1、一、選擇題1化學(xué)在生活、生產(chǎn)、科研等方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是A. 沿海人民利用海水曬鹽得到粗鹽，其主要成分為 NaCIB. 蒸制面食時使用的純堿屬于酸式鹽C. 新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分為氯的含氧酸鹽D. 制造 后母戊鼎”的青銅和舉世轟動的 超級鋼”均屬于合金答案： B解析：A 海水中含高含量的 NaCI，沿海人民利用海水曬鹽得到粗鹽，其主要成分為NaCI ， A 正確；B. 純堿即Na2CO3,屬于正鹽，B錯誤；C. 84消毒液的有效成分為 NaCIO，屬于氯的含氧酸鹽，C正確。D 青銅是銅合金，超級鋼屬于鐵合金，二者均屬于合金，D正確。答案選 B。2 下列

2、說法不正確的是A. 氫化油”可以用來制肥皂，也可以用于生產(chǎn)人造奶油B. 現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化學(xué)工業(yè)中的催化重整和裂化C. 催化裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量D. 可燃冰的主要成分為 CH4 nH2O,是可再生能源答案： D解析：A 油脂氫化使不飽和脂肪酸甘油酯與氫氣加成生成不飽和程度較低的脂肪酸甘油 酯，使油脂出現(xiàn)了 硬化”，獲得的 硬化油”可用于生產(chǎn)人造奶油，也可在堿性條件下水解 來制肥皂，故 A 正確；B .現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中利用石油的催化重整和裂化獲得芳香烴，故B正確；C.催化裂化是為了提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C正確；D .可燃冰的主要成分為 CH4

3、nH2O，是不可再生能源，故 D錯誤； 故答案為 D。的是3. 光照條件下CO2經(jīng)一系列催化反應(yīng)后可轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）。下列有關(guān)說法不正確（）A. 甲醇可作為燃料B. 該轉(zhuǎn)化過程只需要 CO2作為反應(yīng)物C. 催化劑是實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵D. 該轉(zhuǎn)化有助于工業(yè)廢氣中CO2的處理答案： B解析：A .甲醇燃燒會放出大量的熱，因此可作為燃料，A正確；B 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知由C02制取甲醇(CH30H)時，還需要有H2參加化學(xué)反應(yīng)，生成物除甲醇外，還有水生成，B錯誤；C.由題意可知 C02轉(zhuǎn)化為甲醇(CH30H)需要經(jīng)一系列催化反應(yīng)后才能得到，因此新型催 化劑的合成是實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，C正確；D .該

4、轉(zhuǎn)化以C02為原料，由于消耗 C02，因而可降低空氣中 C02的濃度，故有助于工業(yè) 廢氣中C02的處理，D正確；故合理選項是B。4. 下列實驗裝置圖正確的是 答案： CA.實驗室制備及收集乙烯L B.石油分餾D.實驗室制乙酸乙酯解析：A.乙烯密度接近空氣密度，不能用排空氣法收集，故A錯誤；B. 蒸餾時，溫度計測量蒸氣溫度，則溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯 誤；C. 實驗室用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、5560C的條件下制備硝基苯，該實驗裝置 圖正確，故 C 正確；D. 實驗室制取乙酸乙酯時，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故 D 錯誤。故答案為： C 5能源是人

5、類文明發(fā)展和進步的基礎(chǔ)，化學(xué)與能源緊密相關(guān)，下列說法不正確的是。A. 石油、沼氣和潮汐能都是不可再生能源B. 煤、石油、太陽能都屬于一次能源C. “玉兔二號”月球車的帆板太陽能電池材料是硅D. 普及電動汽車有助于減緩城市汽車尾氣污染答案： A解析： A 沼氣和潮汐能可以再生，是可再生能源，而石油不能再生，故A 錯誤；B 直接從自然界獲得的能源為一次能源，故煤、石油和太陽能均為一次能源，故B正確；C.單質(zhì)硅的重要用途之一是做太陽能電池板，能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確;D 燃油汽車會產(chǎn)生汽車尾氣，而電動汽車不會，故普及電動汽車有助于減緩城市汽車尾 氣污染，故 D 正確。故選： A 。6 “共

6、享單車 ”方便出行，低碳環(huán)保。下列關(guān)于單車的制造材料說法正確的是A. 制造車輪鋼圈的材料是合金B(yǎng).鋁合金制造的車架較鋼制造的重C.制造輪胎用的橡膠屬于無機物D.制造反光板的有機玻璃屬于硅酸鹽答案： A解析：A.鋼圈含有Fe、C等，是合金，故 A正確；B. 鋁的密度較小，用鋁合金制造的車架較鋼的更輕，故 B 錯誤；C. 制輪胎用的橡膠是高分子化合物制成的，屬于有機物，故C錯誤；D. 有機玻璃是有機高分子材料，不是硅酸鹽，故 D 錯誤； 故選 A 。7下列說法不合理的是A. 用S02漂白銀耳B.用食鹽防腐C.用回收的植物油制肥皂D.鋼體船外嵌鋅板可起防腐作用答案： A解析：A . SO2有漂白性，

