1、關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和氧化性還原性強(qiáng)弱的比較方法第一頁，共80頁幻燈片化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少質(zhì)的多少化合反應(yīng)化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）按反應(yīng)中是否有按反應(yīng)中是否有離子參加離子參加離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否有按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)中能量變化按反應(yīng)中能量變化吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)第二頁，共80頁幻燈片1 1、概念

2、：、概念：在在水水溶液或熔化狀態(tài)溶液或熔化狀態(tài)有離子有離子參加或生成的反應(yīng)參加或生成的反應(yīng). .離子反應(yīng)離子反應(yīng)2 2、類型、類型復(fù)分解、氧化還原、絡(luò)合、水解、電解等復(fù)分解、氧化還原、絡(luò)合、水解、電解等第三頁，共80頁幻燈片 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；或離子生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；或離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。 離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的條件條件：金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：氧化物：氧化物：酸：酸：堿：堿：鹽：鹽：Fe、Zn、Cu 等等S、Si、C 等等Al2O3、SiO2 等等H2SiO3 等等Mg(OH)2

3、、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等等BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgI AgI 等等（1 1） 、生成難溶物質(zhì)生成難溶物質(zhì)沉淀沉淀【設(shè)疑設(shè)疑】常見的難常見的難溶的物質(zhì)有哪些呢？溶的物質(zhì)有哪些呢？ 需要熟記需要熟記物質(zhì)溶解性表！物質(zhì)溶解性表！ 離子反應(yīng)發(fā)生的離子反應(yīng)發(fā)生的條件條件第四頁，共80頁幻燈片 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。 離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的條件條件：弱酸：弱酸：弱堿：弱堿：水：水：少數(shù)

4、鹽：少數(shù)鹽： H H2 2O OH H2 2COCO3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5 5OH OH 等等( (除除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI外的多數(shù)酸外的多數(shù)酸) )NHNH3 3HH2 2O O 等等HgClHgCl2 2 等等（2 2）、生成難電離物質(zhì)）、生成難電離物質(zhì)-弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)【設(shè)疑設(shè)疑】常見的難常見的難電離的物質(zhì)有哪些電離的物質(zhì)有哪些呢？呢？ （3 3）、生成揮發(fā)性物質(zhì)）、生成揮發(fā)性物質(zhì)-氣體氣體 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等等

5、離子反應(yīng)發(fā)生的離子反應(yīng)發(fā)生的條件條件第五頁，共80頁幻燈片 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。 離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的條件條件：（4 4）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)： Fe3 、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 等等強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)還原劑：強(qiáng)還原劑：Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等等（5 5）、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：）、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3與與SCN、苯酚苯酚；Ag與與NH4、OH；反應(yīng)生成；反應(yīng)生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配

6、離子。配離子。 離子反應(yīng)發(fā)生的離子反應(yīng)發(fā)生的條件條件第六頁，共80頁幻燈片 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。 離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的條件條件：（6 6）、雙水解反應(yīng)：）、雙水解反應(yīng)： Fe3 、 Fe2 、Cu2+、Al3 、 Ag、 NH4等等 CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、AlO2水解顯酸性的離子：水解顯酸性的離子：水解顯堿性的離子水解顯堿性的離子 ：兩者相遇兩者相遇發(fā)生雙水發(fā)生雙水解反應(yīng)解反應(yīng)離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的方向方向：離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)：向體

7、系中離子濃度減小的方向進(jìn)行。向體系中離子濃度減小的方向進(jìn)行。離子濃度的減小。離子濃度的減小。 離子反應(yīng)發(fā)生的離子反應(yīng)發(fā)生的條件條件第七頁，共80頁幻燈片“一看一看”電荷是否守恒電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。如守恒。如FeClFeCl3 3溶液與溶液與ClCl2 2反應(yīng)，不能寫成反應(yīng)，不能寫成FeFe3 3 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe2 2 + 2 Cl+ 2 Cl “二看二看”拆分是否恰當(dāng)拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難

8、電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式。如、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式。如HCOHCO3 3不能寫成不能寫成COCO3 32 2 + + H H ，HSOHSO4 4 通常要寫成通常要寫成SOSO4 42 2 + H + H ； 離子方程式的正誤判斷規(guī)律離子方程式的正誤判斷規(guī)律“八看八看”第八頁，共80頁幻燈片“三看三看”是否漏掉離子反應(yīng)是否漏掉離子反應(yīng)：如：如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液與溶液與CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，既要寫既要寫B(tài)aBa2 2 + SO+ SO4 4

