1、2015上饒市六校第二次聯(lián)考姓名：_班級：_考號：_一、選擇題1類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論正確的是（ ）A的熔沸點(diǎn)比高，則的熔沸點(diǎn)比高B鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰C能溶于溶液，則能溶于溶液D甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)2下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）A用惰性電極電解CuCl2溶液2Cu22H2O4H+O2+2CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性C漂白粉溶液在空氣中失效D用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體3已知第三周期元素M，其原子的最外層達(dá)到飽和時所需

2、電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，下列關(guān)于元素M的說法一定錯誤的是（ ）AM元素存在同素異形體BM元素為非金屬元素CM的最高價氧比物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物4FeCl3溶液與溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)=Fe(SCN)3(aq) H，其中的濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）AB反應(yīng)處于D點(diǎn)時，一定有C溶液中：A點(diǎn)>B點(diǎn)D時相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為則5時，水溶液中c(H+)與c(OH-)的變化關(guān)系如圖中曲線所示，下列判斷錯誤的是（ ）A曲線上的任意一點(diǎn)都有B線段上任意一點(diǎn)對應(yīng)的溶

3、液都呈中性C點(diǎn)對應(yīng)溶液的溫度高于,D溶液不可能位于C點(diǎn)6已知，如果要合成所用的原始材料可以是（ ）A2甲基1、3丁二烯和2丁炔 B2、3二甲基1、3戊二烯和乙炔C1、3戊二烯和2丁炔 D2、3二甲基丁二烯和2丁炔7有一種鐵的“氧化物”樣品，用鹽酸恰好完全溶解，所有溶液還能吸收標(biāo)況下的0.56L氯氣，如使其中的全部轉(zhuǎn)化為，該樣品可能的化學(xué)式是（ ）A B C D1 234567二、填空題8(14分) .已知向含有淀粉的 酸性溶液滴加溶液的過程中，溶液的顏色先變藍(lán)色，然后褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：（ ）( )=( )( )( )( )回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 .（2）根據(jù)反應(yīng)寫

4、出還原性粒子由強(qiáng)到弱的順序 .（3）溶液剛好褪色時，則消耗的溶液的體積為 .（4）預(yù)測已知向含有淀粉的溶液滴加溶液的現(xiàn)象 .在密閉容器中，將碳酸氫鈉和過氧化鈉的混合粉未加熱至250，使其充分反應(yīng)最后測得殘余固體中兩種化合物的組成分別為和，且試回答下列問題（1）反應(yīng)后中固體的成份及其物質(zhì)的量是： .（2）原混合物中碳酸氫鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量分別為： .（3）反應(yīng)后容器氣態(tài)物質(zhì)成分及其物質(zhì)的量是： .9(15分）2013年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素。（1）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)：=2CO(g)+ H&g

5、t;0，該反應(yīng)的S 0（填“>”“<”或“=”），在低溫下，該反應(yīng) （填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。（2）活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L恒容密閉容器中加入0100 mol NO和2030 mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F。當(dāng)溫度分別在和時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。上述反應(yīng)在時的平衡常數(shù)為，在時的平衡常數(shù)為。計算= 。根據(jù)上述信息判斷，和的關(guān)系是 。a b c無法比較在下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是_。a增大c(NO) b增大壓強(qiáng) c升高溫度 d移去部分F（3）碘循環(huán)工藝不僅能

6、吸收降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng) 。用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出的目的是： 。（4）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示：通過a氣體的電極是原電池的 極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為 。三、實(shí)驗(yàn)題10(14分) 三頸瓶在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機(jī)實(shí)驗(yàn)或有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的一些應(yīng)用。在如圖所示裝置中進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：往三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，

