1、條件條件平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度增加反應(yīng)物增加反應(yīng)物c(NO2)增加生成物增加生成物c(N2O4)一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) 2NO2（g） N2O4（g）；）； H0向吸熱方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)三支針筒中均抽入三支針筒中均抽入10mlNO2氣體，將針筒前端閉。氣體，將針筒前端閉。 原理：原理：2NO2 N2O4（1）將第二支針筒活塞迅速推至）將第二支針筒活塞迅速推至5ml處（現(xiàn)象如下圖中處（現(xiàn)象如下圖中a b c 所示）所示）（2）將第三支針筒活塞迅速拉至）將

2、第三支針筒活塞迅速拉至20ml處。（現(xiàn)象如下圖處。（現(xiàn)象如下圖中中A1 b1 c1 所示）所示）請(qǐng)觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學(xué)平衡移動(dòng)的請(qǐng)觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學(xué)平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋。觀點(diǎn)進(jìn)行解釋。觀察觀察.思考思考3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2（g） N2O4（g）；）；H0實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)條件現(xiàn)象（顏色變化）現(xiàn)象（顏色變化）現(xiàn)象變化的原因現(xiàn)象變化的原因增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) 紅棕色紅棕色減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng) 紅棕色紅棕色先變深后變淺先變深后變淺先變淺后變深先變淺后變深V C，平衡正移，平衡正移c(NO2) V C，平衡逆移，平衡逆移c(NO2)ba1b1c1

3、ca結(jié)論：結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向著氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平衡向著氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)，平衡向著氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)平衡向著氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動(dòng)。增大的方向移動(dòng)。一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) 2NO2（g） N2O4（g）；）； H0 假設(shè)假設(shè) K的數(shù)值為的數(shù)值為a a條件條件QK平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向c(NO2)、c(N2O4)都增加至都增加至2倍倍ac(NO2)、 c(N2O4)都減小至都減小至1/2a c(NO2)2c(N2O4) NO22 N2O4正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)a a2 22a2a計(jì)算計(jì)算

4、Q的數(shù)值并判斷平衡移動(dòng)的方向。的數(shù)值并判斷平衡移動(dòng)的方向。在在T時(shí)對(duì)下列處于化學(xué)平衡的三個(gè)反應(yīng)將時(shí)對(duì)下列處于化學(xué)平衡的三個(gè)反應(yīng)將壓強(qiáng)均增加至壓強(qiáng)均增加至2倍倍（假設(shè)三個(gè)反應(yīng)在（假設(shè)三個(gè)反應(yīng)在T時(shí)的時(shí)的K的數(shù)值分別為的數(shù)值分別為a、b、c）編編號(hào)號(hào)反應(yīng)反應(yīng)Q K g平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向2NO2(g) N2O4(g)aN2(g) +O2 2NO(g)b2NH3(g) N2 (g) +3H2 (g)ca a2 2正向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小正向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減?。?g0 0 ）正向移動(dòng)正向移動(dòng)b b不移動(dòng)不移動(dòng)4c4c逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)1、計(jì)算、計(jì)算 、 Q的數(shù)據(jù)，判斷加壓平衡的移動(dòng)方向。的數(shù)據(jù)，判斷加壓平

5、衡的移動(dòng)方向。2、根據(jù)上表思考討論：加壓后平衡移動(dòng)方向與、根據(jù)上表思考討論：加壓后平衡移動(dòng)方向與 g的關(guān)系。的關(guān)系。氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變（ g=0 =0 ）正向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大正向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大（ g0 0 ）對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響極其微弱，對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響極其微弱，可以不予考慮可以不予考慮再如：再如：向氣體體積縮小的方向移動(dòng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)條件改變條件改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小N2(氣氣) + 3H2 (氣氣) 2NH3(氣氣)壓強(qiáng)壓強(qiáng)(Mpa)151

