1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類 一課時(shí)主備人：黃軍 備課時(shí)間：2012-9-1上課班級(jí)： 備課組長(zhǎng)簽字：知識(shí)與技能知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)；過程與方法了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”； 能用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類； 情感態(tài)度與價(jià)值觀 感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；重點(diǎn)難點(diǎn)常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法；教學(xué)過程知識(shí)梳理：一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1、交叉分類法 2、樹狀分類法1初中化學(xué)中主要物質(zhì)：氧氣、氮?dú)?、水、氫氣、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、鐵等進(jìn)行分類。試寫出相關(guān)的分類標(biāo)準(zhǔn)和包括的物質(zhì)，例

2、如；分類標(biāo)準(zhǔn)：常溫下是氣體，包括的物質(zhì)有：O2 N2 H2 CO2 CH4（1）分類標(biāo)準(zhǔn)：具有可燃性的物質(zhì)，包括的物質(zhì)有： H2 CH4 酒精（2）分類標(biāo)準(zhǔn)：_，包括的物質(zhì)有：甲烷、酒精、醋酸（3）分類標(biāo)準(zhǔn)：_，包括的物質(zhì)有：_2酸可分為一元酸、二元酸、三元酸也可以根據(jù)酸分子是否含有氧原子分為含氧酸和無氧酸。鹽可根據(jù)所含離子進(jìn)行分類，如鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽等等，也可根據(jù)其他原則進(jìn)行分類。請(qǐng)?jiān)谙铝芯欧N粒子Ne、OH-、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3中選出五種粒子分為同一類，寫出兩種情況，粒子可以重復(fù)使用。A：分類原則_B：分類原則_二、分散系及其分類1分散系及其分類：（1）

3、分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)。分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。溶液 分散系膠體 濁液 （2）膠體：膠體本質(zhì)特征： 液溶膠： 膠體分類：固溶膠： 氣溶膠： 濁液中分散質(zhì)粒子的直徑 （填“>”或“<”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑_（填“>”或“<”）1nm，而膠體粒子的直徑介于_之間。這個(gè)尺寸與現(xiàn)代材料科學(xué)中_的直徑大致相當(dāng)，從而使膠體的研究更具有現(xiàn)實(shí)意義。布朗運(yùn)動(dòng)_（填“是”或“不是”）膠體的特有性質(zhì)（3）膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾效應(yīng)：課堂作業(yè)：1下列各組物質(zhì)，前者是單質(zhì)，后者為混合物

4、的是 （ ）A白糖、冰水混合體 B鐵粉、食醋C干冰、食鹽 D鹽酸、空氣2按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)類別相同的是 （ ）A氧氣、氧化鎂B硫酸銅、氯化鈉C硫酸、碳酸鈉 D硝酸銀、氫氧化鈉3下列各組物質(zhì)中前者屬于后者的是（）A化合物、單質(zhì) B元素、原子 C氧化物、化合物 D純凈物、化合物4下列各反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是 （ ）AH2+CuO=H2O+Cu BCaO+H2O=Ca(OH)2 C2KClO3=2KCl+3O2 D3CO+Fe2O3=2Fe+3CO25中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時(shí)制造出納米級(jí)金石粉末。同學(xué)們對(duì)該成

5、果有下列一些“理解”，其中錯(cuò)誤的是（ ）ACCl4是一種化合物 B制造過程中元素種類沒有改變 C金剛石屬于金屬單質(zhì) D這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)6下列幾種分散質(zhì)，其中分散在水中能形成膠體的是：淀粉蔗糖Fe2(SO4)3大小為10nm的某種分子構(gòu)成的易溶物（ ）ABCD7“納米技術(shù)”廣泛地應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是A不能透過濾紙 B有丁達(dá)爾效應(yīng)C所得液體一定能導(dǎo)電D所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液8NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是（ ）A溶液B膠體C懸濁液D乳濁液9下列不

6、是因?yàn)槟z體的性質(zhì)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是 （ ）A石膏能使豆?jié){變成豆腐B明礬凈水C花粉在水面上做布朗運(yùn)動(dòng) D太陽光照在彌漫灰塵的室內(nèi)，可看到從窗口到地面出現(xiàn)一條光亮的通路10手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（）AFeCl3溶液具有殺菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀填住傷口 DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化12將下列物質(zhì)分類，并用序號(hào)填空。氫氣硫磺二氧化硫液氧氧化鎂 礦泉水 空氣 四氧化三鐵石灰水銅絲混合物有_；純凈物有_；化合物有_；氧化物有_；金屬單質(zhì)有_；非金屬單質(zhì)有_。 教學(xué)案-化學(xué)物質(zhì)及其變化主備人：黃軍 備課時(shí)間：2