7、但S02是有毒的氣體，則不能用S02漂白銀耳等食品，故 A錯誤；B 用食鹽腌制食品后，食品不容易腐爛變質(zhì)，說明食鹽具有防腐作用，故B正確；C.油脂、NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，一直到混合物粘稠，即可制得肥皂，回收 的植物油屬于油脂，因此可以用于制肥皂，達到廢物利用的目的，故C正確；D 鋅的活潑性大于鐵，鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子，鋼體船外嵌鋅板屬犧牲 陽極的陰極保護法，達到防腐蝕作用，故 D 正確；故答案為 A 。8下列說法正確的是A. 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為 （C6Hl0O5）n,故兩者互為同分異構(gòu)體B. 苯和甲苯互為同系物，均能使酸性KM n0 4溶液褪色C. 淀粉、油脂

8、、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng)D. 煤的氣化和液化可獲得清潔的燃料或化工原料 答案： D解析：A.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為 （C6Hio05）n，但兩者的n值不同，故兩者不互為同分 異構(gòu)體，故 A 錯誤；B. 苯和甲苯互為同系物，甲苯可以使酸性KMnO 4溶液褪色，而苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 B 錯誤；C. 油脂不是高分子化合物，故 C 錯誤；D. 煤的氣化和液化可獲得清潔的燃料或化工原料，故 D 正確； 故選 D 。9下列說法正確的是A. 用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，最終生成CaSO3B. 過量的Fe在干燥的氯氣中點燃生成 FeCbC. 等物質(zhì)的量的氯氣和甲烷

9、在光照條件下反應(yīng)能制得純凈的CH3CID. 用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的同時產(chǎn)生大量CO答案： D解析：A .用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，最終生成CaSO4, A錯誤；B. 不管是否過量，F(xiàn)e在干燥的氯氣中點燃均生成FeCl3, B錯誤；C. 等物質(zhì)的量的氯氣和甲烷在光照條件下反應(yīng)能制得CH3CI、二氯甲烷、三氯甲烷、四 氯化碳和氯化氫氣體等， C 錯誤；D. 工業(yè)上制粗硅，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的同時產(chǎn)生大量CO , D正確; 答案選 D。10為了抑制生態(tài)環(huán)境的惡化，2019 年 1 月我國對環(huán)境保護法進行修訂，以提高法律層面的效力，引導(dǎo)國民共同保護生態(tài)環(huán)境，造福

10、子孫后代。下列作法不應(yīng)提倡的是A. 對垃圾進行合理分類并進行無害化、資源化處理B. 將煤氣化或液化，獲得清潔燃料C. 為實現(xiàn)低碳環(huán)保，夏天空調(diào)的溫度設(shè)定應(yīng)盡可能低D. 對工業(yè)廢水、生活污水進行凈化處理，減少污染物的排放 答案：C解析：A .對垃圾進行合理分類并進行無害化、資源化處理，既能充分利用資源，又能避 免對環(huán)境造成不良影響，A不合題意；B. 將煤氣化或液化，轉(zhuǎn)化為氣體燃料或液體燃料，燃燒充分，利用率提高，B不合題意;C. 為實現(xiàn)低碳環(huán)保，夏天空調(diào)的溫度不能太低，通常應(yīng)設(shè)定在26C , C符合題意；D .對污水進行凈化處理，可減少污染物的排放，從而保護水資源，保護生態(tài)環(huán)境，D不合題意；故選

11、C o11.利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是A. 工業(yè)溴中含少量 CI2,可用NaOH溶液除去B. 工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D. 若提取1 mol Br2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的CI2答案：A解析：A .由于Br2能與NaOH溶液反應(yīng)，因此用 NaOH溶液吸收CI2的同時，Br2也被吸 收，A錯誤；B .工業(yè)上常用電解熔融的 MgCl2冶煉金屬鎂，B正確；C. 溴易揮發(fā)，因此在富集溴元素的過程中，可以使用空氣吹出法，C正確；D. 溶液酸化之后得到的濾液中Br-與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成ImolB，需要1m

12、oICl2,然后1moIBr2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2還原成2molBr-，然后在蒸餾塔中 C再次將2molBr-氧化成ImolBr?，因此整個過程若提取 1moIBr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下 44.8 L的 CI2, D正確；答案選A o12. 化學(xué)是材料、能源、環(huán)境、信息等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的重要基礎(chǔ)。下列說法不正確.的是A. 制造矢量發(fā)動機使用含錸（Re）合金材料，合金是純凈物B. 人造太陽”的核燃料是氘、氚，12H、13H互為同位素C. 在人體中檢測出了 微塑料”說明白色污染危害嚴(yán)重D. 制造芯片的工藝中，用氫氟酸腐蝕硅是化學(xué)變化 答案：A解析：A.將兩種或兩種以上的金屬 （或金屬與