9、2 2 的離子反應(yīng)，又要寫的離子反應(yīng)，又要寫CuCu2 2 與與OHOH 的離子反應(yīng)的離子反應(yīng)，應(yīng)為，應(yīng)為BaBa2 2 + 2OH+ 2OH + Cu + Cu2 2 + SO+ SO4 42 2 = BaSO = BaSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2。 “四看四看”是否符合客觀事實(shí)是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合，不能憑主觀想象，想當(dāng)然地自己編造一些物質(zhì)出觀事實(shí)相吻合，不能憑主觀想象，想當(dāng)然地自己編造一些物質(zhì)出來，如來，如FeBrFeBr2 2 溶液中通入過量溶液中通入過量ClCl2 2不能寫成：不能寫成：

10、FeFe2 2 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe3 3 + 2Cl+ 2Cl ，它就與客觀事實(shí)不相符合，它就與客觀事實(shí)不相符合， 第九頁，共80頁幻燈片“五看五看”反應(yīng)物或生成物的配比是否合理反應(yīng)物或生成物的配比是否合理：如稀如稀H H2 2SOSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)不能寫成溶液反應(yīng)不能寫成: :H H + OH+ OH + SO + SO4 42 2 + Ba + Ba2 2 = BaSO= BaSO4 4 + H + H2 2O O “六看六看”是否符合題設(shè)條件是否符合題設(shè)條件：題設(shè)條件：題設(shè)條件 “過量過量”、“少量少量”、“適量適量”、“任意量任

11、意量”、“滴加順序滴加順序”等字眼，解題時(shí)要特別留心。等字眼，解題時(shí)要特別留心。第十頁，共80頁幻燈片“七看七看”各種符號是否表正確各種符號是否表正確：如：如“”、“ ”、“”、“”、可逆號及離子符號寫成價(jià)態(tài)符號等。如、可逆號及離子符號寫成價(jià)態(tài)符號等。如NaNa2 2COCO3 3的水的水解不能寫成解不能寫成COCO3 32 2 + H + H2 2O = HCOO = HCO3 3 + OH + OH “八看八看” 是否忽略隱含反應(yīng)是否忽略隱含反應(yīng)：如將少量：如將少量SOSO2 2通入漂白粉溶液中通入漂白粉溶液中: : H H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+2ClO+2ClO

12、=CaSO=CaSO3 3+2HClO +2HClO 錯(cuò)在忽略了錯(cuò)在忽略了HClOHClO可以將可以將+4+4價(jià)的硫氧化。應(yīng)為：價(jià)的硫氧化。應(yīng)為：H H2 2O+SOO+SO2 2 +Ca+Ca2+2+ +ClO +ClO =CaSO =CaSO4 4+ H+ H+ + + Cl + Cl + HClO+ HClO。第十一頁，共80頁幻燈片第十二頁，共80頁幻燈片1 1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存2 2、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存3 3、發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，離子不能大量共存、發(fā)生鹽的雙水解反

13、應(yīng)，離子不能大量共存 4 4、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，離子不能大量共存、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，離子不能大量共存 第十三頁，共80頁幻燈片（1）有氣體產(chǎn)生）有氣體產(chǎn)生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的等易揮發(fā)的弱酸的酸根與酸根與H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與等不能與SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與等不能與OH-大大量共存；量共存；Pb2+與與Cl-，F(xiàn)e2+與與S2-、Ca2

14、+與與PO43-、Ag+與與I-不能大量共存不能大量共存由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存第十四頁，共80頁幻燈片（3）有弱電解質(zhì)生成）有弱電解質(zhì)生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等與、等與 H+ 不能大量共存；不能大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能與不能與OH-大量共存；大量共存；NH4+與與OH-不能大量共存；不能大量共存； 弱堿的簡單陽離子（比如：弱堿的

15、簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能與等等）不能與OH-大量共存大量共存第十五頁，共80頁幻燈片S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空氣中變質(zhì))+離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子不能大量共存離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子不能大量共存+：發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：不發(fā)生反應(yīng)：不發(fā)生反應(yīng)第十六頁，共80頁幻燈片凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：離子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32

