1、人教版2020年選修四化學配套練習之化學電源（解析版）1. （2020廣東高三期末）新型雙膜鋅碘單流電池的工作原理如圖所示，放電過程中兩膜之間的KCl溶液濃度不斷降低。下列說法正確的是A.鋅電極電勢高于多孔碳電極電勢B. cd膜可以選用陰離子交換膜C.多孔碳電極上發(fā)生的電極方程式為l3-+2e-=3I-D.若導線上通過 1 mol電子，會有1 mol K +通過ab膜【答案】C【解析】【詳解】A.由題意可知鋅電極為原電池的負極，電勢較低，A錯誤；B.放電過程中兩膜之間的 KCl溶液濃度不斷降低，說明 KCl溶液中K +通過cd膜進入右側(cè)室，則 cd膜可以選用陽離子交才膜，B錯誤；C.根據(jù)多孔碳

2、電極判斷電極反應式為l3-+2e-=3I-, C正確；D.K+應通過cd膜向正極移動，所以若導線上通過1mol電子，會有1mol K+通過cd膜進入多孔碳電極，D錯誤；故合理選項是Co2.（2019全國高三專題練習）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化鈕 Y2O3的氧化錯 ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。對該燃料的說法正確的是 （）A.在熔融電解質(zhì)中，O2由負極移向正極點燃B.電池的總反應是：2c4H10+13028CO2+10H2O2C.通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2 4e 2O、_2D.通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 26e 13

3、O4CO25H2O【答案】C【解析】丁烷具有還原性，為原電池的負極，被氧化，電極反應式為C4H10+I3O2 -26e =4CO2+5H2O,通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為 O2+4e=2O2，總反應式為2c4H10+13O28CO2+10H2O,注意電解質(zhì)和 離子的定向移動方向。【詳解】A.原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故 A錯誤；B.電池的總反應與丁烷燃燒的化學方程式中產(chǎn)物一致，為2c4H10+13O2=8CO2+10H2O,但反應條件不是點燃，故B錯誤；C.通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e=202，故C正確；D.

4、通入丁烷的一極是負極，電極反應式為C4H10+1302 -26e =4C02+5H2O,故D錯誤。故選：選C?！军c睛】本題考查原電池知識，注意電解質(zhì)溶液為非水物質(zhì)，此為解題的關鍵，答題時注意把握電極方程式的書寫。3. （2020湖北高三月考）十九大報告中提出要打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說法正確的是A.鹽橋中Cl-向丫極移動B.電路中流過 7.5 mol電子時，共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為16.8LC.電流由X極沿導線流向Y極D. Y極發(fā)生的反應為 2NO3-+10e-+6H2O=N2 T+

5、 120H ,周圍pH增大【答案】D【解析】【分析】根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應 2NO3+10e +6H 2O=N2+12OH-,電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，電子從負極流向正極?！驹斀狻緼.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負極，即氯離子向X極移動，故A錯誤；-B.電池總反應為：5NH3+3NO3 =4N2+6H2O+3OH，該反應車t移了 15個電子，即轉(zhuǎn)移15個電子生成4個氮氣，試卷第3頁，總14頁故電路中流過7.5 mol電子時，產(chǎn)生2mol氮氣，即44.8

6、L , B錯誤;C.電流由正極流向負極，即Y極沿導線流向X極，故C錯誤；-D. Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應，2NO3 +10e +6H2O=N 2+12OH ,周圍pH增大，故D正確；答案選D。4. (2019遼寧高三學業(yè)考試)下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應 A H>0C.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快D. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成 NH 3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于 6-02 1023【答案】D【解析】【詳解】A.原電池工作時，化學能不可能全部

7、轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，故 A錯誤；B.反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)H-T4SV0,已知常溫常壓下反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自發(fā)進行，因該反應 S<0,為滿足H-TSv 0,則Hv0,因此該反應是放熱反應，故 B錯誤；C.在酶催化淀粉水解反應中，適宜溫度淀粉水解速率加快，但溫度過高可能導致酶的催化活性降低甚至消失，故C錯誤。D. 3 mol H 2與1 mol N2混合反應生成 NH3,由于該反應為可逆反應，則生成氨氣的物質(zhì)的量小于2 mol,轉(zhuǎn)移電子小于6 mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于 6X6.02 ¥023,故D正確；答案選D?！军c睛】適宜溫度酶可以

