1、第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧： H2O取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁：CO2（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣凝固的固體小顆粒），點(diǎn)燃白煙現(xiàn)象：蠟燭復(fù)燃； 結(jié)論：白煙能燃

2、燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 O2的量減少，CO2和H?O的量增多6-學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題-猜想與假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-記錄與結(jié)論人反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量簡(jiǎn)、漏

3、斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水光。仰視凹高刻低，俯視凹低刻高。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱(chēng)量器托盤(pán)天平（用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到 0.1克。）注意點(diǎn)：（1）稱(chēng)量物和整碼的位置為“左物右碼”。（2）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。 一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。 潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、 表面皿）中稱(chēng)量。（3）添加整碼時(shí)，先大后小（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不

4、”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止失火）；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈 （防止失火） 熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄（防止酒精燈爆炸）。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的 2色也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕 抹布撲滅火焰,不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 13_處。用手拿住試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3

5、處；（六）分離物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中:液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴血生） 白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為 宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室， 應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng) 用手在瓶

6、口輕輕扇動(dòng),僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用銀子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管 口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放 回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上、以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)不能伸入容器中或與器壁接觸，

7、否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻,若導(dǎo) 管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻, 水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜（防止冷凝水倒流入試管底部使試管炸裂），試管 受熱時(shí)光均勻預(yù)熱（防止受熱不均勻使試管炸裂），再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的 1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成450角.受 熱時(shí)，先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱, 并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管， 為了避免傷人,加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)

8、濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止 由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用地竭鉗

9、夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石 棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解、再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒.插在試管架上晾干。第二單元我們周?chē)目諝?、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫。2、空氣的成分和組成氣體成分體積比性質(zhì)用 途氮?dú)?8化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件卜不易 與其他物質(zhì)

10、反應(yīng)電焊的保護(hù)氣、食品袋中 的防腐劑，制造化肥、硝 酸氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化供給呼吸，常做氧化劑學(xué)性質(zhì)比較活潑稀有氣體0.94化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時(shí)會(huì)發(fā)出/、同 顏色的光作保護(hù)氣，充制霓虹燈， 用于激光技術(shù)，氮?dú)饷芏?小，用作填充氣球二氧化碳0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：只于氧氣反應(yīng)、足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：紅磷燃燒、放出熱量、有大量白煙產(chǎn)生，水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶大約占集氣瓶?jī)?nèi) 空氣體積的1/5。d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5 ,可支持燃燒;N2約占4/5 ,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

11、e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，裝置未冷卻至室溫就打開(kāi) 止水火能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差(改進(jìn): 可以用氫氧化鈉溶液吸收)(2)空氣的污染及防治：空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)木口煙塵等。目前計(jì)入空氣污 染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO、SO2、NO2_和可吸入顆粒物等?？諝馕廴疚镏饕獊?lái)源突出的危害氣態(tài)污染二氧化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地物面設(shè)施氮氧化物汽車(chē)、飛機(jī)的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層一氧化碳汽布尾氣、

12、含碳燃料的燃燒破壞輸氧功能氟氯燒空調(diào)機(jī)破壞局空臭氧層固態(tài)污染物可吸入顆粒物汽車(chē)尾氣、建筑、生活等城市 垃圾擴(kuò)散能見(jiàn)度降低(3)空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能 排放，積極植樹(shù)、造林、種草、廢氣除塵處理,煤炭綜合利用，減少直接以煤為 原料，開(kāi)發(fā)新能源，植樹(shù)種草等溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)白色污染(塑料垃圾等)(4)目前環(huán)境污染問(wèn)題：臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)酸雨(NO 2、SO2等)氧氣(1)物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體

13、。不易溶于水，比空氣略重， 液氧是淡藍(lán)色的?；瘜W(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中 提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象H2和02、CO和。2、CH4和02的燃燒現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰物 質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄,青石灰水變渾濁的氣體C + 0 2 絲 C02磷放出熱量，產(chǎn)生大量白煙 4P + 50 2 2 2P205硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放 出熱量，產(chǎn)生肩刺激性氣味的氣體 s + 02 H S02鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色

