1、1第10講鈉及其化合物壽姻要求 1.知道Nd及甘甄化物的性質(zhì)亠2能利用及it氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方袴式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算.3離規(guī)范解答LitNdS其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖椎斷越.：4.了解NJIAINLIIICO.的性質(zhì)“乳能正嗚鑒別N辿C4和陰只匚仃.”并能用 實(shí)驗(yàn)的有法實(shí)觀它們之間的相互轉(zhuǎn)化E從原子的犠夕卜電子排布，理帑丨施族元素(單辰、化合樹(shù)】的相似性和遞變性J人了斛 礦金屬的主要物理性苗和化學(xué)性質(zhì)E其應(yīng)用: &了解堿金屬及其優(yōu)合物的典型計(jì)算9ieSNa. K等車要金展元索的焰色辰應(yīng)?？键c(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用n n 知識(shí)梳理夯實(shí)基礎(chǔ)突破疑難1. 鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光

2、澤；密度：p(H2O)P(Na)P(煤油);熔點(diǎn)：低于 100C；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。2. 從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)一一還原性(1) 與非金屬單質(zhì)(如 Q、Cl2)的反應(yīng)常溫：4Na+ O=2NaOQ點(diǎn)燃:2Na+ Q=NazQCl2： 2Na+ Cl2點(diǎn)燃=NaCl(2) 與水反應(yīng)1離子方程式：2Na+ 2H2O=2Na + 2QH + H2f。第三章金屬及其化合物第 10 講鈉及其化合物e22與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋3抽的盛度比水小於檢放熱.詡的熔點(diǎn)低 產(chǎn)生氣體動(dòng)鈉球游動(dòng) 反應(yīng)劇烈牛嵌廣也就(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na+ 2H+=2N 扌+ Hf。3. 鈉

3、的制取及保存一 電解(1) 制?。夯瘜W(xué)方程式為 2NaCl(熔融)=2Na+ Cl2f。(2) 保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4. 鈉的用途(1) 制取 NaQ 等化合物。(2) 鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3) 用作電光源，制作高壓鈉燈。(4) 冶煉某些金屬熔融金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na+ TiCl4=4NaCl + Ti?！旧疃人伎肌?. 鈉能否保存在 CCl4中？原因是什么？答案否，因?yàn)?CCl4的密度比鈉的大，不能起到隔絕空氣的作用。2. 金屬鈉著火，不能用 HO 干冰滅火的原因是 _，通常用_ 掩埋。答案 鈉和 HO 可直接

4、反應(yīng)產(chǎn)生 H，可能會(huì)爆炸，加熱時(shí)鈉也可與 CO 直接反應(yīng)，而且金屬鈉 著火生成的 NQQ 與 CO、H2O 都能反應(yīng)干燥沙土(或沙子)3. 取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是_(填序號(hào))。金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)答案解析 金屬鈉熔點(diǎn)低，放在燃燒匙里加熱，先熔化成小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淡黃色的 NQQ。題組一鈉與水的反應(yīng)及拓展應(yīng)用一111.向分別盛有 100解題探究剖析題型思維建模4mL 水、100 mL 0.1 molL鹽酸、100 mL 0.01 molLNaOH 溶液的 X、5Y

5、、Z 三個(gè)燒杯中各投入 0.05 mol Na。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+ 2H2O=2Na+ 2OH +H4B. 三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X 燒杯中反應(yīng)最劇烈C三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同答案 D解析 鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與 H*反應(yīng)，離子方程式表示為 2Na+ 2H+=2N 扌+ H2f,A 錯(cuò)誤； B 錯(cuò)誤；X 燒杯中生成的溶質(zhì)為 NaOH Y 燒杯中生成的溶質(zhì)為 NaCI, Z 燒杯中生成 NaOH 由 于原溶質(zhì)為 NaOH故 Z 燒杯中物質(zhì)的量濃度最大，C 錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉

6、的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成Hk 的量相同，D 正確。2.(1) 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是1MgSO 溶液 NaCI 溶液Na2SC4溶液 飽和澄清石灰水Ca(HCO)2溶液 CuSQ溶液 飽和 NaCl 溶液答案 解析 2Na+ 2H2O=2NaOHH2f，中M6*+2OHT=Mg(OH2J:中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出 Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀；中 Csi+ HCO + OH=CaC0 +HbO中生成的 CU(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；中水減少，c(Na+)增大，使 NaCI(s) Na(aq) CI(a

7、q) 平衡向左移動(dòng)。(2) 按要求書(shū)寫反應(yīng)的離子方程式1將 Na 投入到 CuSO 溶液中2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)J+2Na+H2f。2將 Na 投入到 Ca(HCO)2溶液中，反應(yīng)后生成正鹽溶液2Na+2HCO=CaCd+2Na+cO+Hf。3將 Na 投入到 NHHCO 溶液中，有刺激性氣味氣體放出 2NaNH4HCO3=2NaCO32NH3fH2f。3將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀 H2SQ 的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?_。解釋反應(yīng)速率不同的原因：答案 cab 鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與J 間的置換反應(yīng)，H+濃度的大小決定了反應(yīng)

