1、必修1從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 必修2：化學(xué)物質(zhì)及其變化 選修4：化學(xué)反應(yīng)與能量說(shuō)明：本試卷分第卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共150分?？荚嚂r(shí)間120分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐 1 C 12 O16 N 14 Na 23 Si 28 S 32 Mn 55 Cu 64 Zn 65第卷（選擇題，共72分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的 重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué) 領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確的是（ ）A

2、化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道B化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)D未來(lái)化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化2在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫 同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（ ）A質(zhì)子數(shù) B分子數(shù) C質(zhì)量 D密度3下列敘述正確的是（ ）ANaCl溶液在電流作用下電離成Na與ClB溶于水后能電離出H的化合物都是酸C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多4擬通過(guò)加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜 質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)

3、）（ ）ANaCl溶液（BaCl2）加Na2SO4溶液，過(guò)濾BKNO3溶液（AgNO3）加KCl溶液，過(guò)濾CNaCl溶液（碘）加酒精，分液DKNO3溶液（碘）加四氯化碳，分液5下列敘述中正確的是（ ）A含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C失電子越多，還原性越強(qiáng)D強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A L的NH3中含有4 NA個(gè)原子B28g晶體硅中含有SiSi鍵的數(shù)目為2NAC1L1mol/l的NH4Cl溶液中含有NA個(gè)NH4+D1molFeCl3跟水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

4、 7已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙 炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） H4bkJ/mol BC2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l） H2bkJ/mol C2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） H2bkJ/mol D2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） HbkJ/mol8人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使 Fe2離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素

5、C可 緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（ ）A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）9下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大10若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A氖氣的摩爾質(zhì)量是2aNAg/mol B該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNACWg

6、該氖原子的物質(zhì)的量一定是molDWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a11在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的且符合各選項(xiàng)要求的是（ ）A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3BpH值為11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC水電離出來(lái)的c（H）=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、SiO32、NO3、Al312已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol1。下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3 kJ的是（ ）A1 mol稀HCl（aq）和1 mol稀NaOH（aq）B500 mL

7、2.0 mol·L1的HCl（aq）和500 mL 2.0 mol·L1的NaOH（aq）C500 mL 2.0 mol·L1的CH3COOH（aq）和500 mL 2.0 mol·L1的NaOH（aq）D1 mol稀CH3COOH（aq）和1 mol稀NaOH（aq）13中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各種溶液，關(guān)于滴瓶中滴管的使用，敘述不正確的是（ ）A試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴要伸入試管口內(nèi)，以防溶液滴到試管外B不能將滴管水平拿持C加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶D滴管除了原滴瓶外，不能放別的地方14根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

8、，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AI>Fe2+>Cl>SO2 BCl>Fe2+>SO2>ICFe2+>I>Cl>SO2 DSO2>I>Fe2+>Cl15堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電

9、池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小16某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ）滴加（過(guò)量）Mg（NO3）2溶液；過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加（過(guò)量）Ba（NO3）2溶液ABC D17分別放置在下圖所示裝置（都盛有0.1 mol·L1的H2SO4溶液）中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最快的是（ ）18科學(xué)家發(fā)現(xiàn),不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步

10、完成,該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的,已知在25、105Pa時(shí)，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2kJ，1molCO完全燃燒生成CO2kJ，下列說(shuō)法正確的是（ ）A在25、105Pa時(shí)，C（石墨）完全燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為：2C（石墨）+ O2（g）2CO（g）；HkJ/molBC（石墨）不完全燃燒生成CO和CO2 kJCC（石墨）和CO2（氣）反應(yīng)生成CO（氣）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D如果金剛石燃燒生成CO2的反應(yīng)熱大于石墨燃燒生成CO2的反應(yīng)熱，則可以斷定從石墨變?yōu)榻饎偸淖兓枰鼰岬诰恚ǚ沁x擇題，共78分）三、本題共2小題，共22分，把答案填在題中相應(yīng)的橫線上或按題目要求作答。19（12

11、分）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有： 。 （2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g。 （3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：A稱量用了生銹的砝碼； B將NaOH放在紙張上稱量；CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中； D往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 E未洗滌溶解NaOH的燒杯 F定容時(shí)仰視刻度線 G、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫(xiě)字母）

12、偏大的有 ；偏小的有 ； 20（10分）如圖所示，把試管放入盛有飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 。 （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。 （3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。 （4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。四、本題共3小題，共36分。21（10分）在一條魚(yú)、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、?。ㄈ缬覉D所示），它們排出的廢液里，每個(gè)工廠只含有 Na2CO3、FeCl3。、Ca（OH）2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：甲處河

13、水呈乳白色，乙處河水呈紅褐色，丙處河水由渾變清，丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請(qǐng)推斷： （1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物： 甲 ，乙 ，丙 ，丁 。 （2）在M處取出的河水中，肯定含有的離子是 。 （3）小河中魚(yú)蝦幾乎絕跡的原因是 。22（12分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2 O2 （1）該反應(yīng)中的還原劑是 。 （2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 。 （3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。2