7、012-9-1上課班級(jí)： 備課組長(zhǎng)簽字：第一節(jié) 物質(zhì)的分類 一課時(shí)知識(shí)與技能知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)；過程與方法了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”； 能用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類； 情感態(tài)度與價(jià)值觀 感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；基礎(chǔ)知識(shí)測(cè)評(píng)1.簡(jiǎn)單分類法就是人們把大量事物按照_進(jìn)行分類的一種工作方法。當(dāng)分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的_可以幫助我們做到舉一反三；對(duì)于不同類事物的了解使我們有可能做到_。根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，無機(jī)化合物可分為_、_、_、_等；根據(jù)反應(yīng)的形式和反應(yīng)物、生成物的種類，化學(xué)

8、反應(yīng)可分為_反應(yīng)、_反應(yīng)、_反應(yīng)、_反應(yīng)四種基本類型，其中_反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，_反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)，而_和_兩者都有可能。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是_，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是_。由于分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，同一物事物可有多種分類方法，這種分類法叫_。如：碳酸鈉可以屬_鹽類，也可以是_鹽類，還可以是_鹽類。同類事物進(jìn)行再分類的方法叫_。如：硫酸屬無機(jī)物，它又屬無機(jī)物中的_，又屬酸中的_酸。2.分散系：_。被分散的物質(zhì)叫_，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫_。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有_種組合方式。霧是液氣分散系；煙是是_分散系；空氣是_分散系；消毒酒精是_分散系；生理鹽水是_分散系；分散系

9、按分散質(zhì)直徑大小可分為：_、_、_。分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液溶液膠體3.飽和 FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為_，這是形成了_膠體的緣故。當(dāng)一束光通過該膠體時(shí)，可以觀察到一條光亮的_，這種現(xiàn)象叫_效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線_形成的。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分_和_。放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是_。你能舉一些丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)例嗎？_。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過濾時(shí)，濾紙上_。這個(gè)事實(shí)說明，膠體粒子_(填“可以”、“不可以”)透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑_。 4.納米材料的微粒和膠粒直徑_。膠體化學(xué)原理和方法不僅_，膠體化學(xué)也從中獲得了新

10、的_?；?礎(chǔ) 練 習(xí)主備人：黃軍 備課時(shí)間：2012-9-1上課班級(jí)： 備課組長(zhǎng)簽字：一課時(shí)1下列敘述正確的是 （ ） A由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純凈物 B一種元素可形成多種離子C含有金屬元素的離子不一定都是陽離子 D具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素2制取Fe(OH)3膠體的方法是 （ ）A將FeCl3固體放入水中攪拌 B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C加熱FeCl3溶液 D向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并加熱至紅褐色3FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（ ） A分散質(zhì)粒子直徑都在1100nm B都能透過濾紙C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D呈紅褐色4下列各組物質(zhì)中

11、，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是 （ ） A稀有氣體、尿素、冰水混合物 B乙醇、濃硫酸、膽礬C金剛石、鐵礦石、大理石 D水銀、水蒸氣、水煤氣5按溶液、濁液、膠體的順序，排列正確的是 （ ） A食鹽水、Ca(OH)2懸濁液、豆?jié){ B肥皂水、泥水、江河水C白糖水、食鹽水、茶葉水 DCa(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿6已知Fe(OH)3膠體帶正電荷，現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體的聚沉現(xiàn)象。則帶負(fù)電的膠體是（ ） A甲和乙 B丙和乙 C甲和丁 D丙和Fe(OH)3膠體7歷史上曾用“地康法”制取氯氣。此方法是

12、用CuCl2作催化劑，在450時(shí)用空氣中的O2跟氯化氫起反應(yīng)制得Cl2。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 此反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為_8現(xiàn)有空氣 醋酸 碳酸氫銨 銅 硫酸鈉 氫氣 石墨 食鹽水 泥漿水 蒸餾水十種物質(zhì)，若根據(jù)物質(zhì)的組成將它們進(jìn)行分類，則：屬于混合物的有_屬于金屬單質(zhì)的有_ 屬于非金屬單質(zhì)的有_屬于無機(jī)化合物的有_ 屬于有機(jī)化合物的有_ 第二章第一節(jié) 物質(zhì)的分類基礎(chǔ)練習(xí)參考答案CuCl24501BC 2D 3BC 4D 5A 6B7O2+4HCl = 2Cl2+2H2O 置換反應(yīng)8 教學(xué)案-化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)主備人：黃軍 備課時(shí)間：2012-9-1上課班級(jí)： 備課組長(zhǎng)簽字：