13、非金屬）熔合在一起形成的混合物為合金，故 含錸(Re)合金材料是混合物，A錯誤；23B同種元素的不同種原子間互為同位素，故iH、1H互為同位素，B正確；C白色污染是聚乙烯等廢塑料形成的污染，在人體中檢測出了微塑料”說明白色污染危害嚴(yán)重，C正確；D. HF能和硅反應(yīng)生成 SiF4和Hi,有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學(xué)變化，D正確；故答案選A。13. 海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是() 試劑M是鹽酸流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng) 操作b只是過濾用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(0H)2采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑A. B.C.D.答案：D【分析】生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池

14、沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂 沉淀，加入試劑 M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過 濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成 鎂；解析：M是鹽酸，用來溶解氫氧化鎂沉淀，正確； 電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，流程中的反應(yīng)不全部都是非氧化還原 反應(yīng)，錯誤； 操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，錯誤； 用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg (OH) 2,正確； 氧化鎂熔點高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCI 2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，正確，答案選

15、D。14. 垃圾分類，一般是指按一定規(guī)定或標(biāo)準(zhǔn)將垃圾分類儲存、分類投放和分類搬運，從而 轉(zhuǎn)變成公共資源的一系列活動的總稱。下列有關(guān)垃圾分類說法錯誤的是A. 廢棄的聚乙烯塑料分類回收之后直接填埋，可以有效減少白色垃圾B. 鋁制易拉罐分類回收，可大大節(jié)約礦物資源C. 果皮等食品類廢物可進行堆肥處理D. 在垃圾分類處理中化學(xué)能夠發(fā)揮重要的作用答案：A 解析： A 廢棄的聚乙烯塑料分類回收之后可以經(jīng)加工再利用，既可以有效減少白色垃 圾，同時也可以使垃圾資源得到充分利用，直接填埋易造成土壤、水源的污染， A 錯誤；B 鋁制易拉罐分類回收，可將金屬鋁再加工制成金屬制品進行再利用，這樣就大大節(jié)約 礦物資源，

16、同時也保護了環(huán)境，減少了污染物的產(chǎn)生與排放， B 正確；C.果皮等食品類廢物進行堆肥處理后，變?yōu)檗r(nóng)作物生長需要的有機肥料，使垃圾資源化 達到充分利用， C 正確；D 在垃圾分類處理中，根據(jù)其性質(zhì)、成分及用途等進行分類再利用，不僅可減少對環(huán)境 的污染和破壞，同時也可得到一些有使用價值的物質(zhì)，降低生產(chǎn)成本，保護了環(huán)境，其中 化學(xué)能夠發(fā)揮著重要的作用， D 正確；故答案為 A 。15 下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是 （） 不銹鋼抗腐蝕性較好 鈦合金可用于飛機、火箭的制造 司母戊鼎是鐵合金 缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血 青銅、不銹鋼都是合金 形成合金時金屬與金屬之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)A. B.C.D

17、.答案： A【分析】解析： 合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，鋁合金和不銹鋼具有很好的抗腐蝕性能，故 正確； 鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機壓氣機部件,其次為火箭、導(dǎo)彈和高速飛機的結(jié)構(gòu)件，故 正確； 司母戊鼎是商王祖庚或祖甲為祭祀母親戊而作的祭器,是中國商周時期青銅器的代表作，故 錯誤； 缺鈣可能導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、畸形等，對老年人還說容易引起骨質(zhì)疏松；人體缺鐵易得貧血 癥，故 正確； 青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金，都是合金，故 正確； 合金分三種類型。金屬固溶體：即固態(tài)溶液。例如黃銅、金銀合金,此類合金形成為物理變化。金屬互化物：金屬與金屬之間形成的化合物。如銅化鋅（ZnCu）、碳化鐵（Fe3C

18、） 、銅錫合金等。金屬互化物不可用通常的化合價解釋。此類合金形成為化學(xué)變 化。機械混合物：鋼、生鐵、青銅為此類合金，此類合金形成為物理變化，故 錯誤；故選 A。二、填空題16.下表是某品牌食品包裝袋上的說明品名肉松蛋卷配料小麥粉；雞蛋；食用植物油；白砂糖肉松；食用鹽；食 用香料；俟胡蘿卜素；苯甲酸鈉生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上（1）配料中的著色劑是 ，防腐劑是 。（填序號）（2 ）蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)物質(zhì)，處于生長發(fā)育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白質(zhì)的是。（填序號）（3）該食品配料中還缺少的營養(yǎng)素是 （填名稱）；為均衡營養(yǎng)，可在食用該“肉松蛋卷”時，最好配以下列食品中的 （填標(biāo)號）A .牛

