1、9基本概念:1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化L區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 -3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等 ）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成 ，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變

2、化中可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號 如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)淇它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 該原子一個原子的實(shí)際質(zhì)量（千克）某原子的相對原子質(zhì)量 =一個碳原子安陸質(zhì)量的J1門2（千克）（單位為1”,省略不寫）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的

3、原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：I質(zhì)子（+）原子 （中子（°） 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子（一）/ 得e一得e原子、離子的關(guān)系：陰離子子原子會陽離子失e失e注：在離子里，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) W核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD

4、 = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) （不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ）緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能 改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué) 變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H202 MnnO2 2H20 + O2 T此反應(yīng)Mn02是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種

5、物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì), 液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時， 不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量, 就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度H2SO4=2H+ + SO42-Ba(OH) 2=Ba2+ + 20H -BaCl2=Ba2+ + 2Cl -24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H2 + Cl-HNO3

6、=H2 + NO3-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K + OHJNaOH=Na+ + OHJ鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na + SO42-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 10H2。、CuS04 5H2O）風(fēng)化是化學(xué)變化, 潮解是物理變化27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結(jié)晶水而

7、成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)?；局R、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占 0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3 （氨氣）、C0 （一氧化碳）、C02 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、S02 （二氧化硫）、S03 （三氧化硫）、N0 （一氧化氮）、N02 （二氧化氮）、H2s （硫化氫）、HCl （氯化氫）4、常見的酸根或離子： SO42-（硫酸

8、根）、N03-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、Cl03-（氯酸）、MnO 4-（高鎰酸根）、MnO42-（鎰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、一注意各酸本或一HCO 3-（碳酸氫根卜HS04-（硫酸氫根卜HPO 42-（磷酸氫根卜離子（帶的電荷數(shù) H2P04-（磷酸二氫根卜0H -（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、INH 4+（俊根或俊離子 卜K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子卜Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（銀離子）各元素或原子團(tuán)

9、的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋼鎂鋅；三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳；二四六硫三五氮，銅汞二價最常見；一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變5、化學(xué)式和化合價：（單質(zhì)中元素的化合價為 0 ;化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號表示的: 直接由原子 構(gòu)成的單質(zhì)量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。a.金屬單質(zhì)。如：鉀 K銅Cu銀Ag等； 讀：讀0稱b.固態(tài)非金屬。

10、如：碳 C 硫S 磷P 等 寫：寫字母c.稀有氣體。如：氨（氣）He M（氣）Ne 僦（氣）Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由 2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為Q雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02 （氧氣）、N2 （氮?dú)猓?、H2 （氫氣）讀：氣體單質(zhì)在其元素F2 （氟氣）、C12 （氯氣）、Br2 （液態(tài)澳）名稱后加“氣”多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO （氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO

11、（高鎰酸鉀）、KMnO （鎰酸鉀）MgSO （硫酸鎂）、CaCO （碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6、要記住27種元素及 符號和名稱。核外電子排布：1-20 號兀素 （要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）一，住(Li) yx Wl (B)吸(C)炎l(N)羊Q(O)弗4 (F) 氮（Na!）卜布規(guī)（Mg）每l|A|聲排2n

12、2個電子（n表示層數(shù)）（Ar）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）(Ca)先排滿內(nèi)層再排外層金匕東1原子的最外層電子數(shù) < 4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬兀素原子的最外層電子數(shù) 4 ,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體兀素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注” “等”。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子 若第一層為最外層則為2電子8-酸堿度的表示方法一一PH值7012345611111118910111213141111111

13、酸性增強(qiáng)中，生堿性增強(qiáng)說明：（1） PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。（2） PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的 酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Qu 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、車白、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)， 左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能；（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，

14、它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣.10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：/宏觀組成元素存在狀態(tài)單質(zhì) 化合物L(fēng)表示方法兀素符號結(jié)構(gòu)質(zhì)子（+）L中子（0）L核外電子（一） 表示方法-元素符號 相對質(zhì)量一相對原子質(zhì)量微觀構(gòu)成,由原子構(gòu)成+分子1表示方法化學(xué)式相對質(zhì)量一相對分子質(zhì)量帶電的原子或原子團(tuán)程南彳4表小方法離子符號國土、相對質(zhì)量一各原子的相對原子質(zhì)量和混合物,金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)廠單質(zhì)稀有氣體r無機(jī)化合物1屯凈物（化合物有機(jī)化合物11、化學(xué)符號的意義及書寫（1）化學(xué)符號的意義：a.元素符號：表示一種元素；表示該元素的一個原子b.化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.