8、速率的快慢，由三種物質(zhì)電離 的能力可知濃度的大小順序?yàn)?cab,因而反應(yīng)速6率為 cab題組二 鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)拓展4. 金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、 乙所示：7F 列有關(guān)描述正確的是 _ (填字母，下同)a.鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失b. 鈉熔化成一個(gè)光亮的小球c. 恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH 溶液的濃度增大d. 恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中 Na*數(shù)目減少(2)按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體， 需將鈉包好， 再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是 _用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉a. 二者收集氣體一樣多b. 收集氣體體

9、積較大c. 收集氣體體積較大 答案(1)abd (2)b解析 鈉投入飽和 NaOH 溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為 2Na+ 2H2O=2NaOHHd，其現(xiàn)象與鈉在 水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同；又因?yàn)樵芤菏秋柡偷?，反?yīng)消耗水，析出NaOH 固體， 貝UNaOH 溶液濃度不變，但溶液體積減小，故Na*數(shù)目減少。(2)Na 和 H2O 反應(yīng)產(chǎn)生 Hb 的同時(shí)產(chǎn)生 NaOHNaOH 可以和 Al 發(fā)生反應(yīng) 2AI + 2NaO* 2HO=2NaAI(2* 3H4,故用鋁箔包住 Na 時(shí)產(chǎn)生的 H2的體積較大。5.有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSQ溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往 100 mL 大試

10、管中先加 40 mL 煤油，取 3 粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入 FeSQ 溶液使鈉煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na 能否放回原試劑瓶？(2) 有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是 _(3) 大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象： _裝置中液面的變化：大試管內(nèi) _;長(zhǎng)頸漏斗內(nèi) _ 。(5)_寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。答案(1)用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和NaOH 溶液的水槽中， 加入一小塊金屬鈉。加8米粒大小的鈉做實(shí)驗(yàn)用

11、，剩余的鈉要放回原試劑瓶，不要隨意丟棄9(2) 有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSQ 溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解(3) 下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(4)下降上升(5)2Na+FeSQ+2H2Q=Fe(QH)J+NstSQ4+Hf反思?xì)w納思維建模維建模1. 鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與的反應(yīng)。2. 金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板f Ha O減少 f 對(duì)溶劑質(zhì)量的影響生成NaOH與溶質(zhì)是否反應(yīng)-生成出對(duì)裝置的要求3.金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板(1)共性因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：浮：鈉浮在液面上；熔：鈉熔化成小球；游：在液面上游動(dòng)；響： 發(fā)出“

12、嘶嘶嘶”的響聲。差異性如第 1 題、第 3 題，與酸性溶液反應(yīng)比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；如第2 題，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氨氣等；如第 5 題，由于煤油的密度較 小且不溶鈉的特點(diǎn)，鈉只有在界面處與水溶液接觸的部分反應(yīng)。注意 鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)、能看到表面冒出氣泡，并不熔化成 小球。考點(diǎn)二鈉的氧化物 氧化鈉和過(guò)氧化鈉知識(shí)梳理夯實(shí)基礎(chǔ)突破疑難完成下列表格:化學(xué)式NazQNaQ氧兀素化合價(jià)-2-1色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：21：2()應(yīng)H2反+Na入忒加N鹽溶液對(duì)實(shí)驗(yàn)環(huán)境的影響或?qū)θ苜|(zhì)的溶解度的影響10是否為堿性氧化物是

13、不是與水反應(yīng)的化學(xué)方NaaQ+ H2Q=2NaQH2N&Q+2H2Q=4NaCHH Qf111.金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉一NatCO 1OHO答案 Na2O NaOH 溶液 NCO2. 分別寫出氧化鈉、過(guò)氧化鈉的電子式并分析它們含有化學(xué)鍵的類型：(1) Na2O 的電子式：_ ,化學(xué)鍵類型：_,屬于：_(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”，下同)。(2) NaO的電子式： _ ,化學(xué)鍵類型： _ ,屬于： _答案-離子鍵離子化合物4 - Na+y () : 0 x 2_Na+(2)離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)離子化合物3. 用雙線橋分析 NazQ 與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)

14、移的方向和數(shù)目：回答下列問(wèn)題：(1)氧化劑和還原劑是 _ ，氧化產(chǎn)物是 _ ，還原產(chǎn)物是(2)1 mol Na 2Q 與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù):答案23(1)NaQ Q NaOH (2)NA(或 6.02x10程式與 CO 反應(yīng)的CO=NaCG2NQ+ 2CO=2NaCG+ Q化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)的2NQ+Na2O+ 2HCI=2NaCW化學(xué)方程式Qf【深度思表面變暗出現(xiàn)白色固體白色塊狀物質(zhì)白色粉末狀物質(zhì)(NaOH解題探究剖析題型思維建模12題組一過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1.下列有關(guān) NQQ 的說(shuō)法不正確的是13A. 向包有 Na2Q 粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明NatQ