19、肉B .菠菜C.馬鈴薯（土豆）答案：維生素 B解析：（1）俟胡蘿卜素是類胡蘿卜素之一，也是橘黃色脂溶性化合物，它是自然界中最普遍 存在也是最穩(wěn)定的天然色素，配料中的著色劑是仆胡蘿卜素；苯甲酸鈉是很常用的食品防腐劑，有防止變質(zhì)發(fā)酸、延長保質(zhì)期的效果，防腐劑是苯甲酸；（2）雞蛋和肉松中富含蛋白質(zhì)，答案選；（3）人體必需的七大營養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、脂肪、糖、無機鹽、維生素、水和膳食纖維，所以該食品配料中還缺少的營養(yǎng)素是維生素；牛肉富含蛋白質(zhì)；菠菜中富含維生素；馬鈴薯富含 糖類；食用該“肉松蛋卷”時，最好配以菠菜，故選B。17. I 性能各異的各種材料的廣泛應(yīng)用大大提高了人們的生活水平?；卮饐栴}：家庭中 鋼

20、精鍋”是由鋁合金做成的，在燒菜時能否放大量醋燉煮?。（填能或否）下列關(guān)于鐵制品保護措施的說法中不正確的有 （填序號）。A .在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油B. 相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用C. 在海輪的外殼上常焊有銅塊，且定期更新D .將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍(lán)處理生產(chǎn)普通玻璃和硅酸鹽水泥所需用到的共同原料是 ，導(dǎo)電塑料可表示為4ch=ch1 ，它屬于材料（填序號）A 新型無機非金屬材料B 有機高分子材料C.金屬材料n .人類健康與食品、藥物等關(guān)系密切：有些學(xué)生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜造成營養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良，這主要

21、是由于攝取的（選填脂肪、維生素或蛋白質(zhì)）不足引起的。生活中應(yīng)合理地攝取人體必需的元素，體內(nèi) 元素不足會引起甲狀腺腫疾病。糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體所必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其中可以在體內(nèi)消化后為人體提供高 級脂肪酸的是。鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為，俗名為阿司匹林，在醫(yī)學(xué)上具有 作用川.保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。某地河流中含有大量的重金屬離子，我們常采用 法除去。天然水中含有的細(xì)小懸浮顆粒可以用明磯做 劑進行凈化處理，明磯水解得到的可以吸附細(xì)小懸浮顆粒。為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為 控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉

22、末對化石燃料進行 處理，其原理用方程式可表示為 。答案：否BC石灰石/碳酸鈣/CaC03 B維生素I或碘油脂解熱鎮(zhèn)痛沉淀法混 、咼溫凝或凈水 AI(OH) 3膠體脫硫處理 2CaCO3+2SO2+O2 _ 2CaSO4+2CO2解析：I (1)醋能和表面的氧化鋁反應(yīng)，破壞了表面的保護膜，所以在燒菜時不能放大量 醋燉煮，故答案為：否；(2) ) A .在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油，鉻性質(zhì)不活潑，機油或黃油不溶于水，所以能阻止金屬被腐蝕，選項A正確；B. 相同條件下，馬口鐵(表層鍍錫)中鐵比錫活潑，鐵和錫形成的原電池中，鐵較易腐蝕； 白鐵(表層鍍鋅)中鋅較活潑，鋅和鐵形成的

23、原電池中鋅作負(fù)極，從而保護了鐵，所以白鐵 皮更為耐用，選項 B錯誤；C. 在海輪的外殼上常焊有銅塊，且定期更新，銅和鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極，從而保 護了銅，選項C錯誤；D .將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍(lán)處理，阻止了鐵和其它物質(zhì)反應(yīng)從而保護了鐵，選項D正確；答案選BC ；(3) 制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等，所以生產(chǎn)普通玻璃和硅酸鹽水泥所需用到的共同原料是石灰石，導(dǎo)電塑料為高聚物，它屬于有機高分子材料，故答案為：石灰石/碳酸鈣/CaCO3； B；n . (1)水果、蔬菜富含維生素，故答案為：維生素；(2) 體內(nèi)缺碘會引起甲狀腺疾病，故

24、答案為：I或碘；(3) 油脂水解生成高級脂肪酸和甘油；故答案為：油脂；(4 )青霉素是抗生素，阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，故答案為：解熱鎮(zhèn)痛；川.(1)廢水中的重金屬離子，利用來沉淀法除去，故答案為：沉淀法；(2) 明磯可作混凝劑或凈水劑，電離產(chǎn)生Al 3+、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，故答案為：混凝或凈水；AI(OH) 3膠體；(3) 向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4,反應(yīng)的方程式為咼溫2CaCO3+2SO2+O2 _ 2CaSO4+2CO2；答案為脫硫處理；高溫2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO 2。18現(xiàn)在和將來的社會，對

25、能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識物 質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關(guān)能源的問題：(1) 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列 屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是： 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能氫能A B C D 運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請根據(jù)完成下列題目。 已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ； 丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g) T CH(g)