7、將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說法錯誤的是 。A反應(yīng)后溶液中含有B反應(yīng)后溶液中C()增大C實(shí)驗(yàn)過程中有化合反應(yīng)發(fā)生D實(shí)驗(yàn)過程中的電離程度不可能發(fā)生變化有學(xué)生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。按如表所示的量和反應(yīng)條件在三頸瓶中加入一定量，再注入95%的乙醇，并加熱，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)95%乙醇量/mL加熱方式實(shí)驗(yàn)124酒精燈實(shí)驗(yàn)224水浴70實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三頸瓶收集瓶試管實(shí)驗(yàn)1酒精加入時，立刻產(chǎn)生白霧，當(dāng)用酒精燈加熱時，有氣泡產(chǎn)生，并逐漸沸騰，生成黏稠狀液體有無色液體溶液褪色實(shí)驗(yàn)2酒精加入時，立刻產(chǎn)

8、生白霧，當(dāng)用水浴加熱時，不產(chǎn)生氣泡，一段時間后，反應(yīng)瓶內(nèi)生成黏稠狀液體有無色液體溶液不褪色根據(jù)上述材料，完成下列填空。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇制乙烯的化學(xué)方程式： 。（2）上圖裝置中冷凝管的作用是 ，進(jìn)水口為 （填“a”或“b”），濃硫酸的作用是 。（3）實(shí)驗(yàn)1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是 。（4）實(shí)驗(yàn)2中，水浴加熱所需儀器有 （加熱、夾持儀器，石棉網(wǎng)除外）。（5）三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗(yàn)為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學(xué)方程式： 。（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可以推斷：以作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是 。與95%乙醇在水浴70加熱條件下可以發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的類型是 反應(yīng)。11【化學(xué)選修5：有

9、機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（2）BC的反應(yīng)類型是： 。（3）寫出DE的化學(xué)方程式： 。（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）下列關(guān)于G的說法正確的是 。a能與溴單質(zhì)反應(yīng) b能與金屬鈉反應(yīng)c1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng) d分子式是（6）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共 種。含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色 苯環(huán)上有兩個取代基 含酯基（7）F分子中有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子答案1C【解析】試題分析：A.SiH4的熔沸點(diǎn)比甲烷高，但是NH3中存在氫鍵，導(dǎo)致PH3

10、熔沸點(diǎn)比NH3 的低，A項(xiàng)錯誤；B.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，但鋰的活潑性比鈉弱，鋰在空氣中燃燒只能生成氧化鋰，B項(xiàng)錯誤；C.Al和Be均位于元素周期表中金屬和非金屬的分界線附近，所以Al(OH)3 能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液，C項(xiàng)正確；D甲酸甲酯中有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但乙酸甲酯中沒有醛基，不能能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；選C?？键c(diǎn)：考查常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2B【解析】試題分析：A用惰性電極電解CuCl2溶液，在陽極Cl放電，在陰極Cu2放電，電解池總反應(yīng)為Cu2+2ClCl2+Cu,A項(xiàng)錯誤； BBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2+2OH+2

11、H+SO42-=BaSO4 +2H2O，B項(xiàng)正確；C漂白粉溶液在空氣中失效是因?yàn)镃a2+2ClO+CO2 +H2O =2HClO+CaCO3 ,2HClO2HCl+O2，C項(xiàng)錯誤；D用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取的氫氧化鐵膠體是紅褐色溶液，不是沉淀，D項(xiàng)錯誤；選B?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷。3C【解析】試題分析：第三周期元素M，次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6，其原子的最外層達(dá)到飽和時所需電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則M為S或Si，AS元素存在同素異形體 ,A項(xiàng)正確；B.Si、S元素為非金屬元素，B項(xiàng)正確；C.Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SiO3 是弱酸，C項(xiàng)錯誤；D.常溫

12、下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物為SO2 、SO3、SiO2 都是酸性氧化物,D項(xiàng)正確；選C?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。4B【解析】試題分析：A.根據(jù)圖可知，溫度升高Fe(SCN)3 的濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，而升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以H<0，A項(xiàng)錯誤；B.反應(yīng)處于D點(diǎn)時，可逆反應(yīng)沒有平衡，只有降低Fe(SCN)3 的濃度才能達(dá)到平衡，平衡必須逆向移動，則反應(yīng)處于D點(diǎn)時，一定有V正<V逆，B項(xiàng)正確；C.溫度升高，平衡逆向移動，溶液中Fe3濃度，A點(diǎn)<B點(diǎn)，C項(xiàng)錯誤；D.對于放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小，T1，T2時相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2

