1、吉林毓文中學(xué)20212021學(xué)年度下學(xué)期期中考試高一化學(xué)文科試題一選擇題每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)119世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科的巨大奉獻(xiàn)是 。A提出了原子學(xué)說(shuō)     B發(fā)現(xiàn)了元素周期律 C提出了分子學(xué)說(shuō)     D制定了科學(xué)完整的元素周期表    223Na與23Na+比擬，相同的是 。A微粒半徑       B化學(xué)性質(zhì)   C最外層電子數(shù)   

2、60; D中子數(shù)3以下變化過(guò)程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 。A植物光合作用：光能化學(xué)能B電燈發(fā)光：電能化學(xué)能C木柴燒飯：化學(xué)能熱能D太陽(yáng)能熱水器：光能熱能4.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A但凡放熱反響的發(fā)生均無(wú)需加熱B但凡需要加熱后才能發(fā)生的反響是吸熱反響C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響都伴隨著能量變化5.我國(guó)最近合成一種新同位素鉿，它的中子數(shù)是( ) H+和H2，它們是( ) 7.以下各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是( )8.元素R的一種原子，質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Rn-有B個(gè)電子，那么原子核內(nèi)的中子數(shù)為( )A. A+B+n B. A-B+n

3、C. A-B-n D. A+B-n 9光照對(duì)以下反響幾乎沒(méi)有影響的是( )A氯氣和氫氣反響 B氯氣跟甲烷反響 C甲烷跟氧氣反響 D次氯酸分解10光照等物質(zhì)的量混合的CH4和Cl2，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是ACH3Cl BCH2Cl2 CCCl4 DHCl11某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H22XO3 2XO4 3 412. 以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比擬，不正確的選項(xiàng)是 A酸性強(qiáng)弱：HIO4HBrO4HClO4 B原子半徑大?。篘aSOC堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOHD穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HFHClHI13X、Y、Z 三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨H3H2YHZ，

4、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A原子序數(shù)：XYZ B非金屬性：XYZC原子半徑：XYZ D離子的復(fù)原性：X3-Y2-Z-14. A 和 B 是同周期的相鄰元素，B 和 C 是同主族的相鄰元素，且A、B、C最外層電子數(shù)之和為 19，那么A、B、C三種元素按照順序是( )AS、O、F BF、O、S CS、Cl、O DN、F、Cl15. 以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A第A族元素的最高化合價(jià)都是 +7 價(jià)B第A族元素的最高化合價(jià)都是 +6 價(jià)C第A族元素的最高化合價(jià)都是 +4 價(jià)D第A族元素都是活潑的金屬元素16. A、B、C、D是同一短周期的四種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性前者

5、強(qiáng)于后者，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者強(qiáng)于后者，那么它們的原子序數(shù)由大到小的順序是( )ACDBA BCDAB CBADC DBACD17. 從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形 成，以下既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是( )    18. 上個(gè)世紀(jì)80年代，科學(xué)家通過(guò)研制發(fā)現(xiàn)了一種新分子，其化學(xué)式是C60。有關(guān)C60的以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是( )A、C60中可能含有離子鍵 B、C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵C、C60的一個(gè)分子中有60個(gè)碳原子 D、C60是由碳元素組成的單質(zhì)19. 以下物質(zhì)中只有離子鍵的是 222

6、O 20. 在以下元素中，不屬于主族元素的是   。A  P    B  Fe    C  Ca   D  I 一選擇題1234567891011121314151617181920二、填空題21. 原電池是一種_ _裝置。電子的流動(dòng)方向是從_ _極到_ _極；電流方向是從_極到_極。22.下表是元素周期表的一局部，針對(duì)表中的種元素，填寫(xiě)以下空白。 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO2341在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_ _填元素符