15、與 H2O 反應(yīng)放熱且有氧氣生成B. NazQ 與 CO 反應(yīng)時(shí)有單質(zhì) Q 生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C. NazQ在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，NQQ 既是氧化劑，又是還原劑D. NazQ粉末加入 Ca(HC(3)2溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁答案 B解析 A 項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；B 項(xiàng)，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C 項(xiàng)，N&O2與 CO、H2O 的反應(yīng)都是 NQQ 自身的氧化還原反應(yīng)； D 項(xiàng),Na2O2先和水反應(yīng)生成 Q 和 NaOH NaOH 再與 Ca(HCOh 反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 CaCQ2. 某溶液中含有 HCO、SO、CO、CH

16、COO4 種陰離子。向其中加入足量的NaO 固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 (假設(shè)溶液體積無(wú)變化 )()2A.CH3COOB.SO32C.CO23D.HCO3答案 A解析 Na2Q與水反應(yīng)生成 NaOH HCO + OH =C& + H2O, HCO 濃度減小，cO濃度增大；sO具有還原性，被 NazQ 氧化，濃度減小；CHICO O 濃度幾乎不變。3. 比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：一組： Na2O2+ CO2N a2O2 S O2二組： Na2Q+ FeCb(溶液)4Na2O2+ FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱Na2Q加入到品紅溶液中，加熱四組：NaO

17、H 溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中(1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ，有同學(xué)類比的反應(yīng)寫出的反應(yīng)方程式為2Na2Q+ 2SO=2NaSO + Q,你認(rèn)為是否合理？_ ( 填“合理”或“不合理” )。(2) 比較分析、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，相同點(diǎn)： _,差異： _ 。(I) 預(yù)測(cè)可能的現(xiàn)象： _ ，6可能的現(xiàn)象： _。(4)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：7_ ；_。14答案(1)2Na2Q+ 2CQ=2NaCO+ Q 不合理(2) 均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體逸出中氣體明顯少于中氣體(3) 溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色(4) 溶液變藍(lán)溶

18、液先變藍(lán)后褪色解析 (1)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可能發(fā)生：NaO+ SO=NaSQ。FeCI3與 NaOH 反應(yīng)生成Fe(OH)3, Fe(QH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2+具有強(qiáng)還原性，易被 NaaQ 氧化并生成Fe(QH)3, NaO2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有 Q 產(chǎn)生。(3)SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無(wú)色物質(zhì)， NQ 的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。(4)Na2Q與O 反應(yīng)生成 NaOH 呈堿性，同時(shí) NS2Q 又有漂白性。題組二NaQ 與 HO CO 反應(yīng)的定量分析4. 往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol 的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后

19、各加入 100 mL 水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小 順序是()A.甲v乙v丙v丁B. 丁v甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁v甲v乙v丙答案 B解析(1)甲、丁相比：甲：Na NaOH消耗 HO,溶劑減少?。?NaOH 無(wú)反應(yīng)溶劑不變故 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲丁。(2)乙、丙相比：乙: 2Na2OH4NaOH畔成 NaOH 相等消耗 H2O 相等H?O丙: 2Na2Q- 4NaOHF Q溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。乙、丙與甲相比甲：Na 乙：NazO丙：NQQ1當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí)，甲(Na)所得 NaOH 是乙、丙(Na2O NQQ)所得 NaOH 物質(zhì)

20、的量的-，它 們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。5. 過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了。1528 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(M 表示阿伏加德羅常數(shù))()選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子16A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA答案C解析2eV7m轉(zhuǎn)移電子2 mol2 mol 56 g2 mol1 mol1 mol 28 g1 mol由上述關(guān)系，不難得出 C 項(xiàng)正確；B 項(xiàng)中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。6.在密閉容器中充入 CO、CO CH4的混合氣體共mg，若加入足量 Na2Q,充

21、分振蕩并不斷用 電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg，則 CO 與 CT 的體積比為（）A.3 : 1 B.2 : 1 C.1 : 1 D.任意比答案 C占燃解析 2CO Q2=燃=2CO2Na2Q2+ 2CO=2NaCO+ Q1+得：NQ+ CO=NCO（虛擬的反應(yīng)）即：CO 可被 Nan 完全吸收占燃2H2+Q=2=HbO2Na2Q+2H2O=4NaOMOf3+得：NaO+ H2=2NaOH 虛擬的反應(yīng)）即：Hb 可被 NQQ 完全吸收 由于 CO 完全被吸收，當(dāng) CO、CH4的體積比符合 1：1時(shí)，相當(dāng)于 2CO：2H2,可被 NQ 完全吸收。r- 練后反恩方迭指導(dǎo)-1.過(guò)氧化鈉強(qiáng)

