1、 金屬跟鹽溶液置換反應(yīng)一、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)位于_ 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物的 _里置換出來。后面溶液前面(K、Ca、Na例外！)填寫下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）混合物混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟主要操作步驟銅粉（銅粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 過濾、洗滌Fe+ CuCl2 = FeCl2 +Cu過濾1.把潔凈的鐵釘放在稀硫酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，可觀察到的現(xiàn)象是：鐵的表面有 產(chǎn)生，而液體的顏色由 色逐漸變成 色，溶液的質(zhì)量和固體的質(zhì)量分別 、 （填“增大”

2、或“減小”）。若把鐵釘浸入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，可以看到鐵釘表面覆蓋了一層 色固體，溶液的質(zhì)量和固體的質(zhì)量分別 、 （填“增大”或“減小”）。 二、判斷發(fā)生置換反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量變化：依據(jù)：質(zhì)量守恒定律Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2氣泡無淺綠增大減小增大減小紅Fe+CuSO4FeSO4+CuFe+ H2SO4= FeSO4+ H256 98 152 256 160 152 64 固體溶解，質(zhì)量減小。溶液由98變?yōu)?52,質(zhì)量增大。Fe+CuSO4FeSO4+Cu固體由56變?yōu)?4,質(zhì)量增大。溶液由160變?yōu)?52,質(zhì)量減小?；?6 (溶解)2(氣體逸走)或56 (溶

3、解) 64(析出固體)金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律：1.不同金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先與鹽反應(yīng)；2.同一金屬與不同的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)。三、判斷金屬與混合判斷金屬與混合鹽鹽溶液反溶液反應(yīng)應(yīng)的的產(chǎn)產(chǎn)物物 向含有向含有AgNO3的混合溶液中加入一些的混合溶液中加入一些Fe、Cu粉粉先反應(yīng):Fe +2AgNO3 = Fe(NO3)2 +2 Ag后反應(yīng)：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 AgFe+Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 +Cu不同金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先與鹽反應(yīng)；前換后，最前先換Fe不能和不能和Cu

4、(NO3)2溶液共存溶液共存例題：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，將加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。濾渣和濾液可能出現(xiàn)幾種情況？解釋： 活動(dòng)性：Zn Cu Ag。先反應(yīng)：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag，后反應(yīng)： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag同一金屬與不同的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)。前換后，先換最后能反應(yīng)的物質(zhì)不能同時(shí)存在能反應(yīng)的物質(zhì)不能同時(shí)存在加入加入Zn的質(zhì)量的質(zhì)量固體（固體（濾渣濾渣）溶液（溶液（濾液濾液）1加入少量的鋅

5、，AgNO3溶液沒有完全反應(yīng)2鋅剛好AgNO3溶液完全反應(yīng)3鋅與部分Cu(NO3)2溶液反應(yīng)4鋅剛好Cu(NO3)2溶液完全反應(yīng)5再加過量的鋅Ag Zn(NO3)2（生成） AgNO3、（剩余）Cu(NO3)2 （未反應(yīng)）Ag Zn(NO3)2（生成） Cu(NO3)2 （未反應(yīng)）Ag、Cu Zn(NO3)2（生成） Cu(NO3)2 （剩余）Ag、Cu Zn(NO3)2（生成） Ag、Cu、Zn Zn(NO3)2（生成） 先反應(yīng)：先反應(yīng)：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag，后反應(yīng)：后反應(yīng)： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)

6、放出氣體。充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出氣體。那么那么若濾紙上有若濾紙上有則濾液中必有則濾液中必有 肯定沒有肯定沒有Ag、Cu、Zn Zn(NO3)2 AgNO3、Cu(NO3)2 單獨(dú)看濾液和濾渣你能得到什么規(guī)律? 濾渣的成分 濾液的成分金屬的質(zhì)量逐漸變多AgNO3 、 Ag 、 Cu AgZn(NO3)2Cu(NO3)2 、Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2Zn(NO3)2 Ag 、 Cu、 Zn Ag+Cu2+、Zn2+Cu2+、Zn2+Zn2+Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag濾渣濾渣有有Cu，濾液肯定沒有，濾液肯定沒有AgNO3濾渣濾渣有有Zn，濾液肯定沒