16、-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng); (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發(fā)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)生鹽的雙水解反應(yīng); (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 濃濃溶溶液液發(fā)發(fā)生鹽的雙水解反生鹽的雙水解反應(yīng)應(yīng);發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存第十七頁，共80頁幻燈片說明：說明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)應(yīng)S2-與與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發(fā)生

17、復(fù)分解反應(yīng)不能大等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存第十八頁，共80頁幻燈片附加條件附加條件1、酸性溶液：、酸性溶液：2、堿性溶液：、堿性溶液：3、有色離子：、有色離子：H+OH-MnO4- Cu2+Fe3+ Fe2+紫紅色紫紅色藍(lán)色藍(lán)色棕黃色棕黃色淺綠色淺綠色（酸性溶液、（酸性溶液、PH7、 酚酞變紅）酚酞變紅）4、加入、加入Al產(chǎn)生產(chǎn)生H2的溶液的溶液 5、由、由水電離水電離的的H+或或OH-濃度小于濃度小于1107 molL1的溶液的溶液（酸溶液或堿溶液）（酸溶液或堿溶液）6、由、由水電離水電離的的

18、H+或或OH-濃度大于濃度大于1107 molL1的溶液的溶液（含有弱離子的鹽溶液）（含有弱離子的鹽溶液）（酸溶液或強(qiáng)堿溶液）（酸溶液或強(qiáng)堿溶液）第十九頁，共80頁幻燈片非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：如如CHCH3 3CHOCHO弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： 弱酸弱酸H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2S S 弱堿弱堿NHNH3 3H H2 2O O 水水復(fù)雜離子：復(fù)雜離子： 弱酸酸式酸根弱酸酸式酸根HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、H H2 2POPO4 4- - 絡(luò)離子絡(luò)離子FeS

19、CNFeSCN2+2+氧化物、難溶物、單質(zhì)和氣體氧化物、難溶物、單質(zhì)和氣體濃硫酸濃硫酸和固態(tài)物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)： 如如NaNa2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4 、NONO等等完全電離且溶于水的化合物：完全電離且溶于水的化合物：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽（2 2）保留化學(xué)式的規(guī)則：）保留化學(xué)式的規(guī)則：（1 1）拆成離子符號的規(guī)則：）拆成離子符號的規(guī)則：第二十頁，共80頁幻燈片（3 3）對于微溶物的處理）對于微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化學(xué)式化學(xué)式當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài)(

20、 (稀溶液稀溶液) )，應(yīng)寫成，應(yīng)寫成離子形式離子形式。 如石灰水中的如石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2要分開寫成要分開寫成CaCa2+2+和和OHOH- -當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固態(tài)濁液或固態(tài)，應(yīng)寫，應(yīng)寫化學(xué)式化學(xué)式。如石灰乳寫如石灰乳寫Ca(OH)Ca(OH)2 2第二十一頁，共80頁幻燈片v離子反應(yīng)中的易錯(cuò)點(diǎn)v1不能正確分辨溶液的酸堿性v(1)表示酸性溶液的是：常溫下pH7的溶液或c(H)110(814)mol/L的溶液或能使pH試紙變藍(lán)的溶液；v(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是：和Al反應(yīng)能放出H2的溶液、由水電離出的c(H)或c(

21、OH)110nmol/L的溶液等(常溫下n7)。第二十二頁，共80頁幻燈片v2誤認(rèn)為有色溶液是“不透明溶液”。v3不注意條件寫錯(cuò)離子方程式第二十三頁，共80頁幻燈片（1）有氣體產(chǎn)生）有氣體產(chǎn)生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的等易揮發(fā)的弱酸的酸根與酸根與H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與等不能與SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與等不能與OH-大大量共存；量共存；Pb2+與與

22、Cl-，F(xiàn)e2+與與S2-、Ca2+與與PO43-、Ag+與與I-不能大量共存不能大量共存由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存第二十四頁，共80頁幻燈片（3）有弱電解質(zhì)生成）有弱電解質(zhì)生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等與、等與 H+ 不能大量共存；不能大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能與不能與OH-大量共存；大量共存；NH4+與與OH-不能大量共存；不能大量共

23、存； 弱堿的簡單陽離子（比如：弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能與等等）不能與OH-大量共存大量共存第二十五頁，共80頁幻燈片第二十六頁，共80頁幻燈片化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）按反應(yīng)中是否有按反應(yīng)中是否有離子參加離子參加離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