7、號(hào)這種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi) _。2用電子式表示元素的單質(zhì)分子的形成過(guò)程_ _3在非金屬元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是_ _填化學(xué)式。在金屬元素氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是_ _填化學(xué)式，具有兩性的化合物是_ _ _ _填化學(xué)式。4地殼中含量最多的元素是_ _填元素符號(hào)，空氣中含量最多的元素是_ _填元素符號(hào)。5元素的氫化物的電子式為_(kāi) _。元素的氫化物分別跟元素、元素的單質(zhì)反響的化學(xué)方程式是_、 。吉林毓文中學(xué)20212021學(xué)年度下學(xué)期期中考試高一化學(xué)文科試題答案一選擇題1234567891011121314151617181920BDBDBDBBC

8、DBABBCADACB二填空題21.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 負(fù) 正 正 負(fù)22.1 Ar 、 略 2 略 3 HClO4 、 KOH 、 Al(OH)3 4 O 、 N 5 略 、 Cl2+H2O = HClO + HCl 、 2K + 2H2O = 2KOH + H2 鄭州四中2021-2021學(xué)高考#資*源#網(wǎng)高考#資*源#網(wǎng)高考#資*源#網(wǎng)高考#資*源#網(wǎng)年下期高一年級(jí)期中考試化學(xué)高考#資*源#網(wǎng)高考#資*源#網(wǎng)高考#資*源#網(wǎng)高考#資*源#網(wǎng)試卷試卷說(shuō)明：共100分，90分鐘，試卷共2頁(yè)。請(qǐng)將選擇題的答案填涂在答題卡上，填空題答案填在相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：C 12一、選擇題：(

9、每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共18個(gè)小題，每題3分，共54分)1關(guān)于元素周期表的以下表達(dá)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)開(kāi)展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族D第IA族的元素又稱為堿金屬元素除了H，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素2、是否是同種原子決定于原子中所含的A、電子數(shù) B、中子數(shù) C、質(zhì)子數(shù) D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3、Na和Na+兩種粒子，不相同的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 最外層電子數(shù) 核電荷數(shù)A、 B、 C、 D、4、R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的選項(xiàng)是A

10、           B        C           D5、X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，那么它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為AHX BH2X CXH4 D XH36、以下各組中化合物的性質(zhì)比擬，不正確的選項(xiàng)是A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.穩(wěn)定性：PH3

11、H2S HCl D.非金屬性：FOS7、1898年，居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳Ra，因而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，鐳是周期表第7周期IIA族的元素，以下關(guān)于鐳說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A、在化合物中呈現(xiàn)正二價(jià)   B、單質(zhì)能與水劇烈反響放出氫氣C、碳酸鹽難溶于水                 D、氫氧化物呈兩性8、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，以下既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是A

12、酒精溶解于水                      B冰融化C氯化鈉受熱熔化                    D碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體9、上個(gè)世紀(jì)80年代，科學(xué)家通過(guò)研制發(fā)現(xiàn)了一種新分子，這種新分子具有

13、空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式是C60。有關(guān)C60的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是AC60中可能含有離子鍵                  BC60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵CC60是一種新型的化合物                DC60和金剛石互為同位素10、A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共

14、價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為A、A、A B、A、A C、A、A D、A、A11、X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A、Z可以電離 B、Z可以表示為XY2C、X形成+2價(jià)陽(yáng)離子 D、Z的電子式為12、以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。A化學(xué)反響速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反響物的物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物的物質(zhì)的量的增加B化學(xué)L-1s-1L-1C根據(jù)化學(xué)反響速率的大小可以知道化學(xué)反響進(jìn)行的快慢D對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反響，反響速率越快，反響現(xiàn)象越明顯13、哈伯因創(chuàng)造了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒?/p>

15、而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。A到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，正反響和逆反響的速率都為零14、CO2+C2CO是吸熱反響，反響速率為v1；N2+3H2=2NH3是放熱反響，反響速率為v2。對(duì)于上述反響，當(dāng)溫度升高時(shí)v1和v2的變化情況為1增大，v21減少，v2增大15、反響EFG在溫度t1下進(jìn)行，反響MNK在溫度t2下