15、化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)f元素符號：原子 如：3S 只表示 3個硫原子符號前有數(shù)字時符J八心一,一 4fr, 一人.八.八？口 b + 3 I化學(xué)式：分子 如：5CO只表示5個二氧化碳分子號所表示的粒子一離子符號：離子 如：4Mg+只表示4個鎂離子（2）化學(xué)符號的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號表示如：氫原子：Hb.分子的表示方法：用化學(xué)式表示 如：二氧化碳分子：CO如:鈣離子：C32+如正二價的鎂元素：Mg.離子的表示方法：用離子符號表示.化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種

16、粒子個數(shù)不為“1”時，加在符號的前面，不能在其它地方加。12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：單質(zhì)同種元素組成的純凈物不同種兀素組化合物-成的純凈物兀素蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度 、13、不飽和溶液c飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:發(fā)生裝置固（+固）固+液加熱 簡易裝置收集裝置15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（Q）氫氣（H2）二氧化碳（CO）藥品高鎰酸鉀（KMnO或雙氧水 （HO）和二氧化鎰（MnO 固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl） 或稀硫酸（HkSQ）固+液石灰右（大理石）（CaC

17、O 和稀鹽酸（HCl）固+液反應(yīng) 原理2KMnO= KzMnO+MnO +OT八MnO2人或 2H2O2= 2H2O+OTZn+HSQ=ZnSO+HJZn+2HCl=ZnCl2+HafCaCO+2HCl=CaCl2+H2O+ COT儀器 裝置見課本發(fā)生裝置同CO收集裝 置排水或向卜排氣法見課本檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn) 集氣瓶，若木條復(fù)燃， 是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條 上的火焰熄滅，瓶口火焰呈 淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看 是否父渾濁，若渾濁則 是CO。收集 方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）排水法（難溶于水）瓶口向卜排空氣法（密度比空氣?。?/p>

18、瓶口向上排空氣法（密度比空氣大） （不能用排水法收集）驗(yàn)滿（驗(yàn)）用帶火星的木條，平放 在集氣瓶口 ，若木條復(fù) 燃，氧氣已滿，否則沒 滿<1>用拇指堵住集滿氫氣 的試管口； <2啡近火焰， 移開拇指點(diǎn)火若“噗”的 一聲，氫氣已純；若后尖 銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在 集氣瓶口，若火焰熄 滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注思 事項(xiàng)檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取 時以下要注意）試管口要略向卜傾斜（防止凝結(jié)在試管口 的小水珠倒流入試 管 底部使試管破裂）加熱時應(yīng)先使試管均勻受 熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧 氣 后，先撤導(dǎo)管后撤酒精 燈（防止水槽中

19、的水倒 流,使試管破裂）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面卜；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定?檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣 中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%l 74.2%點(diǎn)燃 會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面卜；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（Q）無色無味的氣 體，不易溶于 水，密度比空氣 略大點(diǎn)燃C + O2=CO （發(fā)出白光，放出熱量）點(diǎn)燃1、供呼吸 2、煉鋼 3、氣焊（注：Q具有 助燃性，但 不具后可燃 性，不能燃 燒。）氧碳C 二化1無色無味的氣 體，密度大于空 氣，能溶于水， 固體的CO叫“干 冰”。CO

20、 + H 2。=HCO （酸性）（H2CO = H 2。+ CO2 T ）（不穩(wěn)定）1、用于火火（應(yīng) 用具不可燃燒， 也不支持燃燒 的，莊同2、制飲料、化 肥和純堿CO+ Ca（OH）2 =CaCOJ +H2O （鑒別 CO）CQ +2NaOH=NaCO + H 2O氧化性：co + c =2co曲溫CaCO= CaO + CO 2 T （工業(yè)制 CO2一氧 化碳（CO無色無味氣體， 密度比空氣略 小，難溶于水， 啟是氣體可燃性：2CO + 02 = 2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬還原性：色CO + CuO = Cu + CO 2 A3C0 + WO

21、= W + 3CO2 3C0 + FezQ = 2Fe + 3C0 2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液 輸氧的能力）解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧:看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1 .常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2 .一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：Mn CuO Fe3Q、C、FeS （硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO?5H2。Cu（OH）2、CuC 含 CU2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)Q （淡藍(lán)色）紅色：Cu （亮紅色）、FeQ （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO7H2Q含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色

22、）、堿式碳酸銅Cu2（OH）CO無色氣體：N2、CQ CO Q、H2、CH有色氣體：C12 （黃綠色）、NO （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、SO、有臭雞蛋氣味：H2S3 .常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO AgCl （就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：Cu（OH2紅褐色沉淀：Fe（OH>沉淀能溶于酸并且有氣體（C放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶性的堿4.酸和對應(yīng)的非金屬氧化物的聯(lián)系： 能溶于水的非金屬氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO+ 2NaOH = NazCO + H2O （H2CO + 2NaOH

