1、第27講弱電解質(zhì)的電離平衡1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解電離平衡常數(shù)?？键c一考點二考點三探究高考明確考向練出高分考綱要求考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.弱電解質(zhì)(1)概念電解質(zhì)在水溶液里全部電離部分電離強電解質(zhì)，包括 、 、 等弱電解質(zhì)，包括 、 、 等強酸強堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水(2)與化合物類型的關(guān)系強電解質(zhì)主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱電解質(zhì)主要是某些 化合物。離子共價共價知識梳理1 1答案2.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等

2、時，電離過程達到了平衡。(2)電離平衡的特征=離子 分子答案(3)外界條件對電離平衡的影響內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：濃度、溫度、加入試劑等。(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學平衡移動原理分析電離平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液為例：CH3COOH CH3COOH(正向吸熱)。實例(稀溶液)CH3COOH HCH3COO H 0改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強不變通入HCl(g)增大增大增強不變加NaOH(s)減小減小增強不變加入鎂粉減小減小增強不變升高溫度增大增大增強增大加CH3COONa(s)減小減小增強

3、不變深度思考1.電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案答案都不一定。如對于CH3COOH CH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時要小。答案2.稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度一定都會減小嗎？答案答案不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如：弱酸HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡

4、建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H)、c(A)的減小，但c(OH)會增大。答案3.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當c(OH)c(NH)時，表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)()(3)由0.1 molL1一元堿BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()解析答案4.分別畫出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀釋時導電能力的變化圖。答案答案.答案題組一改變條件，平衡移動，判結(jié)果變化題組一改變條件，平衡移動，判結(jié)果變化1.將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

5、()A.c(H) B.Ka(HF)解題探究2 2解析答案電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯誤；答案答案D2.25 時，把0.2 molL1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是()A.溶液中OH的物質(zhì)的量濃度B.溶液的導電能力D.CH3COOH的電離程度解析解析25 時，0.2 molL1的醋酸稀釋過程中，隨著水的加入溶液中OH的濃度增大(但不會超過107 molL1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO的濃度減小，溶液的導電能力減弱。B解析答案題組二平衡移動，結(jié)果變化，判采取措施題組二平衡移動，結(jié)果變

6、化，判采取措施3.稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O OH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是( )NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱 加入少量MgSO4固體A. B. C. D.解析答案解析解析若在氨水中加入NH4Cl固體， 增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，不合題意；當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，但c(OH)減小，不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動，c

7、(OH)增大，不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH= = = Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。答案答案C4.已知0.1 molL 1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸 加水A. B. C. D.解析解析本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但會使c(H)/c(CH3COOH)的值減小。C解析答案返回考點二電離平衡常數(shù)1.(1)填寫下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3H2O_Kb1.7105CH3COOH_Ka1.7105HC

8、lO_Ka4.7108知識梳理1 1答案(2)CH3COOH酸性 (填“大于”、“小于”或“等于”)HClO酸性，判斷的依據(jù)：_。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度 。多元弱酸的電離以 為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學平衡常數(shù)一樣只與 有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值 ，原因是 。大于相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H)越大，酸性越強越大第一步電離溫度增大電離是吸熱過程答案2.碳酸是二元弱酸(1)電離方程式是_，_。(2)電離平衡常數(shù)表達式：Ka1

9、_，Ka2_。(3)比較大小：Ka1 Ka2。答案深度思考深度思考1.H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因：_。(從電離平衡的角度解釋)2.在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因：_。已知：K(CH3COOH)1.7105；K(H2CO3)4.3107。第一步電離產(chǎn)生的H對第二步的電離起抑制作用醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強，較強的酸可制備較弱的酸答案題組一有關(guān)電離平衡常數(shù)的定性分析題組一有關(guān)電離平衡常數(shù)的定性分析1.25 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡

10、常數(shù)1.7105K14.3107K25.610113.0108請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_。CH3COOHH2CO3HClO答案解題探究2 2解析解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，電離平衡常數(shù)越小，其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H能力越強。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。解析答案(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的下列四種物質(zhì)的溶液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的順序是_(填字母)。解析解析電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。(5)常

11、溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)abdc變小解析答案不變變大解析答案不變解析答案(6)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。解析答案解析解析 根據(jù)圖像分析知，起始時兩種溶液中c(H)相同，故c(較弱酸)c(較強酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H)一直大于較強酸的c(H)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COO

12、H的大，故HX酸性強，電離平衡常數(shù)大。答案答案 大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強，電離平衡常數(shù)大題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計算題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計算2.碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1 。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 H的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5106)4.2107解析答案3.在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中 c(Cl)，則溶液顯_(填“