16、進(jìn)行，t1t2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度其他條件均相同，那么兩者的反響速率A前者大B后者大C相等D無(wú)法判斷16、按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理又實(shí)用的是A鋅粒與稀HNO3反響制備H2 B加熱NH4Cl制取NH3C亞硫酸鈉與濃H2SO4反響制備SO2 D大理石與濃H2SO4反響制備CO217、某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是AMg BFe CAl DCu18、以下變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是A鋁熱反響 B金屬鈍化 C燃放爆竹 D干冰氣化二、填空題22分19、10分制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在冷凍機(jī)的管道中循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱

17、量，使環(huán)境溫度降低，到達(dá)制冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、氨、氯甲烷等制冷劑，但它們或者有毒，或者易燃。于是，科學(xué)家根據(jù)元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)研制新的制冷劑。請(qǐng)同學(xué)們答復(fù)以下問(wèn)題：某些元素及其化合物的易燃性、毒性變化規(guī)律如下：12分氫化物的可燃性：第二周期CH4>         >        >HF。22分化合物的毒性：PH3>NH3；H2S    H2O；CS2>CO2；CCl

18、4   CF4。于是，科學(xué)家們就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上。32分CCl4，CF4的沸點(diǎn)是128，新的制冷劑的沸點(diǎn)應(yīng)該介于其間。經(jīng)過(guò)經(jīng)常時(shí)間的反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂12CCl2F2終于誕生了，其它類似的氟利昂還可能有                 。44分盡管這種制冷劑因?yàn)槟軌蚱茐拇髿庵械?#160;        造成環(huán)境污染

19、而逐漸被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的          從以下各項(xiàng)中選取變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)研制制冷劑的科學(xué)思維方法是應(yīng)該借鑒的。A沸點(diǎn)     B毒性     C水溶性      D顏色       E易燃性20、6分在以下事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反響速率。1集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂

20、條時(shí)發(fā)生爆炸： 。2黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒： 。3熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2那么很快產(chǎn)生氣體： 。4同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢： 。5L-1鹽酸和1molL-1鹽酸反響，速率不同： 。6夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象： 。21、6分在400時(shí)，將一定量的SO2和14mol O2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反響：2SO2+O2 2SO3，2min后，容器中剩余2mol SO2和12mol O2，那么：1SO2的起始物質(zhì)的量濃度是。22min內(nèi)平均反響速率：v(SO2)是mol/(L·min)，v(SO3)是m

21、ol/(L·min)。三、推斷題14分22、A、B、C、D、E是短周期中的5中非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)是零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族，E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。13分請(qǐng)寫(xiě)出以下元素的名稱B ；C ；E 。22分畫(huà)出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；34分A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反響生成化合物X，該反響的化學(xué)方程式為 ；向X的水溶液中滴入酚酞，可觀察到 。45分將9克的B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得的氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大

22、量存在的離子是什么？其物質(zhì)的量濃度分別是多大？四、實(shí)驗(yàn)題10分23、某課外小組利用如圖13裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。14分儀器D在實(shí)驗(yàn)中的作用是 ，實(shí)驗(yàn)前檢查整套裝置氣密性的方法是 ；22分假設(shè)將A容器中的液體逐滴加人到B容器的固體中，產(chǎn)生氣體，該氣體可以是填化學(xué)式，寫(xiě)出2種以上 ；34分請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反響方程式 ；假設(shè) A中裝有濃鹽酸，B中裝有高錳酸鉀固體，旋開(kāi)E后，也可產(chǎn)生氯氣，C容器中裝有淀粉碘化鉀溶液，一段時(shí)間后變藍(lán)色，試寫(xiě)出C中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 ；座號(hào)參考答案15 CDBCD 610 CDDBC 1115 DCCAD 1618 CBD19、12分NH3 H2O