13、,則K1>K2，D項(xiàng)錯誤；選B?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的特征，平衡常數(shù)的大小判斷。5D【解析】試題分析：A.在常溫下，酸堿鹽的稀溶液及水中c(H)c(OH)的乘積是常數(shù)，常溫下為1×10-14，A項(xiàng)正確；B.bd線段上任意一點(diǎn)的c(H)=c(OH)，溶液呈中性，B項(xiàng)正確；C.水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，c(H)和c(OH)增大，所以d點(diǎn)對應(yīng)溶液的溫度高于25，PH<7，C項(xiàng)正確；D.CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c(H)<c(OH),D項(xiàng)錯誤；選D?？键c(diǎn)：考查水的離子積常數(shù)及溶液的酸堿性。6A【解析】試題分析：根據(jù)題干中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以推

14、斷要合成目標(biāo)產(chǎn)物，所用的原始材料為2甲基1、3丁二烯和2丁炔，選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)。7D【解析】試題分析：設(shè)鹽酸溶解樣品后，生成FeCl2 x mol,生成FeCl3 y mol,根據(jù)2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 ，標(biāo)況下的0.56L氯氣的物質(zhì)的量為0.025mo，則FeCl2 為0.05mol，根據(jù)氯原子守恒，0.1+3y=0.7，解得y=0.2,該樣品中Fe2:Fe3=1：4，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，可知該樣品的化學(xué)式為Fe5O7，選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)式的確定，鐵的氧化物的有關(guān)計算。8（14分）：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H HSO3

15、->I>I220ml 一段時間無現(xiàn)象，后變藍(lán)色：（1）Na2CO3 :amol,NaOH:bmol （2）NaHCO3 :amol,Na2O2(a+b)/2（3）O2：(a+b)/4; H2O(g):(a-b)/2mol【解析】試題分析：反應(yīng)碘元素化合價由+5價降低到0價，被還原，IO3-為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，HSO3-為還原劑，根據(jù)化合價升降相等及原子守恒配平反應(yīng)，離子方程式為2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H ；由反應(yīng)可知還原性HSO3->I2，由反應(yīng)可知還原性HSO3->I，而還原性I>I2，則有HSO3

16、->I>I2。n(KIO3)=0.01L×0.2mol/L=0.002mol,由方程式可知關(guān)系式為KIO3 3NaHSO3 ,需要0.006molNaHSO3反應(yīng)，則溶液體積為0.006/0.3=0.02L=20ml。由反應(yīng)的方程式可以看出向含有淀粉的NaHSO3 溶液滴加KIO3 溶液，先發(fā)生3H2O+2IO3-+6HSO3-=2I+6SO42-+6H，然后發(fā)生6H+IO3-+5I-=3I2+3H2O,可觀察到開始一段時間無現(xiàn)象，后變藍(lán)色。、加入碳酸氫鈉和過氧化鈉的混合物，碳酸氫鈉首先分解，生成的CO2 與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，CO2 消耗完以后，生成的水才和N

17、a2O2 反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，涉及的化學(xué)方程式有：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2，2CO2 +2Na2O22Na2CO3 +O2，2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2，當(dāng)過氧化鈉不足，反應(yīng)沒有完全，容器中的固體成分為碳酸鈉；當(dāng)反應(yīng)恰好完全，反應(yīng)未進(jìn)行時，容器中的固體成分仍為碳酸鈉；當(dāng)反應(yīng)完全未反應(yīng)完全時，容器中的固體成分為碳酸鈉和氫氧化鈉；當(dāng)反應(yīng)完全時，容器中的固體成分仍為碳酸鈉和氫氧化鈉。（1）充分反應(yīng)最后測得殘余固體中兩種化合物的組成分別為amol和bmol，且a>b，所以反應(yīng)后固體的成份是Na2CO3 有amol,NaOH有bmol；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2NaH