23、 = Na£O + 2H2。SO + 2KOH = K£O + H2O H 2SO + 2KOH = K2SO + 2H 2OSO + 2NaOH = Na2SO + H 2O （H2SO + 2NaOH = Na£O + 2H 2。能溶于水的非金屬氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）CO + H 20 = H 2CO SO 2 + H2O = H2SOSO + H2O = H2SO N 205 + H2O = 2HNO（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?pH試紙變紅色）5.堿和對應(yīng)的金屬氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO +

24、 2HCl = CuCl 2 + H2OCu（OH） + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2OCaO + 2HCl = CaCI 2 + H 2OCa（OH） + 2HCI = CaCI 2 + 2H 2O能溶于水的堿性氧ft物跟tK反應(yīng)生成對應(yīng)的嗝性堿：（生成的堿一定是可溶于水，否KU不發(fā)生It成應(yīng)）K 2O + H2O = 2KOHNa2O +H2O = 2NaOHBaO + H 2O = Ba（OH）2CaO + H 2O = Ca（OH）2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：AMg（OH） = MgO + H2OCu（OH） 2 = CuO + H 2O2Fe（OH）3 = F

25、e 2c3 + 3H 2O2AI（OH） 3 = Al 2Q + 3H 2O一、解答實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、堿石灰、生石灰、無水CuSO并且可以檢驗(yàn)氣體中有無水 烝氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等。 除CO可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無C、NaOHm夜、KO的液、堿石灰 等除HCl氣體可用：AgN胎液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCD、石灰水、NaOlB液、KOH 溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)， 或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的

26、地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如 H、CO CH）或用CO H還原CuO FeQ之前，要檢驗(yàn) 氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO SG N®的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要 注意尾氣的處理：將CO點(diǎn)燃燒掉；若為SO、NO則用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHC沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用 3 - 5% NaHCQ沖洗； n、堿用水沖洗，再涂上硼酸；出、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（四）

27、、實(shí)驗(yàn)室制取氣體中常見的要除去的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl,鹽酸酸霧） （用稀硫酸則沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是 NaO即口 Ca。、生石灰、無水 CuSO（并可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白 色一藍(lán)色）等除HCl氣體的試劑：AgNO溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH§液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟 HCl 氣體反應(yīng)（五）、常用來驗(yàn)證混合氣體

28、里含有某種氣體的實(shí)驗(yàn)方法1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有 CO,有則先除掉）將混合氣體通入 灼熱的CuQ再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象： 黑色CuC成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有 H的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通 入灼熱的CuO再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入盛有無水 CuSO中。 現(xiàn)象：黑色 CuG成紅色，且無水 CuSO變藍(lán)色。3、有CO的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、設(shè)計實(shí)驗(yàn)1 、試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方個干燒

29、杯內(nèi)壁有小水珠證明蠟燭有燥潔凈的燒杯生成氫兀素在蠟燭火焰上方個蘸有澄清 石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有2、試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)來證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論把兩支蠟燭放到具有階梯的架 上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟 燭，再沿?zé)趦A倒 CQ階梯下層的蠟 燭先滅，上層 的后滅。證明CQ具后不支持 燃燒和密度比空氣 大的性質(zhì)三、解答計算題：計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ 元素和溶質(zhì)）的計算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算由和兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一溶質(zhì)質(zhì)量X 100%溶液質(zhì)量（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算X 1

30、00%某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)二某元素相對原子質(zhì)量原子個數(shù) 化合物的相對分子質(zhì)重（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量X 100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算元素質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)-= X 100%混合物質(zhì)量或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知、求是什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找 出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式在對應(yīng)位置列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，并求解簡明寫出答案。、物質(zhì)的分類:f 金 屬：Fe

31、、Cu、Mg、Al,單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar 八 （固態(tài)非金屬：C、S、P非金屬1氣態(tài)非金屬：心、。2、cm N2物質(zhì)/純凈物（酸性氧化物：CO2、SO2、SO3一，J 可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO（氧化物,堿性氧化物t難溶：CuO、Fe2O3、MgO'其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4Ij 無氧酸：HCl、H2s化合物 '、酸 l 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4(可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2堿, 難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH) 2鹽 j 可溶鹽：K+、Na+、NH 4+> NO

32、3-、SO42-(除 BaSO4)、Cl- (除 AgCl)皿 L 難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3> Ag2CO3混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì):（見下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號表示相互間能轉(zhuǎn)化）1.單質(zhì):1）金屬：/氧氣-氧化物金屬+彳酸鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）鹽-鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）0+2j Fe f Fe2）非金屬+氧氣氧化物2.氧化物：1)酸性氧化物： 酸性氧化物+；水酸:堿-鹽+水（可溶性堿）2）堿性氧化物：堿性氧化物+ 水-堿（可溶性堿） I酸鹽+水3）水：酸性氧化物-酸水+

