1、河南許昌六校18-19高一第五次聯(lián)考-化學河南省許昌市六校20182018學年度第五次聯(lián)考高一化學試題試卷分第一卷和第二卷兩部分共 100 分時間為 90 分鐘 相對原子質量 :H1C12O16K39N14Al27B11 【一】單項選擇題 此題共 16 小題，每題 3 分，共 48 分。1. 以下反應既是吸熱反應，又屬于氧化還原反應的是A.鋁片與稀鹽酸的反應 B.Ba(OH)28HzO 與 NHCI 的反應C.灼熱的炭與 CO 的反應 D.鋁與氧化鐵的反應2. 電子層數(shù)相同的 3 種元素 X、Y、Z,最高價氧化物對應水化物的酸性HXO H2YQ H3ZQ那么以下判斷錯誤的選項是A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)

2、定性 HX HY ZHB.離子半徑按 X、Y、Z 順序遞減C. 得電子能力 X Y ZD.氣態(tài)氫化物還原性 HX D ED D 與 E 形成的化合物屬于共價化合物7. 以下依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的選項是A.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 185kJ/mol，那么氫氣的燃燒熱為185kJ/molB 石墨比金剛石穩(wěn)定，那么C(石墨，s) = C(金剛石，s) H,那么 H H2D Ni(CQ)4(s) = Ni(s) + 4CQ(g) H= +QkJ mol ，那么 Ni(s) + 4CQ(g) = Ni(CQ)4(s) H=一1QkJ mol8.甲醇質子交換膜燃料

3、電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理D 依照推知反應 CHOH(l)+1/2O2(g)=CQ2(g)+2H2(g) H 192.9kJ mol9.右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和,漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A、生石灰 B、硝酸銨 C、氯化鎂 D 食鹽10.48 克碳在 3.5mol 氧氣中不完全燃燒，待反應物耗盡，且C(s)+1/2Q2(g)=CQ(g) H= 110.5kJ/molCQ(g)+1/2O2(g)=CQ2(g) H= 283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A.1132kJB.283kJC.442kJD.990.5kJ11

4、. 同溫同壓下，以下熱化學方程式中反應熱數(shù)值最小的是均為吸熱反應()A.2A(l)+B(l)=2C(g); H=+QkJ/molB.2A(g)+B(g)=2C(g); H=+QkJ/molC.2A(g)+B(g)=2C(l); H=+QkJ/molD.2A(l)+B(l)=2C(l); H=+QkJ/mol12. 如下圖是從元素周期表中截取下來的，A B、C 為短周期主族元素，以下說法中正確的選項是()A D 一定是金屬元素，其金屬性比C 強B C 的最高價氧化物水化物顯強酸性C B 的氫化物沸點比下一周期與它同主族元素的氫化物沸點高D E 的原子序數(shù)一定是 A 的 5 倍，且原子半徑比 A

5、大13. 含 11.2gKQH 的稀溶液與 1L0.1mol/L 的 H2SQ 溶液反應放出 11.46kJ 的熱量，以下能正確 表示中和熱的熱化學方程式是A 2KOH(aq)+H2SQ(aq)=K2SQ(aq)+2H2OQ); H= 114.6kJ/molB KOH(s)+1/2H2SQ(aq)=1/2K2SQ(aq)+H2QQ)； H= 57.3kJ/molC 2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SQ(aq)+2H20(1)； H= 114.6kJ/molD KOH(aq)+1/2H2SQ(aq)=1/2K2SQ(aq)+H20(1); H= 57.3kJ/mol14將 V1mL1.0

6、mol?L-1HSQ 溶液和 V2mL 未知濃度的 NaQH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖實驗中始終保持M+V2=50mLK以下表達不正確的選項是 單質CHQHgj+HzQgrCQXgj+BHKg)Hi= + 49.0 kJmoCH3QH(g)+1/2Q(g)=CQ(g)+2H2(g) &=192.9 kJmol以下說法正確的選項是A CHOH 的燃燒熱為 192.9kJ mol_1B 反應中的能量變化如下圖，且H1=E2-E1C 反應中的能量變化如下圖，且厶 H = E2-E1(kJftnol)1沽化曲子的生成物的總能呈(Ei)杯內食物溫度逐最fS:能雖(E更應物

7、的總能星(Ej)度應過程活化分子B 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C 從海水中能夠得到 NaCI,電解 NaCI 能夠制備 NaD 利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能16. 乙烯CaH結構式：丨既能夠做果實的催熟劑，也能夠做燃料,燃燒時有關化H H學能量變化如下圖。斷裂 1mol 化學鍵所需的能量kJ： C=C 為 615、0 冋為=50057C=O 為 I 75Q，2那么斷裂 1moIO-H 鍵所需能量是：GH4+3Q=2C0+2H0A 542B、391C、1834D 917二、非選擇題17. 10 分蓋斯定律的內容是：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與-1411kJ/