22、氧化性的五個(gè)表現(xiàn)2.從“四個(gè)角度”理解 HO CQ 與 NQQ 反應(yīng)的定量關(guān)系17（1）物質(zhì)的量關(guān)系18無(wú)論是 CO 或 H2O 的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的NstQ 時(shí)，CO 或 H0 與放出 O 的物質(zhì)的量之比均為 2：1。（2）氣體體積關(guān)系若 CO 和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過(guò)足量的 N32Q,則氣體體積減少的量等于原混合1氣體體積的 2,且等于生成氧氣的體積。（3）轉(zhuǎn)移電子關(guān)系2 mol Na2Q不論與 H20 還是與 CO 反應(yīng)均生成 1 mol 02，轉(zhuǎn)移 2 mol 電子。如：2CO+ 2N&Q=2NaCO 得 2e3+ O 失 2e2（4）固體質(zhì)量關(guān)系

23、點(diǎn)燃2CO O=CO2Na2Cb+ 2CO=2NaCO+ O21+得，N&Q+ CO=NCO（虛擬的反應(yīng)）即 CO 可被 Na?Q完全吸收，固體增重即為 CO 的質(zhì)量；占燃2H2+Q=2=fO2Na2Q+2HO=4NaOH Of+得，NazQ+ Hz=2NaOH 虛擬的反應(yīng)）即 H2可被 NQQ 完全吸收，固體增重即為 Hb 的質(zhì)量。結(jié)論：凡分子組成符合（CO）m（H2）n的物質(zhì)，mg 該物質(zhì)在 Q 中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CQ 和水 蒸氣）全部通過(guò)足量 NstQ 后，固體增重為mg?；蛘呤怯?C、H O 三種元素組成的物質(zhì)，只要 C、O 原子個(gè)數(shù)比為 1 : 1,即可滿足上述條件。中學(xué)

24、階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：1無(wú)機(jī)物：H2、CO 及 H2和 CO 的混合氣體；2有機(jī)物：CHOH（甲醇）、HCHO 甲醛）、CHCOOH 乙酸）、GHi2Q（葡萄糖）等?？键c(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉n n 知識(shí)梳理夯實(shí)墓礎(chǔ)孌破疑難1性質(zhì)N a,CO+BiiCL = BaCa.l +2NaCINCO；+CafOH),= CnCO：;l+2NaOH俗名：馳砸或蘇打.懈液呈堿件N a.CO2 HC=2N aCI十HQ+CO J19俗孤小蘇打，溶臧呈WL解度比N叫6_少鹽鱉N :iHC：O+HC：l = NXI+H；gCQ；【離亍辰應(yīng) DUDUk 少戰(zhàn) Ca+2OEl +2E：（; =Ci（：）J陽(yáng)

25、6 喑縄無(wú)明顯現(xiàn)象受煥分解*2NaHCOi =Na密+已0+02.轉(zhuǎn)化【深度思考】1將 C氣體通入到飽和 NaCG 溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？答案 開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是NaHCO 的溶解度小于 NQCO 的溶解度，而且反應(yīng)消耗溶劑水。2.Na2CQ 固體粉末中混有少量 NaHCQ 用什么方法除雜？ N&CQ 溶液中混有少量 NaHCQ,用什 么方法除雜？ NaHCO 溶液中混有少量 NaCG,用什么方法除雜？答案用加熱法可以將 NaaCG 固體粉末中混有的 NaHCG 專化為 NetCG;向混合液中滴加適量 的 NaOH溶液，可以將其中的 NaHCG ?；癁?NaCG

26、;向混合液中通入過(guò)量的 CQ 氣體，可以將 NazCG 轉(zhuǎn)化為NaHCO題組一 NQCO、NaHCO 勺比較與鑒別1. 有關(guān) NaaCO 和 NaHCO 勺性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A. 相同溫度下，等濃度的 NQCO 溶液和 NaHCG 溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B. 常溫時(shí)溶解度：NazCQNaHCOC. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D. 都能與燒堿反應(yīng)，后者反應(yīng)較慢答案 D解析 D 項(xiàng)，NaCO 不能與 NaOH 反應(yīng)。2. 下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的NQCO、NaHCO 鑒別開(kāi)的是（）A.BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀鹽酸D.pH 試紙答案 B3. 某?；瘜W(xué)課

27、外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如下圖IW所示。NdHCO：.NstCOHCO+OH +CaJtTaCO J-bH/J20(1) 只根據(jù)圖i、n所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?_(填裝置序號(hào))。(2) 圖川、w所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；與實(shí)驗(yàn)川相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是 _(填選項(xiàng)序號(hào))。A. 比川復(fù)雜B. 比川安全C.W比川操作簡(jiǎn)便D.可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而川不行若用實(shí)驗(yàn)W驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管 B 中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)。答案n(2)2NaHCO=2=Na2CG+COf,CO+ Ca(0H)2

28、=CaCQ+ H2O DNaHCQ解析(1)圖I不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖n可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來(lái)判斷。圖川、所涉及的化學(xué)方程式為 2NaHC=NC0+ H20+ CQf,實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí) 做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(3)試管 B 裝入碳酸氫鈉，試管 A 裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不 能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。-練后反思-判斷類別，用準(zhǔn)性質(zhì)