23、22分 > >(3) 2分CClF3 或CCl3F44分O3臭氧 ABE20、(6分)1光照2反響物接觸面積3催化劑4 反響物自身性質(zhì) 5濃度6溫度21、6分1222、3分1碳 氮 硫22分略34分略45分Na+ 、HCO3-、CO32-1mol/L 、 0.5 mol/L、 0.25 mol/L23、14分防止溶液倒吸 關(guān)閉分液漏斗的開(kāi)關(guān)，將D管插入液面下，用酒精燈加熱燒瓶片刻，觀察D管處是否有氣泡產(chǎn)生，過(guò)一段時(shí)間后，D管中是否有液面上升形成一段水柱，如果有氣泡且液面上升并形成一段水柱，證明裝置氣密性良好，反之那么氣密性不好。22分CO2、H2、O2等34分略高一年級(jí)化學(xué)分值：1

24、08分 時(shí)間：100分鐘本試卷可能用到的原子量：Cu：64 S：32 H：1 O：8 Ba：137 C：12 Na：23第一卷 選擇題54分一、選擇題此題包括8小題，答案唯一，每題3分1.以下物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)報(bào)道的是 C 2.是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( C )A.原子核中含有92個(gè)中子 B.原子核外有143個(gè)電子C.與互為同位素 D.與互為同素異形體3.以下原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是( B )9 C4.請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，以下有關(guān)化學(xué)觀念的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( A )(A)用斧頭將木塊一劈為

25、二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒(B)幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里(C)一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體(D)一定條件下，水在20 時(shí)能凝固成固體2SO3溶液，由于它可能局部被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入BaNO32溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論Na2SO3已局部被空氣中的氧氣氧化參加BaNO32溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 參加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4 此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否局部被氧化；正確的選項(xiàng)是 C A B C D6.過(guò)氧化氫與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行反響生成硫酸

26、鉀、硫酸錳、水和氧氣如果過(guò)氧化氫中的氧原子是示蹤原子18O，當(dāng)反響完全后，含有示蹤原子的物質(zhì)是D A硫酸鉀 B硫酸錳 C水 D氧氣7.以下分子結(jié)構(gòu)中，原子最外層電子不能都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是 B APCl3 BNO2 CCS2 DCOCl2(光氣)8.以下說(shuō)法中不符合科學(xué)的是 D A可用食醋除去水壺中的水垢B臭氧層的破壞對(duì)人類健康有害C用雙氧水H2O2清洗傷口可以殺菌消毒DCO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水可吸收CO9.以下五種有色溶液與SO2作用，均能褪色。其實(shí)質(zhì)相同的是 C 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液A B C D 二、選擇題有12個(gè)正確答

27、案，每題3分，只選一個(gè)且正確得1分，有錯(cuò)得0分，共30分2中混有的SO3氣體，可選用的試劑是 BC A、石灰水 B、濃硫酸 C、飽和NaHSO3溶液 D、KMnO4溶液11.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( B )A.X的氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸12.X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X2Y，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

28、( D )A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物13.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( A )A.假設(shè)X(OH)n為強(qiáng)堿，那么Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B.假設(shè)HnXOm為強(qiáng)酸，那么X的氫化物溶于水一定顯酸性C.假設(shè)X元素形成的單質(zhì)是X2，那么Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.假設(shè)Y的最高正價(jià)為+ m，那么X的最高正價(jià)一定為+ m14.有一瓶無(wú)色氣體，可能含有HC

29、l、CO2、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液，把溶液分成兩份，向其中一份中參加鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份參加硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀，那么以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是 A 原混合氣體中肯定有SO2 原混合氣體中可能有SO2 原混合氣體中肯定沒(méi)有HBr 不能肯定原混合氣體中是否有HCl 原混合氣體中肯定沒(méi)有CO2 原混合氣體中肯定有HBr A B C D15.短周期元素的離子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是CA.原子半徑 ABDCB.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑 CDBAD.單質(zhì)的復(fù)原性 AB