13、第一課時(shí)知識(shí)與技能電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。過程與方法通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀體驗(yàn)從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義。重點(diǎn)難點(diǎn)：電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書寫教學(xué)過程：知識(shí)梳理：一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)。1、溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下，。2、電解質(zhì)是在 或 能夠?qū)щ姷?。例如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。 非電解質(zhì)是 和 都不能導(dǎo)電的 。例如：蔗糖、酒精等。注意：?jiǎn)钨|(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。練習(xí)1、根據(jù)有關(guān)概念回答下列問題： H2SO4

14、 液氨 氨水 鋁條 氯化鈉石墨 二氧化硫 水 氧化鈉 氫氧化鋇 判斷上述物質(zhì)中：在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?；屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 。附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電原因是與水作用后的生成物（H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 ·H2O）電離所致，并非自身電離出自由離子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等為非電解質(zhì)，而H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 ·H2O則是電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的電離1、酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了 。2、電離：電解質(zhì)在 的過程。氯化鈉的電離：將氯化鈉加入水中，在

15、 作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠 的 和 。這一過程可以用電離方程式表示為： 。3、HCl、HNO3、H2SO4 的電離方程式HCl HNO3 H2SO4 它們都能夠電離出H+，因此我們從電離的角度對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，電離時(shí) 叫做酸。類比：電離時(shí) 叫做堿； 電離時(shí) 叫做鹽。4、電離方程式的書寫B(tài)a(OH)2 NaCl BaSO4 NaHCO3 NaHSO4(水溶液中) 練習(xí)：1下列敘述正確的是 （ ）ANaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl B溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸C氯化氫溶于水能夠?qū)щ?，但液態(tài)氯化氫不能夠?qū)щ奃導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一

16、定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多2在下列化合物中，只有在溶液里才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）ANaCl BH2SO4 C酒精 DNH4HCO33下列說法正確的是 （ ） ACH3COOH和NaOH在水中都能完全電離BNaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谀茏杂梢苿?dòng)的Na+ 和 ClCH2SO4在電流的作用下在水中電離出H+和SO42DBaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)4下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離的是（ ）ANa+、OH、SO42 BH+、SO42 、ClCNa+ 、K+、OH DNa+、K+ 、Cl課后作業(yè)：1對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是

17、 （ ）A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) B熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C電解所得到的物質(zhì) D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 （ ）A 食鹽水 BH2O C NaHSO4 DCa(OH)23下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ）ABa(OH)2Ba2+ + 2 OH BNaHSO4（熔融）Na+ + H + SO42CMgCl2Mg2+ + 2 Cl D H2SO4 2H+ + SO424、下列物質(zhì)能夠?qū)щ娪质菑?qiáng)電解質(zhì)的是（ ）ANaCl晶體 B液態(tài)氯化氫 C熔融的KNO3 DNH3·H2O5下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是（多選）ACH3C

18、OOH BSO2CNaHCO3 DCO26酸、堿、鹽三類物質(zhì)的共同點(diǎn)是（）A都含有氧元素 B一定條件下都能電離 C都能溶于水 D都是化合物7下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）ANaHCO3Na+H+CO32 BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO42 DKClO3K+Cl+3O28下列物質(zhì)： Na Ba(OH)2 CH3COOH NH3 SO3 HCl NaCl 蔗糖 NaCl溶液屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。9寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2CO3 _NaHCO3 ，K2SO4 ，NH4NO3 。教學(xué)案-化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng) 第一課時(shí)主備人：黃軍 備

19、課時(shí)間：2012-9-1上課班級(jí)： 備課組長(zhǎng)簽字：知識(shí)與技能電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。過程與方法通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀體驗(yàn)從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義基礎(chǔ)知識(shí)測(cè)評(píng)1.在_或_可以導(dǎo)電的_叫電解質(zhì)。無機(jī)化合物中的_(如：_)、_(如：_)、_(如：_)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了_，產(chǎn)生了_。電離時(shí)生成的_離子全部是_的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的_離子全部是_的化合物叫做堿；生成_和_的化合物叫做鹽。酸堿中

20、和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。2.電解質(zhì)的電離可以用_表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式.NaCl_CuSO4_HCl_HNO3_H2SO4_NaOH_Ba(OH)2_Na2SO4_；NaHCO3_NaHSO4_3._ 叫做離子反應(yīng)。_表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示_，而且還可以表示_。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。 氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)_； 氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)_；硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)_；硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_；實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)_；實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)_；碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)_；氯化鐵溶液中加鐵粉_；氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)_；4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是_的反應(yīng)，這類離子反