29、，突破 NQCO、NaHCQ 勺鑒別1.利用熱穩(wěn)定性不同I鹽隈11A B21f 無(wú)明顯變化的是N趙COs放岀無(wú)色的使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHC2.利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)反應(yīng)廠產(chǎn)生氣池速事快的是NaHCO,旺L產(chǎn)生丸掘速率慢的是潼加 廠滴加鹽鷲立即產(chǎn)生氣滬的是NaHCOt玨L新抑鹽醜開(kāi)始不產(chǎn)生弋泡的是Nfl2CO,3.利用陰離子不同生白色沉淀的是Na2CCO 的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()A. 等質(zhì)量的 NaHC3和 NaaCQ 與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NetCQ 產(chǎn)生的 CQ 體積小B. 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積N&CQ 是

30、 NaHCO 勺兩倍C. 等質(zhì)量 NaHCC和 NazCQ 與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D. 等物質(zhì)的量的 NaHCO 和 NazCQ 與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CQ 一樣多答案 C解析 NaaCQ+ 2HCI=2NaCI+ CQf+ H2QNaHC 研 HCI=NaCI+CQf+H2Q解答此類題目用歸“ 1”法，11A 項(xiàng)，假設(shè)二者都是 1 g，貝 Un(NaHCQ) =n(CCb) =mol ,n(Na2CQ) =n(CQ) =mol，故84106A 正確；B 項(xiàng)，假設(shè)二者均為 1 mol，則消耗的鹽酸：Na2CQ 為 2 mol , NaHCO 為 1 mol，故 B 正確；1 1 1C

31、項(xiàng)，假設(shè)二者均為 1 g , NaCQ 需鹽酸為 2X106 mol = 53 mol , NaHCC需鹽酸陽(yáng) mol，故 C錯(cuò)。5將 0.4 g NaQH 和 1.06 g Na2CQ 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CQ 的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()固體泌冏體(或 濬液)溶液曳皿22答案 C解析 滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)：OH +H=HO,再發(fā)生反應(yīng)：C（O+ H+=HCO,最后發(fā)生反應(yīng)：HCO+ H+=COf + HO 因n（0H）=n（C&）= 0.01 mol ,故加入 0.02 mol HCl 后開(kāi)始有氣 體生成，故 C

32、正確。（-思維建模-用數(shù)形結(jié)合思想理解 NstCO、NaHCO 與鹽酸的反應(yīng)1. 向 NatCO 溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO轉(zhuǎn)化為 HCO，無(wú)氣體產(chǎn)生；第二步：HCO 與J 反應(yīng)產(chǎn)生 CO。消耗 HCI 的體積與產(chǎn)生 CQ 的體積的關(guān)系如第 5 題圖 A 所示。2. 向 NaHCO 溶液中逐滴加入鹽酸，消耗 HCI 的體積與產(chǎn)生 CQ 的體積的關(guān)系如第 5 題圖 B 所 示。3. 向 NaOH NaCO 的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCI 的體積與產(chǎn)生 CQ 的體積的關(guān)系如第 5 題圖 C 所示（設(shè) NaOH NaaCO 的物質(zhì)的量之比x:y= 1 ： 1,其他比例時(shí)的圖像略）。4.

33、向 NaCO、NaHCO 的混合溶液中逐滴加入鹽酸， 消耗 HCI 的體積與產(chǎn)生 CO 的體積的關(guān)系如第 5 題圖 D 所示（設(shè) NQCO、NaHCO 勺物質(zhì)的量之比m：n= 1 ： 1,其他比例時(shí)的圖像略）。 題組三 NazCO 和 NaHCO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定6.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定NQCO 和NaHCO 昆合物中 NQCO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A. 取a克混合物充分加熱，減重b克B. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D. 取a克混合物與足量 Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b

34、克固體答案 C解析 取a克混合物充分加熱，減重b克，根據(jù)差量法可求出 NaHCO 勺質(zhì)量，從而求出 NaCO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A 正確；取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，B 正確；C 中，取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣n l l 0.2 Il.a VfHClVL23體用堿石灰吸收，增重b克，由于逸出氣體中含有 H2O（g），故無(wú)法求解，C 錯(cuò)誤；D 中由于24二者都能與 Ba（0H）2溶液反應(yīng)生成 BaCO 沉淀，由 NstCOfBaCO、NaHCS BaCO 的轉(zhuǎn)化關(guān)系, 列方程組即可求出混合物中NQCO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D 正確。-方

35、法規(guī)律丨-1差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用1.差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）跟差量（實(shí)際差量）列成比例，然后求解。如：2C(s)+O2(g200(g)固體差量24 g物質(zhì)的量差量2 mol1 mol2 molAn 1 mol1 2 1或22,4 L或44.8 L或22.4 L2.使用差量法的注意事項(xiàng)（1）所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。（2）有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當(dāng)”

