1、2019年華僑、港澳、臺聯(lián)考高考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.1. .（3分）下列高分子材料不宜直接接觸食品的是（）A.聚丙烯B,聚乙烯C.聚氯乙烯D.聚對苯二甲酸乙二醇酯2. （3分）下列物質(zhì)中不屬于單質(zhì)的是（）A.C60B.立方烷C.石墨D.金剛石3. （3分）古畫中的堿式碳酸鉛白色顏料久置變暗，欲使其恢復(fù)成白色，最佳方法是（）A.用SO2氣體漂白B.用CO2熏蒸C.用稀H2O2溶液涂刷D.用氯水擦洗4. （3分）不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A.將Br2加入熱的NaOH溶液：3Br2+6OH=BrO

2、3+5Br+3H2。B.將Cu屑置于稀鹽酸中再通入氧氣：2Cu+4H+O2=2Cu2+2H2OC.往Na2s2O3溶液中加入適量H2SO4:S2O3+2HXSO2T+SJ+H2OD,用KMnO4與濃鹽酸制取氯氣：2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+8H2O+5Cl2T5. （3分）下列說法錯(cuò)誤的是（）A.與化石燃料相比，醇類燃料屬于清潔燃料B.NaHCO3Al（OH）3都可用作抗胃酸藥物C.處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D.聚乙快摻入單質(zhì)碘形成的導(dǎo)電高分子材料有固定的熔點(diǎn)6. （3分）生活中處處有化學(xué)，下列方法不能達(dá)到目的是（）A.使用食用堿溶液洗滌餐具上的油

3、污B.乳酸鐵（出）可以作為口服補(bǔ)鐵劑C.將熟香蕉與西紅柿放在密封的塑料袋內(nèi)催熟西紅柿D.向漂白粉溶液浸泡的漂白物中滴加白醋提高漂白效果7. （3分）采用浸取方法可從花生中得到食用花生油，應(yīng)選用的浸取劑為（）A.正己烷B.苯C.蒸儲水D.甲醇8. （3分）下列反應(yīng)過程中，所生成的沉淀不能溶解的是（）A.石灰水中通入二氧化碳B.硫酸鋁溶液中加入濃氫氧化鈉溶液C.硝酸銀溶液中加入氨水D.硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸9. （3分）下列分子中所有碳原子總是處于同一平面的是（）10. （3分）化學(xué)反應(yīng)A?B和B?C的能量反應(yīng)進(jìn)程圖如下所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)的Hi0B.反應(yīng)在升高溫度時(shí)，平

4、衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.反應(yīng)的活化能小于反應(yīng)的活化能D.總反應(yīng)A?C的叢3011.（3分）100mL0.1molL甲酸與50mL0.1molL氫氧化鈉溶液混和后，所得溶液中離子濃度大小排列正確的是（）A.c（HCOO）c（Na+）c（H+）c（OH）B.c（HCOO）c（Na+）c（OH一）c（H+）C.c(Na+)c(HCOO)c(H+)=c(OH)D,c(Na+)c(OH)c(HCOO第2頁）c（H+）12. （3分）下列容器可以儲存氫氟酸的是（）A.塑料瓶B.無色玻璃瓶C.棕色玻璃瓶D.鋁罐13. （3分）下列說法正確的是（）A.同主族元素氫化物的穩(wěn)定性，自上而下逐漸增強(qiáng)B.電子結(jié)構(gòu)相同的

5、微粒，它們的化學(xué)性質(zhì)亦相同C.元素Si、P、S、Cl最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)D.同周期的短周期元素自左而右原子半徑依次增大14. （3分）下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A.用鐵氧化鉀試劑鑒別Fe3+離子B.用水鑒別乙醇、苯、四氯化碳三種無色溶液C.乙醇中混有乙酸，用NaOH溶液洗滌后分液D.用MnO2作為濃鹽酸制備氯氣的催化劑15. （3分）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過程的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CU2O+CU2Sa-6Cu+SO2T,對于該反應(yīng)下列說法正確的是（）A.氧化產(chǎn)物是CuB.還原劑是Cu2OC.生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molD.Cu2s既是氧化劑也是還原劑16.

6、（3分）一種以天然氣為燃料的固體氧化物燃料電池的原理如圖所示，其中YSZ為6%10%丫2。3摻雜的ZO2固體電解質(zhì)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.電子通過外電路從b極流向aB.b極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OHC.每轉(zhuǎn)移0.Imol電子，消耗0.28L的CH4D.O2由正極通過固體電解質(zhì)YSZ遷移到負(fù)極17.（3分）Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NaB.常溫下，1LpH=2的甲酸溶液中，含有氫離子數(shù)為0.01NaC. 0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NaD. 12g單原子層石墨烯中含有的CC鍵數(shù)

7、為3Na聯(lián)UR*18 .（3分）烯煌臭氧化反應(yīng)為：RRRR下列烯煌發(fā)生臭氧化反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化后生成的產(chǎn)物多于一種的是（）二、根據(jù)要求解答1925題，將答案寫在答題卡相應(yīng)位置上19 .（15分）磷與氮是同族元素，兩者性質(zhì)有許多相似之處，例如它們的氫化物有NH3和PH3（瞬）等?；卮鹣铝袉栴}：（1）純凈的PH3在空氣中燃燒生成磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）PH3的沸點(diǎn)比NH3（填“高”或“低”原因是：;NH3的堿性PH3的堿性（填“大于”或“小于”；）氯化鎮(zhèn)（PH4C1）與堿反應(yīng)生成瞬的離子方程式為（3）PH3是一種還原劑，其還原能力比NH3強(qiáng)，通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原