8、ml反應的途徑無關。依照蓋斯定律，完成以下題目1：4AI(s)+3O2(g)=2AI 2Q(S) H = 2835kJ/mol4AI(s)+2O3(g)=2AI 2Q(s) H= 3119kJ/mol 那么2moIOs轉化為等質量的 O 的反應熱厶 H=_。2： A C2F2(g) + H2(g) = C2H(g) Hv0b.2CH4(g) = C2H(g) + 2H,(g) H 0判斷以下 3 個熱化學方程式 H,、 f、 H 由大到小的順序是_C(s) + 2H2(g) = CH(g) HC(s) + 1/2H2(g) = 1/2C2H2 H C(s) + H2(g) = 1/2C2H H

9、3 ： C s 、 CO(g)、 H2(g)的燃燒熱分別是 H= 393.5kJ/moI H2= 283kJ/moI Hs=- 285.8kJ/moI又有 H2O(I)=H2O(g) H=+44.0kJ/mol。生產(chǎn)水煤氣的反應：C s+HO g=CO(g)+H2(g)的反應熱厶 H=，該反應是把能轉化成能。通過計算能夠明白等 質量的煤直截了當燃燒放出的熱量與把這些煤先制成水煤氣再充分燃燒放出的熱量填“多”、“多”、“一樣多”18. 6 分寫出以下熱化學方程式1家用液化氣中要緊成分之一是丁烷GHw。1g 丁烷完全燃燒生成 CO 和液態(tài)水時，放出熱量 50kJ。試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式

10、 _20.2mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2HS)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水， 放出 433kJ熱量，其熱化學方程式為 _ ;3)用 CQ 和氫氣合成 CHOCH：甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。:CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g) H= 90.7kJ mol12CHOH(g)=CHOCH：g) + HO(g) H= 23.5kJ mol1CO(g) + H2O(g)=CQ(g) + H2(g) H= 41.2kJ mol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.5kJ/moI那么 CO 和氫氣合成 CHOCHg)的熱化學方程式為 _19. 24

11、分原子序數(shù)依次增大的 A B、C、D E 五種短周期元素，A 是原子半徑最小的元素，B 的單質分子中有三對共用電子，C 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，A、D 同主族，E 原子電子數(shù)比 C 原子電子數(shù)多 5 個，請回答以下問題：1A C D 形成的化合物的電子式，所含化學鍵的類型；D、E 的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式用電子式表示BA 的形成過程，A、C 形成的化合物中，C 的質量分數(shù)最高的化合物的結構式，C?-的離子結構示意圖，A 有多種同位素，其中一種同位素原子核內 有兩個中子，這種同位素原子的表示方法2B2A4與 BA 具有相似的性質，B2A4通過熾熱黑色的粉末，黑色的

12、粉末變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物 對大氣無污染，其化學反應方程式。3.2g 的 BA4全部參加反應，轉移電子的數(shù)目為還原劑是3元素 F 與 B 同周期，是形成有機化合物必需的元素。在298K 下，E, F 的單質各 1mol完全燃燒，分別放出熱量 akJ 和 bkJ。又知一定條件下，E 的單質能將 F 從它的最高價氧化 物中置換出來，假設此置換反應生成 3molF 的單質注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質那 么該反應在 298K 下厶 H=; F在周期表中的位置20. 12 分鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應沒有明顯的現(xiàn)象。某學習興趣小組的同學為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應，從中和反應的熱效應動

13、身，設計了下面幾種實驗方案。請回答有關問題。方案一：如圖組裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開 始時使右端 U形管兩端品紅溶液相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內鹽酸和廣口瓶 內氫氧化鈉溶液混合，如今觀看到的現(xiàn)象是，緣故是 _。(2) 方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發(fā)生，用溫度計測量反應前后溫度的變化，假如氫氧化鈉溶液與鹽酸混合后有溫度的變化，那么證明發(fā)生了化學反應。 假如用 CHCOOH 電離吸熱)代替稀鹽酸或稀硫酸，那么反應后所測溫度回答“偏高” “偏低”“無 妨礙”(3) 方案三：該小組還設計了如下圖裝置來證明氫氧化鈉溶液真的與稀硫酸發(fā)生了

14、反應。他 們認為假設洗氣瓶中導管口有氣泡冒出，那么說明該反應放出熱量，從而證明發(fā)生了反應。1實驗時，打開分液漏斗活塞，發(fā)明導管流出液體不暢，緣故可能是_。2從原理上講，該實驗設計的是否合理？_“合理”或“不合理”理由是假設合理，此空不回答。參考答案題號12345678答案CBDCDBDD題號910111213141516答案ABCCDCCA【二】非選擇題除做標注的，其余每空2分，共52分17. 10 分1一 284kJ/mol(單位寫錯或者正負號省略均0 分，下同)(2) H2 HBA HI3+131.3kJ/mol ;熱，化學，這兩空，毎空 1 分一樣多18. 6 分評分標準：熱化學方程式見錯不給分1GHw(g) + 2Q(g)=4CQ(g) + 5HO(I)AH=- 2900kJ/mol2B2Hs(g)+3Q(g)=B2Q(s)+3H2O(l)AH=-2165kJ/mol32CQ(g) + 6Hz g=3HO(g) + CHOCHg)AH=- 122.5kJ/mol19.24 分1fj n ;離子鍵和極性共價鍵共價鍵也給分； AI(OH)3+OH=AIO2-+2HQ; NH 的形成過程略；H-O-O