1、精品文檔課時(shí)提升作業(yè)（四）認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（30分鐘 50分）一、選擇題（本題包括6小題，每小題5分，共30分）1 .（2015 武漢高一檢測(cè)）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在元素周期表中的位置。下列說法正確的是（）A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【解析】選a對(duì)于主族元素來說，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化 合價(jià)（O、F除外），故A錯(cuò)誤；在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低 ，故B錯(cuò) 誤

2、；非金屬性：PSB,則A在B的左側(cè)。若A、B兩元素的單質(zhì)與H2化合,A比B容易，則A在B的右側(cè)；若A、B與H2 化合生成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 A比B強(qiáng)，則A在B的右側(cè)；若A、B兩元素的最 高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 A比B強(qiáng)，則A在B的右側(cè)。5 .（2015 晉城高一檢測(cè)）下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（）A.酸性：HClOHPOH2SOB.氫化物穩(wěn)定性：HFHONHC.堿性：NaOHMg（OH）Al（OH）3D.氧化性：F2QN【解析】選A。同周期元素隨原子序數(shù)遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) （稀有氣體元素除外）。6 .（2015 巴中高一檢測(cè)）短周期元素 Q R T、W在元素周期表

3、中的位置如圖其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個(gè)，下列敘述不正確的是（）A.氫化物的穩(wěn)定性:B.T的氧化物是一種良好的半導(dǎo)體材料C.Q、R的簡(jiǎn)單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與Ne分子相同D.T、W的最高價(jià)氧化物白水化物的酸性 W強(qiáng)于T【解析】選B。T原子的M層電子數(shù)比K層多2個(gè)，為硅元素，故Q R W分別 為N、O Cl。氫化物的穩(wěn)定性：屋ON3SiH4,A正確；Si是一種半導(dǎo)體材料，而不是其氧化物,B錯(cuò)；NH、屋Q Ne都是10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子的微粒,C正 確；高氯酸的酸性強(qiáng)于硅酸，D正確。二、非選擇題（本題包括2小題，共20分）7 .（10分）A、B C、D E為原子序數(shù)依次增大的短周期元

4、素。已知 A B、E三 原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3,回答： （1）寫出下列元素符號(hào)A C DA、E兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 【解析】A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸或堿，兩兩皆能反 應(yīng)，必有一種是兩性物質(zhì) Al(OH)3,另兩種為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，堿是NaOH又A B E 三原子最外層電子數(shù)之和為11,且原子序數(shù)依次增大，可推出E原子最外層有7 個(gè)電子，短周期元素中

5、只有Cl符合要求，兩兩反應(yīng)的三種物質(zhì)是NaOHAl(OH)3、HClO,C、D原子序數(shù)小于17,大于13,推出分別為Si和P,非金屬性 SiP,因此酸性 HSiO3HSQ【互動(dòng)探究】(1)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué) 方程式。提示：A B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH Al(OH)3,兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaOH+Al(OH)_ NaAl(OH) 4。(2)怎樣用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明上述問題(3)的結(jié)論？提示：將適量的H3PO溶液滴入NaSiO3溶液中，有白色膠狀沉淀生成，證明酸 性：HPOHSiO3。8 .(10分)元素周期律是中學(xué)化學(xué)理論部分的重要內(nèi)容

6、之一，也是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，這個(gè)規(guī)律是在一定的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上總結(jié)出來的。下面設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 來探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(1)探究金屬性遞變規(guī)律。現(xiàn)有鈉、鎂、鋁三種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、水、酚醐試液和試管等用品，為證明金屬性NaMgAl某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取大小相近的 Na Mg Al塊除去表 面氧化膜，分別投入裝有水的燒杯中。觀察到的現(xiàn)象再取 Mg、Al分別投入等濃度的稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是_在分別裝有0.1 mol ”-1的氯化鋁、0.1 mol L-1的氯化鎂溶液的 A B兩支 試管中，分別逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量,A試管的現(xiàn)象是_ 離子方程式為B試管的現(xiàn)象是離子方程式為由此得出：A

7、l(OH)3、Mg(OH)、NaOH勺堿性強(qiáng)弱關(guān)系是,Na Mg Al的還原性強(qiáng)弱順序是 ?(2)探究非金屬性遞變規(guī)律。小馬同學(xué)在做同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，并記 錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)你幫助她完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簄.實(shí)驗(yàn)用品:儀器：? (填寫兩種主要的玻璃儀器)。藥品：新制氯水、NaS溶液。m.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及現(xiàn)象： IV.實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 【解析】(1)金屬性強(qiáng)弱可以通過金屬與水或酸反應(yīng)快慢判斷，其他條件相同時(shí) 金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氣泡越快；如果金屬與水反應(yīng)不明顯，可以換成與同濃度的酸反應(yīng)，比較其反應(yīng)快慢。氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，說明它具有酸的性質(zhì) 則鋁具有非金屬的某些性質(zhì)。(2) I .根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)藥品不難看出，小馬同學(xué)是想以第3周期元素為例，設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。n .本實(shí)驗(yàn)屬于試管實(shí)驗(yàn)，主要使用的玻璃儀器是試管和膠頭滴管。田.根據(jù)提供的藥品，該同學(xué)顯然是用Cl2、S間的置換反應(yīng)來證明硫、氯元素的 非金屬性強(qiáng)弱。答案：(1)Na反應(yīng)比較劇烈，熔成小球在水面上四處游動(dòng)；Mg產(chǎn)生氣泡較小，而Al無明顯現(xiàn)象 鎂比鋁產(chǎn)生氣泡快先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解A13+3OH Al(OH)3 J、Al(OH)3+OH Al(OH) 4-產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解Mg+2OH