1、高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)精品課件-專題9-電解質(zhì)溶液高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 從高考命題的變化趨勢來看,溶液中離子濃度的大小比較是主流試題 此類題目仍是今后高考命題的熱點 這類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān),又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān) 題目不僅偏重考查粒子濃度大小順序,而且還側(cè)重溶液中的各種“守恒”(電荷守恒 物料守恒)關(guān)系的考查,從而使題目具有一定的綜合性 靈活性和技巧性高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件考點1 弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡是一種動態(tài)平

2、衡,當(dāng)溶液的溫度 濃度以及離子濃度改變時,電離平衡都會發(fā)生移動,符合勒夏特列原理,其規(guī)律是:(1)濃度:濃度越大,電離程度越小 在稀釋溶液時,電離平衡向右移動,而離子濃度一般會減小高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 (2)溫度:溫度越高,電離程度越大 因電離是吸熱過程,升溫時平衡向右移動(3)同離子效應(yīng):如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體,增大了CH3COO-濃度,平衡左移,電離程度減小;加入適當(dāng)濃度鹽酸,平衡也會左移(4)加入能反應(yīng)的物質(zhì),實質(zhì)是改變濃度 如在醋酸溶液中加入鋅或NaOH溶液,平衡右移,電離程度增大高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教

3、版課件輪）人教版課件考點2 溶液的酸堿性及pH的計算1.溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小c(H+)c(OH-) 酸性c(H+)=c(OH-) 中性c(H+)7;若為弱酸與強堿,則pH7高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 (4)等體積的強酸(pH1)和強堿(pH2)混合時溶液的酸堿性若二者的pH之和為14,則溶液呈中性,pH=7;若二者的pH之和大于14,則溶液呈堿性;若二者的pH之和小于14,則溶液呈酸性高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件2.溶液pH的計算(1)酸性溶液先求溶液中氫離子濃度即c(H

4、+),然后求溶液的pHc(H+)的計算式為:強酸HnA:c(H+)=nc(酸)強酸稀釋:c(H+)=強酸混合:c(H+)=()c HVV酸酸稀112212()()c HVc HVVV高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件強酸與強堿混合:c H()()c HVc OHVVV酸酸堿堿堿酸高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 (2)堿性溶液先求c(OH-),再根據(jù)KW求c(H+),再由-lgc(H+)可得pH強堿M(OH)n:c(OH-)=nc(堿)強堿稀釋:c(OH-)=強堿混合:c(OH-)=強酸與強堿混合:c(OH-)=()c

5、OHVV堿堿稀112212()()c OHVc OHVVV()()c OHVc HVVV堿堿酸酸堿酸高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件3.稀釋后溶液pH的變化規(guī)律(1)對于強酸溶液(pH=a)每稀釋10n倍,pH增大n個單位,即pH=a+n(a+n7)(3)對于弱酸溶液(pH=a)每稀釋10n倍,pH的范圍是apHa+n(即對于pH相同的強酸與弱酸稀釋相同倍數(shù),強酸pH變化的程度大)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 (4)對于弱堿溶液(pH=b)每稀釋10n倍,pH的范圍是b-npHNaHCO32.配制某些能水解的鹽溶液

6、時要防止水解 如配制FeCl3溶液,要向FeCl3溶液中加入適量鹽酸3.泡沫滅火劑的反應(yīng)原理:Al3+3HCO-3Al(OH)3+3CO2高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件4.施用的氮肥是銨鹽時不宜與草木灰混合使用5.明礬凈水:明礬溶于水,生成膠狀物氫氧化鋁,能吸附水里懸浮的雜質(zhì),并形成沉淀使水澄清6.熱的純堿溶液有較好的去油污效果 因為升溫能促進鹽類的水解,使純堿溶液的堿性增強,去油污的效果更好7.將活潑金屬放在強酸弱堿鹽的溶液里,會有氣體逸出 例如將少量鎂條放入NH4Cl溶液中有H2放出高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課

7、件8.判斷溶液中離子能否大量共存時,需要考慮鹽類的水解 如Al3+與 因發(fā)生雙水解而不能大量共存9.分析某些鹽溶液不能用蒸發(fā)結(jié)晶法獲得的原因 如將AlCl3溶液蒸干灼燒得到Al2O3而不是AlCl33HCO高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件考點4 溶液中粒子濃度大小的比較1.類別(1)多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析,如在H3PO4溶液中:c(H+)c(H2PO-4)c(HPO )c(PO )(2)多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中:c(Na+)c(CO )c(OH-)c(HCO-3)c(H2CO3)243423高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高

8、考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 (3)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其的影響,如相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:NH4Cl CH3COONH4NH4HSO4,NH4Al(SO4)2,c( )由大到小的順序是4NH高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 (4)混合溶液中各離子濃度的比較混合溶液中各離子濃度比較時,首先看是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),再看弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等,最后考慮對電離和水解的促進和抑制作用 如在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶液中,各離子濃度的大小順序為c(NH+4)c(Cl-)c(

9、OH-)c(H+) 在該溶液中,NH3H2O的電離與NH+4的水解互相抑制,NH3H2O的電離因素大于NH+4的水解因素,溶液呈堿性:c(OH-)c(H+),同時c(NH+4)c(Cl-)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件2.有關(guān)守恒關(guān)系(1)電荷守恒電解質(zhì)溶液呈電中性,即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù) 如NaHCO3溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c( )+c(OH-)+2c( )(2)物料守恒電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解,離子種類增多,但遵循原子守恒 如K2S溶液中有如下守恒關(guān)系:c(K+)=2c(S2-)+2c(H