30、DC16.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 ( AB ) ANaCl 、Na2S04 BNaCl、 NaBr、 Na2S04 CNaCl 、Na2S04 DNaCl、NaI、Na2S0417.雙氧水在醫(yī)療上可稱為“綠色外用消毒劑，以下關(guān)于H2O2的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 D AH2O2是共價(jià)化合物，具有殺菌消毒作用，是水的同素異形體B將H2O2參加酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫色褪去，說(shuō)明雙氧水具有漂白性；CH2O2不穩(wěn)定，易放出O2，此時(shí)H2O2主要表現(xiàn)復(fù)原性；D久置的油畫(huà)變黑，可用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌(PbS +4H2

31、O2=PbSO4+4H2O)，因?yàn)殡p氧水具有強(qiáng)氧化性。18.以下關(guān)于臭氧性質(zhì)的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 C A臭氧比氧氣的氧化性更強(qiáng)，常溫下能將Ag、Hg等較不活潑的金屬氧化 B臭氧可以殺死許多細(xì)菌，是一種良好的消毒劑 C臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機(jī)色素，是一種很好的脫色劑 D臭氧和氧氣一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化第一卷 選擇題答案欄題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案第二卷 非選擇題共54分三、實(shí)驗(yàn)題此題包括兩小題，共18分19、6分供選擇的答案：呈強(qiáng)酸性 具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性 濃硫酸具有吸水性 濃硫酸具有脫水性 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 。在以下變化中，硫酸表達(dá)的性質(zhì)為

32、：(1) 銅跟濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體 ( )(2) 亞硫酸鈉中參加硫酸，產(chǎn)生二氧化硫氣體 (3) 氯化鈉固體跟濃硫酸的混和物共熱時(shí)產(chǎn)生氯化氫氣體 ( )(4) 濃硫酸能用來(lái)枯燥H2、O2、Cl2等 ( )(5) 紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑 ( )(6) 濃硫酸跟灼熱的炭反響時(shí)產(chǎn)生混和氣體 19.1 ； 2 ；3；4 ； 5；6 2012分某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反響情況，用以下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)°~片和12mL 18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶

33、中共熱，直到反響完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。填寫(xiě)以下空格：請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反響的化學(xué)方程式：_。為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：_。以下藥品中能夠用來(lái)證明反響結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_ 填寫(xiě)字母編號(hào)，有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)，多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)0分。A鐵粉BBaCl2溶液C銀粉 DNa2CO3溶液(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，某學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：先測(cè)定銅與濃硫酸反響產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問(wèn)以下實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是_填寫(xiě)字母編號(hào)，有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)，多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)0分。A將裝置

34、A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)盛有堿石灰的枯燥管，結(jié)束反響后再次稱量B將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4溶液，再參加足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、枯燥、稱量沉淀C用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況D用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A中產(chǎn)生氣體的體積氣體已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況(4)如果(3)中測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO2的體積為，那么被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量為 mol。20. (1) B裝置中導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出2分(2)Cu + 2H2SO4濃CuSO4 + SO2+ 2H2O 2分；反響過(guò)程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅

35、片反響2分； A、D2分只寫(xiě)對(duì)一個(gè)給1分，寫(xiě)出2個(gè)給2分，多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)0分(3)A、B、C2分只寫(xiě)對(duì)一個(gè)或兩個(gè)給1分，寫(xiě)出3個(gè)給2分，多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)0分(4) 0.082分四、此題包括三小題中，共28分21.8分：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反響，可得到B和C。化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。(1)元素X是_，Z是_。(2)寫(xiě)出中反響的化學(xué)方程式：_。(3)寫(xiě)出中反響的化學(xué)方程式：_。21：(1) Cl(或氯)2分 K(或鉀)2分(2)Cl22KO