7、有，濾液肯定沒有AgNO3、Cu(NO3)2我找到的規(guī)律有：濾渣中金屬出現(xiàn)的順序是由弱漸強(qiáng)（后到前）濾液中金屬化合物（金屬離子）消失的順序是由弱漸強(qiáng)（后到前）濾渣中的物質(zhì)種類由少到多濾液中的物質(zhì)種類由多到少濾渣中一定有最不活潑的金屬濾液中一定有最活潑金屬的化合物（金屬離子）能反應(yīng)的物質(zhì)不能共存 練習(xí)：練習(xí)：1. 在在CuCl2和和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉，的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出氣體。則所得濾液中含有的溶質(zhì)是（）氣體。則所得濾液中含有的溶質(zhì)是（） A: CuCl2 ZnCl2 FeCl2 B: CuCl2 FeCl

8、2 C :FeCl2 ZnCl2 A.D: CuCl2 ZnCl2C不能置換不能置換ZnCl2中的中的Zn說明說明:鐵粉有剩余鐵粉有剩余,CuCl2已經(jīng)全部參加反應(yīng)生成已經(jīng)全部參加反應(yīng)生成Cu和和FeCl2Fe+CuCl2= FeCl2 +CuZn Fe Cu2.向含有向含有AgNO3，Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些的混合溶液中加入一些Zn粉，完全反應(yīng)后過濾下列推斷正確的是（粉，完全反應(yīng)后過濾下列推斷正確的是（ ）A若濾紙上只有若濾紙上只有Ag，則濾液中必有，則濾液中必有Ag+、Cu2+、Zn2+B若濾紙上有若濾紙上有Ag和和Cu，則濾液中必有，則濾液中必有Zn2+，可能有，可能有Cu2

9、+C若濾紙上有若濾紙上有Ag、Cu和和Zn，則濾液中必有，則濾液中必有Zn2+，可能有，可能有Ag+D若濾紙上有若濾紙上有Ag、Cu和和Zn，則濾液中有，則濾液中有Ag+、Cu2+B先反應(yīng)：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag，后反應(yīng)： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。ZnCuAg濾渣濾渣肯定有肯定有Ag，濾液肯定有，濾液肯定有Zn(NO3)2若濾紙上只有若濾紙上只有Ag，則濾液中必有，則濾液中必有Cu2+、Zn2+可能有可能有Ag+若濾紙上有若濾紙上有Ag、Cu和和Zn，則濾液中必有則濾液中必有Zn2+肯定沒肯定沒有有Ag+、Cu2+。Fe(NOFe(NO3

10、 3) )2 2Fe(NOFe(NO3 3) )2 2Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 AgNO AgNO3 3Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 AgNO AgNO3 3先反應(yīng)：+2AgNO3= (NO3)2 +2Ag，后反應(yīng)： +Cu(NO3)2 = (NO3)2 +Cu。Cu Ag說明說明:鐵粉鐵粉有剩余有剩余說明一定沒有鐵粉說明一定沒有鐵粉4.某化學(xué)興趣小組同學(xué)要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案。(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化，試管_的實(shí)驗(yàn)是多余的。同學(xué)經(jīng)討論得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱

11、的順序?yàn)開。有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色丙(3)去掉多余的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們將另兩支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進(jìn)行如下探究：提出問題 燒杯中不溶物的成分是什么？實(shí)驗(yàn)探究 向過濾得到的不溶物中加稀硫酸，若無氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是_；若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有_，可能含有_。銅(或Cu)銅、鐵(或Cu、Fe)(漏選不對)鎂(或Mg)5.我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和固體B。請回答下列有關(guān)問題：(1)關(guān)于濾液A所含溶質(zhì)

12、的猜想中，不合理的是_(填寫序號(hào))。 猜想一：只有硫酸鋅 猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵 猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅 猜想四：硫酸鋅、硫酸銅(2)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，確定“猜想二”對應(yīng)的固體B的成分：(3)反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量_(填“一定”或“不一定”)比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小?？隙òl(fā)生的反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；可能發(fā)生的反應(yīng)：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；固體：肯定有Cu 可能有Fe用磁鐵吸引，有黑色粉末被吸引，說明了B是銅與少量鐵的混合物，若沒有被吸引，說明了B是銅一定一定肯定發(fā)生的反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4； 65 64可能發(fā)生的反應(yīng)：Zn+FeSO4=Fe