8、發(fā)揮催化作用，但溫度過高可能導致酶的催化活性降低甚至消失。5. (2020湖北沙市中學高二期末)工業(yè)廢氣H 2s經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應原理為2H 2s(g)+ O2(g)=S2(s) + 2H2O(l) AH=- 632 kJ molH2s燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是 ()A.電極a為電池的負極B.電極b上的電極反應式為 O2+4H+ + 4e =2H 2OC.若電路中通過 2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放 632 kJ熱能D,若有17 g H2s參與反應，則會有 1 mol H*經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)試卷第3頁，總14頁C【解析】 【分析】根據(jù)2H2s（g

9、） + O2（g）=S2（s）+2H2O（l）AH= 632 kJ mol1,得出負極 H2s失電子發(fā)生氧化反應 正極O2得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解【詳解】A.由2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）AH= 632 kJ mo1,得出負極 H2s失電子發(fā)生氧化反應，則a為電池的負極，故A 正確；B.正極O2得電子發(fā)生還原反應，所以電極 b上發(fā)生的電極反應為 O2 + 4H+ + 4e-=2H2O,故B正確；C 電路中每流過2mol 電子， 則消耗 0.5mol 氧氣， 但該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故 C 錯誤；D.每17g即0.5molH 2s參

10、與反應，則消耗 0.25mol氧氣，則根據(jù) O2 + 4H+ + 4e- =2H2。，所以有1moH+經(jīng) 質(zhì)子膜 進入正極區(qū)，故D 正確；故選 C 。KOH 溶液作電解質(zhì)，下6. （2020青銅峽市高級中學高二期末）氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉗作電極,列敘述不正確的是（）A. H2在負極發(fā)生氧化反應B.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%C.是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置D.供電的總反應為：2H2+。2= 2H2O【答案】B【解析】【分析】氫氧燃料電?中，通 H2的鉗電極作負極，通 O2的鉗電極作正極?！驹斀狻緼. H 2在負極失電子，發(fā)生氧化反應，A 正確；B. 燃料電池雖然能量的轉(zhuǎn)化率比直

11、接燃燒高，但仍有一部分能量轉(zhuǎn)化為熱量而損耗，能量轉(zhuǎn)化率小于100%， B 不正確；C. 因為氫氧燃料電池的最終產(chǎn)物為水，所以它是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置，C 正確；D.負極2H2-4e-+4OH-=4H2O,正極O2+4e-+2H2O=4OH-,將兩電極反應式加和， 便得到總反應為：2H2 + O2=2H2。，D 正確。故選B 。7 . （2020湖南高三期末）下圖裝置（I）為一種可充電電的示意圖，其中的離子交換膜只允許K通過，該電池放電充放電的化學方程式為 2K2S2 KI3? K2S4 3KI ;裝置（）為電解池的示意圖，當閉合開關 K時，X附近溶 充電試卷第 6 頁，總 14 頁液先變紅

12、。則下列說法正確的是電極上離子交弧原電極B試卷第10頁，總14頁CII)A.閉合K時，K從左到右通過離子交換膜8 .閉合K時，電極X是陽極C.閉合K時，電極A的反應式為3I 2e I 3D.閉合K時，當有0.1m01K通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體 2.24L【答案】A【解析】【分析】當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，說明X極生成OH，應為電解池的陰極，發(fā)生反應為：2H2O+2e=H2 T+2OH,丫為電解池的陽極，發(fā)生： 2C1 -2e =C12?,則A為原電池的負極，電極反應式為2K2s2-2e=K2s4+2K + , B為原電池的正極，電極反應式為6+2e-=3廠?！驹斀狻緼.原電池工