6、03060100NH3 (%)2.09.216.435.553.669.44500C時(shí)時(shí)N2與與H2反應(yīng)合成反應(yīng)合成NH3的數(shù)據(jù)的數(shù)據(jù)分析：分析：條件改變條件改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向移動(dòng)后的結(jié)果移動(dòng)后的結(jié)果升溫升溫 降溫降溫增加增加c(NO2)減小減小c(NO2)加壓加壓減壓減壓 在密閉容器中的反應(yīng)在密閉容器中的反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）；）； H0 若僅改變影響平衡的一個(gè)條件，完成下表若僅改變影響平衡的一個(gè)條件，完成下表向吸熱方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)減弱溫度的升高減弱溫度的升高向放熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)減弱溫度的降低減弱溫度的降低正向移動(dòng)正向移動(dòng)減弱減弱c(NO2)的增大的增大逆

7、向移動(dòng)逆向移動(dòng)減弱減弱c(NO2)的減小的減小正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)減弱壓強(qiáng)的增大減弱壓強(qiáng)的增大減弱壓強(qiáng)的減小減弱壓強(qiáng)的減小 根據(jù)上表可以看出：根據(jù)上表可以看出： 在密閉體系中，如果僅改變影在密閉體系中，如果僅改變影響平衡的一個(gè)條件響平衡的一個(gè)條件 （ 如如 溫度、濃度、壓強(qiáng)溫度、濃度、壓強(qiáng) ）平衡將）平衡將 向向 _方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。減弱這個(gè)改變的減弱這個(gè)改變的早在早在18881888年，法國科學(xué)家年，法國科學(xué)家勒夏勒夏特列特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：改變影響改

8、變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠能夠減弱減弱這種改變的方向移動(dòng)。這種改變的方向移動(dòng)。減弱的雙重含義：減弱的雙重含義：精析精練精析精練P41（反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)）（反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)）化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度定量描述定量描述平衡常數(shù)平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)濃度濃度反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響平衡的影響第第2節(jié)知識(shí)小結(jié)節(jié)知識(shí)小結(jié)檢測(cè)反饋題檢測(cè)反饋題1. 壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的生移動(dòng)的 是是( )A. H2(g)+I2(g) 2HI(g)B. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C. 2SO2(

9、g)+O2(g) 2SO3(g)D. C(s)+CO2(g) 2CO(g)A2. 促使化學(xué)平衡促使化學(xué)平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H0正向移動(dòng)有各種措施，下列措施可行的是正向移動(dòng)有各種措施，下列措施可行的是( )A. 升高溫度升高溫度 B. 增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)C. 增大增大c(N2) D. 容器體積增大容器體積增大BC3 3、下列關(guān)于平衡常數(shù)、下列關(guān)于平衡常數(shù)K K和平衡轉(zhuǎn)化率和平衡轉(zhuǎn)化率的的 說法中正確的是（說法中正確的是（ ）A A、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè) 恒定值恒定值B B、改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變、改變

10、反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變 和和K KC C、K K和和只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、 壓強(qiáng)無關(guān)壓強(qiáng)無關(guān)D D、K K和和的大小都可以定量描述一個(gè)化學(xué)的大小都可以定量描述一個(gè)化學(xué) 反應(yīng)的限度反應(yīng)的限度D4. 下列平衡體系中下列平衡體系中,升溫或減壓都使平衡升溫或減壓都使平衡正向移動(dòng)的是正向移動(dòng)的是 ( )A. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H 0C. C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ；H0D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ； H0C 等效平衡等效平衡對(duì)于同一可逆反應(yīng)，對(duì)于同一可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，任何相同的組達(dá)平衡時(shí)，

11、任何相同的組分的含量（體積、物質(zhì)的量）均對(duì)應(yīng)相同，分的含量（體積、物質(zhì)的量）均對(duì)應(yīng)相同，這這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。在恒溫恒容下，在恒溫恒容下，按不面同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)按不面同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)平衡后各體系內(nèi)相同組分濃度是否對(duì)應(yīng)相同平衡后各體系內(nèi)相同組分濃度是否對(duì)應(yīng)相同 三條途徑最終達(dá)同一平衡三條途徑最終達(dá)同一平衡, 由此得出什么規(guī)律？由此得出什么規(guī)律？ N2 + 3H2 2NH3 (1) 1mol 4mol 0mol (2) 0mol 1mol 2mol (3) 0.5mol 2.5mol 1mol 在定溫定容的條件下，對(duì)于在定溫定容的條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣

