1、安徽六校教育研究會(huì)2020屆高三第一次素質(zhì)測(cè)試化學(xué)試題命題：安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)考試時(shí)間：100分鐘試卷分值：100分注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上；2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意。)1.水對(duì)我們的生命起著重要

2、的作用，它是生命的源泉，是人類賴以生存和發(fā)展的不可缺少的最重要的物質(zhì)資源之一。下列關(guān)于水的敘述正確的是A.水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機(jī)物和大多數(shù)有機(jī)物B.在氧化還原反應(yīng)中，水只能作氧化劑，不能作還原劑C.水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)D.海水淡化的方法主要有蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,下列有關(guān)敘述不正確的是A,密閉容器中，0.2molNO和0.1molO2充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NaB.室溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NaC. 7.8gNa2s和7

3、.8gNa2O2中含有陰、陽離子總數(shù)均為0.3NaD. 1.0L1.0molL-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)大于Na3 .某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：氯化鈉固體和氯化氫氣體都不導(dǎo)電是因?yàn)槎咧卸疾淮嬖陔x子碳酸鈉、氫氧化鋼、氯化鏤都屬于離子化合物醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物氨氣、水和硫酸鋼分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈉晶體在空氣中風(fēng)化是化學(xué)變化，硫酸銅晶體溶于水是物理變化用玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色說明溶液中含有Na+高三化學(xué)試題第1頁共8頁用Ba(NO3)2溶液、品紅試液都可以區(qū)分CO2和SO2這兩種氣體上述說法正唧的是A.B.C.D.4 .下

4、列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荋OOCCH=CHCH2OH選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制100g4%的NaOH溶液稱取4.0gNaOH放在燒杯中，再加入96.0mL水，攪拌均勻B分離KClO3與MnO2制取氧氣后的殘?jiān)芙?、過濾、洗滌干燥濾渣得到MnO2,濾液蒸發(fā)結(jié)晶并干燥得到KClO3C證明Ksp(BaSO4)vKsp(BaCO3)向BaCO3溶液中加入飽和Na2SO4溶液D檢當(dāng)敘Al和Fe2O3反應(yīng)后固體中是否含F(xiàn)e2O3取樣，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不受紅，說明不含F(xiàn)e2O35.有機(jī)物X是某種合成藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于有機(jī)物X的說法正確的是有機(jī)物XA. X的分子式

5、為Cl6H16O3B. X苯環(huán)上的一氯代物同分異構(gòu)體有2種C. X既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生加成反應(yīng)D. X可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使澳的CCl4溶液褪色6.下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO、SO42少量SO2SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+BNH4、Fe、Br、SO4+3+2過量h2s2Fe3+H2s=2Fe2+S，+2HCNH4+、Na+、Fe3+、AlO2過量銅粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、HCO3、AlO2少量HClH+AlO2+H2O=

6、Al(OH)3，高三化學(xué)試題第2頁共8頁7.8.9.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClOsFO2T46012TeHClO4+eH2O,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法不正確的是A.由反應(yīng)可推斷氧化性：HCIO4<HClO3B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：5CI2+I2+6H2O-12H+10CI-+2I0一3C.若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應(yīng)方程式可表示為26HCIO3T502T+8QT+10HClQ+8H2OD.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-2019

7、年是聯(lián)合國確立的國際化學(xué)元素周期表年X、Y、Z、M、R是核電荷數(shù)依次增加的五種短周期主族元素。M單質(zhì)可與化合物ZYX水溶液反應(yīng)，也可與化合物XR水溶液反應(yīng)，且均產(chǎn)生X單質(zhì)。化合物ZYX與化合物XR恰好完全反應(yīng)后的溶液不能與M單質(zhì)反應(yīng)。下列說法正確的是A.五種元素分別處于不同主族B.M與Y、M與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.簡單離子半徑：X<Z<M<Y<RD.Y、R最簡單氫化物的沸點(diǎn)為Y>R根據(jù)下面四組實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法不正確的是A,加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4ClB.利用裝置乙可證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>SiC.打開丙中的止水夾，一

8、段時(shí)間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中D.向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氧化鉀溶液，一段時(shí)間后，燒杯中不會(huì)有藍(lán)色沉淀生成10.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A.pH=12的溶液：Y、Na+、CH3COO、BrB.空氣：02H2、CO2、SO2、NOC,氫氧化鐵膠體：H+K+S2-、Br-D.高鎰酸鉀溶液：H+Na+SO42-、C2H5OH高三化學(xué)試題第3頁共8頁11 .實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:電池銅帽稀疏酸N00H30%乩。工溶液適量鋅粉T溶解I一同m司-193過濾ZnO海綿鑰卜列敘述錯(cuò)誤的是A.溶解”操作中可

9、用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2C.與加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+、H+D.過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO12 .下列關(guān)于0.5molLNaHCO3溶液的說法正確的是A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na+H+CO23B.溫度升高，c(HCO3)增大C.加水稀釋后，n(H+)與n(OH)的乘積變大D.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)13 .臭氧的脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g),若在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),下列由該反應(yīng)相關(guān)