13、+ZnSO4 65 56Zn Fe Cu課后練習(xí)：1. 在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色。有關(guān)判斷正確的是()A濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅 B濾渣中一定有銀和鋅、可能有銅 C濾液中一定有硝酸銀、硝酸鋅、硝酸銅 D濾液中一定有硝酸銅、硝酸鋅，可能有硝酸銀D先反應(yīng)：先反應(yīng)：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag，后反應(yīng)：后反應(yīng)： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。ZnCuAg2把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖所示。據(jù)此判

14、斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )A.ZXMY B.XZMY C.XZYM D.YMZX B3、向硫酸亞鐵和硫酸銅的溶液中加入一定量的鋅粒，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，根據(jù)上述現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是() A濾渣中只有銅 B 濾渣中一定有鐵 C 濾渣中一定有鋅 D 濾渣中一定有銅 、鐵、鋅4、小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯(cuò)誤的是() A 濾

15、液中一定沒有銀離子 B 濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M C 濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D 加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵BD 5.如圖所示，彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據(jù)要求回答下列問題： 若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過一會(huì)兒，彈簧秤的讀數(shù)將 （填“變大”、“變小”或“不變”）。 若A為鐵塊，B為硫酸銅，則將A放入B中，過一會(huì)兒，彈簧秤的讀數(shù)將 。變小變大Fe+CuSO4FeSO4+CuFe+ H2SO4= FeSO4+ H256 98 15256 160 152 64 溶液由98變?yōu)?52,質(zhì)量增大。溶液由160變?yōu)?52,質(zhì)量減小。F(浮力) Vg中溶液的質(zhì)量增大，密度增大，浮

16、力增大，所以彈簧秤的讀數(shù)減小。中溶液的質(zhì)量減小，密度減小，浮力減小，所以彈簧秤的讀數(shù)增大。6、根據(jù)下列圖示的探究過程,回答下列問題:(1)圖中操作的名稱_.(2)圖中固體中含有的物質(zhì)(化學(xué)式)_.(3)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_.過濾Fe AgFe 2HClFeCl2 H2Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag +2AgNO3= (NO3)2 +2Ag， H2 Fe 7、. 某工廠欲從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅,并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵,其工業(yè)流程如下:(1)操作的名稱是_,需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有_. (2)加入過量A物質(zhì)的化學(xué)式是_.(3)加入適量B物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

17、_.過濾漏斗、玻璃棒Fe Fe FeSO4 H2 CuSO4 FeSO4 Fe Fe CuSO4FeSO4 Cu Fe 、Cu FeSO4 H2SO4 H2SO4Fe 2HClFeCl2 H28、 .某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色。(1)向固體乙上滴加鹽酸時(shí)_(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。(2)溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？_(3)請寫出該實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 沒有Al(NO3)3 、Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag有Cu(NO3)2有Al(NO3)3 、Zn(NO3)2

18、 有Ag無Zn、Al可能有Cu可能有AgNO39、 .欲測定CuZn合金及CuAg合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。）（相對原子質(zhì)量Zn65 Cu-64 Ag-108 ）(1)你認(rèn)為能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_合金。(2)取該合金的粉末26 g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。生成氣體的質(zhì)量為_g。請計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CuZn0.2解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x Zn H2SO4ZnSO4 H2 65 2 x 0.2g 20.2g=65 x=650.2g=6.5gX2mCu=26g-6.5g=19.5g銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.526=7

19、5%100% 1.某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是 ；濾液中含有的溶質(zhì)(除水外的物質(zhì)，下同)是 。 將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中無氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中一定含有的物質(zhì)是 ，含有 濾液中一定含有的溶質(zhì)是 含有的溶質(zhì)是 Zn 、Cu、 AgZn(NO3)2Zn(NO3)2AgNO3 、Cu(NO3)2Ag拓展：Cu向?yàn)V渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，可知Zn過量，所以濾渣中含有的物質(zhì)是Ag 、Cu、Zn ，溶質(zhì)只有是Zn(NO3)2。 向?yàn)V渣