26、+ HO CH(g)+ H2(g) AHi=+156.6kJ mo1CH3CH=CH2(g) t CH(g)+ HO CH(g)H2=+32.4kJ mo-1則相同條件下，反應(yīng) C3H8(g) t CHCH=CH2(g)+ H2(g)的 AH=已知：H H鍵的鍵能為436kJ/mol, H N鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H 2? 2NH3 H=92.4kJ/mol。 請計算出NN鍵的鍵能為。 若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時放出的熱量 92.4KJ(填大于或小于或等于)。答案：C C3H8(g

27、) + 5O2(g)=3CO2(g) + 4H2O(l) AH= 2220kJ mo1 124.2kJ moL945.6KJ/mol 小于解析：(1)煤、石油、天然氣是化石能源；核能不可再生，但屬于新能源；太陽能生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能屬于新能源，故答案為C;(2 11g丙烷(C3H 8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放出的熱量 為555kJ，計算1mol丙烷放出熱量，則1mol丙烷燃燒放出熱量：2220kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式： C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H=2220kJmol1；已知：反應(yīng) C3H8(g) t CH(g) + HO

28、 CH(g) + H2(g) H1=+156.6kJ mol 1，反應(yīng)CH3CH=CH2(g) t CH(g) + HO CH(g) AH2=+32.4kJ mol 1，根據(jù)蓋斯定律， -得C3H8(g) TCH3CH=CH 2(g)H2(g)，AH= AH1- AH2=156.6kJ?nol-1 -32.4kJ ?mol-1 =124.2kJ3mol-1 ;(3) 設(shè) NN 鍵的鍵能是 x, N2+3H2=2NH3H=-92.4KJ/mol ,貝x+3 X 436KJ/mol-2 X 3 X 391KJ/mol=-92.4KJ/m。解得 x=945.6KJ/mol ；N2+3H2? 2NH3

29、H=-92.4KJ/mol ,意義為1mol氮氣與3mol氫氣完全反應(yīng)生成 2mol氨氣 放出熱量92.4KJ，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮氣與3mol氫氣不能完全反應(yīng)，所以放出 的熱量小于 92.4KJ。19. 溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：(1) 海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3，其離子方程式為 。(2) 溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3) CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2(s)=2

30、CuBr(s)+ Br 2(g) ?H=+105.4kJ/mol 在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66 103Pa。 如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(B)將會(填 增大” 不變”或 減小”。 如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為 。2 2答案：Cl2 3 Br2+6 CO 3 +3H2O=5Br-+ BrO 3+6HCO 3(或 3 Br2+3CO 3 =5 Br-+ BrO 3+3CO2)Br BrCl+H 2O=HCl+HBrO增大 2.33 K03Pa p(Br2) 103Pa；若反應(yīng)物足量，可平衡恢復(fù)到

31、原有的p(Br2)。20. 保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)。 維生素C能促進人體生長發(fā)育。下列富含維生素C的是(填字母)。A .牛肉 B.辣椒 C.雞蛋 缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是A .碘 B .鐵 C.鈣 使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進行 。答案：B A皮試解析：蔬菜中富含維生素 C,所以富含維生素 C的是辣椒，故答案為：B ; 碘元素被稱為智力元素，缺乏碘元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，故答案為：A ； 部分抗生素會產(chǎn)生不良反應(yīng)，要做皮試，所以使用青霉素前使用者一定要進行皮膚敏感測試，故答案為：皮試。21. 目前，

32、世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下(1 )貝殼的主要化學(xué)成分為 (寫化學(xué)式)；(2) 寫出反應(yīng)的離子方程式：(3) 寫出Mg與co?反應(yīng)的化學(xué)方程式： 其中還原劉是答案：CaCO3 Mg OH 2+2H+= Mg2+2H2O 2Mg+CO?點燃2MgO+C Mg解析：試題分析：(1)貝殼的主要化學(xué)成分為 CaCO3；( 2)反應(yīng)為氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為Mg(OH) 2+2H += Mg2+2H?O；( 3)Mg與CO2在點燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳，化學(xué)方程式為2Mg+CO?點燃2MgO+C，鎂元素的化合價由一0價升高到+2價，被氧化，作還原劑?？键c：考查

33、鎂和海水提鎂。22. 海水占地球總儲水量的 97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水 資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。(1) 海水中含有大量的氯化鈉。請寫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2) 目前國際上實用的 海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是 (填物理變化、化學(xué)變化)。(3) 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。(4) 近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧物理變化電解2NaCI+2H 2O2NaOH + H2 f