14、3（14分）CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；H=131.3kJ/mol 2SO42SO4（l）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g）；H= CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H= （1）已知上述熱化學(xué)方程式所給出的焓變絕對(duì)值沒(méi)有錯(cuò)誤，試從狀態(tài)、反應(yīng)放熱或吸熱等方面判斷：在中，不正確的有 ，不正確的理由分別是： 。 （2）根據(jù)上述信

15、息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式： 。 （3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有 ，表示中和熱的熱化學(xué)方程式有 。 （4）已知1mol氣態(tài)H2與1/2 mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出的熱量；1mol氣態(tài)H2與1/2 mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量。寫(xiě)出上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式。五、本題共2小題，共20分。24（6分）將Wg膽礬（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測(cè)得該飽和溶液的密度為g/cm3，求溶液的物質(zhì)的量濃度？該溫度下，CuSO4的溶解度？（已知：水的密度：1g/mL）25（14分）將0.08mol KMnO4固

16、體（質(zhì)量為）加熱一段時(shí)間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。 （1）請(qǐng)配平下列方程式： KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （2）上式反應(yīng)中的還原劑是 ，當(dāng)還原劑失去1mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 。 （3）a +b的最大值為 ，a +b最小值為 。 （4）當(dāng) a +b 0.18時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為 。參考答案（1）1答案：C 解析：本題的意思是：化學(xué)已經(jīng)由純實(shí)驗(yàn)發(fā)展到實(shí)驗(yàn)和理論共同促進(jìn)的程度， 不再是純實(shí)驗(yàn)化學(xué)。2答案：B 解析：阿伏加得羅定律的應(yīng)用。3答案：

17、C 解析：在B中，溶于水后能電離出H的化合物也可能是酸式鹽；溶液的導(dǎo)電 性主要由溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度決定，即單位體積中自由移動(dòng)離子的數(shù)目決定， 故D錯(cuò)。4答案：C 解析：C中酒精和水互溶，起不到萃取的作用。5答案：D 解析：在A中，CO2具有碳的+4價(jià)，但無(wú)強(qiáng)氧化性；B中，離子具有氧化性 或還原性與其中心原子的化合價(jià)有關(guān)，如Fe2+既有氧化性，又有還原性；C中，物質(zhì)還原 性的強(qiáng)弱決定于失電子的難易程度，與失電子多少?zèng)]有直接關(guān)系；D中，涉及了有關(guān)氧 化還原反應(yīng)的常見(jiàn)易模糊問(wèn)題。一般情況下，強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑相遇即可發(fā)生氧化還 原反應(yīng)，但若是同種元素之間還必須存在中間價(jià)態(tài)才能發(fā)生反應(yīng)，如濃H

18、2SO4（強(qiáng)氧化劑） 與SO2（強(qiáng)還原劑）就不能發(fā)生反應(yīng)。6答案：B 解析：本題是熱點(diǎn)題型，28g（mol）晶體硅中化學(xué)鍵的情況是：每個(gè)硅原子 與周圍4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)硅原子所含化學(xué)鍵為1/2 ×4 =2。7答案：A 解析：熱化學(xué)方程式的正誤一般從方程式書(shū)寫(xiě)是否正確、物質(zhì)的存在狀態(tài)是否 標(biāo)明及準(zhǔn)確、H的數(shù)值大小及正負(fù)號(hào)是否正確等方面判斷。本題由乙炔氣體燃燒生成 1mol二氧化碳?xì)怏w可知，ag乙炔的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為A。8答案：D 解析：亞硝酸鹽會(huì)使Fe2離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與 O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，維生

19、素C所起的作用必定是將 Fe3離子重新轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2離子，這說(shuō)明維生素C具有還原性。9答案：AD 解析：本題是對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的考查。蒸發(fā)時(shí)，注意不要加熱至使物質(zhì)分解 時(shí)才停止加熱，當(dāng)留有少量液體時(shí)就停止加熱，利用余熱來(lái)蒸干；萃取時(shí)，對(duì)萃取劑的 選擇主要考慮溶解度和密度差別，至于萃取劑的密度與水比較大小沒(méi)有關(guān)系。10答案：CD 解析：A中，忽略了氖氣是單原子分子；B中，漏掉了摩爾質(zhì)量的單位g/mol。11答案：B 解析：A中，滴加石蕊試液顯紅色的溶液應(yīng)是酸性溶液，F(xiàn)e2、NH4+不能大量存在于堿性溶液中；C中，水電離出來(lái)的c（H）=1013mol/L的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，而HCO3在兩種