14、固體 2Mg+0 2在鼠2Mg0 4Al +302 暨 2A12。3鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體(Fe304)3Fe+20 2及出 Fe304石 蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄,青石灰水變渾濁的 氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*硫燃燒要在集氣瓶底放少量水的目的：吸收產(chǎn)生的二氧化硫，防止污染空氣*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備：1工業(yè)制氧氣一一分離7態(tài)空氣法(原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，氮?dú)庀瘸鰜?lái), 余下%勺是液態(tài)氧。物理變化)實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H 2O 2 MnO2- 2H 2O + 0 2T

15、2KMn0 4，K2Mn0 4 + MnO 2 + 0 2T2KC10 3地空2KC1+3O 2 T(4)氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件有：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高鈕酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a-步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一離一熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高銳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先

16、移導(dǎo)管出水面再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部：便于排凈裝置內(nèi)的空氣（6）氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃證明已收集滿(mǎn) 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若復(fù)燃證明是氧氣（7）催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和 化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。（8）常見(jiàn)氣體的用途：氧氣：r供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸 藥等）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、

17、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱(chēng)）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)、氮?dú)庥糜谔畛渖諝馇颍?）常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若復(fù)燃證明是氧氣二氧化碳：澄清的石灰水倒入集氣瓶?jī)?nèi)，若石灰水變渾濁，證明為二氧化碳?xì)錃猓簩怏w點(diǎn)燃、用干冷的燒杯罩在火焰上方：（可燃性氣體點(diǎn)燃之前先驗(yàn)純）或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若變藍(lán)證明有水(10)氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒I緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱第三單元自然界的水、水G-一1、水的組成：(1)電解水的

18、實(shí)驗(yàn)A.裝置一-一水電解器B.電源種類(lèi)-直流電C.加入硫酸或氫舶鈉白目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O= 2H 2 忤 02 T產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2:1質(zhì)量比1:8F.檢驗(yàn)：02-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 (2)結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H20,你能讀到的信息化學(xué)式的含義H20表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子27表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是

19、由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)通電(1)通電分解2H 20= 2H 2 1+0 2 T(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + Ca0=Ca(0H) 2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO 2=H 2CO33、水的污染：(1)水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有 80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是HaO,最多的金屬元素是 Na ,最多的元素是 O 0C.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；

20、生活污水的任意排放；B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。(3)愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)(均為 物理方法),其中凈 化效果最好的操作是造遛；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水和硬水的燒杯中，攪拌，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

21、。C,硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)(實(shí)驗(yàn)室常用的方法)、煮沸(?；钪谐Ｓ玫姆椒?D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂、洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他(1 )水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。(2)水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H 2O =CuS04 5H 2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最 小的微粒原子是化學(xué)變化中的最 小微粒。性 質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián) 系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微 粒。區(qū)別化

22、學(xué)變化中，分子可分，原子/、口分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)L組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成/原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物后 構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、。2、N2、C12。、離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na + ）氯離子（Cl-）構(gòu)成J混合物（多種物質(zhì)）分類(lèi) j 單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）C化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H50H淀粉等Yj1氧化物 H2O CuOCO2Y無(wú)機(jī)化合物酸H2SO4 HNO 3堿NaOHCa(OH) 2鹽 NaCl CuS04第四

23、單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、分子的構(gòu)成1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核+ 12、 2 8 2 JJJ最外層上有個(gè)電子 原子核2原子一 電子質(zhì)子正J （帶 電）中子（不帶電）第一電子層負(fù)（帶 電）（2）在原子中核電荷數(shù)（核電荷數(shù)）= 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類(lèi)質(zhì)子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 層電子數(shù)（5）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外（4）相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)決定原子的質(zhì)量 原子核說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（ Mg , He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He , Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具有相同核

24、電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)L 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同.、廠注思 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由。2、O3組成的混合物或金剛石與石 墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法一一元素符號(hào)一一拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě) a、書(shū)寫(xiě)方法：如O: 氧元素一個(gè)氧原子表示某種元素b、意義 、門(mén)一人表不該種兀素的一個(gè)原子注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He、C、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如 3O:只表示3個(gè)氧 原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫*排列依據(jù)7橫行(7個(gè)周期)各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加18縱行(16族)