21、應(yīng)發(fā)生的條件是：生成_、_或_。只要具備上述條件_，反應(yīng)就能發(fā)生?；A(chǔ)練習(xí)1 一課時(shí)主備人：黃軍 備課時(shí)間：2012-9-1上課班級(jí)： 備課組長(zhǎng)簽字：1下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是 （ ） A熔融的NaOH B石墨棒 C鹽酸 D固體NaCl2在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是 （ ） ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、NH4+、MnO4-、Cl- DNa+、K+、NO3-、CO32-EFe3+、Ca2+、Cl-、NO3- FAg+、Na+、NO3-、Cl-GZn2+、Al3+、SO42-、Cl- HBa2+、NH4+、Cl-、H

22、CO3-INa+、Cu2+、Cl-、SO42- JK+、H+、SO42-、OH-3在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是 （ ） AK+、MnO4-、Cl-、Ba2+ BNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-CK+、NO3-、CO32-、Cl- DNa+、H+、Cl-、S2-EMg2+、Na+、K+、Cl- FK+、SO42-、NO3-、Ba2+GNH4+、HSO3-、SO42-、K+ HCu2+、Cl-、NO3-、Na+4實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的反應(yīng)，是離子反應(yīng)的是（ ） H2 O2 CO2A B C D5某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中該溶液呈強(qiáng)酸性

23、，則該溶液中可以大量存在的陰離子是 （ ） ASO42- BNO3- COH- DCO32-6下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是 （ ） A用稀硫酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+Ag+=Cu2+AgC食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl D硫化亞鐵放入鹽酸中：S2-+2H+=H2S基礎(chǔ)練習(xí)2 一課時(shí)主備人：黃軍 備課時(shí)間：2012-9-1上課班級(jí)： 備課組長(zhǎng)簽字：7下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 （ ） A硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2+H2S=CuS+2H+B鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

24、：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO28寫出能實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式 HCO3-+H+=CO2+H2O_Mg2+2OH-=Mg(OH)2_9填表 Cu片無水乙醇NaCl(s)NaCl(溶液)蔗糖(s)蔗糖(溶液)KOH(s)KOH(溶液)H2SO4(溶液)類別能否導(dǎo)電是否為電解質(zhì)10寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式HNO3: _CH3COOH: _Ba(OH)2: _ NH3·H2O: _KNO3:_ NaHSO4: _11寫出下列反應(yīng)的離子方程式實(shí)驗(yàn)室用大理石制取CO2_碳酸鈉溶液和澄清石

25、灰水反應(yīng)_氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)_鐵和醋酸的反應(yīng)_澄清石灰水中通入少量CO2_碳酸氫鈣溶液和稀硝酸反應(yīng)_12在一定條件下，RO3n-和I-可以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2ORO3n-中R元素的化合價(jià)為_ R元素的原子最外層電子有_個(gè)13某溶液中可能含有Br-、I-、Cl-、SO42-、SO32-、CO32-等陰離子，當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，溶液中不可能存在的離子是_；當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能存在的離子是_；當(dāng)溶液中有大量_和_存在時(shí)，上述離子都不能存在。14現(xiàn)有一塊質(zhì)量為10g的金屬鎂樣品，經(jīng)測(cè)定它的表面已有部分被氧化，將該

26、樣品投入到100mL密度為1.14g·mL-1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)并收集到0.5g氫氣。求： 該金屬樣品中鎂的質(zhì)量上述反應(yīng)中被還原的HCl的質(zhì)量鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二章第二節(jié) 離子反應(yīng)基礎(chǔ)練習(xí)參考答案1D 2ABG 3C 4B 5A 6BD 7A12+5 713SO32-、CO32- SO42-、SO32-、CO32- Ag+、Ba2+146g 18.25g 22.4%第二節(jié) 離子反應(yīng) 主備人：黃軍 備課時(shí)間：2012-9-1上課班級(jí)： 備課組長(zhǎng)簽字：第二課時(shí) 知識(shí)與技能步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式；過程與方法用實(shí)驗(yàn)的方法探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)

27、型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會(huì)科學(xué)探究化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要性；情感態(tài)度與價(jià)值觀體會(huì)離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義。重點(diǎn)難點(diǎn)：離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)過程：知識(shí)梳理：一、離子反應(yīng)的概念： 叫做離子反應(yīng)。二、離子方程式：1、離子方程式：用 來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。2、離子方程式的書寫步驟：（1）寫：寫出正確的 ，并配平。例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) （2）拆：把 的物質(zhì)寫成離子形式，把 以及單質(zhì)、金屬氧化物、難電離的物質(zhì)仍用分子式表示。碳酸鈣與鹽酸的化學(xué)方程式可以拆寫為： （3）刪：刪除反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 （4）查：檢查寫出的離