18、CO3Na2CO3 +H2O+CO2，2CO2 +2Na2O22Na2CO3 +O2，×2+得：4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3 +O2+2H2O，所以生成amolNa2CO3時消耗amolNaHCO3,消耗a/2molNa2O2，根據(jù)2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2，生成bmolNaOH，消耗Na2O2 b/2mol,原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為amol，過氧化鈉的物質(zhì)的量Na2O2(a+b)/2mol。（3）根據(jù)4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3 +O2+2H2O，2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2a a/4 a/2 b/2 b b/4所以反應(yīng)后

19、容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量為(a+b)/4mol; H2O(g)的物質(zhì)的量為（a-b)/2mol?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，離子方程式的書寫，過氧化鈉、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)等知識。9（15分）（1） > 不能（2）C+2NO=N2+CO2 9/16 C a、b（3） SO2+I2+2H2O = SO42-+2I+4H 降低生成物的濃度，使平衡向正方向移動（4） 負(fù) CH3OH-6e+H2O = CO2 +6H【解析】試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知，該反應(yīng)是熵增的化學(xué)反應(yīng)，所以S>0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)， H-TS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)是熵增的吸熱反應(yīng)，在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行。（2

20、）根據(jù)活性炭可用于處理大氣污染物NO，說明兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂虲O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2NO=N2+CO2；根據(jù)表格提供的信息，上述反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)為K1（0030×0030）÷（0040×0040）=9/16，根據(jù)上述信息，沒有溫度大小，沒有反應(yīng)的熱效應(yīng)，無法比較T1和T2的關(guān)系，選c;a增大c( NO),相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，不能增大NO的轉(zhuǎn)化率，b該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，不能增大NO的轉(zhuǎn)化率，c如果該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，能增大NO的轉(zhuǎn)化率， d移去部分F，平衡右移，能增大NO的轉(zhuǎn)化率，

21、選a、b。（3）根據(jù)流程圖可知，SO2通入碘水中生成硫酸和氫碘酸，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O = SO42-+2I+4H，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g),分離出H2，降低生成物的濃度，使平衡向正方向移動，加速碘的生成。（4）根據(jù)甲醇燃料電池的工作原理圖可知，在a電極，失去電子，且H由左向右遷移，所以a電極是負(fù)極，甲醇在負(fù)極失電子生成CO2 和水，則電極反應(yīng)式為CH3OH-6e+H2O = CO2 +6H?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷，SO2 污染的工業(yè)治理及甲醇燃料電池。10(14分)：D：（1）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （2）冷

22、凝導(dǎo)氣 , b , 除水（3）乙烯 （4）大燒杯，溫度計 （5）P2O5+3H2O = 2H3PO4（6）較高溫度下（或直接加熱） 酯化（或取代）【解析】試題分析：A觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色的氣體為NO2 ，NO2 和水反應(yīng)生成硝酸，3NO2 +H2O=2HNO3 +NO，則反應(yīng)后溶液中含有NO3-，正確；B隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，生成的硝酸（HNO3）不斷增加，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度增大，正確；C氨的催化氧化生成NO，2NO+O2=2NO2 ，實(shí)驗(yàn)過程中有化合反應(yīng)發(fā)生，正確；D實(shí)驗(yàn)過程中硝酸和NH3·H2O反應(yīng)，致使NH3·H2O的電離程度增大，錯誤；選D。：（1）

23、實(shí)驗(yàn)室用乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱到170生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（2）冷凝管起到冷凝和導(dǎo)氣的作用，水流與氣體流向相反，冷凝效果好，所以上圖裝置中冷凝管的作用是冷凝導(dǎo)氣，進(jìn)水口為b，濃硫酸的作用是除水。（3）乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的四氯化碳溶液褪色。（4）水需要大燒杯盛放，為了測量水浴的溫度需要溫度計。（5）P2O5與水反應(yīng)生成磷酸；化學(xué)方程式為P2O5+3H2O = 2H3PO4。（6）當(dāng)用酒精燈加熱時，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體，說明獲得乙烯的反應(yīng)條件是較高溫度下或直接加熱。P2O5與水反應(yīng)生成H3PO4，H3PO4與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)?？键c(diǎn)：考查氨的催化氧化，弱電解質(zhì)的電離，實(shí)驗(yàn)室制乙烯的基本儀器、操作、試劑等知識