10、S-)+2c(H2S)23CO3HCO高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 (3)質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中,由于電離 水解等過程的發(fā)生,往往存在質(zhì)子(H+)的轉(zhuǎn)移,但轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變,稱為質(zhì)子守恒 如在NaHS溶液中,存在NaHS的電離和水解,H2O的電離,其質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況可作如下分析:高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件根據(jù)質(zhì)子守恒有根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c(OH-),即即c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）

11、人教版課件考點5 中和滴定1.定義用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的實驗方法2.原理n(H+)=n(OH-),關(guān)鍵:準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積;準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件3.儀器(1)酸式滴定管:不能盛放堿液;(2)堿式滴定管:不能盛放酸液或強氧化性溶液;(3)錐形瓶 鐵架臺 滴定管夾 燒杯4.指示劑選擇變色靈敏 明顯的作為指示劑高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件5.操作準(zhǔn)備:查漏 洗滌 潤洗 注液 趕氣泡 調(diào)液面 讀數(shù);滴定:移取待測液,加指示

12、劑23滴,滴定 判斷終點,讀數(shù);計算:取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值依方程式求待測液濃度高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件6.中和滴定的誤差分析方法以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例,判斷滴定誤差原理:V(HCl)c(HCl)=V(NaOH)c(NaOH)c(NaOH)=()()()c HCl V HClV NaOH高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件項目操作不當(dāng)具體內(nèi)容誤差1儀器洗滌酸式滴定管未用鹽酸洗偏高堿式滴定管未用NaOH溶液洗偏低錐形瓶用NaOH溶液洗偏高2氣泡處理滴定前有氣泡，滴定后無氣泡偏高滴定前無氣泡，滴定后

13、有氣泡偏低高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件3滴定鹽酸滴出瓶外偏高振蕩時瓶內(nèi)溶液濺出偏低4讀數(shù)前仰后平偏低前平后仰偏高前仰后俯偏低5其他滴定終點時滴定管尖嘴懸一滴溶液偏高指示劑變色即停止滴定偏低高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件主干知識整合主干知識整合一、弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件二、鹽類的水解二、鹽類的水解高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教

14、版課件要點熱點探究要點熱點探究 探究點一溶液的酸堿性及探究點一溶液的酸堿性及pH計算計算1pH的使用及計算中的幾個誤區(qū)的使用及計算中的幾個誤區(qū)(1)pH7的溶液不一定呈中性。只有在常溫下的溶液不一定呈中性。只有在常溫下pH7的溶液才呈的溶液才呈中性，當(dāng)在中性，當(dāng)在100 時，水的離子積常數(shù)為時，水的離子積常數(shù)為11012，此時，此時pH6的溶液為中性溶液，的溶液為中性溶液，pH6時為堿性溶液，時為堿性溶液，pH6時酸性溶液。時酸性溶液。(2)使用使用pH試紙測溶液試紙測溶液pH時，若先用蒸餾水潤濕，測量結(jié)果不一時，若先用蒸餾水潤濕，測量結(jié)果不一定偏小。若先用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于將待測液稀釋了，若

15、待測液定偏小。若先用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于將待測液稀釋了，若待測液為堿性溶液，則所測結(jié)果偏??；若待測液為酸性溶液，則所測結(jié)為堿性溶液，則所測結(jié)果偏?。蝗舸郎y液為酸性溶液，則所測結(jié)果偏大；若待測液為中性溶液，則所測結(jié)果沒有誤差。果偏大；若待測液為中性溶液，則所測結(jié)果沒有誤差。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件(3)水的離子積常數(shù)表達式水的離子積常數(shù)表達式KWc(H)c(OH)中中H和和OH不一定是水電離出來的。不一定是水電離出來的。c(H)和和c(OH)均指溶液中的總濃均指溶液中的總濃度。任何水溶液中都存在這一關(guān)系，因此，在酸溶液中酸度。任何水溶液中都存在這一關(guān)系

16、，因此，在酸溶液中酸本身電離出來的本身電離出來的H會抑制水的電離，而在堿溶液中，堿本會抑制水的電離，而在堿溶液中，堿本身電離出來的身電離出來的OH也會抑制水的電離。而在含有弱酸根離也會抑制水的電離。而在含有弱酸根離子或弱堿陽離子的溶液中水的電離會受到促進，因為弱酸子或弱堿陽離子的溶液中水的電離會受到促進，因為弱酸根離子或弱堿陽離子分別結(jié)合水電離出來的根離子或弱堿陽離子分別結(jié)合水電離出來的H和和OH生成生成弱酸或弱堿。弱酸或弱堿。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總

17、復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件專題九專題九 要點熱點探究要點熱點探究高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件專題九專題九 要點熱點探究要點熱點探究高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 探究點二溶液中的三個平衡探究點二溶液中的三個平衡電離平衡、水

18、解平衡電離平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡以及沉淀溶解平衡高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課

19、件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件 探究點三溶液中的三個守恒探究點三溶液中的三個守恒物料守恒、電荷守恒物料守恒、電荷守恒以及質(zhì)子守恒以及質(zhì)子守恒高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）人教版課件輪）人教版課件高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（第2 2輪）