1、人教版2020年選修四化學(xué)配套練習(xí)之第一單元基礎(chǔ)練習(xí)(原卷版 )一、單選題1 .小明從表中提供的信息中，得出以下幾個結(jié)論，其中正確的是幾種熊料的部值("kg )柴油4.3*1"隹炭 3.0x107酒精 3.0xl07氫 1.4<10®汽油 4.6x10煤氣約木炭 3.4xl07沼氣 1.9 xA.熱值大的燃料燃燒時放出的熱量多B. 1千克汽油燃燒時放出的熱量是4.6 107焦耳C.木炭燃燒不充分時其熱值會變小D. 2m3的沼氣完全燃燒時放出的熱量是3.8X07焦耳2 .在 25C、101kPa 條件下,C (s)、H2( g)、CH 3COOH (l)的燃燒

2、熱分別為 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol ,則 2c(s)+2H 2(g)+O2(g)=CH 3COOH(l)的反應(yīng)熱為A.488.3kJ/mol B.488.3kJ/mol c. 191kJ/mol D. 191kJ/mol3 .下列說法或表布方法正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C(s,石墨尸=C(s ,金剛石)AH = +119 kJ mo1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H + (aq) + OH (aq)=H 2O(l) AH =57.3 kJ m ol1,若將含 0.5 mol H 2SO4 的濃

3、硫酸與含 1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于 57.3 kJD.在25 C、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為一一一 一一 一-12H2(g) + O2(g)=2H 2O(l) AH = 285.8 kJ mol 14.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2 (g)和O2 (g)反應(yīng)生成NO ( g)過程中的能量變化： o聯(lián)收眥設(shè) jfc.)o放油艇fit2 x 612k J/m(do電口和Mk)反底個成、3大過程中的能fit變化卜列說法中正確

4、的是()A . ImolN 2 (g)和1molO2 (g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJB.通常情況下，N2 (g)和02 (g)混合能直接生成 NOC. 1mol N 2 (g)和ImolO 2 ( g)具有的總能量小于 2molNO (g)具有的總能量D. NO是一種酸性氧化物，能與 NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水5.已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下，有關(guān)說法正確的是 ()試卷第4頁，總9頁A. 1 mol S(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成 SO2(g),反應(yīng)放出的熱量小于 297.0 kJB.硫的燃燒熱是 395. 7kJ / molC. S(s)與 O2(g)反應(yīng)生成 SO3(g)的熱化

5、學(xué)方程式 S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)AH = + 395.7 kJ molD. 一定條件下 1 mol SO2(g)和0.5mol O2(g)反應(yīng)，生成1 mol SO3(l)放出熱量大于 98.7 kJ6.已知：CO(g)+2H2(g)=CH 30H(g) AH,反應(yīng)過程中生成 1mol CH 30H(g)的能量變化如下圖所示。曲線I、H分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是A .加入催化劑，H變小B. H = +91 kJ/molC.生成1molCH 30H(l)時，AH值增大D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量7 .下列關(guān)于物質(zhì)及其變化的說法不正確的是A.各種物質(zhì)都

6、儲存有化學(xué)能8 .物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，鍵的斷裂和生成都要釋放能量C.不少的化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，常常伴隨有物理變化8 .已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應(yīng)3H2(g)+N2(g) > 2NH 3(g)的能量變化示意圖.下列說法不正確的是2 m c IN g j 4 5moiH 以2m lNH：tq)A.斷開1 mol N 2(g)中的N三N鍵要吸收941 kJ能量B.生成2mol NH 3(g)中的N- H鍵吸收2346 kJ能量C. 3H2(g) + N2(g) 2NH 3(g) H=-97kJ?mol-1D. NH3(g) &

7、#171;"3/2H2(g) +1/2 N 2(g) AH=48.5 kJ?mol-19 .已知反應(yīng)： 101 kPa 時，2c(s) + O2(g)=2CO(g)A印221 kJ/mol稀溶?中，H+(aq) + OH (aq)=H 2O(l)AH = 57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是 ()A.碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ/molB.的反應(yīng)熱 AH為221 kJ/molC.濃硫酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為一 57.3 kJ/molD.稀醋酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量10 .下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是()CH 4( g) +

8、2O2(g)= CO 2( g) +A,甲烷的燃燒熱為 AH = - 890 kJ - mol 1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:2H2O(g)AH = 890 kJ mol 1B. 500 C、30 MPa下，將0.5 mol N2和1. 5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH 3( g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2( g) +3H2(g)-2NH3(g) AH = 38. 6 kJ mol 1C.已知：H2(g) + F2(g)=2HF(g) AH = - 270 kJ mol 1 ,則 1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣反應(yīng)生成 2 mol 液態(tài)氟化氫放出

9、的熱量小于 270 kJD.在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于 1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和11 .下列說法成表不法正確的是A .增大壓強(qiáng)能夠增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率 .、一. .,一1 一B.由C (s,石墨)=C (s,金剛石)； H=+1.19kJ - mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)teC.在稀溶液中：H+ (aq) +OH (aq)=隆。(1); H=57.3kJ - mol-1,若將 0.5 mol/L 的 H2SQ 溶液與 1mol/L 的NaOH等體積混合，放出的熱量等于57.3kJD,乙醇的燃燒熱H=1366.8kJ - mo-1,則在

10、25C、lOlkPa時，1kg乙酵充分燃燒后放出2.971 x l0 4kJ熱量12 .有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是()A,稀硫酸與 0. 1 mol L-1NaOH 溶液反應(yīng)：H+ (aq) +OH (aq) = H2O (l) H = -57. 3 kJ mol-1B.在101KPa下氫氣的燃燒熱 H = -285, 5 kJ mol-1, 則水分解的熱化學(xué)方程式：2H 2O (l) =2H2 (g) +O2 (g) H = +285 . 5 kJ mol-1C,已知 2c (s) +O2 (g) =2CO (g) AH= -221 kJ mol-1,則可知 C 的燃燒熱為 1