12、體反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效則兩平衡等效.定溫（定溫（T）定容（）定容（V）條件下的等效平衡）條件下的等效平衡在恒溫恒容下，在恒溫恒容下，按不同的投料方式進(jìn)行如下反應(yīng)按不同的投料方式進(jìn)行如下反應(yīng) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)(1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol(2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol(3

13、) 0 mol 1 mol 1 mol 1 mol以上哪些投料方式在反應(yīng)達(dá)到平衡后，以上哪些投料方式在反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2在平在平衡混合物中的含量相同？衡混合物中的含量相同？ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)(1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol(2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol“一邊倒一邊倒” 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol(3) 0 mol 1 mol 1 mol 1 mol“一邊倒一邊倒” 1mol 2 mol 0 mol 0 mol 1. 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol

14、A和和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）（氣）+ 2B（氣）（氣） 3C（氣）（氣）+ D（氣），（氣），達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為的濃度為Wmol/L,若維持容器體若維持容器體積和溫度不變積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì)達(dá)到平按下列配比作為起始物質(zhì)達(dá)到平衡后衡后,C的濃度仍為的濃度仍為Wmol/L的是（的是（ ） A 2molA+2molB+3molC+1molD B 3molC+1molD+1molB C 3molC+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C2.在一固定容積的密閉容器中充入在一固定容積的密閉容器中充入2mo

15、lA和和1molB，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g),達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持。若維持容器體積和溫度不變，按容器體積和溫度不變，按0.6molA,0.3molB和和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的的體積分?jǐn)?shù)仍為體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則，則x值為（值為（ ） A、1 B、2 C、3 D、4B在恒溫恒壓下，在恒溫恒壓下，按不同的投料方式進(jìn)行如下反應(yīng)按不同的投料方式進(jìn)行如下反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3(1) 1mol 3mol 0mol(2) 2mol 6mol 0mol(3) 2mol 6mol 2mol

16、 以上哪些投料方式在反應(yīng)達(dá)到平衡后，以上哪些投料方式在反應(yīng)達(dá)到平衡后，NH3在平衡混合物中的體積百分含量相同？由此得出在平衡混合物中的體積百分含量相同？由此得出什么規(guī)律？什么規(guī)律？定溫（定溫（T）定壓（）定壓（p）條件下的等效平衡）條件下的等效平衡改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效將將1molN2和和3molH2充入一可變?nèi)莘e的密充入一可變?nèi)莘e的密閉容器中，在適當(dāng)溫度和催化劑作用下閉容器中，在適當(dāng)溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)發(fā)生

17、反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3，反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得達(dá)平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m，若，若T、P恒定，起始時(shí)充入：恒定，起始時(shí)充入：xmolN2、ymolH2和和zmolNH3,這樣為保持平衡時(shí)這樣為保持平衡時(shí)NH3的體的體積分?jǐn)?shù)仍為積分?jǐn)?shù)仍為m，則，則x、y、z之間必須滿足之間必須滿足的一般關(guān)系是的一般關(guān)系是_。 外界條件：外界條件：1、相同溫度、相同溫度 相同容積相同容積 2、相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同溫度、相同壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)前后體積不變、反應(yīng)前后體積不變 2、反應(yīng)前后體積改變、反應(yīng)前后體積改變等同：等同： 1、達(dá)到平衡時(shí)，濃度相同、達(dá)到平衡時(shí)，濃度相同 2、達(dá)到平衡時(shí)，各組分的、達(dá)到平衡時(shí)，各組分的 百分含量相同百分含量相同某某T下，向某密閉容器中加入下，向某密閉容器中加入1molN2和和3molH2,使之反使之反應(yīng)合成應(yīng)合成NH3，平衡