24、非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)中能量變化按反應(yīng)中能量變化吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)第二十七頁，共80頁幻燈片1【2016年高考海南卷年高考海南卷】下列反應(yīng)可用離子方程式下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH=H2O” 表示的是表示的是（ ）ANaHSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液混合溶液混合 BNH4Cl溶液與溶液與Ca(OH) 2溶液混合溶液混合CHNO3溶液與溶液與KOH溶液混合溶液混合 DNa2HPO4溶液與溶液與NaOH溶液混合溶液混合【答案答案】C第二十八頁，共80頁幻燈片2【2016年高考江蘇卷年高考江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（

25、 ）A將銅插入稀硝酸中：將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe3+C向向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+【答案答案】C第二十九頁，共80頁幻燈片3【2016年高考四川卷年高考四川卷】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（正確的是（ ）A某無色溶液中可能大量存在某無色溶液中可能大量

26、存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CF e2+與與H2O2在 酸 性 溶 液 中 的 反 應(yīng) ：在 酸 性 溶 液 中 的 反 應(yīng) ：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42 -+Ba2 +OH-=BaSO4+H2O【答案答案】C第三十頁，共80頁幻燈片4【2016年高考天津卷年高考天津卷】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（示正確的是（ ）A室溫下，測的氯化銨溶液室溫下，測的氯化銨溶液pH SO32- I-

27、Fe2+ Br- Cl-氧化性：Cl2 Br2 Fe3+ I2 SO42-第三十二頁，共80頁幻燈片S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空氣中變質(zhì))+離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子不能大量共存離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子不能大量共存+：發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：不發(fā)生反應(yīng)：不發(fā)生反應(yīng)第三十三頁，共80頁幻燈片2022-4-9高中化學(xué)基本概念基本理論復(fù)習(xí)之高中化學(xué)基本概念基本理論復(fù)習(xí)之氧氧 化化 還還 原原 反反 應(yīng)應(yīng)第三十四頁，共80頁幻燈片考綱解讀考綱解讀理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),了解氧化還原反應(yīng)在

28、生產(chǎn)、生活中了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。的應(yīng)用。掌握物質(zhì)氧化性、還原性相對強(qiáng)弱的比較方法。掌握物質(zhì)氧化性、還原性相對強(qiáng)弱的比較方法。能根據(jù)質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒正確書寫、能根據(jù)質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒正確書寫、配平氧化還原反應(yīng)方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。配平氧化還原反應(yīng)方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。圍繞考綱應(yīng)掌握如下要點(diǎn)：圍繞考綱應(yīng)掌握如下要點(diǎn)：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。熟練掌握微粒間氧化性、還原性的強(qiáng)弱的比較及其應(yīng)用。熟練掌握微粒間氧化性、還原性的強(qiáng)弱的比較及其

29、應(yīng)用。依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。第三十五頁，共80頁幻燈片練習(xí)：下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）練習(xí)：下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC第三十六頁，共80頁幻燈片考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)的基本概念考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）

30、特征：元素化合價(jià)升降）特征：元素化合價(jià)升降這是概念判斷的根本依據(jù)這是概念判斷的根本依據(jù)在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)第三十七頁，共80頁幻燈片 2 2、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系所有的置換反應(yīng)所有的置換反應(yīng)都是氧化還都是氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)所有的復(fù)分解反應(yīng)所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化都是非氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)有有單質(zhì)單質(zhì)參加的參加的化合反應(yīng)化合反應(yīng)一定一定是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)有有單質(zhì)單質(zhì)生成的生成的分解反應(yīng)分解反應(yīng)一定是一定是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第三十八頁，共80頁幻燈片例例1：判斷下列那些為氧化

31、還原反應(yīng)，并說出理由：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+2H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。否否是是是是是是否否第三十九頁，共80頁幻燈片 氧化劑氧化劑_ _ _ _ _ 反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)性質(zhì) 本質(zhì)本質(zhì) 特征特征 反應(yīng)反應(yīng) 生成物生成物 還原劑還原劑_ _ _ _ _氧化性氧化性得電子得電子價(jià)降低價(jià)降低被還原被還原還原反應(yīng)還原反應(yīng) 還原性還原性失

