1、可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 I 127一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1. 2009年11月25日，我國提出控制溫室氣體排放的措施和近期指標，旨在 “善待地球科學發(fā)展”。下列不符合這一主題的是A發(fā)展循環(huán)經濟，構建資源節(jié)約型社會B加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表，減少污染C減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D采用“綠色化學”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系2、隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是AN5+

2、離子中含有36個電子 BO2與O4屬于同位素CC60是原子晶體 DH2與H3屬于同素異形體 3、 下列表示正確的是A. CO2的比例模型： B. 鋁離子的結構示意圖：C. 次氯酸的結構式： D. 甲基的電子式：4、NA為阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是A標準狀況下，2.24 L C6H14中含有的共用電子對數為1.9NAB同溫同壓下，原子數均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積C0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數為NAD常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉移電子的數目為0.2NA5、以下物質間的每步轉化，存在不能通過一步反應實現(xiàn)的是 A.SSO2H2SO4MgSO4 B.F

3、eFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 D.N2NONO2HNO36、下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A在含有大量I離子的溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+B在由水電離出的c(H+)1012 mol·L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯C在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、ClOD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯7、下列描述中，不符合生產實際的是A電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰

4、極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鎂作陽極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極8、能正確表示下列反應的離子方程式是 A過氧化鈉固體與水反應：2O22+2H2O = 4OH+O2B向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2OClSO422H+DFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H4Fe32H2O9、下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，還能發(fā)生水解反應的是 AlCl3 NaHSO4 (NH4)2CO3

5、 NaHCO3 A B C D全部10、已知某可逆反應aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數與溫度(T)和壓強(P)的關系如右圖。下列敘述正確的A正反應為吸熱反應 B降低溫度，正反應速率增大 Ca + b c + d D增大壓強，B轉化率增大二、選擇題（每小題僅一個選項符合題意，每小題3分共30分）11中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是A. 用NaOH和HCl 反應測得中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反應熱B. 用沸點數據推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C. 用沸點數據來

6、分析分子的穩(wěn)定性D. 用原子(或離子)半徑數據推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱12、關于反應： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的敘述中正確的是AAl是還原劑，TiC是氧化產物 BTiO2是氧化劑，TiC是還原產物C反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1 D生成1molTiC轉移4mol電子13.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是 14、下表是五種銀鹽的溶度積常數Ksp（25）,下列說法不正確的是化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.

7、51×10-16A25時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC25時，在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同DAgBr沉淀可以轉化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉化成AgBr沉淀15、除去下列物質中少量雜質的方法正確的是A除去溴乙烷中中混有的溴雜質，加入適量NaOH溶液，振蕩分液 B除去KNO3晶體中混有的KCl雜質，加水溶解、蒸發(fā)結晶、過濾C除去Na2CO3晶體中混有的NaHCO3雜質

8、，置于坩堝中充分加熱D除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍過量濃溴水反應過濾16、下列關于層析實驗中點樣的說法正確的是可用玻璃棒蘸取試樣溶液，滴在濾紙上點樣時應盡量蘸取較多的試樣滴在濾紙上，使點樣一次成功用毛細管吸取樣品，在原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復數次點樣后應在濾紙上形成一個直徑較大的樣斑，以便實驗時觀察17. 某溶液中可能含有Na、Ca2、Br、CO32、I、SO32六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生、溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍。根據上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是A.Na、Br、CO32

9、B.Na、SO32、IC.Ca2、I、SO32 D.Ca2、CO32、Br18、下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是A物質的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4ClB向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)19 、有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作

10、時，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2。下列對該燃料說法正確的是A在熔融電解質中，O2由負極移向正極B電池的總反應是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2 - 4e- = 2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2O 20、向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質量與通入Cl2的體積關系如圖所示：則原混合液中NaI的物質的量為

11、A52.5g B60g C45g D37.5g三、填空題（4小題，共50分）21（13分）已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子。請回答下列問題：（1）元素E在元素周期表中的位置是 ，五種元素原子半徑由小到大的順序為 （用元素符號回答）。（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為 ；化合物N在同主族元素形成有具有相同結構的物質中，具有較高的沸點，其原因是 。（3）在上述元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 （寫化學式，下同），

12、非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 。ABCDE（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有 （寫出所有化合物，用化學式表示，下同），呈酸性的有 （寫出所有化合物）。（5）元素B、E的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 （寫出其中兩種物質的化學式）。22（11分）右圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）。單質A能與某氣態(tài)單質化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則單質A是 （物質名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是 ，該現(xiàn)象說明化合物B具有 性，寫

13、出一個由化合物D生成B的化學方程式 ；（2）若化合物B可用于生產印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是 （用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產中發(fā)生的主要反應是 ，檢驗生產廢液中是否含有化合物B的實驗操作步驟是 。23（12分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：化學鍵CCCHHHCOCOHO鍵能/kJ·mol-13484134363581072463請回答下列問題：（1

14、）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應的H= ；（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：反應時間/min0510152025壓強/MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率= ，該溫度下平衡常數K= ，若升高溫度則K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 ；A、容器內氣體的平均摩爾質量保持不變 B、2v(H2)正=v(C

15、H3OH)逆C、容器中氣體的壓強保持不變D、單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負極的電極反應式為 。24、（14分）三苯甲醇()是重要的有機合成中間體，實驗室中合成三苯甲醇時采用圖2所示的裝置，其合成流程如圖1所示。圖1已知：（1）（堿式溴化鎂）；（2）相關物質的物理性質如下：物質熔點沸點溶解性三苯甲醇164.2380不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑乙醚-116.334.6微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑 溴苯-30.7°C156.2°C不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數有機溶劑苯甲酸乙酯-34.6°C212.6°C不溶于水Mg(OH)Br常溫下為固體能溶于水，不溶于醇、醚等有機溶劑請回答以下問題：（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：A ，導管B的作用 ；（2）制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用水浴加熱，優(yōu)點是 ，微沸回流時冷凝管中水流的方向是 （