13、作時，陽離子向正極移動，應從左到右通過離子交換膜，故 A正確；B,當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，說明 X極生成OH,應為電解池的陰極，故 B錯誤；C. X為電解池的陰極，發(fā)生反應為：2H2O+2e =H2? + 2OH ,故C錯誤；D.當有0. ImolK卡通過離子交換膜，即當電極 丫有0. Imol轉(zhuǎn)移時，根據(jù)2H+ +2e-= H2 T知產(chǎn)生0.05molH2,標況下的體積是1.12L,故D錯誤；故選：A。8. （2020濟南市歷城第二中學高三期末）“綠水青山就是金山銀山”很好地詮釋了我國當前對環(huán)境保護的認識。某微生物燃料電池可很好的解決當前河流中的有機廢水問題。某污染的河水中含有大量

14、的葡萄糖，通過下面的微生物電池進行處理可達到凈水的初級目標。下列有關說法錯誤的是機度水麒鼾低粒度硝*酸根廢水目 L wmMA. a極是負極B. b 極的電極反應式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OHC.右室溶液中的氫氧根可以進入左室，使左室溶液的pH增大D.電池工作時，外電路中流過 2.4mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下13.44LCO2【答案】C【解析】【詳解】1. a電極周圍有機物發(fā)生氧化反應生成CO2氣體，則a為負極，故A正確；8. b電極周圍 NO3-發(fā)生還原反應生成 電，電極反應式為： 2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-,故B正確；C.陽離子交換膜只能允許陽離

15、子通過，則右室OH-不可能透過陽離子交換膜進入左室，故 C錯誤；D.原電池時，a極區(qū)葡萄糖氧化為 CO2,碳元素從0價升高為+4價，則外電路中流過 2.4mol電子時，生成CO2的物質(zhì)的量為2.4m01 =0.6mol ,在標準狀況下為 0.6mol 22.4L/mol=13.44LCO 2,故D正確；4故答案為Co【點睛】考查新型燃燒電池的工作原理，根據(jù)電極產(chǎn)物準確判斷正、負極和電極反應式是解題關鍵，由燃料電池裝置圖可知a電極周圍有機物發(fā)生氧化反應生成CO2氣體，b電極周圍NO3-發(fā)生還原反應生成 N2,則a為負極，b為正極。9. （2019安徽省懷寧中學高三月考）全倒氧化還原液流電池是一種

16、新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是用電器A.放電時，電子由 Y極流出，經(jīng)質(zhì)子交換膜到X極B.放電過程中，電解質(zhì)溶液pH降低C.充電時，X 極反應式為：VO2+H2O -e- = VO 2+2H +D.放電時，每轉(zhuǎn)移 1 mol電子理論上有2 mol H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移【答案】C【解析】【分析】觀察裝置可知，X電極V由+5的VO2+-+4的VO2+,發(fā)生得電子的還原反應，即 X電極為正極，電極反應式為VO2+e-+2H+=VO2+H2O, Y電極上V2+-V 3+,發(fā)生失去電子的氧化反應，為負極，電極反應式為V2+-e-=V3+,總反應為V2+VO2+2H +=VO

17、 2+V 3+H2O ,原電池工作時，電子由負極Y經(jīng)過用電器移向正極 X,溶液中的H +由負極Y 經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向正極 X,據(jù)此分析解答。【詳解】A.該原電7中，X電極為正極，Y電極為負極，原電池工作時，電子只能在導線上遷移，即電子由Y極經(jīng)導線流向X極，故A錯誤；B.放電過程中，電池總反應為V2+VO2+2H +=VO 2+V3+H2O ,消耗了 H + ,溶液酸性減弱，pH升高，故B錯誤；C.充電時，X為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，X極反應式為：VO2+H2O -e-= VO2+2H+,故C正確；D.X極為正極，電極反應式為 VO2+e-+2H+=VO2+H2O,由于得失電子數(shù)等于氫離子

18、遷移數(shù)目，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，只有1mol H+遷移，故D錯誤； 故選：Co10. （2020山西高三）全鈕液流儲能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負載工作時，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{色。下列說法錯誤的是A .該電池工作原理為 VO2+VO2+2H +癖第？ VO2+V3+H2O8. a和b接用電器時，左罐電動勢小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動C.電池儲能時，電池負極溶液顏色變?yōu)樽仙獶.電池無論是負載還是儲能，每轉(zhuǎn)移 1 mol電子，均消耗1 mol氧化劑【答案】B【解析】【詳解】電池負載工作時，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{色，說明VO2+變?yōu)閂 O