28、子方程式是否符合要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。練習(xí)：書寫下列反應(yīng)的離子方程式：（1）NaOH溶液和H2SO4溶液： ；（2）NaCl溶液和AgNO3溶液： ；（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。（4）Fe與CuSO4溶液反應(yīng)： 。（5）Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)： 。（6）Fe與HCl溶液的反應(yīng)： 。（7）Na2CO3溶液與HCl溶液的反應(yīng)： 。（8）CaO溶于水得到澄清石灰水： 。3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）在鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)中，H與OH結(jié)合生成H2O，而Na與Cl沒有參加反應(yīng)；所以說反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為： 。結(jié)論：酸與堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 （2）酸、堿、鹽在水溶液中

29、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是： 、 或 ，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。4、離子反應(yīng)方程式的意義：離子方程式不僅可以表示 的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示 的離子反應(yīng)。課后作業(yè)：1下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ）A碳在氧氣中燃燒 B氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)CH2還原CuO D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)2下列敘述正確的是（ ）AH + OH = H2O表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)B所有的離子方程式都可以表示一類反應(yīng)C單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不能用離子符號(hào)表示D凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式3下列敘述正確的是（ ）A凡是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示B復(fù)分解反應(yīng)用離子方程式表示時(shí)總是向著溶液中反

30、應(yīng)物離子濃度減少的方向進(jìn)行C酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H+OH=H2OD凡是酸都可以在離子方程式中用H表示4下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合：HCO3-+H=H2O+CO2B氫氧化銅中加入鹽酸：H+OH=H2O C氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3+3 OH=Fe（OH）3D鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3+3H25加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子數(shù)顯著減少的是（ ）ACl BNa CCO32 DBa26下列化學(xué)方程式中，可以用離子方程式H+OH-=H2O表示的是（ ）A3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O B2HCl + Cu(O

31、H)2 = CuCl2 + 2H2OCH2SO4 +Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O DHNO3 + KOH = KNO3 + H2O7下列離子方程式的書寫正確的是（ ）ANaHSO4與NaOH溶液反應(yīng)：HSO4 + OH = SO42 + H2OBFe與鹽酸的反應(yīng)放出H2： Fe+ H = Fe2+ H2C大理石與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體： CO32 + 2H = CO2 + H2OD醋酸與燒堿溶液混合： CH3COOH +OH= CH3COO+H2O8下列各組離子能大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、OH-、C1- BBa2+、K+、CO32-、NO3-CNa+、K+、C1-、H

32、CO3- DH+、Na+、C1-、OH-9在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是（ ）AK、Mg2、Cl、MnO4 BNa、Cu2、CO32、NO3CK、Na、SO32、Cl DNa、Mg2、Cl、SO4210下列離子方程式書寫正確的是( )A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO211在橫線上填上適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式。（1） + H CO2 + H2O（2）HCO3 + CO32 + （3）Cu2+

33、 Cu (OH)2 + NH4+（4）NH3·H2O + NH4 + 12寫出可實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)述操作方法。(1) CO32 + 2H = H2O + CO2 (2) Ca+ + CO32 CaCO3 (3) Cu2 + 2OH= Cu(OH)2 教學(xué)案-化學(xué)物質(zhì)及其變化一課時(shí)化學(xué)必修1離子反應(yīng)習(xí)題基礎(chǔ)知識(shí)測(cè)評(píng)主備人：黃軍 備課時(shí)間：2012-9-1上課班級(jí)： 備課組長(zhǎng)簽字：一 選擇題1、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +

34、2OH 2、離子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物質(zhì)可以是（ ）A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4          ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl CBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4下列各組離子反應(yīng)可用HOHH2O

35、表示的是（）A氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鐵和鹽酸 C硝酸和氫氧化鈉D硫酸氫鈉和氫氧化鈉5、下列離子方程式，書寫正確的是（ ）A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng) CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H26、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A、氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2 +2H =H2O B、碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + S

36、O42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 7下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgClB碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：HOHH2OD碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO32HMg2H2OCO28下列離子方程式中，正確的是                      &

37、#160;               A碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2OC碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2O大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O9下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H

38、2OB、氯化鐵溶液中加鐵粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、過量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O10下列離子方程式中，正確的是   A、氨氣通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H211下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是