32、電子失電子價(jià)升高價(jià)升高被氧化被氧化氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高、失電子、被氧化化合價(jià)升高、失電子、被氧化化合價(jià)降低、得電子、被還原化合價(jià)降低、得電子、被還原考點(diǎn)二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系考點(diǎn)二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系第四十頁，共80頁幻燈片【例例2 2】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，下列敘述正確的是下列敘述正確的是（1 1）H H2 2是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物 （2 2）H H2 2是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 （3

33、 3）H H2 2O O是氧化劑是氧化劑 （4 4）CaHCaH2 2中氫元素，既被氧化又被還原；中氫元素，既被氧化又被還原； （5 5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1 1：1 1A A、 B B、C C、 D D、 C例例3 3、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為為1 1：2 2的是的是A. OA. O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B. 2CHB. 2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)

34、2 2C. IC. I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D. 4HClD. 4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O O AD AD第四十一頁，共80頁幻燈片1.不同物質(zhì)、不同元素間的氧化還原反應(yīng)不同物質(zhì)、不同元素間的氧化還原反應(yīng)(分子間反應(yīng)分子間反應(yīng)） Zn2HClZnCl2H24.相同元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)（相同元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)（歸中反應(yīng)歸中反應(yīng)） 2H2SSO23S2H2O 5NH4NO34N22HNO39H2O3.同一物質(zhì)相同價(jià)態(tài)的元素間氧化還原反應(yīng)（同一物質(zhì)相同價(jià)態(tài)的元素間氧化還原反應(yīng)（歧

35、化反應(yīng)歧化反應(yīng)） Cl22NaOHNaClNaClOH2O2.同一物質(zhì)不同元素間的氧化還原反應(yīng)（同一物質(zhì)不同元素間的氧化還原反應(yīng)（自身反應(yīng)自身反應(yīng)） 2KClO32KCl3O2考點(diǎn)三、常見氧化還原反應(yīng)類型考點(diǎn)三、常見氧化還原反應(yīng)類型第四十二頁，共80頁幻燈片 氧化還原反應(yīng)-基本規(guī)律第四十三頁，共80頁幻燈片周期族A0一1H氫AAAAA A2H e氦二3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧 9 F氟10N e氖氣態(tài)氫化物/CH4NH3H2O HF/最高價(jià)氧化物L(fēng)i2O/CO2N2O5/ /最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物L(fēng)iOH/H2CO3HNO3/ /三11Na鈉12Mg鎂13Al鋁14Si硅15P

36、磷16S硫 17 Cl氯18A r氬氣態(tài)氫化物/SiH4PH3H2S HCl/最高價(jià)氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3 Cl2O7/最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物NaOH Mg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO4/第四十四頁，共80頁幻燈片+2Zn鋅鋅-3、+3、+5P磷磷+2.+4.+6.+7Mn錳錳-3.+2.+4.+5N氮氮+3Al鋁鋁+4Si硅硅+2、+3Fe鐵鐵+2、+4C碳碳+1、+2Cu銅銅-2、+4、+6S硫硫+2Ba鋇鋇-2O氧氧+2Mg鎂鎂-1Br溴溴+2Ca鈣鈣-1.+1.+5.+7Cl氯氯+1Ag銀銀-1F氟氟+1Na鈉鈉+1

37、H氫氫+1K鉀鉀常見化合價(jià)常見化合價(jià)元素符號元素符號元素元素常見化合價(jià)常見化合價(jià)元素符號元素符號元素元素-1.+1.+5.+7第四十五頁，共80頁幻燈片 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 1、氧化反應(yīng)：、氧化反應(yīng)： ； 還原反應(yīng)：還原反應(yīng)： 。2、氧化劑：、氧化劑： ； 還原劑：還原劑： 。3、氧化性：、氧化性： ； 還原性：還原性： 。4、氧化產(chǎn)物：、氧化產(chǎn)物： ； 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物： 。物質(zhì)具有得電子的能力。物質(zhì)具有得電子的能力。物質(zhì)具有失電子的能力。物質(zhì)具有失電子的能力。反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)第四十六頁，共80頁幻燈片還原劑還原劑 + 氧化劑氧化劑 = 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

38、還原產(chǎn)物失去電子失去電子,化合價(jià)升高，化合價(jià)升高， 被氧化被氧化得到電子得到電子,化合價(jià)降低化合價(jià)降低,被還原被還原各概念之間的相互關(guān)系各概念之間的相互關(guān)系注意：注意：（1）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生。）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生。（2）記法：）記法： “升失氧，降得還，若說劑正相反升失氧，降得還，若說劑正相反”。第四十七頁，共80頁幻燈片二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示方法：二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示方法： 得得2e-,化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原例例1：2Na + Cl2 = 2Na Cl 失失2e-,化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化 雙線橋法：表示同一元素的原子（或離子）在