33、 1堿性氧化物-堿（可溶性堿）CuSO4-CuSO4 . 5H2O3.酸：石蕊變紅；酚酷不變色金屬-鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸） 酸+（堿性氧化物鹽+水堿鹽+水鹽-酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成J、3H2O ;難溶反應(yīng)物能生成3H2O）4,堿：，石蕊變藍(lán)；酚酷變紅（可溶性堿）堿+4酸性氧化物-鹽+水（可溶性堿） 酸鹽+水'鹽鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）5.鹽:/金屬-鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）鹽J酸-鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成1、3H2O;難溶反應(yīng)物能生成3H2O）皿 堿鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）,鹽鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生

34、成物之/0須是不溶物）14三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時化合價改變）單質(zhì)+單質(zhì)-化合物Mg + O 2 P + O2 單質(zhì)+化合物-化合物C + CO 2化合物+化合物f化合物CaO + H2O CuSO4 + H2O 2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時化合價改變）氧化物分解H2OHgO酸分解H 2CO 3鹽分解KMnO 4 KC1O 3 CaCO3 CuSO4- 5H2O Cu2（OH） 2CO33）置換反應(yīng)：（化合價一定改變）金屬+酸-鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）Fe + HClAl + H 2SO4金屬+鹽-鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）Fe + CuSO4

35、Cu + AgNO 3金屬氧化物+H 2（或C）-金屬+水（或CO 2）CuO + H 2 C + Fe2O34）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價一定不變）堿性氧化物+酸鹽+水Fe2O3 + HClCuO + H 2SO4酸+堿鹽+水NaOH + H 2SO4Fe（OH） 3 + HCl酸+鹽-鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成J、T、H2O ；難溶反應(yīng)物能生成T、H2O）H2SO4 + BaCl 2HCl + CaCO 3堿+鹽堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca（OH） 2 + Na2CO3NaOH + FeCl 3鹽+鹽鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）CaCl2 + K2CO3

36、Ba（NO3）2 + Na2SO4不屬于四種基本類型的反應(yīng)：金屬氧化物+CO-金屬+CO2Fe2O3 + CO堿+酸性氧化物-鹽 +水（可溶T堿） NaOH + CO 2有機(jī)物 +。2-H2O+CO2C2H50H + O2 氧化還原反應(yīng)：是還原劑；是氧化劑。中，是氧化劑,.被氧化,Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng), 失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng), 如：在 2Mg+CO 2 點(diǎn)燃 2MgO+C 被還原。+1NH4Cl-1NaOH-2H2SO4-2H2CO3-1HNO3鏤根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根鏤根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根

37、中C為+4價；硝酸根中N為+5價。常見的原子團(tuán)及其化合價:四、金屬活動性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1.金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn判斷金屬與酸反應(yīng)時：金屬必須排在（H）前面；酸不可用硝酸。判斷金屬與鹽反應(yīng)時：必須同時滿足排在前面的金屬；可溶性鹽2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：可溶的反應(yīng)物，能生成（、或H2O、或T （ CO2或NH3）難溶的反應(yīng)物，能生成T、或H2O復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀:A AgClBaSO4難溶性鹽1CaCO3BaCO31 Ag2CO3Mg(OH) 2難溶性堿.Cu(OH) 2、Fe(OH)3（白色）（白色）難溶于酸（白色）'（白色）（白色）卜可溶于酸

38、（藍(lán)色）（紅褐色）J五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：、提純（除雜）、分離:被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca（OH） 2；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙NH 3濕潤的紅色石蕊試紙H +石蕊試液；Na2CO 3-OH石蕊試液；酚酷試液；Cu2+； Fe3+-ClAgNO 3+HNO 3SO42-Ba2+BaCl 2、Ba(NO3)2、Ba(OH) 2+ HNO 3CO32-Ca2+Ca(OH) 2、CaCl2、Ca(NO 3)2 ； HCl鑒別：鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：鑒別 Na2CO3 和 CaCO3： 鑒別 Na2SO4和 NaCl ： 鑒別 H2和CH4： 、 鑒別 Na2CO3和NaCl: 鑒定（檢驗(yàn)）：檢驗(yàn)是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：鹽酸： 、 Fe2（SO4）3： 、除雜：除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。f所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；除雜過程對所加試劑的要求：使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；,不能引入新的雜質(zhì)。寫出除去下列各物質(zhì)