34、+ CI2 f SO2 + NaOH=NaHSO 3NaHSO3+ HCl=NaCl + SO2f+ H2O【分析】根據(jù)氯原子的原子序數(shù)，寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)蒸餾法的原理；根據(jù)電解原理寫出化學(xué)方程式；根據(jù)弱酸的酸式鹽能與強酸反應(yīng)。解析：(1)因為氯原子的原子序數(shù)17,所以氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:(2)因為蒸餾只是水的狀態(tài)由液態(tài)到氣態(tài)再到液態(tài)的過程，所以屬于物理變化；答案：物理 變化；電解根據(jù)電解原理，可得 2NaCI+2H2O 2NaOH + H2 f+ Cl2f；答案：電解2NaCI+2H 2O 2NaOH + H2 f+ CI2 T；由框圖可知是用氫氧化鈉吸收SO2生成亞硫酸氫鈉的反

35、應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+ NaOH=NaHSO 3；是NaHSO3和HCI的反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 NaHSO3 + HCI=NaCI + SO2 T+ H2O。答案：SO2+ NaOH=NaHSO 3； NaHSO3+ HCI=NaCI + SO2 f+ H2O。23. 居民飲用水的質(zhì)量必須符合國家標(biāo)準(zhǔn)，以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：源水十囑氣社加人石沢-級況降翹默嚅竹二頗降池通入、過涵也亠自來水看圖后回答下列問題。(1 )源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、CI-等，加入過量石灰后生成 Ca(OH)2,進而發(fā)生若干 復(fù)分解反應(yīng)，例如：HCO3-+OH-=CO32-+

36、H2O，請寫出另一個屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式(2) 凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程 只是物理過程只是化學(xué)過程是物理和化學(xué)過程FeSO4 7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的 。2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是 (寫化學(xué)式)。(3) 配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。?Fe2+ ?O2 + ?H+= ?Fe3+ ?H2O上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移 8moI電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 O2的體積為L。(4 )通入二氧化碳的目的是 和。(5) CI2的作用是。(6) CI2是常用的強氧化劑，請你嘗試寫出一個合理的CI2作為氧化劑的化學(xué)方程式。答案：M

37、g2+ 2OH-=Mg(OH) 2 J或 Ca2+ CO32-=CaCO3 減 Mg2+CO32-=MgCO 3 J 44.8L除去Ca2+調(diào)節(jié)溶液的酸度殺菌消Fe(OH) 3II4Fe?*+ O + 4H*=4FeJ+2H;O毒 2Na+Cl2 點燃 2NaCI、2Fe+3Cl2 _2FeCl3 等合理均給分解析：(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入過量石灰后生成 Ca(OH)2，進而發(fā) 生若干復(fù)分解反應(yīng)，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，其它的屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式是 Mg2+ 2OH-=Mg(OH) 2 J Ca2+ + CO32-=CaCO3Mg

38、 2+CO32-=MgCO 3 ；(2) 凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程，既有物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，也有物質(zhì)吸附懸浮固體顆粒，使之形成沉淀的過程，因此答案選；FeS04 7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2*離子與溶解在水中的 02會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+, Fe3+發(fā)生 水解生成Fe (0H)3膠體，因此最終生成的膠狀沉淀是 Fe(0H)3；(3) 若溶液是酸性溶液，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，1個Fe2+失去1個電子，而。2得到電子，被 還原變?yōu)镠2O, 1個02得到4個電子，根據(jù)電子守恒及電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)方程式是4Fe2+02 + 4H+=4Fe

39、3+ 2H2O，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移是IV;根據(jù)方程式可知每轉(zhuǎn)移 4mol電子，反應(yīng)消耗1mol氧4Fc*+氣，若轉(zhuǎn)移8mol電子，則反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量是2mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(0 2)=2mol 忽2.4L/mol=44.8L ；(4) 在加熱絮凝劑的同時通入二氧化碳的目的是與溶液中的Ca2+結(jié)合形成CaC03沉淀， 以除去Ca2+ ；同時C02會消耗0H-，調(diào)節(jié)溶液的酸度；(5) Cl 2溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2 + H20? HCl + HCl0，反應(yīng)產(chǎn)生的 HCI0有強的氧化 性，可以對水進行殺菌消毒；(6) Cl2是常用的強氧化劑，一個合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)

40、方程式如2Fe+3Cl2 2FeCl3； 2Nal+CI 2=2NaCI+l 2等?！军c睛】居民的生活飲用水的質(zhì)量必須達標(biāo)才可以飲用，而自然界的水由于接觸各種各樣的物質(zhì)往 往其中混合多種可溶性、難溶性的物質(zhì)，甚至是有些有害的物質(zhì)，向其中先加入過量生石 灰，CaO與水反應(yīng)后生成 Ca(0H)2, Ca(OH) 2與源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)產(chǎn)生CaC03、Mg(OH) 2沉淀，在溶液中還含有少量懸浮的固體小顆粒，然后向其中加入 絮凝劑，發(fā)生反應(yīng)：4Fe2+2H2O+ O2 =4Fe(0H) 3,形成的Fe(0H)3吸附水中懸浮固體顆粒， 當(dāng)重力大于浮力水就形成 Fe(