8、出金屬，而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）在一定量水的存在下，I2能將PH3氧化成磷的一種含氧酸Q,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PH3+2I2+2H2O=Q+4HI,該反應(yīng)生成的含氧酸Q的結(jié)構(gòu)式為,它是元酸。20.(15分)鋁是地殼中含量最大的金屬元素，在航空、建筑、汽車工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列關(guān)于鋁元素性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號)A.鋁是兩性金屬，與酸反應(yīng)被氧化，與堿反應(yīng)被還原B.鋁既可形成離子鍵，又可形成共價(jià)鍵C.鋁的金屬性強(qiáng)于鎂D.鋁的原子半徑比鎂的小(2)硫酸鋁是泡沫滅火器中的常用物質(zhì)，屬于晶體。它與NaHCO3反應(yīng)可達(dá)到滅火的目的，反應(yīng)的

9、化學(xué)方程式為(3)A1C13氣態(tài)分子可形成圖1所示的雙聚分子，其中Al原子的價(jià)電子層達(dá)電子結(jié)構(gòu)；A1C13可與C形成A1C14離子，該離子的空間構(gòu)型為(4)硼與鋁同族。硼酸晶體為層狀結(jié)構(gòu)，其層內(nèi)結(jié)構(gòu)如圖2所示。硼酸的化學(xué)式為,硼的化合價(jià)為層內(nèi)微粒間作用力有21. (16分)氯莓素曾用作廣譜抗菌藥物，一種合成路線如下：回答下列問題：(1) A的化學(xué)名稱為(2) D所含官能團(tuán)的名稱為(3)反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別是、反應(yīng)的試劑是(4) G的結(jié)構(gòu)簡式為(5)含有苯環(huán)的化合物X(C6H7NO2),與D具有相同的官能團(tuán)，其異構(gòu)體的個(gè)數(shù)為其中苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)簡式為22. (15分)許多國家以

10、天然氣為原料制備氫氣，用于氨的合成?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)Hi=+205.9kJ?mol1CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H,(g)AHi=+164.7kJ?mol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,反應(yīng)的H3=kJ?mol1(2) TC時(shí)，在2L密閉容器中加入甲烷和過量水蒸氣，起始量和反應(yīng)5min后反應(yīng)混合物的量如表所示：反應(yīng)時(shí)間CH4/molH2O/mol(CO2/molH2/mol起始1.03.0005min時(shí)0.8abc起始5min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(H2)=mol?L

11、1?min1(3)不同條件對反應(yīng)的影響如圖所示。圖1中的水碳比為2,圖2中的溫度為800c(注：水碳比為水和甲烷的物質(zhì)的量比)從圖1中看出，800C、5MPa時(shí)甲烷平衡轉(zhuǎn)化率為。分析圖1和圖2,寫出有利于甲烷轉(zhuǎn)化的措施。(寫3點(diǎn))(4)工業(yè)中甲烷轉(zhuǎn)化過程通常適當(dāng)加壓，加壓的作用是(填標(biāo)號)。A.增加反應(yīng)物濃度B.加快反應(yīng)速率C.有利于平衡右移D.提高平衡轉(zhuǎn)化率23. (15分)碘是人體必需的微量元素，食鹽中碘含量的測定具有十分重要的意義。測定食鹽中碘含量(以KIO3計(jì))的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取10.000g碘鹽，放入250mL碘量瓶中，加50mL蒸儲水完全溶解后，力口5mL5g?L1KI溶液、

12、40mLCCl4、5mL2.0mol?L1鹽酸，迅速蓋塞后置于暗處10min。用0.0040mol?LT的Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定3次，消耗的Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為18.00mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、(滴定過程中S2O32被氧為S4O62)(2)實(shí)驗(yàn)中CCl4所起作用是,滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化為(3)下列做法中，可能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有(填標(biāo)號)。A.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管的尖嘴處有氣泡B.加入的KI溶液超過5mLC.未用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管的刻度(4)該樣品中KIO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24. (10分)某乙酸樣品中含有少

13、量丙酸，無其他雜質(zhì)。稱取該樣品1.000,用少量蒸儲水溶解后，定容于100mL容量瓶中，用移液管移取10mL溶液，用0.1000mol?L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液16.20mL.列式計(jì)算樣品中乙酸和丙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25. (10分)某口服營養(yǎng)液的有效化學(xué)成分為MX2,其中X為有機(jī)酸根?，F(xiàn)稱取該化合物26. 30g,定容于100mL容量瓶中。取2500mL該溶液，以0.1000mol?L1的EDTA(Y4)滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液24.96mL;用元素分析儀測得有機(jī)酸根中只含有C、H、N、O四種元素，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為32.43%、5.41%、18.92%和43.24%。

14、已知：M2+Y4=MY21列式推算MX2的化學(xué)式。2019年華僑、港澳、臺聯(lián)考高考化學(xué)試卷參考答案一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.1.C;2,B;3,C;4,C;5,D;6,B;7,A;8,D;9,D;10.B;11.A;12.A;13 .C;14.B;15.D;16.D;17.B;18.C;二、根據(jù)要求解答1925題，將答案寫在答題卡相應(yīng)位置上19 .PH*O2=H3PO4;叵氨氣分子之間存在氫鍵；大于;PH-+OH小小T+HgO;4CuSO4+PH中空。一4CuJ+H3PO4+4H2SO4;H3PO2；二；20 .B2；離子;AI2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3J+6