20、加入到稀鹽酸中無氣泡產(chǎn)生，可知Zn可能適量或不足量。一定發(fā)生的反應(yīng)：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag可能發(fā)生的反應(yīng)： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu所以濾渣中一定含有的物質(zhì)是Ag，含有 Cu 濾液中一定含有的溶質(zhì)是Zn(NO3)2含有的溶質(zhì)是 AgNO3 、Cu(NO3)2ZnCuAg2.某溶液中僅含有AgNO3、Cu(NO3)2和兩種溶質(zhì)，某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)將溶液分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液。若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則其濾液中的溶質(zhì)是 ；若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，

21、則此濾渣中一定有 ；含有 已知HCl+AgNO3=AgCl(白色)+HNO3，若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾夜中含有的溶質(zhì)是 。Fe(NO3)2Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3 CuFeCuAg 1.將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的溶質(zhì)是()A FeSO4 B CuSO4 C Fe2(SO4)3 D H2SO42.將一定質(zhì)量鐵粉和銀粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，過濾。下列對濾渣成分的說明中，正確的是()A濾渣中一定有單質(zhì)鐵 B 濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銅 C 濾渣中一

22、定有單質(zhì)銅和單質(zhì)銀 D 濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銀ACCuCu Ag3、.某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取等質(zhì)量的X、Y、Z粉末分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成2價(jià)金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況用下圖來表示。下列順序正確的是()A 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：ZXY B金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：XYZC 相對原子質(zhì)量由大到小：XYZ D相對原子質(zhì)量由大到?。篫YXD4、將質(zhì)量相等的甲乙兩種金屬分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量的稀鹽酸中，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定并繪出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。分析圖像得出下列結(jié)論，其中一定正確的是() A 金屬甲比金屬乙活潑 B 金

23、屬甲比金屬乙的相對原子質(zhì)量大金屬甲比金屬乙的相對原子質(zhì)量大 C 金屬乙比金屬甲的反應(yīng)速率大 D 金屬乙比金屬甲的化合價(jià)高C5、.將潔凈的鐵絲浸入含有硝酸銀和硝酸鋅的電鍍廢水中，一段時(shí)間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是()A 銀、鋅 B 銀 C鋅 D 銀、鐵B+2AgNO3= (NO3)2 +2Ag， Zn Fe Ag，6.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()圖821At1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XY Bt2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：XYCt3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：XY Dt3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：XYD7.有X、Y、

24、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)AZ、Y、X BX、Y、ZCY、X、Z DX、Z、YB 8.向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾出的固體中一定含有的是 （ ）AAg、Zn、Fe B. Ag、Zn C. Zn、Fe D. Ag、Fe9.將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是 ( )A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg(NO3)2 D. Al(NO3)3C 金屬活動(dòng)

25、性：金屬活動(dòng)性：MgAl Zn Cu Hg,所以所以Zn投入投入 A. MgCl2和和 D. Al(NO3)3溶液中都不反應(yīng)。相溶液中都不反應(yīng)。相對原子質(zhì)量：對原子質(zhì)量：Cu Zn Hg,所以所以ZnCl2 CuCl2，溶液質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，Cu (NO3)2 Hg(NO3)2，溶，溶液質(zhì)量減輕。液質(zhì)量減輕。Zn Fe Ag，+2AgNO3= (NO3)2 +2Ag 10把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過一段時(shí)間取出，溶液質(zhì)量增加的是（ ） A.Al2(SO4)3 B.CuSO4 C.H2SO4 D.AgNO3C 11.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，把X、Y分別插入 Z(NO3)2的溶液中，X

26、無反應(yīng)，Y表面上析出Z。判斷這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) AY Z X B Y X Z C X Y Z DX Z YAFe H2SO4FeSO4 H2 56 2 12. 在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有_； 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量_(填“大”或“小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(寫出一個(gè)即可)。Al3+、Fe2+小+2AgNO3= (NO3)2 +2Ag，56 108x2=218 +Cu(NO3)2 = (NO3)2 +Cu。56 64 +Cu(NO3)2 = (NO3)2 +Cu。+2AgNO3= (NO3)2 +2Ag， +Cu(NO3)2 = (NO3)2 +Cu。11.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(其他成分忽略不計(jì))。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