41、0H)3沉淀，使水變?yōu)槌吻迦芤海瑸榱耸顾乃釅A性符合飲用 水的標(biāo)準(zhǔn)，在加入絮凝劑水還同時通入C02氣體，既可以使溶液中 Ca2+形成CaC03沉淀,同時還調(diào)節(jié)了溶液的 pH，把沉淀過濾除去，然后通入適量的氯氣對水進行殺菌消毒，再進 行過濾，最后才到了我們千家萬戶的自來水管，我們才可以使用。在該過程中發(fā)生的反應(yīng) 有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，涉及混合物的分離方法的使 用，因此水處理過程就是化學(xué)的一個應(yīng)用的過程，充分體現(xiàn)了化學(xué)的實用性的特點。24. 海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 步驟的操作名稱是 ，碘離子在

42、酸性環(huán)境中也能被氧氣氧化，請寫出相關(guān)離子方程式是 。(2) 步驟中萃取劑也可用四氯化碳的理由是 ，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是 。答案：過濾 4H+4I-+O2=2l2+2H2O四氯化碳與水不相溶，且溴在四氯化碳中的溶解 度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度分液漏斗【分析】海帶經(jīng)過灼燒后得到海帶灰，浸泡海帶灰，得到海帶灰懸濁液，過濾，除去難溶性雜質(zhì)， 得到含碘離子的溶液，在酸性環(huán)境下，用過氧化氫氧化碘離子得到含碘水的溶液，再用苯 萃取碘水中的碘單質(zhì)得到含碘的苯溶液，再進行蒸餾，得到碘單質(zhì)。解析：(1)由以上分析知，步驟的操作是過濾，除去難溶性雜質(zhì)，得到含碘離子的溶液；碘離子在酸性環(huán)境中也能被氧氣氧化，該反

43、應(yīng)的離子方程式是4H+4I-+O2=2I 2+2H2O ；(2)步驟中萃取劑也可用四氯化碳，是因為四氯化碳與水不相溶，且溴在四氯化碳中的溶 解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度；萃取過程所用的主要玻璃儀器為分液漏斗。【點睛】從海帶中提取單質(zhì)碘的步驟順序依次為：灼燒、溶解、過濾、通入氯氣或過氧化氫氧化、 萃取分液、蒸餾，熟記從海帶中提取碘的實驗步驟以及實驗儀器，難度不大，但同學(xué)們易 忘，這是?？键c。25. 某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5卩帕勺懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列

44、問題：(1) PM2.5分散在空氣中形成的分散系 _(填屬于”或不屬于”膠體。(2 )將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué) 組分及其平均濃度如下表：離齊P Na+NHi*sorNO；cr樂度L11X10 6X10 *2X10-34X1053X IO52X10 5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為 _(填酸或堿”性，表示該試樣酸堿性的c(H或c(OH)=_mol L-1。(3) 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaCIO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。ClO 2-+NO +=C

45、l - +NO3- +(4) 為減少SO2的排放，常采取的措施有： 將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是_(填字母)。a. Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaChd.NaHSO 3(5) 汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式：。 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生 CO,目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO 的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。答案：不屬于 酸 10-434 4OH-34 2H2O CH2O(g) = COH2 ab高溫N

46、2+O2 = 2NO 2CO+2NO = 2CO2+N2高溫催化劑【分析】(1) 膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在 1100nm ;( 2)觀察表格中發(fā)現(xiàn)其中含有 NH 4+ , NH 4+ 水解顯酸性, PM2.5 呈為酸性；(3) 反應(yīng)中N元素化合價由+2價的NO升高為NO3中+5價，共升高3價，Cl元素由ClO2中+3價降低為-1價，共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為12,故CIO-系數(shù)為3,故 NO 系數(shù)為 4,利用電荷守恒及元素守恒配平物質(zhì)的系數(shù);(4) 碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；二氧化硫為酸性氧化物，吸收二氧化硫的 試劑和二氧化硫發(fā)生反應(yīng);(5) 汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位

47、時間內(nèi)NO排放量越大，汽缸中生成 NO是空氣中氮氣和氧氣放電生成一氧化氮；在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,一氧化碳和一氧化氮催化劑作用生成氮氣和二氧化碳。解析：(1)膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在 1100nm, PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5 X0-Qm的顆粒物，直徑大于 100nm,則細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體， 故答案為：不屬于；(2) 觀察表格中發(fā)現(xiàn) NH；水解顯酸性，PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的 pH值根據(jù)溶液中+ + 2- - -電荷守恒計算得到： c K c Na+c NH4+2c SO24-c NO-3c Cl-,將各個數(shù)值代入上述式

