1、高三化學一輪復習教學案(29) 硝酸的性質(zhì) 考綱要求： 1、掌握硝酸的重要性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）。 2、通過習題教學，培養(yǎng)學生思維的敏捷性、多向性和嚴密性。教學重點：硝酸的強氧化性。教學難點：從題目中發(fā)現(xiàn)隱藏的硝酸，并用強氧化性解題。引入今天我們來復習硝酸的性質(zhì)一、硝酸的性質(zhì)【討論】不準打開瓶蓋如何鑒別三瓶失去標簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3？1、物理性質(zhì)純硝酸是 有 氣味的液體, 沸點 易 ，硝酸能以任意比溶解于水, 常見濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69% ，密度為1.5g /ml，那么該硝酸的濃度為 。2、化學性質(zhì)、不穩(wěn)定性在常溫下見光或受熱就會分解，硝酸越濃就越 ，反應方程

2、式： OH思考久置的試劑顏色變化的較多。如：Na2O2 、 、Fe2+ 化合物、AgX、AgNO3等。為什么？針對練習1、下列呈現(xiàn)黃色的原因是久置的硝酸常呈黃色，如何去掉濃硝酸的黃色？碘化鉀溶液和氫碘酸溶液久置均變黃工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)黃色紙張變黃硝酸沾在皮膚上，皮膚變黃2、（05江蘇）下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是 （ A B ）A、濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B、少量白磷貯存在二硫化碳中C、氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中、強酸性（具有酸的通性）針對練習3、如何只用藍色石蕊試紙鑒別三瓶失去標簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3？ 濃硝酸：現(xiàn)

3、象：原因 濃硫酸：現(xiàn)象：原因 濃鹽酸：現(xiàn)象：原因說明稀硝酸使紫色的石蕊試液 ；濃硝酸使紫色石蕊試液先變 （H+ 作用），隨后 （氧化作用）；用此實驗可證明濃硝酸的 比稀硝酸強討論只用銅絲鑒別三瓶失去標簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3。、強氧化性針對練習4、完成下列反應方程式CuHNO3(濃) CuHNO3(稀)MgHNO3（極?。㎝g(NO3)2+ N2O + H2O(配平，且標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)MgHNO3（極?。?Mg(NO3)2+ NH4NO3 + H2O(配平，且標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目) FeHNO3(稀，過量) Fe(過量) HNO3(稀) CHNO3(濃) FeOH

4、NO3(稀) Na2SO3HNO3(稀) SO2HNO3(稀)分小組展開比賽，然后由各小組推選一人板演討論結(jié)果，然后由教者指出容易犯的錯誤，并評價各小組表現(xiàn)。與有機物的反應針對練習5、寫出下列硝酸發(fā)生下列有機化學反應的化學方程式或說明原理（1）與甲苯硝化反應（2）與丙三醇酯化反應（3）遇某些蛋白質(zhì)顯色反應讓基礎(chǔ)較好的學生板演和回答，大多數(shù)同學觀察和回憶6、現(xiàn)有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、濃硝酸，請問如何除去附在試管壁上的銀？那么用濃硝酸好？還是稀硝酸好？（從污染和消耗酸的量來考慮）解析Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2+ H2O3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NO+2H

5、2O從反應方程式看出，每制成1 mol AgNO3，若用濃硝酸，耗2 mol HNO3，同時放出1 mol NO2；若用稀硝酸，僅耗4/3 mol HNO3，放出1/3 mol NO。可見使用稀硝酸生產(chǎn)硝酸銀時，耗酸量少，產(chǎn)生的氮的氧化物少，對空氣的污染較小。3、硝酸的用途是一種重要的化工原料： 制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等?！疽?guī)律總結(jié)】除Pt、Au等少數(shù)金屬外，其余金屬幾乎都能與硝酸反應。常溫下，濃硝酸對鐵、鋁等金屬有鈍化作用。故用鐵槽車運輸濃硝酸。硝酸與金屬反應時，硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的還原性有關(guān)，一般來說，濃硝酸還原為NO2，稀硝酸還原為NO。硝酸與非金屬反應時，非金屬單質(zhì)被

6、氧化為相應的高價含氧酸或高價氧化物。王水：濃鹽酸、濃硝酸以體積比3：1混合后所得溶液，可以溶解所有金屬包括Pt、Au二、有硝酸參與的氧化還原的計算例5、（05天津）將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：（1）NO的體積為_L，NO2的體積為_L。（2）則反應中消耗HNO3_mol被還原的 HNO3_mol，解析：（1）設(shè)生成NO的體積為x，NO2的體積為y，建立方程x+y=11.2 L 又由于氧化還原反應發(fā)生，Cu失去的電子數(shù)等于NO、NO2得電子數(shù)，建立方程為3+1=2，由聯(lián)解得x=5.8 L，y=5

7、.4 L。（2）分析題意：原硝酸中氮元素守恒， 例6（強化班）濃HNO3放入銅中，剛開始的化學方程式為 反應停止后，再加入少量25%的稀H2SO4，有 何實驗現(xiàn)象？原因是 若將6.4gCu跟一定量的濃HNO3 反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體2.8L（標況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 方法指導在硝酸參與的氧化還原反應的有關(guān)計算中，正確運用兩個守恒原理：一是原子守恒；二是得失電子守恒，這樣會使解題既快速又準確。三、小結(jié)四、布置作業(yè)并完成隨 堂 練 習隨 堂 練 習1、下列對硝酸的認識不正確的是 （ B ）A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.銅和稀硝酸的反應屬于置換反應C.金屬與硝酸反應一定不產(chǎn)生氫氣

