1、課時(shí)分層作業(yè)（十六）（建議用時(shí)：40分鐘）4組 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)煉1 .下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是（）A .赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入 KSCN溶液，溶液變紅色D. FeO俗稱鐵紅C A項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3； B項(xiàng)，鐵礦石的種類很多，不一定 與鐵銹的主要成分相同；D項(xiàng)，鐵紅為Fe2O3o 2.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是 （）A. Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵B.鐵與水蒸氣在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過 濾D.

2、Fe（OH）2與Fe（OH）3的制備均可用相應(yīng)的堿性氧化物與 H2O反應(yīng)C A項(xiàng)，F(xiàn)e3O4為黑色晶體；B項(xiàng)，F(xiàn)e與H2O（g）反應(yīng)生成Fe3O4和H2；D項(xiàng)，F(xiàn)eO和Fe2O3與H2O均不反應(yīng)。3.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)中鐵釘只作還原劑B.實(shí)驗(yàn)中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+A B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中Fe2+被C12氧化，表現(xiàn)還原性；C項(xiàng)，Cu + 2Fe3+=Cu2+ 2Fe2不是置換反應(yīng)；D項(xiàng)，氧化性

3、Fe2 <Cu2。4.有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯(cuò)誤的是()NaOH ，溶清 -辣油溶觸A. Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色B.由圖示操作可制取Fe(OH)2C. Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得D. Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)A Fe(OH)2是白色固體，不是黑色固體。5 .蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有 Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空 氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。 這說明維生素C具有( )A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性B 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽?/p>

4、黃色，是因?yàn)槿芤褐械腇e2+被空氣中的氧氣氧化生成 Fe3+,加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明 維生素C首先被空氣中的02氧化，而避免溶液中的Fe發(fā)生反應(yīng)，因此維生素 C具有較強(qiáng)的還原性。6 .刻制印刷電路板時(shí)用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為 Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+o根據(jù)該反應(yīng)判斷下列說法不正確的是 ()A.銅是還原劑8. Fe3+具有氧化性C .該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)C 該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑；鐵元素化合價(jià)降低， 被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑；生成物中沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)；該反應(yīng)為離子反應(yīng)。7 .下列除雜方案錯(cuò)誤的是(

5、)選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Al3+NaOH溶液、鹽酸BAlCl 3(aq)Cu2+Al粉CNaHCO 3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉D FeCl3中含有雜質(zhì)Cu2+的溶液中加入Fe, Fe先與Fe*反應(yīng)，再與Cu2 +反應(yīng)。8 .下列有關(guān)金屬元素的說法正確的是()A.鐵紅、銅綠都是鐵、銅在空氣中銹蝕生成的氧化物B.硫酸銅可以用來配制農(nóng)藥C.銅是重金屬，使用銅器皿會(huì)使人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性，從而引發(fā)中毒D .鐵鹽的凈水原理是鐵鹽能跟水中的懸浮物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀答案B9 .鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：:+ Fe Fe -gLFe

6、Oj回答下列有關(guān)問題：(1)Fe與過量鹽酸反應(yīng)可以制取 FeC3若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上 述、的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑分別是 (選填序號(hào))。a. Cl2b. Fec. Cud. KMnO 4(2)在下列化學(xué)方程式中熔融Fe2O3+ 3NaClO + 4KOH=2K2FeO4(高鐵酸鉀)+ 3NaCl + 2H2。還原劑是,具有 性。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中反應(yīng)生成 氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑的作用是 、。答案(1)ab (2)Fe2O3還原(3)凈水劑 消毒劑10 .某學(xué)生小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組

7、 綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題。滿加MMtX癖液rT) I 1-F.0Jd Fw口鼐液4科不)干,濁施請(qǐng)寫出FBO3與反應(yīng)的離子方程式： (2)物質(zhì)為。請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象 為 o此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系 ,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是 。答案(1)Fe2O3 + 6H =2Fe3+ + 3H2。(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Fe+2FeCl3=3FeCl2(4)

8、生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+。2+ 2H 2O=4Fe(OH) 3(5)Fe(OH)3膠體 分散質(zhì)粒子直徑的大小不同B組素養(yǎng)提升煉11 .為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成 Fe3O4的致密 保護(hù)層一一“發(fā)藍(lán)”。化學(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe+NaNO2 +5NaOH=3Na2FeO2+H2O + NH3f。下列敘述不正確的是()A .槍支“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化B.上述反應(yīng)中，鐵被氧化C. NO2的氧化性大于FeO2一的氧化性D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2 mol,生成還原產(chǎn)物8.5 gD 槍支“發(fā)藍(lán)”的過程是使鋼鐵零件表面生成 Fe3O4的

9、致密保護(hù)層，即鐵 表面鈍化，A正確；該反應(yīng)中鐵被氧化成 Na2FeO2, NaNO2被還原成NH3,氧化劑是NaNO2,氧化產(chǎn)物是Na2FeO2, NO2的氧化性大于Feo2一的氧化性，B、 C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2 mol,生成還原產(chǎn)物NH3的質(zhì)量約為5.7 g, D錯(cuò)誤。12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應(yīng) 后得到c g殘余固體，且a>c,則下列說法正確的是()A.殘余固體是銅和鐵B.最后得到的溶液中一定含有 Cu2+C.將殘余固體加入到稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生D.最后得到的溶液中可能含有 Fe3+B Fe2(SO4)3溶液中，加入 a g