19、2+, V化合價降低，則左罐所連電極a為正極；右罐發(fā)生V2+變?yōu)閂3+,化合價升高的反應，所以右罐所連電極b為負極，因此電池反應為 VO2+V2+2H+=VO2+V3+ + H2O, 所以，該儲能電工作原理為VO2+VO2+2H+脩第 VO 2+V3+H2O,故A正確；B、a和b接用電器時，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動勢大于右罐，電解液中的H+通過離子交 換膜向正極移動，即向左罐方向移動，故 B錯誤;C、電池儲能時為電解池，故電池a極接電源正極，電池 b極接電源負極，電池負極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂2+,因此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，故C正確；D、負載時為原電池，儲能時為電解池

20、，根據(jù)反應式VO2+VO2+2H+<|i? VO2+V3+H2O可知，原電池時氧化劑為VO2+,電解池時氧化劑為 V3+,它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO2+)： n (V3+) ：n(e )=1： 1： 1,故D正確。答案選Bo11. (2017陜西高二期末)下列物質(zhì)均可用作燃料電池池的燃料，其中最環(huán)保的是A.氫氣B.甲烷C.乙醇D.汽油【答案】A【解析】【詳解】氫氣作燃料電池產(chǎn)物只有水，甲烷、乙醇、汽油做燃料電池的燃料產(chǎn)物除水之外還有二氧化碳，所以氫氣是最環(huán)保的，故答案為Ao12. (2020江西高二期末)腫(N2H4)又稱聯(lián)氨，常用作火箭推進器的燃料。已知： N2(g)+O 2(g)=

21、2NO(g)AH1=+182kJ mol-1；2NO(g) +O 2(g)=2NO 2(g)AH2=-114.3kJmol-1;2N2H4(g)+2NO 2(g)=3N2(g)+4H 2O(g)AH2=-1135.7kJ - mol-1。下列說法正確的是()A. N2H4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)AH1=-1068kJ - mol-1B.用鉗作電極，以 KOH溶液為電解液的腫-空氣燃料電池，放電時的負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2OC.肺與氨類似，溶于水顯堿性，可表示為N2H 4+H2O=N 2H 5+OH-D.某密閉容器中存在：2NO2(g)=N2

22、O4(g),加壓(縮小體積)后顏色先變深后變淺，不能用勒夏特列原理解釋【答案】B【解析】【詳解】A . N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH1=+182kJ mol-1;2NO(g) +O 2(g)=2NO 2(g)AH2=-114.3kJ mol-1;2N2H4(g)+2NO 2(g)=3N 2(g)+4H 2O(g) A H2=-1135.7kJ mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將得:2N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) AH1=-534kJ mol-1,故 A 錯誤;B.該燃料電池中，負極上腫失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,故

23、B正確；C.腫是與氨類似的弱堿，它易溶于水，N2H4?H2O存在電離平衡，電離出 N2H5+、OH-,電離方程式為N2H4+H2O? N2H5+OH-,故 C 錯誤；D 加壓時容器體積減小，二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深，平衡正向移動，氣體顏色又變淺，能用平衡移動原理解釋，故D 錯誤；故選 B 。13. （2020全國高一單元測試）燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應是x 極：02（氣） + 2H2O（液）+ 4e-=4OH-y 極：H2（氣）+ 20H - 2e-=2H 20（液）回答下列問題： 1）

24、x是極，發(fā)生_（填 氧化”或 還原"，下同）反應。 2） 2） y 是 _極，發(fā)生_反應。（ 3）總反應方程式為_。（ 4）若反應后得到5.4g 液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_?！敬鸢浮空?還原負 氧化2H2 02=2H 200.6NA【解析】【分析】在該氫氧燃料電池中，x 極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，x 極為正極；y 極是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應，y 極為負極。y電極反應式乘以2,與x電極反應式乘相加得總反應方程式2H2+O2=2H2O,生成5.4 g水轉(zhuǎn)移電子為轉(zhuǎn)移電子 5.4 g 18 g mol 1X2= 0.6 mol?！驹斀狻浚?1）在該氫氧燃料電池中，x 極