8、 D.常溫下可用鋁或鐵制品盛裝濃硝酸解析：硝酸是強氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，A正確。由銅與濃、稀硝酸反應的方程式看，均不屬于置換反應；因為硝酸是強氧化性酸，金屬與硝酸反應均不生成H2，而生成水。D之所以正確，是由于濃硝酸可使鋁和鐵的表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行，但是在加熱情況下，鋁和鐵可以與濃硝酸反應。2、現(xiàn)有下列物質(zhì)：氯水 氨水 濃硝酸 氫氧化鈉 溴，其中必須保存在棕色瓶里的是 （ C ）A.全部 B.和C.只有和 D.和3、（05年石家莊）向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的鹽是 （ D ）A.Fe（NO3）2 B.

9、ZnSO4 C.NaHCO3 D.NaHSO4解析：NaHSO4是一種強酸的酸式鹽，可通過電離產(chǎn)生大量H+，造成溶液顯酸性，此時原溶液中的NO和H+可表現(xiàn)出HNO3的強氧化性。4、某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為81。在加熱過程中，該金屬元素的化合價 （ B ）A.降低 B.升高 C.不變 D.無法確定解析： 生成8 mol NO2得電子：8 mol（54）=8 mol生成1 mol O2失電子：1 mol0（2）2=4 mol在氧化還原反應中，由于氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，因此金屬元素一定失電子，化合價升高。5、有關(guān)硝酸化學性質(zhì)的敘述中正確的是 （ BD

10、 ）A、濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試劑變紅B、硝酸（過量）能與Na2SO3反應，但不生成SO2C、稀硝酸可與Na2S反應制得H2SD、在碘化鉀淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈藍色6、某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO3反應，假定只生成單一還原產(chǎn)物。當參加反應的單質(zhì)與被還原HNO3的物質(zhì)的量之比為21時，還原產(chǎn)物是 （ C ）A.NO2 B.NO C.N2O D.N27、（05山東）38.4 mg銅跟適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL（標準狀況），反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 （ C ） A.1.0103 mol B.1.6103 molC.2.2103 mol D.2.41

11、03 mol解析：Cu與適量濃HNO3反應，在反應過程中硝酸逐漸變稀，發(fā)生了兩個反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O無論發(fā)生哪個反應，反應過程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量n（HNO3）都等于生成氣體的物質(zhì)的量：即n還原（HNO3）=1103 mol，而Cu被氧化生成Cu（NO3） 2，所需HNO3的物質(zhì)的量，n酸（HNO3）=2=1.2103 mol，所以，反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量為2.2103 mol。教后感本部分為教材的第三自然節(jié)，主要知識點有：硝酸的性質(zhì)及重要反應；硝酸鹽的性質(zhì)及NO的檢驗；有

12、關(guān)金屬與硝酸定量反應的產(chǎn)物確定，本部分內(nèi)容復習可安排一課時。復習本部分內(nèi)容時應重點注意以下幾點：1.硝酸的物理性質(zhì)低沸點易揮發(fā)是復習的重點之一。通過啟發(fā)學生分析思考下列問題，來理解硝酸物理性質(zhì)的應用。將盛有濃硝酸、濃硫酸的試劑瓶敞口放置各有什么現(xiàn)象發(fā)生？當蘸有濃氨水的玻璃棒分別靠近二者瓶口時，現(xiàn)象如何？有三個大小相同的試劑瓶，分別裝滿濃硝酸、濃硫酸、水三種試劑，不用任何試劑，如何區(qū)別它們？工業(yè)上常用鐵制容器盛放濃硝酸、濃硫酸，能否敞口放置？為什么？2.硝酸的不穩(wěn)定性。硝酸不穩(wěn)定，見光受熱易分解，因而硝酸具有漂白性（舉例說明）。濃硝酸常顯黃色，是由于分解產(chǎn)生的NO2溶于其中的緣故，除去黃色的方法是什么（通入空氣）？濃硝酸應保存在棕色瓶內(nèi)置于冷暗處，并歸納總結(jié)常見需要避光保存的物質(zhì)，如鹵化銀（AgF除外）、氯水、溴水、硝酸銀、高錳酸鉀等。3.硝酸的強氧化性。先引導學生寫出硝酸分別與硫、碳、氧化亞鐵、碳酸銀、甲苯反應的化學方程式，討論指出在上述各反應中硝酸分別表現(xiàn)出的性質(zhì)（強氧化性、酸性、硝 化作用等），然后讓學生寫出過量的銅與濃硝酸反應的化學方程式，并引導學生思考：反應后所得氣體的成分（NO2、NO），由氣體的體積（標準狀況）如何求被還原硝酸的物質(zhì)的量（依據(jù)N原子守恒），反應后溶液中加入稀硫酸又有何現(xiàn)象（有無色氣體NO產(chǎn)生），NO的檢驗方法，相同質(zhì)量的