1、氧化還原反應(yīng)【第一課時(shí)】【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1 .使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。2 .使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清 5對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和 和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原 性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。3 . 了解常見的氧化劑、還原劑?！绢A(yù)習(xí)內(nèi)容】1 .氧化還原反應(yīng)(1)從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)初中化學(xué)中把得氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失氧的反應(yīng)稱為 反應(yīng)。例如，木炭還原氧化銅：2CuO+C竺2Cu+CO2 to在這個(gè)反應(yīng)中氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。碳得到了氧變成了二氧

2、化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，得氧和失氧是同時(shí)發(fā)生的，也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的， 這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。(2)從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 分析下面幾個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況：反應(yīng)得氧和失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2 TC得氧CuO失氧碳元素化合價(jià)升高 銅元素化合價(jià)降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)H2O+CH2 +CO得氧元素化合價(jià)升高 元素化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)CuO+H2 Cu +H2O得氧元素化合價(jià)升高 元素化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒有元素

3、化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為,反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為。(3)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑 電子，化合價(jià),被,發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物，具有 性；還原劑 電子，化合價(jià),被,發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物，具有 性，實(shí)質(zhì)。2 .常見的氧化劑、還原劑常見的氧化劑：常見的還原劑：提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)谷【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。2 .使學(xué)生了解氧化劑、，還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清 5對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和 和還原劑、

4、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性) 及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。3 , 了解常見的氧化劑、還原劑?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法分析氧化還原反應(yīng)及其氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。【學(xué)習(xí)過程】(1)從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 分析下面幾個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況：反應(yīng)得氧和失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2 TC得氧CuO失氧碳元素化合價(jià)升高 銅元素化合價(jià)降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)H2O+CH2 +CO得氧元素化合價(jià)升高元素化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)CuO +H2 = Cu +H2O 得氧元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng) 失氧

5、 | 元素化合價(jià)降低 | 發(fā)生還原反應(yīng)從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒有元素 化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升 高的反應(yīng)稱為,反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為。對(duì)于沒有氧元素參與的反應(yīng)，也可從化合價(jià)的變化情況來分析是否為氧化還原反應(yīng)。 例如:化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化F0e + 2H1C1 =靛I2+H2T化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是要觀察和判斷反應(yīng)前后的化合價(jià)是否有升降的變化。正確判斷化合價(jià)變化要做到兩點(diǎn)：要掌握常見元素的化合價(jià)。元素的化合價(jià)與

6、其最外層的電子數(shù)有密切關(guān)系，如鈉原子、鎂原子、鋁原子最外層的電子數(shù)分別為1、2、3,它們均容易失去最外層的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化合價(jià)分別為+1價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)，氯元素、氧元素的最外層電子數(shù)分別為 7、6,它們分 別得到1個(gè)和2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的化合價(jià)分別為 -1價(jià)和-2價(jià)。(2)從電子轉(zhuǎn)移的角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。以下列兩個(gè)反應(yīng)來分析化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系：化學(xué)反應(yīng) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na +C122NaClH2 +C122HC1化合價(jià)的 變化鈉元素由氯兀素由一價(jià)升高到價(jià)_價(jià)降低到價(jià)氫元素由氯兀素由_價(jià)升高到_價(jià)降低到>>鈉原

7、子的最外層為個(gè)電子，氫原子的最外層為_個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移氯原子最外層為_ 過程中，鈉原子個(gè)電子,在反應(yīng)1個(gè)電子形成鈉氯原子最外層為個(gè)電子過程中，雙方各以最外層的,在反應(yīng)1個(gè)電子離子，氯原子1個(gè)電子形成氯離組成共用電子對(duì)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但 子,兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系化合價(jià)升高，失去電子10a + 8l t化合價(jià)降低，得到電子共用電子對(duì)氯原子，氫原子化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離I I0H2+瓦=2Hc1It化合價(jià)降低，電子對(duì)偏向從上面的分析可知，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高是由于該元素原子在反應(yīng)中失去電子 或電子對(duì)偏離的過程，化合價(jià)降低是由于該元素原子在反應(yīng)中得到電子或電子對(duì)偏向

