1、化學(xué)計(jì)算0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大1.電解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過的是（）+2+A.0.10mol/LAgB.0.20mol/LZn_2+_2+C.0.20mol/LCuD.0.20mol/LPb【答案】C（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和2.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積鋁的（）VA.物質(zhì)的量之比為3:2B.質(zhì)量之比為3:2C.摩爾質(zhì)量之比為2:3D.反應(yīng)速率之比為2:33,將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入Na2O2的

2、物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為（），產(chǎn)物）風(fēng)氣閑5ri：理腕淀）°«9"（N四A.2mol、3mol、8molB.3mol、2mol、8molC.2mol、3mol、4molD.3mol、2mol、4mol【答案】C4.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A.60mLB. 45mLC.

3、30mLD. 15mL5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6g,若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66g,則此容器的容積是A.22.4L答案DB.44.8LC.11.2LD.4.48L6、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價(jià)），既含有Fe2+又含有Fe3+.將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2s氣體，且溶液中無Fe3+.則下列說法正確的是（）A.100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5mol/LB.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LC.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.8

4、5D.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1【答案】C7、向xmL2.0mol/L的鹽酸中投入ag鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，且質(zhì)量為（a+1.7）g,則下列說法不正確的是（）A.a的取值范圍為0.9gvav1.2gB.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NaC,鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12LD.x=2y【答案】D8、若35.4g銅銀合金與2L0.5mol/L的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，則收集的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A.11.2LB.6.27LC.5.6LD.無法確定【答案】C9.

5、常溫下，向0.1molL”的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋼溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋼溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是A. c時(shí)刻硫酸溶液的體積為30mLB. b時(shí)刻溶液中SO42一的濃度約為0.5molL1C. d時(shí)刻溶液的OH-的濃度為0.04mol/LD.溶液的導(dǎo)電能力：c<d=b<a【答案】C10. agFeO3和AI2O3組成的混合物全部溶于20mLpH=1的硫酸，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，則c（NaOH）為（）B.0.2molL1D0.8molL

6、A.0.1molLC.0.4molL【答案】B11. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6g,若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66g,則此容器的容積是（）A.22.4LB.44.8LC.11.2L答案：DD.4.48L12. 含KCl和KBr的樣品3.87g,溶于水配成溶液，向溶液中加入過量AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為6.63g,則原樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.24.1%B.40.3%C.25.9%D.48.7%答案：B13. 一定質(zhì)量的碳和8g氧氣在密閉容器中于高溫下反應(yīng)，恢復(fù)到原來的溫度，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.4倍，則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為（）A.2.4gB,4.2

7、gC.6gD.無法確定答案：B14. 一定量的液態(tài)化合物AB2,在適量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)化學(xué)方程式為AB2（l）+3O2（g）=AO2（g）+2BO2（g）,冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為336mL,密度為2.56gL1,則化合物AB?的相對分子質(zhì)量為（）A.30B.38C.76D.172答案：C15 .三氯異氟尿酸是一種較強(qiáng)的氧化劑，利用鼠尿酸（圖甲）與次氯酸（HClO）在一定條件下反應(yīng)可制備三氯異氧尿酸（圖乙），若原料完全反應(yīng)生成三氯異鼠尿酸，則鼠尿酸與次氯酸的物質(zhì)的量之比為（）23B.C. 2：1D. 1：3答案：D16 .將15mL2molL1Na2CO3溶液逐滴加入4

8、0mL0.5molL1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的m"完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（）A.4B.3C.2D.1答案：B17. R2O8一在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4,若反應(yīng)中RzOg一變?yōu)镽O2,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,則n值為（）A.1B.2C.3D.4答案：B18 .有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀HNO3使其完全溶解后，產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量的最大值為（）A17.4gB46.8gC40.8gD23.4g答案：C19 .在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬

