1、高二化學反應(yīng)與能量變化新課標人教版選修四新課標人教版選修四第一節(jié)第一節(jié) 化學反應(yīng)與能量的變化化學反應(yīng)與能量的變化高二年級備課組高二年級備課組高二化學反應(yīng)與能量變化思考1 1、你所知道的化學反應(yīng)中有哪些是、你所知道的化學反應(yīng)中有哪些是放放熱反應(yīng)熱反應(yīng)？2 2、你所知道的化學反應(yīng)中有哪些是、你所知道的化學反應(yīng)中有哪些是吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)？思考燃料的燃燒燃料的燃燒 ,中和反應(yīng)中和反應(yīng) , 金屬與酸、堿金屬與酸、堿 ,大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng), C+CO, C+CO2 , 2 , H H2 2+C+Cu uO, C+HO, C+H2 2O , O , Ba(OH)Ba(O

2、H)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4Cl ,Cl ,CaCOCaCO3 3高溫分解高溫分解高二化學反應(yīng)與能量變化問題：問題：化學反應(yīng)過程中為什么會有能量化學反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）的變化？（用學過的知識回答）宏觀上宏觀上: :一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小的總能量與生成物的總能量的相對大小。生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量圖圖1 1圖圖2 2反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量生成物生成物高二化學反應(yīng)與能量變化化學鍵的斷裂和形成化學鍵

3、的斷裂和形成舊鍵斷裂需要舊鍵斷裂需要 能量，能量，新鍵形成會新鍵形成會 能量。能量。放放 出出吸吸 收收微觀上：微觀上：高二化學反應(yīng)與能量變化問題：問題：化學反應(yīng)過程中能量的釋放還是化學反應(yīng)過程中能量的釋放還是吸收是以發(fā)生變化的吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)本身物質(zhì)本身為基礎(chǔ)為基礎(chǔ)的，那么能量的多少是以什么為基礎(chǔ)的，那么能量的多少是以什么為基礎(chǔ)的？用什么來量度呢？的？用什么來量度呢？高二化學反應(yīng)與能量變化符號符號: H ，單位：，單位：kJ/mol 或或 kJmol-1反應(yīng)熱焓變反應(yīng)熱焓變反應(yīng)熱反應(yīng)熱：化學反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量。：化學反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量。焓焓：與：與內(nèi)能內(nèi)能有關(guān)的物理量有

4、關(guān)的物理量 焓變焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差：生成物與反應(yīng)物的焓值差恒壓條件下恒壓條件下，化學反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變，化學反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變高二化學反應(yīng)與能量變化規(guī)定：規(guī)定：（1）反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反）反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反應(yīng)），則應(yīng)），則H為為“”；（2）反應(yīng)體系的能量升高（即吸熱反）反應(yīng)體系的能量升高（即吸熱反應(yīng)），則應(yīng)），則H為為“”；即：即：當當H為為“”（ H0）時，為吸熱反應(yīng)）時，為吸熱反應(yīng)高二化學反應(yīng)與能量變化例：例： 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱

5、量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= _。練習練習1：1molC與與1molH2O(g)反應(yīng)失成反應(yīng)失成lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱量，的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_ 。131.5kJ/mol-114.6kJ/mol高二化學反應(yīng)與能量變化化學鍵斷裂時吸收總能量化學鍵斷裂時吸收總能量=化學鍵形成時放出總能量化學鍵形成時放出總能量=679kJ862kJ鍵能與焓變的關(guān)系鍵能與焓變的關(guān)系高二化學反應(yīng)與能量變化練習練習2：拆開：拆開 lmol HH鍵、鍵、lmol NH鍵、鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量

6、是436kJ、391kJ、946kJ，則，則1mol N2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為_，1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為_。 -92KJ/mol-30.7KJ/mol高二化學反應(yīng)與能量變化我們認識了反應(yīng)熱，那么怎樣書我們認識了反應(yīng)熱，那么怎樣書寫表示化學反應(yīng)熱的化學方程式？寫表示化學反應(yīng)熱的化學方程式？高二化學反應(yīng)與能量變化思考思考交流交流 與化學方程式相比，熱化學方與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？程式有哪些不同？ 正確書寫熱化學方程式應(yīng)注意正確書寫熱化學方程式應(yīng)注意哪幾點？哪幾點？高二化學反應(yīng)與能量變化高二化學反應(yīng)與能量變化熱化學方程式中各物質(zhì)前的熱化學方程

7、式中各物質(zhì)前的化學計量化學計量數(shù)數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)物質(zhì)的量的量；同一化學反應(yīng)，熱化學方程式中同；同一化學反應(yīng)，熱化學方程式中同一物質(zhì)的一物質(zhì)的化學計量數(shù)化學計量數(shù)和和H成成正正比。比。高二化學反應(yīng)與能量變化1、熱化學方程式定義：、熱化學方程式定義：表示參加反應(yīng)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式。的關(guān)系的化學方程式。高二化學反應(yīng)與能量變化2、正確書寫熱化學方程式應(yīng)注意：、正確書寫熱化學方程式應(yīng)注意：（1）書寫熱化學方程式要注明反應(yīng)的）書寫熱化學方程式要注明反應(yīng)的溫度溫度和和壓壓 強強，（為什么？）而，（為什么？）而常溫常

8、溫、常壓常壓可以不可以不 注明，即不注明則是常溫、常壓。注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標出了反應(yīng)物與生成物的）標出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)狀態(tài)，（為什么，（為什么 要標出？）要標出？）（3）寫出了反應(yīng)熱，還注明了）寫出了反應(yīng)熱，還注明了“”，“”（4）方程式中的）方程式中的計量系數(shù)計量系數(shù)可以是可以是整數(shù)整數(shù)也可以是也可以是 分數(shù)分數(shù)。高二化學反應(yīng)與能量變化3. 熱化學方程式表示的意義熱化學方程式表示的意義1、反應(yīng)中各物質(zhì)的、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比物質(zhì)的量比和和質(zhì)量比質(zhì)量比2、反應(yīng)物和生成物的、反應(yīng)物和生成物的種類種類、聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)3、反應(yīng)中放出或吸收的、反應(yīng)中放出或吸收的熱量熱量。

9、高二化學反應(yīng)與能量變化H(KJ/mol)它表示它表示每摩爾反應(yīng)每摩爾反應(yīng)所放所放出的熱量。出的熱量。 在方程式中在方程式中H它表示了什么意義？它表示了什么意義？思考思考交流交流高二化學反應(yīng)與能量變化例題例題11、當、當1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反反應(yīng)生成應(yīng)生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6KJ的的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol高二化學反應(yīng)與能量變化課堂練習課堂練習寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式1、 1molN2(g)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO (g)，需吸收需吸收68kJ的熱量；的熱量；2、 2molCu(s)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuO(s)，放出，放出314kJ熱量；熱量；高二化學反應(yīng)與能量變化例題例題2 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。高二化