8、的過程。也就是說，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)(3)氧化還原反應(yīng)的概念在中學(xué)化學(xué)中，對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程可以歸納如下表： 填表得氧和失氧化合價(jià)升降電子得失氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特征實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系：還原劑一一化合價(jià)升高一一失去電子一一被氧化一一發(fā)生氧化反應(yīng) 還化劑一一化合價(jià)降低一一得到電子一一被還原一一發(fā)生還原反應(yīng) 當(dāng)堂檢測(cè)1 .判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A. CaO+H2O=Ca (OH) 2點(diǎn)燃B. 2Mg+O2=2MgOC. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O +CO2 TD. Cu (OH) 2CUO+H2O2 .氧化

9、還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A.氧元素的得與失B.化合價(jià)的升降C.電子的得失或偏移D.分子中原子重新組合3 .下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B. NH4NO3-N20T +2H2OC. 2NaHCO3- -Na2CO3+CO2 t +H0 D. Cu2 （OH） 2CO3 2CuO+CO2 T +H04.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B.氧化劑被氧化，還原劑被還原C. 一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑課后練習(xí)與提高1 .下列反應(yīng)

10、中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClB. 2HgO2Hg+02TC. 2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl TD. Mg+2HCl=MgCl 2+H2 T2 .某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A. 一定被氧化B. 一定被還原C.可能被氧化D.可能被還原3 .下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（）點(diǎn)燃電解H2+CI22HC1 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T 2H2O2 H2 T +O2 TCuO+2HNO3=Cu （NO3） 2+H2O 2HgO 2Hg+02 TA .B .C.D.4 .

11、下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（），全部被還原的是（），部分被氧化的是（）,部分被還原的是（）。A. 4HC1 （濃）+MnO2MnCl2+Cl2 T +2H2。八 ,一工、電解八 人B. 2NaCl （熔融）2Na+ Cl2 T2KCI0 3 Mn0 2 2KCI+3O JC. 32D. Cl2+H2O=HCI+HCIO5 .下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCIB. 2HgO2Hg+02TC. 2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl T D. Mg+2HCl=MgCl 2+H2 T6 .在反應(yīng)中，元素x的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素 Y

12、的原子，則下列說法正確的是(A .元素X被氧化B .元素Y被氧化C .元素X發(fā)生還原反應(yīng)D .元素Y發(fā)生還原反應(yīng)7 .下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是()A.鈉在氯氣中燃燒B .鋅片放入硫酸銅溶液中C.二氧化碳通入澄清的石灰水中D.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液8.下列反應(yīng)中，一種物質(zhì)既被氧化又被還原的是()A. 2Ca (OH) 2+2Cl2=CaCl2+Ca (ClO) 2+2H2OB. CaCO3-CaO+CO2 TC. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2 T + H2OD. 3NO2+ H2O=2HNO3+NO【第二課時(shí)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .進(jìn)一步認(rèn)識(shí)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念，

13、理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)2 . 了解氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系。3 , 了解氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較?！緦W(xué)習(xí)過程】1. (1)置換反應(yīng)一定 氧化還原反應(yīng)(2)復(fù)分解反應(yīng)一定 氧化還原反應(yīng)(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 2. (1)根據(jù)反應(yīng)方程式判斷失去匕晨I；氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物十 氧化產(chǎn)物(較強(qiáng)氧化劑)(段強(qiáng)還原拄)(弱還原性II弱氧化性)氧化性：>還原性：>3. 提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)谷課內(nèi)探究學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)2 .掌握氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)

14、類型的關(guān)系。3 .氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較?！緦W(xué)習(xí)過程】1 .四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系初中化學(xué)學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。這四類反應(yīng)的特點(diǎn)可以表示如下：化合反應(yīng)(A+B=AB )分解反應(yīng)(AB=A+B )置換反應(yīng)(A+BC=AC+B )復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB )氧化還原反應(yīng)是看反應(yīng)前后的元素有沒有化合價(jià)的變化，也就是說，氧化還原反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)與初中化學(xué)中學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系可以歸納如下：(1)置換反應(yīng)：置換反應(yīng)的生成物與反應(yīng)物中有不同的單質(zhì)，同種元素由單質(zhì)變?yōu)榛?/p>

