1、高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)工業(yè)流程高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)工業(yè)流程圖圖鐵礦石（鐵礦石（Fe2O3）鐵單質(zhì)（鐵單質(zhì)（Fe）空氣吹出法工藝，是目前空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴海水提溴”的最主要方的最主要方法之一。其工藝流程如下：法之一。其工藝流程如下：原料（含原料（含Br）產(chǎn)物產(chǎn)物(Br2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-物質(zhì)分離提純的常用方法物質(zhì)分離提純的常用方法 固體物質(zhì)從溶液中析出的過程固體物質(zhì)從溶液中析出的過程 (常見方法常見方法:)（蒸發(fā)結(jié)晶、（蒸發(fā)結(jié)晶、(蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶熱飽和溶液）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶熱飽和溶液） 固、液分離固、液分離 互溶液體分離互溶液體分離 互不相溶的液體間的分離互不相溶的液體間

2、的分離 用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中 提取出來。提取出來。 將可直接氣化的固體分離出來。將可直接氣化的固體分離出來。 加無機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低加無機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低 而析出而析出 結(jié)晶結(jié)晶過濾過濾蒸餾蒸餾分液分液萃取萃取升華升華鹽析鹽析（1）步驟）步驟中用硫酸酸化可提高中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由的利用率，理由是是 。（2）步驟）步驟利用了利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式的還原性，反應(yīng)的離子方程式為為 。（3）步驟）步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請(qǐng)解

3、釋原，請(qǐng)解釋原因因 。（4）步驟）步驟、之后并未直接用之后并未直接用“含含Br2的海水的海水”進(jìn)進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出空氣吹出”、“SO2吸吸收收”、“氯化氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義后再蒸餾，這樣操作的意義是是 。酸化可抑制酸化可抑制Cl2 、Br2與水反應(yīng)與水反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低。溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低。是一個(gè)是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率

4、更高，海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。消耗能源少，成本降低。反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3 反應(yīng)反應(yīng)的的離子離子方程式是方程式是 。5Br- +6H+BrO3 - = 3Br2+3H2O粒子粒子I2Br2IO3-物質(zhì)的量物質(zhì)的量/mol0.51.3 （3） NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式為及物質(zhì)的量分別為：為及物

5、質(zhì)的量分別為：則原溶液中則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_mol。3解流程題的一般步驟和方法解流程題的一般步驟和方法(整體整體)1.看頭看尾看頭看尾-找目的找目的(每步每步)2.看看 進(jìn)進(jìn) 看看 出出 -找原理找原理(寫方程式寫方程式)反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物及時(shí)補(bǔ)入信息及時(shí)補(bǔ)入信息原料原料目標(biāo)目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)物想考點(diǎn)想考點(diǎn)氧化還原為主氧化還原為主?原子守恒為主原子守恒為主?3. 科學(xué)表述、規(guī)范書寫?？茖W(xué)表述、規(guī)范書寫。練習(xí)：氯堿廠電解飽和食鹽水制取練習(xí)：氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工的工藝流程示意圖如下藝流程示意圖如下 依據(jù)上圖完成下列問題：依據(jù)上圖完成下列問題：（1 1）在電解過程

6、中，陰極上生成氣體的電子式為）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為 。（2）精制過程中除去陽(yáng)離子中的）精制過程中除去陽(yáng)離子中的Ca2+2+、Mg2+2+等雜質(zhì)，除去等雜質(zhì)，除去Mg2+2+的離子方程式為的離子方程式為 。（3）精制過程要除去）精制過程要除去SOSO4 42-2-，可選擇下列溶液中的，可選擇下列溶液中的 （填字母序號(hào)），并將加入的順序以箭頭符號(hào)（填字母序號(hào)），并將加入的順序以箭頭符號(hào)（）的）的形式畫在圖上（精制過程中加入試劑從左到右的順序?yàn)樾问疆嬙趫D上（精制過程中加入試劑從左到右的順序?yàn)橄群箜樞颍?。先后順序）?a. Ba(OH) a. Ba(OH)2 2 b.Ba(NO b.