9、鋅反應(yīng)生成NO2和NO,兩者的物質(zhì)的量之比為1:3,則要使1mol金屬鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（）A.2.4molB.2.6molC2.8molD3.2mol答案：C20 .銅和鎂的合金4.6g完全溶于一定量的濃硝酸，若反應(yīng)中HNO3被還原只產(chǎn)生1792mL的NO2氣體和1120mL的NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A.7.04gB.8.26gC8.51gD9.02g答案：C21 .把氯氣通入濃氨水中，會(huì)立即發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2+8NH3H2O=6NH4Cl+N2+8H2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1.12LCl2、N2的混合

10、氣體（90%Cl2和10%N2,均為體積分?jǐn)?shù)）通過濃氨水，實(shí)驗(yàn)測得逸出氣體體積為0.672L（其中有50%Cl2和50%N%此反應(yīng)中被氧化的NH3的質(zhì)量為（）1 .3.4gB.0.34gC.1.36gD.4.48g【答案】B()22 .取3.5g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若取2.5g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為C.56【答案】A23 .銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)

11、準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g【答案】B24 .一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)況下3.36L。2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將沉淀濾出，向?yàn)V液中加水稀釋至500mL,此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.2mol/LD.2mol/L答案C25.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還

12、原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g答案B26、取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CU2O和CuO,將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（）A.3.6mol/LB.3.2mol/LC. 2.8mol/LD. 2.4mol/L27、在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1LNO2高溫分解（2NO2=

13、2NO+O2）,達(dá)到平衡時(shí)體積變?yōu)?.3L,這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為（）A.40%B.20%C.60%D.5%28、現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯燃的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A(1-a)八.7B.3a4612C.-(1-a)D.(1a)29、將充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2,若mvn,則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)氣體的體積為(單位：mL)()nn-m4n-mA.3(m-n)B.m+3C.3D.12【答案】C30、現(xiàn)有44gMg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與體積為1L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)處理后得到無水硫酸鹽140g,

14、則下列說法正確的是(A.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為22,4LB.硫酸物質(zhì)的量濃度為2.0mol/LC.硫酸溶液的質(zhì)量為540gD,無法進(jìn)行A、B、C選項(xiàng)的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2通入水后，收集到5.04L氣體，則被氧化的NO2的體積是()A.1.68LB.2.52LC.0.56LD.1.12L答案A32.把氯氣通入濃氨水中，會(huì)立即發(fā)生下列反應(yīng):3CL+8NH3H2O=6NH4Cl+N2+8H2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1.12LCl2、N2的混合氣體(90%Cl2和10%N2,均為體積分?jǐn)?shù))通過濃氨水，實(shí)驗(yàn)測得逸出氣體體積為0.672L(其中有50%Cl2和50%N以此反應(yīng)中被氧化的NH3的

15、質(zhì)量為B.0.34gC.1.36gD.4.48g另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率%/標(biāo)*量控司)o根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH)：n(CO3)(寫出計(jì)算過程)。答案B33.取3.5g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若取2.5g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為C.56答案A34.堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和(2)MgaAlb(OH)

16、c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成(固體樣品的起始質(zhì)量M00隨溫度的“化如下圖所不(樣35 .Ba”是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2s2。3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。請回答下列問題：(1)現(xiàn)需配制250mL0.100molL”的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要。(2)需準(zhǔn)確稱取Na2s2O3固體的質(zhì)量為g。(3)另取廢水50.00mL,

17、控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO2一全部轉(zhuǎn)化為Cr2o7一；再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2s2O3溶?夜36.00mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2o7+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O;2s2。3+I2=2I+S406°則該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為。答案：(1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0(3)0.024molL-136 .黃鐵礦主要成分是Fe與。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成白SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000molL_1的&52。7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。已知：SO2+2Fe3+2H2O=SO4+2Fe2+4H+Cr207+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H20(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。(2)煨燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)犬況)為L,制得98%的硫酸質(zhì)量為to答案：(1)90.00%(2)