15、物(或由化合物變?yōu)閱钨|(zhì))時(shí)，一定會(huì)有化合價(jià)的變化，所以一定 氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)是陰陽離子間的相互交換， 在反應(yīng)中離子所帶的電荷不變， 即一定沒有化合價(jià)的變化，所以一定氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)；化合反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)，也可能不屬于氧化還原反應(yīng)。例如：2Cu+O2 2CuO （應(yīng)）CO2+ H2O=H2CO3 （反應(yīng)）（4）分解反應(yīng)：分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)，也可能不屬于氧化還原反應(yīng)。例如：KMnO4J-K2MnO4+MnO2+O2f （應(yīng)）Cu （OH） 2， CUO+H2O （反應(yīng)）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系還可以用數(shù)學(xué)上的“集合”思想來理解與記憶（

16、如圖）2 .物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較（1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷失去n 丁I1氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（較強(qiáng)氧化劑）（較強(qiáng)還原性）或還原性1 康氧化性）I1得到氧化性：>還原性：>（2）根據(jù)元素化合價(jià)（價(jià)態(tài)規(guī)律）元素處于最高價(jià)，只有 ;元素處于最低價(jià)，只有 ;元素處于中間價(jià)態(tài), 既有又有。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如HCl,既有氧化性（由 元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由 元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷K G- Na Mg 匐工、住 Ft （H） Cu 崎 Ft Au 單質(zhì)的還原性逐漸減弱K+ Ca3+ M/+ Al3+

17、Zh2+ Fe1+ H+ Cui+ Fe3+ Ag+國(guó)子的氧化性逐1K4.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用（要求較簡(jiǎn)單）(1)守恒律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。當(dāng)堂檢測(cè)：1 .下列敘述正確的是()A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)8 .化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.中和反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2 .從硫元素的化合態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A. Na2sB. S C, SO2D. H2SO43 .根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2

18、FeCl2+Cl2 = 2FeCb2FeCb+2HI= 2FeCl2+2HCl+I 2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是()A. I->Fe2+>Cl->SO2B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2D. SO2> I->Fe2+>Cl-4 .在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl 3 + 3cI2 + 7H2O 反應(yīng)中。(1) 元素被氧化，是氧化劑，氧化產(chǎn)物是 ;(2)此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了 12moi的電子，則生成氯氣 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。課后練習(xí)與提高1 .已知可以發(fā)生下列化

19、學(xué)反應(yīng)：(1) 2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ I2 (2) Br2+2Fe2+=2Fe3+ + 2Br-由上述反應(yīng)可以推斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?)A. Br2>Fe3+>l2B. Fe3+>Br2>l2C. l2>Br2>Fe3+D. Br2>l2>Fe3+2 .下列敘述正確的是()A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得8 .得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性9 .已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：(1) C+CO2=2CO (2) C+H

20、2O=CO+H2(3) CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷， 在該溫度下C. CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是（A. C>CO>H2 B. CO>C>H2C. C>H2>COD. CO>H2>C10 下列粒子不具有氧化性的是（）A. Fe B. CI2C. H+D. O25 .單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY （其中X為+2價(jià)，Y為-2價(jià)）。下列敘述中，正 確的是（）X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；XY 中的Y2-具有還原性；XY中X2+具有氧化性；Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強(qiáng)A. B. C.D.6 .

21、在MnO2+4HCl （濃）工MnCl2+Cl2 T +2H2。反應(yīng)中，被氧化的 HCl與參加反應(yīng)的HCl 質(zhì)量關(guān)系是：A.兩者質(zhì)量相等B.后者是前者的3倍C.前者是后者的1/2 D.前者是后者的1/47 .已知反應(yīng)： 2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2,判斷下列說 法正確的是（）A.氧化性：A2>B2>C2>D2B. D-不能被B2氧化C.氧化能力：B2>C2>D2D.還原性：A->B-8 .已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化：Fe3+-Fe2+; CI2一Cl ; MnO4 一Mn2+; HNO2-NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI ,得到I2最多的是（）A. Fe3+B. CI