25、各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)*注：原子序數(shù)=質(zhì)數(shù)金屬元素：如 Mg、Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：V 4，非金屬元素：如 N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：> 4I 稀有氣體元素：如 He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8 d、分類(lèi)e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H同種元素的原 子與離子比較： 質(zhì)子數(shù)相等 電子數(shù)及最外 層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能 相同3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)(1)表示方法及意義：如 Fe3+ : 一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)貝U為原子結(jié)構(gòu)示意圖 r質(zhì)子數(shù) >電子數(shù)

26、：則為陽(yáng)離子，如Al3+*質(zhì)子數(shù)w電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意曲質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陰離子，O2- 1(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類(lèi)原 子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū)粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)別粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化學(xué)式（1）寫(xiě)法：a單質(zhì)： 金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式； 而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式 表小為。2、H2、N 2 > Cl2 ob化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3, CH4除外） 一排

27、順序二標(biāo)價(jià)、絕對(duì)價(jià)數(shù)來(lái)交叉， 能約簡(jiǎn)時(shí)要約簡(jiǎn)、寫(xiě)完式子細(xì)檢查（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（元素的質(zhì)量/相對(duì)分子質(zhì)量）x%第五單元化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和、等于反應(yīng)后 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；所有化學(xué)反應(yīng)都一定 遵循質(zhì)量守恒定律；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)

28、是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。如果利用有氣體（或煙霧）參加或生成的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必 須在密閉容器中2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1） 一定不變J宏觀：反應(yīng)物生成物總量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變（2） 一定改變；宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變 L微觀：分子種類(lèi)一定變(1) 可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）3、含義以2H2+O2堡L2H 2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫

29、氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)x相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型（初中考查）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)（有化合價(jià)的變化）氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反

30、應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金無(wú)色透明，正八面體1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但用于裝飾品他剛形狀的固體，是天然在高溫或點(diǎn)燃條件"碳的活，也大大5,切割玻璃、石最硬的物質(zhì)。增強(qiáng)。鉆探機(jī)的鉆頭。深灰色，有金屬光澤，2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：常用于做電極，石不透明細(xì)鱗片狀固C +。2點(diǎn)燃CO2碳在氧氣中/、充分鉛筆芯、后墨炸墨體，質(zhì)軟，何良好的燃燒:2C + O 2*2CO彈等導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性3、還原性：木炭還原氧化銅：活C+ 2CuO

31、 H 2Cu + CO 2 T常用木炭與活性性吸附性炭做吸附劑。碳1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。2、CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有:焦炭,木炭,活性炭，炭黑等.4、活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2: C+O 2點(diǎn)虬CO2不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO : 2C+O 2立i=2CO3、還

32、原性：C+2CuO 曷溫2Cu+CO 2 T（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C =4Fe+3CO 2 T三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鈕酸鉀制 O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大再向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

33、CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 T*不能用逛鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有 HCl),不能用稀硫酸(生成的 CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行(2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置(3)氣體收集方法：向上排空氣法(4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCO3氈世-CaO+CO 2 T生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH) 2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫

34、下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì)：(2) 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸(2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H 2O=H 2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H 2O+ CO 2 T碳酸不穩(wěn)定，易分解(3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH) 2=CaCO 3 >H 2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧 化碳。(4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2正迎2CO(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)3、用途：滅火(滅火器原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 T )既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、

35、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性)(1)可燃性：2CO+O 2點(diǎn)”2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)(2)還原性：CO+CuO上:Cu+CO 2 (非置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O

36、3+3CO還運(yùn)2Fe+3CO 2 (現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)除雜：COCO2通入石灰水或氫氧化鈉溶液:CO2+2NaOH=Na 2CO3+H 2OCO2CO通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO 2CaOCaCO 3只能一燒(不可加鹽酸)CaCO3 辿-CaO+CO 2 T注意：檢驗(yàn) CaO 是否含 CaCO3 加鹽酸:CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 T (CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)(3)毒性：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、自然界中碳的循環(huán)(1)大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑化石燃料