11、10. 5 kJ mol-1D. 1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285. 8kJ ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g ) . 1H = - 285. 8 kJ mol卜列說法正確的是13 .可逆反應(yīng)NO2( g)+CO (g)=CO2( g)+NO ( g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,A. 1molNO 2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱 234kJB.若反應(yīng)開始時加入催化劑，則E1、E2都變大C.加入催化劑，不影響 AH的大小D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱 AH=E2- E114.鹵素單質(zhì)X2(X表示為Cl、 Br)與H2反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法不正

12、確的是U U AHKJ1H3 axu>A.過程II吸收能量，過程III放出能量B. Cl2(g)+2HBr(g尸Br 2(g)+2HCl(g) 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則 AG>0C.途徑I生成HCl時放出的熱量比生成 HBr時的多，說明生成 HCl比生成HBr熱力學(xué)上趨勢更大D.生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，Hq AH2 +AH3二、填空題15. (6分)在一定條件下 A與B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如圖:試卷第9頁，總9頁kJ?mol 1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題.<kJ)反四物的總能成拗的總能用K&)(1)下列有關(guān)反應(yīng) A+B = C+D的說法正確的是 A.反

13、應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B.該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒(2)若Ei<E2,則生成物的總能量 (填“>7 "<或"=)反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為 (填 吸熱”或 放 熱”)反應(yīng)。16 .在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用(1)圖中所示反應(yīng)是 (填 吸熱”或 放熱”)反應(yīng)。(2)已知拆開1m

14、ol H - H鍵、1molI - I、1mol H - I鍵分別需要吸U的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol試卷第5頁，總9頁氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會 (填 放出"或 吸收")kJ的熱量.在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將 轉(zhuǎn) 化為。(3)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ,屬于吸熱反應(yīng)的是 。物質(zhì)燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和反應(yīng)二氧化碳通過熾熱的碳Ba (OH ) 2?8H2O與NH 4Cl反應(yīng) 鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)17 .依據(jù)事實(shí)，書寫下列熱化學(xué)方程式:(1)在 25C、101kPa 時，ImolC與 1mol 水蒸氣反應(yīng)生成 ImolCO和 1moH,吸熱 131

15、.5kJ :(3)已知稀溶液中，1 mol H 2SQ與NaOH恰好完全反應(yīng)時，放出 114.6 kJ熱量，寫出表示 H2SO與NaOFK應(yīng) 中和熱的熱化學(xué)方程式 。(4)已知：2SO(g)+O2(g) l2SQ(g)AH= 196.6 kJmol 12NO(g)+Q(g) ,=2NO(g)A H= -113.0 kJ mol 1請寫出NO與SO反應(yīng)生成SO和NO的熱化學(xué)方程式 18 .科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是未來最理想的新能源。請回答下列問題：(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ ,則氫氣的燃

16、燒熱 A H=。(2)根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H2,某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：CaBr2+ H2OCaB 2HBr 2HBr+ HgHgBr2+H4 HgBr2+ CaO -、HgJ CaBr2 2HgO'2Hg+ QT上述過程的總反應(yīng)可表示為 也有人認(rèn)為利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)。你的觀點(diǎn)呢？請說明能夠支持你的觀點(diǎn)的理由19 .已知常溫常壓下:2CH30H(l)+302(g) 2CQ(g)+4H2O(g)AH=- 1275.6kJ/mol H2O (l) H 2O (g) AH=+44.0kJ/mol寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 三、計(jì)算題20 .已知下列熱化學(xué)方程式： H

17、 2(g) + - 02(g) = H 20(1) H = - 285.8 kJ / mol C(s) + O 2(g) = CO 2(g) AH = - 393.5 kJ / mol C(s) + H 2O(g) =CO(g) + H 2(g) H= +131.5 kJ / mol請回答：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 (填序號，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是 。(2)1 mol H 2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為 。(3)碳的燃燒熱4H=。(4)在25C、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成 CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化 學(xué)方程式。21.題圖中：Ei=

18、 134kJ mol 1, E2= 368kJ mol1,根據(jù)要求回答問題:反網(wǎng)過17(1)如圖是1molNO2(g)和1 molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出 NO2和CO反應(yīng)的 熱化學(xué)方程式：。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH30H(g) +H2O(g)=CO 2(g)+3H2(g) AH = + 49.0 kJ mol 1一.1一 CH3OH(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2(g) AH = -192, kJm ol1又知HzO(g)=H 20(l) AH = 44kJ mol 1,則甲醇蒸

19、氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。(3)已知在常溫常壓下：2CH30H(l) +302(g)=2CO 2(g) + 4H2O(g) AH=- 1275.6 kJ mol12CO(g) + O2(g)=2CO 2(g) AH=- 566.0kJ/molH H2O(g)=H 2O(l) A H = 44.0 kJ/mol請寫出1 mol甲醇不完全燃燒生成 1 mol 一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 四、綜合題22 .甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)I: CO(g)+ 2H2(g) ,、CH 30H (g) AHi反應(yīng) n： CO 2( g) + 3H2(g),CH 30H (g)+H20(g) AH2卜表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):溫度250 C300 C350 CK2. 00.270. 012(1)由表中數(shù)據(jù)判斷 AHi(填“>”、或 “ =")0；反應(yīng) CO2(g) + H2(g) =CO(g)+H20(g)AH 3=(用AH 1和小2表不')o(2)若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)I中CO轉(zhuǎn)化率的是(填字母序號)。A.