7、Ba(NO3 3) )2 2 c.BaCl c.BaCl2 2（4 4）在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用BaCO3 3除去（已知溶解度除去（已知溶解度BaSO4 4BaCOBaCO3 3) )，試用平衡移動(dòng)原理加以解釋：，試用平衡移動(dòng)原理加以解釋： 。由于由于BaSO4比比BaCO3的溶解度小，促使的溶解度小，促使BaCO3（s） Ba2+(aq)+ CO3 2- (aq) 平衡正向移動(dòng)，生成更平衡正向移動(dòng)，生成更難溶的難溶的BaSO4沉淀。沉淀。H:HMg2+2OH-=Mg(OH)2ac練習(xí)練習(xí): 某興趣小組用廢鐵泥（主要成某興趣小組用廢鐵泥（主要成分為分為Fe2O3、FeO和少量和

8、少量Fe）制備磁）制備磁性性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：納米材料的流程示意圖如下：(1) 步驟中，主要反應(yīng)的離子方程式是步驟中，主要反應(yīng)的離子方程式是 。（2）已知：）已知：Fe3+在在pH2.8時(shí)沉淀完全；時(shí)沉淀完全； Fe2+在在pH6.3時(shí)開始沉淀，在時(shí)開始沉淀，在pH8.3時(shí)沉淀完全。時(shí)沉淀完全。步驟中，用步驟中，用NaOH溶液調(diào)溶液調(diào)pH至至9，原因是，原因是_ _。2Fe3+Fe3Fe2+使亞鐵離子沉淀完全使亞鐵離子沉淀完全（3）濁液）濁液D中鐵元素以中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟形式存在。步驟 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。2Fe(OH)2+H2O22Fe

9、OOH2H2O已知已知R 步驟中，相同條件步驟中，相同條件下測(cè)得下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖的關(guān)系如圖 +3 +2n(Fe) /n(Fe)（4）下列說法正確的是）下列說法正確的是_（選填字母）。（選填字母）。a步驟中，當(dāng)反應(yīng)完成后需步驟中，當(dāng)反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間再加熱一段時(shí)間b步驟中，反應(yīng)過程中需步驟中，反應(yīng)過程中需要不斷補(bǔ)充堿液要不斷補(bǔ)充堿液d當(dāng)當(dāng)n(濁液濁液D中的中的FeOOH)/n(濾液濾液B中的鐵元素中的鐵元素)4:7時(shí)，時(shí)，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高的產(chǎn)率最高c步驟恰好反應(yīng)時(shí)步驟恰好反應(yīng)時(shí)n(FeOOH)/n(Fe2+)2:1abc工業(yè)流程圖類試題常見的考點(diǎn)工業(yè)流程圖

10、類試題常見的考點(diǎn) （1）原料預(yù)處理階段）原料預(yù)處理階段 研磨、粉碎、噴灑：可增大反應(yīng)物接觸面積，加研磨、粉碎、噴灑：可增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率?？旆磻?yīng)速率，提高原料利用率。溶解：通常用水溶、酸溶、堿溶、水浸、酸浸，溶解：通常用水溶、酸溶、堿溶、水浸、酸浸，使物質(zhì)溶解，反應(yīng)更快、更充分。使物質(zhì)溶解，反應(yīng)更快、更充分。灼燒、焙燒、煅燒：使物質(zhì)在高溫下氧化、分解。灼燒、焙燒、煅燒：使物質(zhì)在高溫下氧化、分解。 （3）獲得產(chǎn)品階段）獲得產(chǎn)品階段 洗滌洗滌(用冰水、熱水、乙醇等用冰水、熱水、乙醇等)：洗去晶體表面：洗去晶體表面雜質(zhì)離子，雜質(zhì)離子， 并減少晶體在洗滌時(shí)的溶解。并減少晶體在洗滌時(shí)的溶解。 蒸發(fā)結(jié)晶某些物質(zhì)要抑制離子的水解：如從溶蒸發(fā)結(jié)晶某些物質(zhì)要抑制離子的水解：如從溶液中蒸發(fā)結(jié)晶液中蒸發(fā)結(jié)晶FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在應(yīng)在HCl的氣氛中的氣氛中 加熱。加熱。 檢驗(yàn)沉淀