37、的燃燒、動(dòng)植物遺骸被生物分解、動(dòng)植物呼吸(2)大氣中二氧化碳的消耗二氧化碳溶于水、植物的光合作用4、C、CO、CO2 的轉(zhuǎn)化5、應(yīng)用(1)利用了 CO2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。(3) CO2能與NaOH反應(yīng)，解釋NaOH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。CO2能與Ca(OH) 2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應(yīng)檢驗(yàn) CO2或Ca(OH) 2溶液(4) 一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。(5) CO2、CO的性質(zhì)與功用、危害關(guān)系物質(zhì)性質(zhì)功用或危害CO2大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不 易散發(fā)溫室效應(yīng)加劇干冰升華吸熱人工降雨綠色植物在陽(yáng)光照射下，把CO2和H2O 轉(zhuǎn)化

38、成糖光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料通常條件卜不能燃燒，不支持燃燒滅火CO可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量重要?dú)怏w燃料跟血紅蛋白極易結(jié)合缺氧耳6、含鈣物質(zhì)CaOCa (OH) 2CaCO3用途俗名（純凈物）生石灰熟石灰存在（混合物）石灰水、石灰漿大理石、石灰石、 水垢第七單元 燃燒及其利用、燃燒和滅火知識(shí) 點(diǎn)內(nèi)容說(shuō)明燃燒 定義可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱 的劇烈的氧化反應(yīng)發(fā)光放熱的現(xiàn)象不f是燃燒滅火 原理1、清除可燃物或使口燃物與其 他物質(zhì)隔離2、隔絕空氣或氧氣3、使口燃物溫度降低到著火點(diǎn) 以下滅火實(shí) 例滅火方法滅火原理油鍋著 火用鍋盍盍火使可燃物與空 氣隔絕紙箱著火用水澆滅降溫，使可燃物 與空氣隔絕森林著 火將

39、大火蔓延前 方樹(shù)木坎光消除可燃物圖書(shū)檔 案著火二氧化碳滅火隔絕空氣，降低 溫度燃燒 條件1、可燃物2、氧氣（或空氣）3、達(dá)到著火點(diǎn)、能源與環(huán)境1、燃燒與熱量知識(shí)點(diǎn)成分或概念要點(diǎn)歸納能源利用說(shuō)明煤復(fù)雜的混合物，主要 含碳元素將煤隔絕空氣加熱分解成許多 產(chǎn)物，屬于化學(xué)變化分解的產(chǎn)物有焦炭、煤焦油和 煤氣化石 燃料石油混合物，主要含碳、 氫元素利用石油中各成分沸點(diǎn)不同來(lái) 分離，屬于物理變化產(chǎn)品為汽油、煤油等天然氣主要由碳?xì)湓亟M 成沼氣燃料 的充 分燃 燒節(jié)約能源，減少對(duì)環(huán)境污染充分燃燒的條件：有適當(dāng)過(guò)量 的空氣；有足夠大的接觸面積2、燃燒對(duì)空氣的影響燃料對(duì)空氣的影響防止污染的措施煤可吸入顆粒；SO

40、2、NO 2、CO酸雨形成充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫）汽油和 柴油尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合 物和煙塵使用催化凈化裝置，使用無(wú)鉛汽油，改 進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)機(jī)構(gòu)開(kāi)發(fā)新燃料、新能源：乙醇、氫氣；新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芎统毕?、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇 火種均有可能發(fā)生爆炸。三、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合

41、物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2 （引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性 CH4+2O 2電暨CO2+2H 20（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇（俗稱(chēng):酒精，化學(xué)式:C2H50H）

42、化學(xué)性質(zhì)：可燃性 C2H50H+ 30 2立！=2CO2+3H 20工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH30H ,故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如C+C0 2同辿2C04、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：?）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）需解決問(wèn)題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元金屬和金屬材料一、金屬材料1、金屬材料純金屬合金2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為

43、液態(tài)），有金屬光澤。1（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最:（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅金鋁）（5）銘：硬度最高的金屬（6）鴇：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金 屬特性的物質(zhì)。（混合物）: 一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金生鐵鋼成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%備注不銹鋼：含銘、鍥的 鋼具有抗腐蝕性 能注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來(lái)制造人造骨等。廠（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn):（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點(diǎn)燃，劇烈 燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成 白色的固體點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成