36、。 題組四以鈉的化合物為載體的綜合實(shí)驗(yàn)題7.現(xiàn)有一定量含有 NQO 雜質(zhì)的 NQQ 試樣。請(qǐng)從如圖裝置中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)蒸餾水）。體積差量（標(biāo)況） 標(biāo)況） （標(biāo)況最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定NazQ 試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO 固體，6 moljT 鹽酸和HaO匕-H 25請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出實(shí)驗(yàn)中 NazQ 和 NazO 分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:26(2) 應(yīng)選用的裝置是 _ (只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào))。(3) 所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母，連接膠管省略)：_。答案(1)2Na 2Q+O=4NaOH Qf,Nstg FbO=2NaOH(2)(3)GTB,

37、 AF8.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某NQCO 和 NaCI 的固體混合物樣品中NaCO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答：(1) 甲同學(xué)用圖 1 所示裝置測(cè)定 CQ 的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的 _ (填“ Na2CO”或“ NaCI”)發(fā)生反應(yīng)，儀器 b 的名稱是 _ ,洗氣瓶 c 中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是_。(2) 乙同學(xué)用圖 2 所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中 Na2CO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。1實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開(kāi)活塞a,由 b 注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b 下端

38、玻璃管中的 _ ,則裝置氣密性良好。2在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO 的_ (填“體積”或“質(zhì)量”)。(3) 丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：1操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有： _、洗滌；操作n涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、 _c2丙同學(xué)測(cè)得樣品中 NaaCO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。答案(1)Na2CO 分液漏斗 除去 CO 中的水蒸氣(2)液面上升體積過(guò)濾 稱量 106y/197x27解析(1)NaCl 不與稀硫酸反應(yīng)，NCO 與稀硫酸反應(yīng)。儀器 b 的名稱是分液漏斗。濃硫酸的 作用是除去CO 中的水蒸氣(或干燥 CO 氣體)(2)將針筒活塞向內(nèi)推壓，增大了容器中的壓強(qiáng)，故若 b 下端玻璃管中的液面上

39、升，則裝置氣密性良好。CO2是氣體，故能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO 的體積。28(3)生成沉淀，故操作I需涉及過(guò)濾操作。要知道固體的質(zhì)量需要稱重。經(jīng)過(guò)計(jì)算，樣品中 Na2CO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 106y/197x?？键c(diǎn)四堿金屬元素 焰色反應(yīng)fl 知識(shí)梳理夯實(shí)基礎(chǔ)突破疑難1.堿金屬的一般性與特殊性(1) 一般性相似性遞變性(由 Li Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為 1 個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為+ 1 價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除 Cs 外)都呈銀白色，密度較小， 熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有

40、較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)；與 Q 反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。2堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。3堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以形式存在，顯-1 價(jià), 堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。2.焰色反應(yīng) (1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色, 素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作(3)常見(jiàn)元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色 (透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察);銅元素綠色。其屬于物理變化,屬于元鉑絲酒灼I燈無(wú)色2待測(cè)物酒灼燒燈觀察火焰顏色用鹽酸鉑絲酒精

41、燈工馮燒 無(wú)色29【深度思考】30根據(jù)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律思考下列問(wèn)題：（1）鈉與氧氣反應(yīng)有 NO NazCb兩種氧化物生成，其他堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)也只生成兩種 類似的氧化物嗎？答案 不是，如 Li 與氧氣反應(yīng)只生成 Li20, K 與 C2反應(yīng)還能生成更復(fù)雜的氧化物。鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是答案 由于 Na+ KCI NaCl + K 是可逆反應(yīng)，而 K 的熔、沸點(diǎn)比 Na 低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動(dòng)題組一堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應(yīng)用1. 有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（）A. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B. 堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與

42、氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C. 碳酸銫在酒精燈加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫D. 無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為 C&SC4，它不易溶于水答案 C解析 鉀的密度小于鈉的密度， 這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)例外； 堿金屬中除鋰外， 均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)，由在酒精燈加熱條件下Na2C0 不分解，可得出 C&C0 加熱也不分解，Cs 與 Na 同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由 NSQ 易溶于水，可得出 CszSQ 也易溶于水。2. 金屬活動(dòng)性順序表中 K 在 Na 的前面，K 與 Na 在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì) K 的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是（）A. K 在空氣中可以

43、被空氣中的氧氣氧化B. K 可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣C. K 與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈D. K 也可放在煤油中保存答案 C解析 金屬活動(dòng)性順序表中 K 在 Na 的前面，K 比 Na 活潑，故 K 在空氣中可以被氧氣氧化，A項(xiàng)正確；Na 能與乙醇反應(yīng)放出氫氣，K 也能與乙醇反應(yīng)放出氫氣， B 項(xiàng)正確；K 與水的反應(yīng)比Na 與水的反應(yīng)劇烈，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；Na K 均可放在煤油中保存，D 項(xiàng)正確。題組二焰色反應(yīng)3. 用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色。下列各判斷正確的是（）解題探究剖析題型思維建模31A.只含有 Na*32B. 一定含有 NaJ 可能含有 KC.