25、是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，x 極為正極；故答案為：正 ；還原； 3） 2） y 極是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應，y 極為負極。故答案為：負；氧化； 4） y電極反應式乘以2,與x電極反應式乘相加得總反應方程式2H2+O2=2H2O,故答案為：2H2 + O2=2H2。；（4）根據(jù)總方程式，生成5.4g水轉(zhuǎn)移電子為轉(zhuǎn)移電子5.4 g 18g mol1 >2= 0.6molo故答案為：0.6Na?！军c睛】本題考查氫氧堿性燃料電池的正負極判斷、及轉(zhuǎn)移電子的計算，解題關鍵：原電池的概念及電極反應分析，難點 （ 4）根據(jù)總方程式，進行計算，每生成1mol 水轉(zhuǎn)移 2mol 電子。14. （2020

26、江西省萬載中學高二月考）科學家制造出一種使用固態(tài)電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作為惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固態(tài)電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO 2固體，它在高溫下能傳導。2一 （O2+4e =2O 2 ）o電汽的方向(1)c電極的名稱為 (填 芷極”或 負極”)d電極上的電極反應式為:(2)如圖所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol L，1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為： ，若a電極產(chǎn)生56 mL(標準X大況)氣體，則所得溶液的c(H+)=(不考慮溶液體積變化)，該電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為;若要使電解質(zhì)溶液

27、恢復到電解前的狀態(tài)，可加入(填字母)。JI-二三f-a.CuO b.Cu(OH) 2 c.CuCO 3d.Cu 2(OH) 2CO 3【答案】 正極CH4+4O2 -8e =CO2+2H2O4OH -4e =2H2O+O2 f0.1 mol L：10.01mol ac【解析】【分析】根據(jù)題意可知，本題考查原電池和電解池的運用，運用原電池和電解池的工作原理分析。【詳解】(1)圖甲是原電池，依據(jù)電流流向是從正極流向負極，c電極為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應，d電極為電池負極，甲烷失電子發(fā)生還原反應，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極

28、生成的 O2-離子，負極電極反應為： CH4+4O2 -8e =CO2+2H2O；故答案為：正極；CH 4+ 4O2 -8e =CO2+2H 2O;通電(2)如圖乙所示電解100mL0.5mol?L-1CuSO4溶液，發(fā)生的電解池反應為：2CuSO4+2H2O= 2Cu+O2T +2HSO4,與電源正極相連的為陽極，溶液中氫氧根離子失去電子發(fā)生氧化反應，則a電極反應為：4OH -4e =2H2O + O2?；若a電極產(chǎn)生56mL (標準狀況)氣體為氧氣，物質(zhì)的量為0.0025mol ,消耗氫氧根離子物質(zhì)的量為0.01mol,溶液中生成氫離子物質(zhì)的量為0.01mol,c(H ) "O；

29、01 =0.1mol/L ；由4OH -4e =2H2O+O2同知每生成1mol的氧氣，轉(zhuǎn)移4mol的電子，56mL (標準狀況)氧氣物質(zhì)的量為0.0025mol ,則轉(zhuǎn)移的電子為 0.01mol；經(jīng)分析所得溶液電解過程中CuS04溶液每損失2個Cu原子，就損失2個。原子，相當于損失一個 CuO,為了使CuSO4溶液，恢復原濃度， 應加入CuO,也可以加入CuCO3,符合恢復溶液濃度的定量關系，但不能加入Cu (OH) 2、Cu2 (OH) 2CO3,因為 CuCO3+H2SO4 CuSO+CO2 T +HO,相當于加 CuO,而 Cu (OH) 2+H2SO4 CuSQ+2H2。、Cu2 (