20、情況下均不能大量共存；D中，SiO32和Al3發(fā)生水解相互促進(jìn)而不能大量共存。12答案：AB 解析：n（HCl）=n（NaOH）=0.500 L×2.0 mol·L1=1.0 mol，二者混合均勻，恰好完全反應(yīng)生成1 mol H2O，產(chǎn)生的熱量應(yīng)為57.3 kJ。13答案：AC 解析：關(guān)于滴管的使用中，注意手拿持的要求和預(yù)防對(duì)滴瓶中試劑的污染問(wèn)題。14答案：D 解析：對(duì)于物質(zhì)氧化性、還原性大小的判斷，只要把握好在同一氧化還原反應(yīng)中氧化性是：氧化劑氧化產(chǎn)物、還原性是：還原劑還原產(chǎn)物，就可解決。15答案：C 解析：分析電池總反應(yīng)式可知：Zn發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子作負(fù)極，MnO2發(fā)

21、生還原反應(yīng)得到電子作正極。Zn為負(fù)極，失去電子，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極。該電池的電解液為KOH溶液，結(jié)合總反應(yīng)式可寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式：Zn（s）+2OH（aq）2e = Zn（OH）2（s），用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，可得到正極反應(yīng)式：2MnO2（s）+H2O（1）+2e = Mn2O3（s）+2OH（aq）。1molZn失去2mol電子，外電路中每通過(guò)O.2mol電子，Zn的質(zhì)量就減小。故正確答案為C。16答案：B 解析：對(duì)于混合溶液中離子的檢驗(yàn)步驟，同學(xué)們?nèi)菀缀鲆暤氖乔懊娴臋z驗(yàn)給后面增加了相同或干擾離子，所以，從離子的特征反應(yīng)和避免所加試劑對(duì)后續(xù)檢驗(yàn)產(chǎn)生影響是解答此類題目的關(guān)鍵。17答案

22、：C 解析：B、C、D形成原電池。B中，Zn片上富余電子，Zn被保護(hù)，Mg加快腐蝕；C中，Zn是負(fù)極，加快腐蝕；D中，外接電源使Zn片上富余電子而被保護(hù)。18答案：CD 解析：本題很好地考查了蓋斯定律及燃燒熱的概念，做題時(shí)應(yīng)根據(jù)已知條件做出相應(yīng)的變化，防止熱化學(xué)方程式相加減時(shí)出現(xiàn)失誤。19（1）玻璃棒、膠頭滴管、量筒等 偏大的有A、C；偏小的有；B、D、E 、F、H 20解析：鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于反應(yīng)物（鎂和鹽酸）的總能量高于生成物（MgCl2和H2）的總能量。放出的熱通過(guò)小試管傳遞給飽和石灰水溶液，使飽和石灰水的溶解度下降而析出Ca（OH）2晶體。答案：（1）鎂片上有大量氣泡產(chǎn)

23、生鎂片逐漸溶解燒杯中溶液變渾濁 （2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減少，故析出Ca（OH）2晶體。 （3）Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 （4）小于21解析：（1）依題意可知，甲處河水呈乳白色，說(shuō)明甲工廠排出的污染物是Ca（OH）2，因?yàn)镃a（OH）2微溶于水，其它三種物質(zhì)都易溶于水。乙處河水呈紅揭色，說(shuō)明有難溶物Fe（OH）3存在，它是由河水中的Ca（OH）2與FeCl3反應(yīng)生成的紅褐色沉淀Fe（OH）3所致，所以乙工廠排出的污染物是FeCl3。丙處河水由渾變清，說(shuō)明河水中的Fe（OH）3、Ca（OH）2等難溶物或微溶物都被溶解了

24、，所以丙工廠排出的污染物是HCl。丁處產(chǎn)生氣泡，是由河水中的HCl與丁處排出的Na2CO3反應(yīng)生成的CO2所致，因此丁工廠排出的污染物是Na2CO3。 （2）由丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，可以推知丁處河水呈酸性即H2O過(guò)量。因?yàn)橹挥性谶^(guò)量HCl存在時(shí)，才不能生成CaCO3、Fe2（CO3）3等沉淀。因丁處河水HCl過(guò)量，所以河水中不可能存在OH、CO32。故在M處取出的河水中，肯定含有的離子是：Na、Ca2、Fe3、H、Cl。（3）由于此河流中含有大量的有害化學(xué)藥品，它們直接危害著魚(yú)、蝦等生物生存，可導(dǎo)致河中生物的死亡。有些化學(xué)藥品是不易分解的化合物，被生物體吸收后，會(huì)在生物體內(nèi)不斷積累，致使這類有害物質(zhì)在生物體內(nèi)的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)在外界環(huán)境中的含量，這種現(xiàn)象稱為生物富集作用。生物富集作用隨著食物鏈的延長(zhǎng)而加強(qiáng)，最終導(dǎo)致生物死亡。這條河中部分地區(qū)呈酸性，部分地區(qū)呈堿性，這種酸化或堿化均可使河中或河邊的植物死亡，直接威脅著河內(nèi)魚(yú)蝦的生存，從而破壞湖泊中的食物鏈，最終可以使河流變成“死河”。答案：（1）Ca（OH）2、FeCl3、