36、H=KClKClOH2O2分(3)2KClO32KCl3O22分22(8分) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)A的元素符號(hào)為：_；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：_；(2)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_。(用離子符號(hào)表示)(3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反響的化學(xué)方程式是：_。22. (8分) (1) O ；Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (每空2分，共4分)(2) S2 > O2 > Na+ 。 (2分，順序錯(cuò)0分

37、)23.12分將a mol H2S和1 mol O2置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反響。維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變(101 kPa)，在120 下測(cè)得反響前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2。假設(shè)a的取值不同，那么H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：(1)全部是SO2，此時(shí)a的取值范圍是_。(2)全部是S，此時(shí)a的取值范圍是_，并且d1_d2(填“小于“大于或“等于)。(3)局部是SO2，局部是S，此時(shí)a的取值范圍是_。反響所生成的SO2的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為_(kāi) mol。(以含a的代數(shù)式表示)23：每空2分，共12分(1)a2/3 (2)a2 大于(3)2/3a2 1

38、1+五、計(jì)算題8分24.8分取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，參加過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計(jì)算：(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。24：(1)M(Na2SO4)0.40 mol·L1 M(Na2CO3)1.00 mol·L1(2)1.12 L密封線內(nèi)不得答題 實(shí)驗(yàn)高中20212021學(xué)年度下學(xué)期期中考試試卷高一年級(jí)化學(xué)分值：108分 時(shí)間：100分鐘本試卷可能用到的原子量：Cu：64 S：32 H：1 O：8

39、Ba：137 C：12 Na：23第一卷 選擇題54分一、選擇題此題包括8小題，答案唯一，每題3分C C B A C D B D C 二、選擇題有12個(gè)正確答案，每題3分，只選一個(gè)且正確得1分，有錯(cuò)得0分，共30分BC B D A A C AB D C 三、實(shí)驗(yàn)題此題包括兩小題，共18分19.1 ； 2 ；3；4 ； 5；6 20.(1) B裝置中導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出2分(2)Cu + 2H2SO4濃CuSO4 + SO2+ 2H2O 2分；反響過(guò)程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反響2分； A、D2分只寫(xiě)對(duì)一個(gè)給1分，寫(xiě)出2個(gè)給2分，多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)0分

40、(3)A、B、C2分只寫(xiě)對(duì)一個(gè)或兩個(gè)給1分，寫(xiě)出3個(gè)給2分，多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)0分(4) 0.082分 四、此題包括三小題中，共28分21：(1) Cl(或氯)2分 K(或鉀)2分(2)Cl22KOH=KClKClOH2O2分(3)2KClO32KCl3O22分 22. (8分)(1) O ；Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (每空2分，共4分)(2) S2 > O2 > Na+ 。 (2分，順序錯(cuò)0分) 23：每空2分，共12分(1)a2/3 (2)a2 大于(3)2/3a2 1 1+ 五、計(jì)算題8分24：(1)M(Na2SO4)0.40 mol·L1 M(Na2CO3)1.00 mol

41、·L1(2)1.12 L 20212021學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷新課標(biāo)·蘇教版說(shuō)明：1試題共五大題32小題，分值：100分，考試時(shí)限：90min；2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1，N14一、選擇題此題包括20小題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 D以下各項(xiàng)中表達(dá)正確的選項(xiàng)是ANH3分子的電子式： BCH4分子的比例模型：CO原子的結(jié)構(gòu)示意圖： DN2的結(jié)構(gòu)式： NN AR代表H或Na，鹵化物的性質(zhì)與RFRClRBrRI不符合的是 A鹵化物的熱穩(wěn)定性 B遇氧化劑時(shí)表現(xiàn)出的復(fù)原性C鹵化氫水溶液的酸性 D被其他鹵素單質(zhì)置換的可能性 A以下各圖中，表示正反響