39、反應(yīng)雙線橋法：表示同一元素的原子（或離子）在反應(yīng) 前后得失電子的情況。前后得失電子的情況?；疽螅弘p箭號由反應(yīng)物中的變價(jià)元素出發(fā)，指向生成物中的同一元基本要求：雙箭號由反應(yīng)物中的變價(jià)元素出發(fā)，指向生成物中的同一元素，在線上標(biāo)明電子的得失和數(shù)素，在線上標(biāo)明電子的得失和數(shù)目。目?；静襟E：標(biāo)價(jià)態(tài)，聯(lián)雙線，注得失，定數(shù)目基本步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)，聯(lián)雙線，注得失，定數(shù)目降降 得得 還還升升 失失 氧氧 第四十八頁，共80頁幻燈片 注意：注意： （1）常見元素的化合價(jià)一定要記住。）常見元素的化合價(jià)一定要記住。 （2）氧化劑得電子總數(shù)）氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。還原劑失電子總數(shù)。第四十九頁，共80頁幻

40、燈片 四、氧化還原反應(yīng)規(guī)律四、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1、守恒律：、守恒律： 。2、強(qiáng)弱律：、強(qiáng)弱律： 。3、價(jià)態(tài)律：、價(jià)態(tài)律： 。4、就近律：、就近律： 。5、先后律：、先后律： 。第五十頁，共80頁幻燈片1電子守恒規(guī)律電子守恒規(guī)律(1)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。計(jì)算的依據(jù)。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律氧化還原反應(yīng)的規(guī)律第五十一頁，共80頁幻燈片氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1 1、守恒律、守恒

41、律守恒律守恒律應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計(jì)算應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計(jì)算電子、原子、電荷電子、原子、電荷第五十二頁，共80頁幻燈片如：如：第五十三頁，共80頁幻燈片2 2、強(qiáng)弱律、強(qiáng)弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得到電子得到電子失去電子失去電子對氧化還原反應(yīng)對氧化還原反應(yīng)：則有：則有：氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 第五十四頁，共80頁幻燈片(1).(1).根據(jù)反應(yīng)來判斷：根據(jù)反應(yīng)來判斷：（也可判斷反應(yīng)能否自（也可判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行）發(fā)進(jìn)行）還原

42、劑還原劑 + + 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物【規(guī)律規(guī)律】前強(qiáng)后弱（由強(qiáng)制弱）前強(qiáng)后弱（由強(qiáng)制弱）氧化性還原性強(qiáng)弱的比較氧化性還原性強(qiáng)弱的比較第五十五頁，共80頁幻燈片（2 2）根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行判斷）根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu

43、2+ Hg+ Ag+得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)【規(guī)律規(guī)律】單強(qiáng)離弱單強(qiáng)離弱第五十六頁，共80頁幻燈片（3 3）根據(jù)非金屬活動性順序進(jìn)行判斷）根據(jù)非金屬活動性順序進(jìn)行判斷F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得電子能力減弱，氧化性減弱得電子能力減弱，氧化性減弱F- Cl- O2- Br- I- S2- 失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)【規(guī)律規(guī)律】單強(qiáng)離弱單強(qiáng)離弱第五十七頁，共80頁幻燈片（4 4）根據(jù)反應(yīng)條件判斷）根據(jù)反應(yīng)條件判斷 MnO24HCl（濃）（濃） = MnCl2Cl22H2O 2KMnO4+16

44、HCl(濃濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 同是將濃鹽酸氧化為同是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱條必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而件下才能進(jìn)行，而KMnO4在常溫下即可進(jìn)行，說明氧在常溫下即可進(jìn)行，說明氧化性：化性：KMnO4MnO2。第五十八頁，共80頁幻燈片根據(jù)根據(jù)反應(yīng)程度來判斷反應(yīng)程度來判斷根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷2Fe+3Cl2=FeCl3 Fe+S=FeS氧化性：氧化性：Cl2S第五十九頁，共80頁幻燈片（六）根據(jù)（六）根據(jù)判斷氧化性還原性強(qiáng)弱判斷氧化性還原性強(qiáng)弱 判斷氧化性強(qiáng)弱：判斷氧化性強(qiáng)弱： FeFe3+3+與與FeFe2