48、子可得c(H+)=1.o 10-4mol/L，氫離子濃度為10-4mol/L,故答案為：酸； 10-4；(3) 反應(yīng)中N元素化合價由+2價的NO升高為NO3中+5價，共升高3價，Cl元素由CI02中+3價降低為-1價，共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為12,故ClO系數(shù)為3,故 NO 系數(shù)為 4,則根據(jù)電荷守恒、元素守恒及反應(yīng)在堿性條件下進行,則配平好的方程式為： 3ClO-+4NO+4OH -=3Cl-+4NO-3+2H2O,故答案為： 3、4、4OH-、3、4、2H2O；(4焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的化學(xué)方程式為：C+ H2O(g) 土 CO+ H2,高溫故答案為： CH2O(g) =

49、COH2；高溫a.二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性，能夠與堿反應(yīng)：SO2+Ca(OH) 2=CaSO3 J +HO,故 a正確；b. 二氧化硫水溶液是亞硫酸，所以也能夠與碳酸鈉反應(yīng)：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2f,所以可以用碳酸鈉溶液做洗滌劑，故b正確；c. 二氧化硫與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故c錯誤；d. SO2在亞硫酸氫鈉溶液中的溶解度很小，所以不能用亞硫酸氫鈉溶液作洗滌液，故d錯 誤；故答案為：ab;(5 .汽缸中生成 NO是空氣中氮氣和氧氣放電生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O2 匸 2NO ,咼溫故答案為：N2+O2 = 2NO ；高溫在汽車尾氣系統(tǒng)中裝

50、置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，一氧化碳和一氧化氮催化劑作用生成氮氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO = 2CO2+N2,催化劑故答案為：2CO+2NO = 2CO2+N2。催化劑26. 除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以化合物的形式存在于自然界。利用金 屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法獲取金屬。(1) “霍爾一埃魯鋁電解法”是以氧化鋁為原料、冰晶石為熔劑通過電解的方法制得鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2) 獲得金屬錳一般用 “鋁熱法”即在高溫下用鋁與二氧化錳反應(yīng) ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其中的還原齊廿是 。(3) “皮江法”冶煉鎂的工業(yè)流程如下所示： 氣體a是

51、； 粉碎、粉磨的目的是 和； 還原爐中將空氣抽出，使?fàn)t內(nèi)近似真空的原因是 通電高溫答案：2AJO3(熔融)4AI+3O24A+3MnO 23Mn+2AI 2O3 Al CO2 加冰晶石快反應(yīng)速率使反應(yīng)充分進行防止生成的鎂被空氣中的氧氣氧化【分析】(1) ( 2)考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，(3)考查工業(yè)生產(chǎn)的知識點。解析：(1該反應(yīng)為工業(yè)電解氧化鋁制備鋁，其化學(xué)方程式為：通電2AJO3(熔融)4AI+3O2；冰晶石(2) 題中 鋁熱法”，指鋁熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫4A+3MnO 2 3Mn+2AI 2O3,該反應(yīng)中AI的化合價升高，所以 AI是還原劑；(3) 白云石】CaMg(CO3)2可

52、以看成為CaCO3MgCO3,則其煅燒之后產(chǎn)生的氣體為CO2； 粉碎、粉磨的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，以加快反應(yīng)速率，同時使得反應(yīng)充分進行； 鎂是活潑金屬，易被空氣氧化，所以使?fàn)t內(nèi)近似真空是為了防止制得的鎂被空氣氧化。三、解答題27. 南通有較長的海岸線，海水資源的利用具有廣闊的前景。工業(yè)上從海水中提取B2與Mg的流程如圖：I U誘液2空氣 SO1(A Br;)苦曲潔有Mg2-和加UH*MgCh|(1) 寫出一種海水淡化的方法： 。用電子式表示 MgCl2的形成過程： 。(3) 工業(yè)上用MgCl2制取Mg 般常用的方法是 。A電解法 B 還原劑還原法C 熱分解法D 鋁熱法(4) 提取溴的過程

53、中，經(jīng)過 2次Br-? Br2轉(zhuǎn)化的目的是 。2-反應(yīng)，SO2被Br2氧化為SO4，則該反應(yīng)中消耗的 n(SO2):n(Br2)= _;反應(yīng)的離子方程式為。用下面提供的試劑，設(shè)計簡單的實驗證明Br的非金屬性比I強。(已知Br2和12溶在水中濃度較稀時都呈黃色)。(可選擇的試劑：溴水、碘水、KI溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。)答案：蒸懈 -一 一A對溴元素進行 - 富集1:1 Mg (OH ) 2 +2H+ Mg 2+2H2O取少量KI溶液與試管中，向其中加入溴水，向反應(yīng)后的溶液中加入少量淀粉溶液，若觀察到溶液變藍(lán)，則可說明溴的非金屬性比碘強【分析】由流程可知，先加試劑為石灰乳可沉淀鎂離子，過濾分離出氫氧化鎂，試劑為鹽酸，反應(yīng)生成氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出MgCl 2?6H2O；溶液1中含溴離子，與