42、是吸熱反響的圖是 A簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用以下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，那么以下有關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A互為同位素B為同素異形體C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D具有相同的質(zhì)量數(shù) B以下微粒中：12Mg2+ O2，核外電子總數(shù)相同的是A B C D D以下過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A干冰升華 BNO2氣體被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHI氣體受熱分解 B含有共價(jià)鍵的原子晶體是ANaOH BSiO2 CCl2 DNH4Cl D某溫度下，反響2N2O54NO2+O2開(kāi)始進(jìn)行時(shí)c(N2O5)=0.048 molL-1，過(guò)1 min后c(N2O5)=0.03 molL-1，那么該反響的反響

43、速率為 Av(N2O5)=1.8×10-4mol·L-1·s-1 Bv(O2)=1.8×10-4mol·L-1·s-1Cv(N2O5)=1.08×10-2mol·L-1·s-1 Dv(NO2)=2v(N2O5) AA、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性BA；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，那么它們的原子序數(shù)由大到小的順序是ACDEAB BECDAB CBAEDC DBADCE A現(xiàn)有X、Y、Z、W四種主

44、族元素。假設(shè)X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽(yáng)離子的氧化性大于等電荷的X的陽(yáng)離子的氧化性，Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的選項(xiàng)是A ZXYW B WXYZC XZYW D ZYXW C. 在一定溫度下，反響A2(g) B2(g) 2AB(g)到達(dá)平衡的標(biāo)志是 A單位時(shí)間生成n mol A2的同時(shí)生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的 B2D單位時(shí)間生成n mol A2的同時(shí)生成的n mol的 B2 DX、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1018之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

45、水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。那么以下判斷正確的選項(xiàng)是A非金屬性：XYZB含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加D元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值：按X、Y、Z變大 A能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其它能源的能量轉(zhuǎn)換得到的間接能源稱為二級(jí)能源。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A家用氣灶使用的天然氣是一級(jí)能源 B熱水器使用的太陽(yáng)能是二級(jí)能源C 中的使用的電池是一級(jí)能源 D水電站發(fā)電利用的水能是二級(jí)能源 C以下條件一定能使反響速率加快的是增加反響物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反響容器的體積參加生成物 參加MnO2A全部 B

46、 C D D以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A無(wú)論固體、液體還是氣體的燃燒反響，都是HOB吸熱反響的逆反響一定是放熱反響C碳在完全燃燒時(shí)，生成CO2放出的熱量比不完全燃燒生成CO放出的熱量多D選擇燃料只要考慮燃料熱值的大小就行 B以下晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是AH2O、CO2 BMgF2、H2O2 CNaOH、Ba(OH)2 DNaCl、KCl A四種主族元素的離子a Xm+，bYn+，cZn和dRma，b，c，d為元素的原子序數(shù)，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，假設(shè)mn，對(duì)以下表達(dá)的判斷正確的選項(xiàng)是abnm 元素的原子序數(shù)abcd元素非金屬性ZR 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性XYA正確 B只有正

47、確 C正確 D正確 C以下圖是周期表中短周期的一局部Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，那么以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A原子半徑的大小順序是WYZBX的氫化物沒(méi)有Z的氫化物穩(wěn)定C常見(jiàn)的X的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)DY的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高,是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵 D反響：2SO2+O2 ·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反響速率為0.04mol·L-1·s-1那么這段時(shí)間為 A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s C. 以下過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是A氯化氫溶于水 B水加熱到1500開(kāi)始分解C水沸騰汽化 D煤礦中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸二、選擇題此題包括6小題，每題3分，共18分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 B最近意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，斷裂1mol NN吸收167kJ熱量，生成1mol NN放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AN4屬于一種新型的化合物 BN4與N2互為同素異形體CN4沸點(diǎn)比P4白磷高 D1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量 A有兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)可能為：m4；m4；m8；m2；m6A B C D D納米是長(zhǎng)度