。正反應(yīng)方向指的是：_逆反應(yīng)方向指的是：_表示方法：書寫不用“=”，用可逆符號(hào)“”?？赡娣磻?yīng)的特點(diǎn)：雙向正向反應(yīng)和逆向反應(yīng) 雙同正、逆反應(yīng)同條件下進(jìn)行 共存反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在例.在反應(yīng)2SO2O22SO3的體系中，當(dāng)放射性同位素18O以O(shè)2的形式引入后，再達(dá)到最大限度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.只有SO2中有18O B. 只有O2和SO3中有18O C.只有S

2、O3 .SO2中有18O D. 三種物質(zhì)中均有18O2、 化學(xué)平衡 【合作探究】在一密閉容器中充入2mol的SO2和1mol的O2，進(jìn)行2SO2+O22SO3反應(yīng)：（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度是怎樣改變的？ (2) 剛開(kāi)始時(shí)，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)速率如何？（提示：此時(shí)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)）(3) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是怎樣改變的？最終達(dá)到怎樣的狀態(tài)?(4) 能否用圖示表示該過(guò)程？【小結(jié)】可逆反應(yīng)速率分析反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v（正）最大，v（逆） 。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物濃度逐漸減小v（正）逐漸 ；生成物濃度逐漸增大，v（逆）逐漸 。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v（正） v（逆），反應(yīng)

3、物和生成物各組分濃度 。注意：任何可逆反應(yīng)，都有其反應(yīng)的限度，當(dāng)最大時(shí)即為_(kāi)?！径x】化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下當(dāng)一個(gè)_進(jìn)行到_時(shí)，_不再改變的狀態(tài), 即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)?！舅伎肌?.化學(xué)平衡針對(duì)的是什么類型的反應(yīng)？ 2.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)是否停止了？ * 3.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，若改變外界條件，平衡狀態(tài)會(huì)改變嗎？【小結(jié)】化學(xué)平衡的特征：“逆”： _ “等”： “動(dòng)”： 。 “定”： 。 “變”： 。 【說(shuō)明】化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果，反應(yīng)混合體系中各組分的濃度不變。一經(jīng)建立平衡狀態(tài)，不會(huì)因時(shí)間的變化而變化，但外部條件的改變會(huì)引起化學(xué)平衡的改變。 【過(guò)渡】對(duì)

4、于一個(gè)可逆反應(yīng)，如何判斷其是否達(dá)到平衡狀態(tài)？依據(jù)是什么？1.根本依據(jù)：V正=V逆【思考】如何理解V正=V逆呢？請(qǐng)結(jié)合N2+ 3H22NH3理解。含義： 2. 直接依據(jù)：各物質(zhì)的濃度不變。 延伸：各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、百分含量保持不變。（如何理解？）【針對(duì)練習(xí)】1.在一定溫度下，體積固定的密閉容器內(nèi)反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)，生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D單位時(shí)間內(nèi)，生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2E. 容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化而變化2. 在

5、一定溫度下、密閉容器中，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是( )AZ的生成速率是X的消耗速率的2倍 B容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定CX、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：3：2 D單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolX E. 容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化而變化【討論】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) m+np+q來(lái)說(shuō)，還可依據(jù)總壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、顏色等加以判斷。（如何理解？）【小結(jié)】例舉反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定是各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)

6、一定是總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度一定不一定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成m mol A，即v正v逆是在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)消耗了p mol C，則v正v逆是vAvBvCvDmnpq，v正不一定等于v逆不一定在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗q mol D，均指v逆，v正不一定等于v逆不一定壓強(qiáng)若mnpq，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)是若mnpq，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)不一定平均相對(duì)分子質(zhì)量r一定，只有當(dāng)mnpq時(shí)是r一定，但mnpq時(shí)不一定溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定時(shí)是體系的密度

7、密度一定不一定【課后鞏固】1、下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（ ） ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O互為可逆反應(yīng) B既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) C在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) D在一定條件下SO2被O2氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)2、對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān) D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的3、對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. M

8、、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B. M、N全部變成了QC. 反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變 D. 反應(yīng)已經(jīng)停止4、在密閉容器中充入PCl5，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反應(yīng)一段時(shí)間后又向其中加入37Cl2，在重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，37Cl原子存在于（ ） APCl5 BPCl3 CCl2 D三種物質(zhì)中都有5、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3, 以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速

9、率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定6. 一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是AZ的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z的濃度不再變化C反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變 D單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolX7在密閉的容器中進(jìn)行X2(g) 3Y2(g) 2 Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度可能是：A.X2為 0.1mol/L 、 B. Y2為0.4mol/L、 C.Z2為 0.3mol/L、 D.Y2為 0.6mol/L8.對(duì)于反應(yīng)N2+3H2 2NH3，下列說(shuō)法處

10、于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：（N2生成）=（N2消耗），N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132，單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3，同時(shí)消耗1molN2， N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。A、B、C、D、10. 下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)（ ） A.1個(gè)NN 鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN 鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH 鍵斷裂C.1個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)HH 鍵斷裂D.1個(gè)NN 鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH 鍵形成11. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M

11、N B C D. 第二課時(shí) 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 濃度、溫度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 理解溫度和濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。2. 會(huì)用圖像表示平衡的移動(dòng)?！绢A(yù)習(xí)學(xué)案】1.平衡狀態(tài)的特征（用五個(gè)字概括）： 其中"變"指的是條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素(或外界條件)有哪些？ 等3.化學(xué)平衡移動(dòng)的定義 定義：把這種可逆反應(yīng)中 的破壞、 建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?？偨Y(jié)：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是 ，化學(xué)平衡是有條件限制的 平衡，只有在條件一定時(shí)才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)被 ，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷 ，由

12、于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使v正 v逆，然后在新條件下建立 。4.化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：若外界條件變化引起v(正)v(逆)：平衡向 移動(dòng);若外界條件變化引起v(正)v(逆)：平衡向 移動(dòng);若外界條件變化引起v(正)v(逆)：舊平衡未被破壞，平衡 【課堂探究】 化學(xué)平衡狀態(tài)特征中"變"指的是當(dāng)外界條件改變時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。哪些因素會(huì)引起平衡的移動(dòng)呢？又將是如何移動(dòng)的呢？【探究點(diǎn)一】濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1.觀察實(shí)驗(yàn)2-5和實(shí)驗(yàn)2-6的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論？2. 你能用v-t圖像來(lái)表示這個(gè)平衡的移動(dòng)嗎？3.其他條件不變時(shí)，如果減

13、小反應(yīng)物濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化，平衡如何移動(dòng)？你能用圖像來(lái)表示嗎？4.其他條件不變時(shí)，如果減小生成物濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化，平衡如何移動(dòng)？你能用圖像來(lái)表示嗎？【小結(jié)】增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度。化學(xué)平衡向 移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向 移動(dòng)。注意：固體物質(zhì)和純液體無(wú)所謂濃度，其量改變，不影響平衡。【針對(duì)練習(xí)1】FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是（ ）(A) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (B) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(C) 溶液由淺綠色變成黃色 (D) 溶液由淺變深【探究點(diǎn)二】溫度

14、對(duì)化學(xué)平衡的影響1.觀察實(shí)驗(yàn)2-7的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論？2.你能用v-t圖像來(lái)表示這個(gè)平衡的移動(dòng)嗎？3.其他條件不變時(shí)，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H>0 如果升高溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化，平衡如何移動(dòng)？你能用圖像來(lái)表示嗎？4.其他條件不變時(shí)，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H>0 如果降低溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化，平衡如何移動(dòng)？你能用圖像來(lái)表示嗎？【小結(jié)】升高溫度，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)。降低溫度，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)。 【針對(duì)練習(xí)2】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O(g)C(s)H2(g)CO(g)H0，達(dá)到平衡后，改變下

15、列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是()A加入H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)減小B加入少量C，正反應(yīng)速率增大C降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D加入CO，混合氣體的密度增大【小結(jié)】勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如濃度、溫度以及氣體反應(yīng)的壓強(qiáng))，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理?！舅伎肌咳绾卫斫饫障奶亓性碇械臏p弱？是指的是消除嗎？若將體系溫度從50升高到80，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則體系的溫度降低，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)溫度的范圍是？若增大平衡體系Fe33SCNFe(SCN)3中Fe3的濃度，如由0.01 mol/L增至0.02 mol/L，則在新平衡狀

16、態(tài)下，c(Fe3)的濃度范圍是？第三課時(shí) 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 壓強(qiáng)、催化劑【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響。2.會(huì)用圖像表示平衡的移動(dòng)?！绢A(yù)習(xí)學(xué)案】1.勒夏特列原理是： 2. 畫出濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的v-t圖像。3.畫出吸熱反應(yīng)過(guò)程中降溫對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的v-t圖像?！菊n堂探究】 勒夏特列原理中說(shuō)如果改變影響平衡的條件之一(如濃度、溫度以及氣體反應(yīng)的壓強(qiáng))，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，那么壓強(qiáng)和催化劑的改變平衡又將是如何移動(dòng)的呢？【探究點(diǎn)一】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1. 根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)討論分析：對(duì)于3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 在反應(yīng)中1體積的N2與3體積的H

17、2反應(yīng)生成2體積的NH3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積減少了。下表列入的是450時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。壓強(qiáng)/MP(NH3%2.09.216.435.553.669.4由上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以算出： 對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著 方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著 移動(dòng)。2.你能用v-t圖像來(lái)表示上述這個(gè)平衡的移動(dòng)嗎？3.其他條件不變時(shí)，對(duì)于2NH3(g)3H2（g）+N2(g)如果加壓平衡如何移動(dòng)？你能用圖像來(lái)表示嗎？如果減壓平衡又如何移動(dòng)？請(qǐng)用圖像來(lái)表示。【思考】對(duì)

18、于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有發(fā)生變化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡會(huì)移動(dòng)嗎？那么它的圖像又應(yīng)該如何？【小結(jié)】1.固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體 ，改變壓強(qiáng) 使化學(xué)平衡移動(dòng)。注意：固體物質(zhì)和純液體無(wú)所謂濃度，其量改變，不影響平衡。2.對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著 方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著 移動(dòng)。【針對(duì)練習(xí)1】對(duì)于平衡CO2(g)CO2(aq)；H19.75 kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶

19、解度，應(yīng)采用的方法是()A升溫增壓 B降溫減壓 C升溫減壓 D降溫增壓【探究點(diǎn)二】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響閱讀課本P28面,思考：1. 使用催化劑會(huì)化學(xué)平衡的移動(dòng)嗎？為什么？2.能否畫出催化劑的v-t圖?！踞槍?duì)練習(xí)2】在反應(yīng)2SO2+O2 2SO3建立的平衡體系里，加入催化劑，效果是( )A.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快,但正逆反應(yīng)速率加快的倍數(shù)不同。C.可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間D.使SO2轉(zhuǎn)化率提高【小結(jié)】催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，v(正)=v(逆)。所以使用催化劑 使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可以改變達(dá)到平衡所需要的 。.【鞏固練習(xí)】1下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小B在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，溫度采用500，因此溫度越高越有利于提高產(chǎn)量。C往醋酸溶液中加入鹽酸，c(CH3COO-)降低D增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO32.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