13、酸”、“堿”或“中”)性；用含a中_。的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb解析答案4.常溫下，將a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b molL1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。解析答案5.在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a molL1的醋酸與b molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_(用含a和b的代數(shù)式表示)。解析答案解析解析根據(jù)2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)由

14、于c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1所以c(H)c(OH)溶液呈中性判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生，遵循“強酸制弱酸”規(guī)律返回歸納總結(jié)考點三強酸與弱酸的比較 濃度均為0.01 molL1的強酸HA與弱酸HBpH均為2的強酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)HBHAHB體積相同時與過量的堿反應(yīng)消耗堿的量HAHBHAHB知識梳理1 1體積相同時與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH的變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3pHHApHHB2溶液的導電性HAHBHAHB

15、水的電離程度HAac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(7)cab2.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH D.V1 L 與V2 L 混合，若混合后溶液pH7，則V1V2解析答案解析解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH CH3COOH左移，兩

16、溶液中H濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強酸強堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H)c(OH)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2O OH右移，使pH10，同理醋酸稀釋后pHV2，D錯誤。答案答案D題組二判斷弱電解質(zhì)的方法題組二判斷弱電解質(zhì)的方法3.為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、

17、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_。a1因醋酸是弱酸，不能完全電離答案(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？_，請說明理由：_。鹽酸的pH5，醋酸的pH1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移

18、動，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1pH7。返回探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度( )(2015重慶理綜，3A)(2)25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7( )(2015重慶理綜，3B)(3)25 時，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱( )(2015重慶理綜，3D)答案(4)25 時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH( )(2013重慶理綜，2B)(5)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小( )(2013江蘇，11C)(6)室溫下

19、，對于0.10 molL1的氨水，加水稀釋后,溶液中 c(OH)變大( )(2013福建理綜，8B)答案(7)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小( )(2012重慶理綜，10B)(8)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等( )(2012福建理綜，10C)答案2.(2015全國卷，13)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨 的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等解析答案解析解析A項，0.10

20、 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，說明前者是強堿，后者是弱堿，正確；B項，ROH是弱堿，加水稀釋，促進電離，b點電離程度大于a點，正確；C項，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正確；答案答案DD項，由MOH是強堿，在溶液中完全電離，所以c(M)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進電離平衡ROHROH向右進行，c(R)增大，所以 減小，錯誤。3.(2015海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()解析答案解析解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不

21、變、濃度相等時，電離程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C；當濃度增大時，弱電解質(zhì)的電離程度減小，排除D選項，故B項正確。答案答案B4.(2014山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A.水的電離程度始終增大C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D.當加入氨水的體積為10 mL時， c(CH3COO)解析答案解析解析A項，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加NH3H2O的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程

22、度增大，當CH3COOH反應(yīng)完后，加入的NH3H2O會抑制水的電離，電離程度減小，故該選項錯誤；C項，n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和逐漸減小，該選項錯誤；答案答案D5.(2014上海，21改編)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A.溶液的體積10V甲V乙B.水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)

23、，所得溶液的pH ：甲乙解析答案解析解析本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5 mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，若該酸為強酸則10V甲V乙，若為弱酸則10V甲乙，錯誤；D中若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，若為強酸，則甲乙，若為弱酸，所得溶液應(yīng)為酸性，甲中濃度大，酸性強，pH小，所以甲乙。答案答案D6.(2010大綱全國卷，9)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()解析答案解析解析強酸完全電離，中強酸部分電離，隨著反應(yīng)的進行，中強酸會繼續(xù)電離出H，所以溶

24、液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時間內(nèi)，的反應(yīng)速率比快。答案答案C7.(2010重慶理綜，13)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A.x為弱酸，VxVyC.y為弱酸，VxVy解析解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy碳酸Ki25.61011，能發(fā)生；次溴酸Ki2.4109Ki14.3107，可知能發(fā)生，和都不能發(fā)生。答案答案C解析答案5.已知HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A.對比等濃

25、度的兩種酸溶液的pHB.對比等濃度的兩種酸溶液與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C.對比等濃度、等體積的兩種酸溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D.對比等濃度、等體積的兩種酸溶液與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積解析答案解析解析A項，對比等濃度的兩種酸的pH，若醋酸的pH比鹽酸的pH大，說明醋酸沒有完全電離，為弱酸，A正確；B項，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，可對比等濃度的兩種酸與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率判斷酸性的強弱，故B正確；C項，電解質(zhì)的電離為吸熱過程，若醋酸發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量少于鹽酸，可證明醋酸為弱酸，故C正確；D項，等濃度、等體積的兩種酸與足量Zn反應(yīng)，最終生成H2的體積相等，不能證明