45、+2+； KMnOKMnO4 4與與MnOMnO2 2 還原性強(qiáng)弱：還原性強(qiáng)弱：S S2-2-、S S氧化性：氧化性： FeFe3+3+FeFe2+2+ KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2 ；還原性：還原性： S S2-2-S S 氯元素的化合價(jià)氯元素的化合價(jià)+7+7 +5+5 +3+3 +1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性只有還原性只有還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性特例特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4第六十頁，共80頁幻燈片（

46、七）根據(jù)（七）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱判斷氧化性強(qiáng)弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 Fe+2HCl = FeCl Fe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能將能將FeFe氧化至氧化至+3+3價(jià)，而價(jià)，而HClHCl只能將只能將FeFe氧化為氧化為+2+2價(jià)，故氧化能力價(jià)，故氧化能力ClCl2 2HClHCl。又如：又如： MnOMnO2 24HCl4HCl（濃）（濃） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16H

47、Cl(濃濃) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同是將濃鹽酸氧化為同是將濃鹽酸氧化為ClCl2 2，MnOMnO2 2必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而KMnOKMnO4 4在在常溫下即可進(jìn)行，說明氧化能力常溫下即可進(jìn)行，說明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。從反應(yīng)所需條件來比較。一般來講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡單從反應(yīng)所需條件來比較。一般來講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡單，對應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。，對應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。 第六十一頁，共80頁幻燈片(1)(1)物質(zhì)的濃

48、度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(2)(2)溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(3)(3)酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。（八）（八）外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響濃濃HNOHNO3 3的氧化性強(qiáng)于稀的氧化性強(qiáng)于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（濃）（濃） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常溫下不顯還原性；常溫下不顯還原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性

49、 中性中性 堿性堿性第六十二頁，共80頁幻燈片（1 1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬的還原性）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。比正極金屬的還原性強(qiáng)。（2 2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的金屬離子）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。的氧化性強(qiáng)；在陽極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。第六十三頁，共80頁幻燈片強(qiáng)弱律強(qiáng)弱律比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生【例例1 】 常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H

50、2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推斷，下列說，由此推斷，下列說法錯(cuò)誤的是（法錯(cuò)誤的是（ ） A、反應(yīng)、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z可以進(jìn)行可以進(jìn)行B、Z元素在元素在 反應(yīng)中均被還原反應(yīng)中均被還原C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?、氧化性由?qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?、氧化性由?qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4、A3+、B2、Z2BD第六十四頁，共80頁幻燈片【例例2 】已知已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不

51、可能發(fā)生的是溶液中不可能發(fā)生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一一2Fe2+I2A第六十五頁，共80頁幻燈片練習(xí)、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)練習(xí)、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：離子反應(yīng)：Ce4 +Fe2 +=Fe3 +Ce3 +、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以確定由此可以確定Fe2+、Sn2+、Ce3+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+C

52、Ce3+、Fe2+、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+ A 第六十六頁，共80頁幻燈片3 3、價(jià)態(tài)律、價(jià)態(tài)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 （1 1）價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律）價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當(dāng)元素處于當(dāng)元素處于最高價(jià)最高價(jià)時(shí)，只具有時(shí)，只具有氧化性氧化性；當(dāng)元素處于當(dāng)元素處于最低價(jià)最低價(jià)時(shí)，只具有時(shí)，只具有還原性還原性；當(dāng)元素處于當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有時(shí)既具有氧化性氧化性又具有又具有還原還原性性。第六十七頁，共80頁幻燈片【例例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是既有氧化性又有還原性的順序排列的

53、一組是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA第六十八頁，共80頁幻燈片 價(jià)態(tài)歸中，互不交叉規(guī)律價(jià)態(tài)歸中，互不交叉規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。4 4、價(jià)態(tài)律、價(jià)態(tài)律第六十九頁，共80頁幻燈片只靠近不交叉只靠近不交叉同種元素同種元素不同價(jià)態(tài)之間不同價(jià)態(tài)之間第七十頁，共80頁幻燈片 失去 5e- KClOHClKClClH O322633 () 得到 5e- 失去 6e- KClOHClKClClH O322633 () 得到 6e- 第七十一頁，共80頁幻燈片同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4 4、就近律、就近律 下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、C