10、圖像作出的判斷正確的是升需溫度，平-衡常數(shù)減小而相空'iiH%時(shí)阿0-3b內(nèi)聞?wù)Q率為:試-0.2mol!>#翠彈OM小時(shí)僅加入催化劑，達(dá)平衡時(shí),僅改變4平衡正向移動(dòng)|則*為14 .下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是iBaSCk的溶解度.它n(XajSOd)molJl溶液中Cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液的PHEm(Fe)/gA.保持溫度不變，向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉固體B.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉C.25c時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣D.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體高三化學(xué)試題第4頁共8頁15 .現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚其原理如下圖

11、所示，下列說法正確的是Cl和HC(h-s-10"17.(11分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:A.該裝置為電解裝置，B為陽極8. A極的電極反應(yīng)式為口+e=Cl+C.當(dāng)外電路中有0.1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NaD.電子從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極16 .已知：25C時(shí)，Kb(NH3H2O)=1.8M0-5。該溫度下，用0.100molL-1氨水滴定10.00mL0.100一一一c(H)-molL-1一兀酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如下c(OH)圖所示。下列說法不正確的是A.HA為強(qiáng)酸B. a=10C. 25C時(shí)

12、，NH+的水解平衡常數(shù)為5父10”49D.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，溶液中存在c(NH4)>c(A-)、非選擇題(共四個(gè)大題，共52分)高三化學(xué)試題第5頁共8頁已知A是一種單質(zhì)，將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出C的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。（2）寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：。（3）F是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.0M0-39。向D溶液中加堿調(diào)節(jié)至pH為時(shí)，鐵離子剛好沉淀完全（離子濃度小于1.0M0-5時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。（4已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的AH=-99kJmol-1,單質(zhì)硫的燃燒熱為2

13、96KJmol-1,計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的4H=kJmol-1（5在200mL1.5molL-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是。18. （14分）（NH4）2Cr2O7可用作有機(jī)合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(duì)（NH4）2。2。7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知：C2O72-（橙色）+H2O-2CrO42-（黃色）+2H+。請(qǐng)回答下列問題：（1）取少量（NH4”Cr26濃溶液于試管中，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是。（2）為探究（NH4）2Cr2O7（摩爾質(zhì)量為252g/m

14、ol）加熱的分解產(chǎn)物，按下圖連接好儀器，加熱裝置略去，在A中加入5.040g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。足量堿石灰紅色石蕊試液儀器A的名稱是。連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈之前，先通入一段時(shí)間反應(yīng)結(jié)束后，依然要通一段時(shí)間的氮?dú)獾脑蚴荖2其目的為加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時(shí)測(cè)得A中殘留物為。2。3、B中質(zhì)量的變化為1.44g,寫出重銘酸鏤加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含（NH4）2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），其反應(yīng)原理為2Ba2+C262-+H2O=2BaCrO4，+2H4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6WH+滴定時(shí),1mo1(CH2)6N4H

15、+與1mo1H+相當(dāng),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。高三化學(xué)試題第6頁共8頁實(shí)驗(yàn)步驟：稱取樣品5.600g,配成500mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋼溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL20.00molL1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1?2滴酚配試液，用0.200mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操彳3次，最終滴定用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.00mL。若滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果（填偏大"偏小"或無影響”3滴定計(jì)算得該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19. （12分）我國是干電池的生產(chǎn)

16、和消費(fèi)大國。某工廠用軟鎰礦（主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO?和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：族鉆礦閃鋅礦Zn（iS»MnO?xAl(OHk3已知：經(jīng)過反應(yīng)I后，所有金屬元素均以離子形式存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）堿性鋅鎰干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化鎰為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2,請(qǐng)寫出電池的正極反應(yīng)式。（2）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式。（

17、3）反應(yīng)n中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式O（4）反應(yīng)田中X可以是。（填字母代號(hào)）a.MgOb.Zn（OH）2c.Cu2（OH）2CO3d.MnCO3（5）已知：H2s的電離常數(shù)K1=1.0M0-7,K2=7.0M0-15。0.1mol/LNaHS的pH7（填多“二”或之”）。（6）在廢水處理領(lǐng)域中常用H2s將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2s氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS-濃度為1.0M0-4molL-1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=。已知：Ksp（MnS）=1.4M0-15高三化學(xué)試題第7頁共8頁研究氮氧

18、化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH20. (15分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng):上述反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示。回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(ZH用含物理量E的等式表示)：。(2)反應(yīng)和反應(yīng)中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反應(yīng)速率的是(填反應(yīng)”或反應(yīng)")對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是(反應(yīng)未使用催化劑)。(3)Ti溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)

19、+O2(g)2NO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=1<正c2(NO)c(O2),v逆=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中nNQ)如表:時(shí)間/s012345nNQ)/mol1.000.800.650.550.500.50從02s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=mol(Ls)-1。Ti溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=mol1Lo化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=。若將容器的溫度改變?yōu)門2時(shí)其k正=k逆，則TiT2(填“>'"<或"=”。)(4)水能部分吸收NO、NO2混合氣體得到HNO2溶液。向20mL0.10molL-1HNO2溶液中逐滴加入0.10molL-1NaOH溶液，所得pH曲線如圖2所示。則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HNO2)=。c(NO2)高三化學(xué)試題第8頁共8頁安徽六校教育研究會(huì)2020屆高三第一次素質(zhì)測(cè)試化學(xué)參考答案、選擇題(每小題3分，共48分)12345678910111213141516