10、銅，發(fā)生反應(yīng)：2Fe* + Cu=2Fe2+Cu2 + (Fe3+可能乘U余)，再加鐵，發(fā)生反應(yīng)：Cu2+ + Fe=Fe2+ + Cu(可能發(fā)生2Fe3+ + Fe=3F2 )o 顯然鐵沒有將溶液中Cu2+全部還原。殘余固體是銅，如果為 鐵和銅，則c>a, A錯(cuò)誤；殘余固體為Cu,加入到稀硫酸中無氣泡產(chǎn)生，C錯(cuò) 誤；最后得到的溶液中一定沒有 Fe3+, D錯(cuò)誤。13.某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、 0.1 mol L1 FeCl3溶液、 0.1 mol L- 1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+> Fe3+的氧化性、還 原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問

11、題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2 +具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程 式 O(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3+具有氧化性取少量 0.1 mol L- 1FeCl3 溶液，往溶液中加入足量 鐵粉，再加入少量KSCN 溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)?力口入KSCN溶液后，溶液(3)該興趣小組為說明“ Fe2+具有氧化性”，提出了向 FeCl2溶液中加入鋅 粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式 為。(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有 Fe*、Mn2+、H > MnO 4、H2O和一種未知 離子X。已知MnO 4在反應(yīng)中得到電子，則 X是。該反應(yīng)的離子方程式是解析

12、(1)在反應(yīng)中Fe2+作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所 以選用氯水，反應(yīng)為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生 的反應(yīng)為2Fe* + Fe=3Fe2+,所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向 FeCl2的溶液 中滴加硫氟化鉀溶液，溶液不變色。(3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為 Zn + Fe2 =Fe+ Zn2 o (4)已知MnO 4得電子，故MnO 4是氧化劑，Mn2+為還 原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3+是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe2+,即X為Fe2+。該反 應(yīng)中反應(yīng)物為 MnO4、Fe2+和H + ,生成物為Mn2+、Fe3+和H2O,

13、n(MnO4)： n(Fe2 )=1 ： 5。答案(1)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2)淺綠色不變色Fe2 + Zn=Zn2+ + Fe(4) Fe2+MnO 4 + 5Fe2+8H =Mn2+ + 5Fe3+4H2O14 .如圖所示裝置可用來制取 Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí) 的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 mol L 1硫酸，其他試劑任選。A EJ回答下列問題：(1)儀器D的名稱為，該儀器中需要放入 ,裝置B中盛有 一定量的NaOH溶液，裝置A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是 ,裝置A中發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E(填“打開”或“關(guān)閉”)，裝

14、置C中收 集到的氣體主要為 ;待裝置中空氣排盡后，將活塞 E(填“打 開”或“關(guān)閉”)，此時(shí)裝置B中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 (用離子方程式表小)O(3)拔去裝置B中的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，此時(shí) B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。解析該實(shí)驗(yàn)制取Fe(OH)2的原理：通過裝置 A制得FeSO4溶液，并產(chǎn) 生H2, H2排除裝置中的空氣，從而能使生成的Fe(OH)2較長(zhǎng)時(shí)間不被氧化。(1)裝置A中應(yīng)先加入鐵屑，用分液漏斗滴加稀硫酸，控制反應(yīng)速率。反應(yīng)的離子方程式為 Fe+2H =Fe2 +H2t 0(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，利用H2排凈裝置中的空氣，并將 H2收集到裝置C中，應(yīng) 打開活塞E,使H2從支管處逸出。裝置中

15、空氣排凈后，關(guān)閉活塞 E,氣體無法 逸出，使圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，將裝置 A中產(chǎn)生的FeSO4溶液壓入裝置B 中，F(xiàn)eSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2和Na2SO4。(3)拔去裝置B中的橡膠塞，空氣進(jìn)入裝置B中，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3： 4Fe(OH)2 +。2+ 2H2O=4Fe(OH) 3。答案 分液漏斗 6 mol L 1硫酸 鐵屑 Fe+ 2H =Fe2+ + H2 T (2) 打開 H2關(guān)閉H +OH =H2O、Fe2+ + 2OH =Fe(OH)2；(3)4Fe(OH)2 + O2 + 2H 2O=4Fe(OH) 315 .電子工業(yè)上使用的印刷電路板，

16、是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護(hù)所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護(hù)的銅膜后形成的。某 工程師為了從使用過的腐蝕廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將 導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi))中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準(zhǔn)備采用下列步驟:一神液-地3瞿磐 ilsE步驟I的操作名稱： ; 所需玻璃儀(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe"所需試劑名稱： ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:。(4)向中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn) 象：。此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:(5)寫出中所含物質(zhì)： ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。解析廢液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3,向廢液中加入過量Fe,發(fā)生反 應(yīng) 2Fe3+ Fe=3Fe2+、Cu2+ + Fe=Fe2+ + Cu,然后過濾，濾液中含有 FeCl2, 濾渣中含有Cu、Fe