30、OH)ac.2CO3+2H2SO4 2CuSO+CO2f +3HO,除增加溶質(zhì)外還增加了水，故選故答案為：4OH -4e =2H2O + O2f； 0.1 mol L11； 0.01mol; ac?！军c睛】原電池中電流流向是從正極流向負極，電子流向是從負極到正極。15. (2019泰安市泰山國際學校高二月考)以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應式的書寫方法(1)酸性條件燃料電池總反應： ,正極反應式 ,負極反應式 。(2)堿性條件燃料電池總反應： ,正極反應式 , 負極反應式?！敬鸢浮緾H4+2O2=CO2+2H2O2O2+8H+8e=4H2OCH4+2H2O_ 8e=CO2+8H+

31、CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O2O2+4H2O+8e=8OH-CH 4+10OH - 8e- =CO32- +7H2O【解析】【分析】(1)酸性條件下，負極上燃料甲烷失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，正極上氧氣得電子生成水；(2)堿性條件下，負極上燃料甲烷失電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子?！驹斀狻?1)酸性條件，負極上燃料甲烷失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，則正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，正極電極反應式為 2O2+8H+8e=4H2O；負極的電極反應式為：CH4+2H 2O-8e-=CO2+8H+;電池總反應式為CH4+2O2=CO2+2H2

32、O；(2)堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極電極反應式為：2O2+4H2O+8e=8OH-;在負極上甲烷反應能生成二氧化碳和水， 二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，則負極電極反應式為：CH4+10OH- 8e-=CO32-+7H2O；電極總反應式為：CH4+2O2+2OH -=CO3Z+3H2Oo16. (2020全國高二單元測試)瑞典 ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時，負極的電極反應式為 ;電池的總反應為 【答案】2NH3+6OH 6e N2+6H2O4NH3+3O2=2N2+6H2O根據(jù)電池的工作原理示意圖電極2是正極，電極1是

33、負極，負極生氧化反應，根據(jù)燃料中N元素的化合價變化判斷失電子數(shù)，進而完成電極反應式的書寫。燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式。在燃料電池的負極上燃料氨氣失電子發(fā)生氧化反應，在堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應為：2NH 3+6OH - 6eN2+6H 2。；燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O。答案：2NH3+6OH - 6eN2+6H2O； 4NH3+3O2=2N2+6H2O。17. （2020全國高三專題練習）（1）甲醇 CH30H是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH 30H的反應：CO g 2H2 g ? CH30H g，在

34、體積為1L的恒容密閉容器中，充2molCO和4molHz一定條件下發(fā)生上述反應，測得 CO g和CH30H g的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到 5min,用一氧化碳表示的平均反應速率u （CO） =。下列說法正確的是。A.達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為65%B. 5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C.達到平衡后，再充入氨氣，反應速率減小D. 2min 前。（正）。（逆），2min 后。（正）。（逆）（2）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1： 2置于密閉容器中發(fā)生反應：NO2 g SO2 g ? NO g SO3 g ,達到平衡時SO3的體積分數(shù)為25%,該反應的平衡常數(shù)

35、K 。（3）碳與水蒸氣反應制取 H2的相關反應如下：_ _1I .C s H2O g CO g H2 g VH 131.0kJ mol1n .CO g H2O gCO2 g H2 g VH 43kJ mol1ni .CaO s CO2 g CaCO3 s VH 178.3kJ mol計算反應 C s 2H2O g CaO s ? CaCO3 s 2H2 g 的 VH kJ mol 1對于可逆反應 C s 2H20 g CaO s ? CaCO3 s 2H2 g ,采取以下措施可以提高 H?產(chǎn)率的是A.降低體系的溫度B.壓縮容器的體積C.增加CaO的量D.選用適當?shù)拇呋瘎?4)以甲醇為燃料，。2

36、為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。若KOH溶液足量，寫出此燃料電池負極的電極反應式： ;(5)若往20mL 0.01mol L1的弱酸HNO 2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是 1二 該燒堿溶液的濃度為 0.02moi L 1該燒堿溶液的濃度為 0.01mol L 1HNO 2的電離平衡常數(shù)：b點 a點從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(N0 2-)>c(0H-)>c(H+)2_【答案】0.3mol/ L min B 1.890.3 ACH3OH 6e 8OH CO36H2O【解析】【分析】(1)根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)和化學反應速率的公式計算；結(jié)