44、 既含有 NaJ 又含有 KD. 可能含有 NaJ 可能還含有 K答案 B解析鈉的焰色反應(yīng)為黃色，容易掩蓋鉀的淺紫色。4.下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)法中正確的是（）1鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察2先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)3每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈4實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰5沒(méi)有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替A.僅有不正確B.僅有不正確C.僅有不正確D.全對(duì)答案 D解析由于焰色反應(yīng)是通過(guò)觀察火焰顏色來(lái)檢驗(yàn)離子是否存在的方法，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰 和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無(wú)法觀察到被檢驗(yàn)離子的真實(shí)焰色 反應(yīng)情況；

45、觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。r- 反思?xì)w納 -1堿金屬常從以下幾個(gè)方面設(shè)問(wèn)題1. 堿金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的現(xiàn)象；2. 堿金屬單質(zhì)的保存（注意堿金屬的密度）；3. 堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；4. 堿金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較；5. 堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；6. 與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。1.（高考選項(xiàng)組合題）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. 在酒精燈加熱條件下， NQCO、NaHCO 固體都能發(fā)生分解（2015 安徽理綜，9A）B. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。 23 g 鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA（2015 全國(guó)卷H,331

46、0C）C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量 N&Q 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5 2（2015 四川理綜，5C）34D.Ba（HCQ）2溶液中加入 NaaO,同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生（2015 山東理綜，10B）答案 B解析 A 項(xiàng)，在酒精燈加熱條件下，NaaCO 不會(huì)分解；B 項(xiàng)，雖然鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，但鈉都是由 0 價(jià)升為+ 1 價(jià)；C 項(xiàng)，應(yīng)為 0.25 2; D 項(xiàng)，NQO 與 Ba（HCG）2反應(yīng)生成 BaCO沉淀、N&CO 和 H2Q 沒(méi)有氣體生成。2. （高考選項(xiàng)組合題）下列說(shuō)法正確的是（）AN 表示阿伏加德羅常數(shù)，1 mol Na 被完全氧化生成

47、NetQ,失去 2NA個(gè)電子（2013 廣東理 綜，9D）B. NazQ用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(yīng)（2012 廣東理綜， 10A）C. 蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 （2014 福建理綜， 6D 改編）D. NaHCO 的熱穩(wěn)定性大于 NaCO（2012 重慶理綜，7B）答案 B解析 A 項(xiàng)，NaO 中鈉的化合價(jià)為+1,1 mol Na 只能失去 1 mol e_,錯(cuò)；C 項(xiàng)，小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，錯(cuò)；D 項(xiàng)，NaHCO 不穩(wěn)定，受熱易分解，錯(cuò)。3. （2014 上海，19）下列反應(yīng)與 NaaO+ SONa2SQ 相比較，NaO 的作用相同的是（）A. 2Na2O2+

48、2CQ2Na2CO+ QB. 2Na2C2+ 2SC32N32SO + QC. N a2Q+ HSNa2SQ+ l-bObD. 3Na2Q+ C2Q 2Na2CrO4+ NaO答案 D解析 Na2Q+ SONa2SO 反應(yīng)中 NQQ 的作用是氧化劑， A、B 中 NQQ 既作氧化劑又作還原 劑；C中 N&Q 既不是氧化劑也不是還原劑；D 中 N&Q 只作氧化劑。4. （2014 上海，15）下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO 勺部分裝置。下列操作正確的是（ ）C. a 通入 NH,然后 b 通入 CO, c 中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn). b 通入 CO,然后 a 通入 NH,

49、c 中放蘸稀硫酸的脫脂棉答案 CA.a 通入 CO,然后 b 通入 NH,B.b 通入 NH,然后 a 通入 CO,c 中放堿石灰c 中放堿石灰血1旳】 食鹽水“I二二-. .35解析 侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCI 溶液中先通入 NH，然后通入 CO,利用生成的碳 酸氫鈉溶解度小而析出。由于 NH 在水中的溶解度大所以先通 NH,但為了防倒吸，所以 a 通入 NH,然后 b 通入 CQ,考慮 NH 的尾氣處理所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C 選項(xiàng)正確。5. （高考選項(xiàng)組合題）下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）A. NaHCO 溶液中加入稀 HCI: cO+ 2=COf+ HO（2014 四川

50、理綜，3B）B. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO+ H2OHCO+ OH （2013 北京理綜，8B）C. NazQ 溶于水產(chǎn)生 O: NaO+ 訊 0=2 甬+ 2OH + Qf（2013 江蘇，8C）D. 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液： HCO + OH =C& + H2O（2012 海南，12A）答案 B解析 A 項(xiàng) HCO 不能完全電離，不能拆成離子，錯(cuò)；C 項(xiàng)氧原子不守恒，錯(cuò)；D 項(xiàng)忽視了 CO與 Ca 生成 CaCO 沉淀。6. （2012 上海，一節(jié)選）鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮

51、氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)猓辽傩枰B氮化鈉 _g。鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g 鈉-鉀合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol氫氣。1計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）。2計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。-0.075X2c(OH)= zoo*10-3molL亠0.75 molL設(shè)上述合金中含amol 鈉、bmol 鉀，則a+b=0.075X22Na+ 3NH40 32 L2_由此可知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下40.32 L 氮?dú)鈺r(shí)需要 NaN 的質(zhì)量為 -rx-x65 g mol_122.4 L mol3=78 g