26、酸性的強弱，故D錯誤。答案答案D6.已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HF H F ，若只改變一個條件，一定可以使c(HF)/c(H)減小的是()A.通氯化氫氣體 B.加入少量氟化鉀固體C.加入少量氫氧化鈉固體 D.通入少量氟化氫氣體解析答案C項，加入少量氫氧化鈉固體，氫離子的濃度減小，化學平衡正向移動，c(F)增大， 增大，錯誤；D項，通入少量氟化氫氣體，化學平衡雖正向移動，但c(HF)增大的程度大于c(H)增大的程度，則c(HF)/c(H)增大，錯誤。答案答案A解析解析A項，通氯化氫氣體，溶液中的c(H)增大，化學平衡雖逆向移動，但c(H)增大的程度大于c(HF)增大的程度，則c(HF

27、)/c(H)減小，正確；B項，加入少量氟化鉀固體，氟離子的濃度增大，化學平衡逆向移動，c(HF)增大，c(H)減小，則c(HF)/c(H)增大，錯誤；7.根據(jù)下表，以下敘述錯誤的是()HFKa3.510 4H3PO4Ki17.510 3Ki26.210 8Ki32.210 13A.NaF和H3PO4反應(yīng)的產(chǎn)物只有HF、NaH2PO4B.0.10 molL1的溶液，pH由大到小的順序是Na3PO4 Na2HPO4 NaF NaH2PO4C.0.10 molL1的H3PO4溶液中，0.30 molL1 c(H) 0.10 molL1D.Ki2遠小于Ki1的主要原因是第一步產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離

28、答案答案C答案8.將c(H)相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c(H)仍相同，則m和n的關(guān)系是()A.mn B.mnC.mn D.不能確定B答案9.pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A.加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.溫度下降10 ，兩溶液的pH均不變C.分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等D.用同濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同A答案10.25 時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c

29、(A) 小于c(B)B.a點溶液的導電性大于b點溶液C.a點的c(HA)大于b點的c(HB)D.HA的酸性強于HB解析答案解析解析pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性：HAHB，故D項正確。A項，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A的水解程度小于B的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A) 大于c(B)，錯誤； B項，在這兩種酸溶液中，c(H)c(A)，c(H)c(B)，而a點的c(H)小于b點的c(H)，故a點的c(A)小于b點的c(B)，即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點的導電能力小于b點，錯誤；C項，在稀釋前兩種酸

30、的pH相同，而兩種酸的酸性：HAHB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃度仍有：c(HA)c(HB)，錯誤。答案答案D11.現(xiàn)有體積相等且等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)隨時間的變化示意圖如下：其中正確的是()A. B.C. D.都不對解析解析隨著反應(yīng)的進行，V(H2)只可能增大而不可能減小，錯誤；當兩溶液等pH時，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂粉反應(yīng)時，不僅產(chǎn)生的氫氣體積更大，反應(yīng)速率更快，而且反應(yīng)的時間更長，錯誤；等物質(zhì)的量濃度時，醋酸中c(H)在反應(yīng)完成之前都比鹽酸中的小

31、，因此醋酸中的反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸中的反應(yīng)速率小，完全反應(yīng)時產(chǎn)生相同體積的氫氣，鹽酸所用時間比醋酸短，錯誤。解析答案D12.常溫下，pH相差1的兩種一元堿A溶液和B溶液，分別加水稀釋，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是()A.稀釋前兩溶液中H濃度的大小關(guān)系：A10BB.稀釋前，A溶液中由水電離出的OH的濃度大于107 molL1C.取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液 至恰好完全反應(yīng)時，所消耗硫酸溶液的體積相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH不一定大于7D答案13.現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)取10 mL甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填

32、“向左”、“向右”或“不”，下同)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。向右解析解析根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動；若加入冰醋酸，相當于增大了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H)/c(CH3COOH)的值減小。向右減小解析答案(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將

33、甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。解析答案由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。答案答案小于2解析解析由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。鹽酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01 molL1，設(shè)醋酸的原濃度為c molL1，混合后平衡沒有移動，則有： CH3COOH HCH3COO原平衡濃度(molL1) 混合后濃度(molL1) (c0.01)/2 0.01 0.01/2c0.01 0.01 0.01(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至p

34、H7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。解析解析取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。大于解析答案(4)取25 mL的甲溶液,加入等體積pH12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO)。解析解析兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。小于解析答案.已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH

35、2CO3電離平衡常數(shù) 1.31011.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011(1)25 時，將20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_。解析答案解析解析由Ka(CH3COOH)1.8105和Ka(HSCN)0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H的濃度大于CH3COOH溶液中H的濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快。答案答案HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c(H)較大，故其溶液與NaHCO3溶液