52、。240 32 L 2解法二：根據(jù)氮元素守恒有n（NaN3） = 31（N2） =224 L.mol_x3 = 1.2 mol ,n（NaN3） = 1.2答案 (1)7836_1molx65 g mol = 78 g。7.（2015 浙江理綜，27n）化合物甲和NaAH 都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和f反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生甲與 AlCl3反應(yīng)可得到 NaAIH4。 將 4.80 g 甲加熱至完全 分解，得到金屬鈉和 2.24 L( 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 的 H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：(1) 甲的化學(xué)式 _ 。(2) 甲與 AlCl3反應(yīng)得到 NaAlH4的化學(xué)方程式(3)_ NaAl

53、H4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 _(4) 甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為 Fe2O3) ，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(5) 某同學(xué)認(rèn)為： 用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣， 將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由 答案 (1)NaH (2)4NaH AlCl3=NaAlH43NaCl(3) NaAIH4+2HbO=NaAd4H2f(4) 3NaH Fe2O3=2Fe3NaOH(5) 制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸

54、易揮發(fā)，H2中混有 HCI,導(dǎo)致產(chǎn)物中有 NaCI;驗(yàn)純方法不合理， 如果有Na 殘留，Na 與水反應(yīng)也產(chǎn)生沒(méi)有考慮混入的 NaCI解析 由 4.80 g 甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的 H2,可推斷金屬鈉和 H2反應(yīng)生成的甲為 NaH NaH與水反應(yīng)生成 NaOH和H2, NaH與AICI3反應(yīng)可得到 NaAIH%(1)甲的化學(xué)式為 NaH (2)由于反應(yīng)物為 NaH 與 AICI3,得到產(chǎn)物有 NaAIW，故推知 另一產(chǎn)物為 NaCI，其化學(xué)方程式為 4NaH+ AICI3=NaAIHt+ 3NaCI。(3)NaAIH4中的氫顯一 1 價(jià)，水中的氫顯+ 1

55、價(jià),NaAIH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中生成氫氣，另一產(chǎn)物為 NaAIQ,其化學(xué)方程式為 NaAH + 2H，O=NaAI(2 4H4。根據(jù)題意 NaH 在無(wú)水條件下能與 FaO 反 應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)物的性質(zhì)可推知反應(yīng)產(chǎn)物為Fe 和 NaOH 從而得出其化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O3=2Fe3NaOH。 (5) 制備過(guò)程中，由于鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氫氣中會(huì)有氯化氫，易和鈉 反應(yīng)生成 NaCI ;如在制取 NaH 的反應(yīng)中鈉過(guò)量，則產(chǎn)物中混有鈉，鈉與水反應(yīng)也會(huì)有氫氣產(chǎn) 生,同時(shí)驗(yàn)純時(shí)也沒(méi)有考慮到混入的 NaCI。練出高分371.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.

56、 小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃,也可用來(lái)除去物品表面的油污B. 過(guò)氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C. 醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D. 使用含有氯化鈉的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕答案 D解析 常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉， A 錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，因而具有漂白性，但 不可用于漂白食品， B 錯(cuò)誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒，并非是將病毒氧化，C錯(cuò)誤；氯化鈉溶液可以充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液，使橋梁形成無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，從而加 速腐蝕，D正確。2. 下列說(shuō)法不正確的是 ()A. NazQ 可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源B. NazO 和 NatQ 投入水中都能生成 N

57、aOH 都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物C. NazCO 可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO 可用于治療胃酸過(guò)多、制造發(fā)酵粉等D. NaCl 的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品答案 B解析 Na2O+ H2O=2NaO 不是氧化還原反應(yīng)， NetQ也不是堿性氧化物。3. 下列敘述不正確的是 ()A. 切開(kāi)的金屬 Na 暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+ C2=NaC2B. 4.6 g Na 與 O 完全反應(yīng)，生成 7 g 產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molC. Na 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+ 2H+=2NMVD.V=M答案 D解析 3 份小蘇打質(zhì)量

58、相等，無(wú)論是直接與鹽酸反應(yīng)，還是部分分解或完全分解后與鹽酸反應(yīng)，最終得到的都是 NaCl 溶液，其中 C來(lái)自于鹽酸，Na*來(lái)自于 NaHCQ 故 3 份小蘇打消 耗鹽酸的體積相同。10.向四只盛有一定量 NaQH 溶液的燒杯中通入不同量的CQ 氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CQ 氣體與 HCI 物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略 CQ 的溶解和 HCI 的揮發(fā)）:NaO41則下列分析都正確的組合是（）呱0 12 3 4 jtfHCI)142I圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCOn圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NazCQ 和 NaHCO 且二者的物質(zhì)的量之比為1：1川圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH 和 NetCO,且二者的物質(zhì)的量之比為1：1”圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NQCOA.B.C.D.答案 A解析 圖像I中，從O點(diǎn)即開(kāi)始產(chǎn)生 CO 氣體，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na