1、高三化學(xué)月考模擬測試練習(xí)題7以下說法中正確的是（）AH0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)BS為負值的反應(yīng)均不能自發(fā)進行C冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果D高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程8Cu+在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和Cu。若檢驗用氫氣還原CuO所得的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O,應(yīng)選用的試劑是（）A濃硝酸B稀硝酸C鹽酸D稀硫酸9某些金屬鹵化物可跟鹵素反應(yīng)，如KI+I2KI3，下列判斷錯誤的是（）AI3在溶液中存在如下平衡I3I+I2B在KI3溶液中加入AgNO3溶液會析出AgI3沉淀CKI3可用于檢驗淀粉的存在D配制碘水時加入KI可增大I2的溶解度10下列反應(yīng)的離子方程式

2、書寫正確的是（）A用過量氨水吸收SO2：NH3·H2OSO2=NH4+HSO3B電解飽和食鹽水：2Cl2H2OCl2H22OHC硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO22H2OD氯化亞鐵溶液中加入用鹽酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O11用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中，NH4的數(shù)目為0.1NAB標準狀況下，11.2L的Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NAC14g乙烯、丙烯的混合氣體，含有C一H鍵數(shù)為2NAD標準狀況下，2.24LCH2Cl2中含有C1原子數(shù)為0.2NA12高

3、鐵電池是一種新型可充電電池，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)24KOH2Fe(OH)33Zn2K2FeO48H2O，下列判斷正確的是（）A充電時陽極反應(yīng)為：2FeO428H2O6e-=2Fe(OH)310OHB充電時陰極附近溶液的pH變大C放電時，負極材料為ZnD放電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極的質(zhì)量減少6.5g13某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）ANH4+、NO3、Fe2+、ClBNa+、HS、K+、SO42CMnO4、K+、SO42、Na+DMg2+、Al3+、SO42、NO327I本世紀，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代。目前大規(guī)模產(chǎn)氫

4、方式仍是化學(xué)制氫。、催化重整制氫以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH3OH(l)=2H2(g)CO(g)H1=128kJ·mol1CH3OH(l)H2O(l)=3H2(g)CO2(g)H2=akJ·mol1已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H=286kJ·mol1為求得H2，還要知道的燃燒熱，若其燃燒熱為H=一283kJ·mol1，則H2=。、金屬置換制氫利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)。根據(jù)高中所學(xué)的知識合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的

5、化學(xué)方程式。、太陽能制氫利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關(guān)催化劑的說法正確的是A使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量B使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解C硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體D對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，達到平衡后生成1.2molC，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為；若將溫度升高到70后，其他條件均不變，當反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol。請回答下列問題，(1)

6、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而(填“增大”、“減少”或“不變”)，該反應(yīng)的焓變H0(填“>”、“<”或“=”)。(2)30時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)=，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為。(3)30時，若在同一容器中加入3molA、4molB和molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為，此時平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為mol·L1。28、磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3FeO+CO2，4FeO+O22Fe2O3

7、（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是（）A、玻璃棒B、燒杯C、漏斗D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶F、膠頭滴管（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是（填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是；此溶液中各離子的濃度比較大小為：。（3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是。（4）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：。29根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)、是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)約為46.7%。XD,高溫XB固

8、體A固體CDEFGHIJF（1）A的化學(xué)式為；F的化學(xué)式為；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）反應(yīng)的離子方程式：；（4）反應(yīng)的離子方程式：；（5）已知每生成16gE，放出106.5kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。選考題（共15分）考生從所給的3道題中任選1題做答35.（化學(xué)化學(xué)與技術(shù)）材料的加工處理在工業(yè)生產(chǎn)中用途很多，如金屬的表面處理、腐蝕加工技術(shù)等?，F(xiàn)利用有關(guān)知識回答第（1）、（2）兩小題。（1）鋁的陽極氧化：在進行電解以前，要對鋁電極進行表面處理，將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右，目的是，反應(yīng)的離子方程式為。（2）電鍍是運用電解原理，在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力

9、的金屬膜的過程。例如：在銅片上鍍銀時，采用AgNO3溶液為電解質(zhì)，陰極的電極反應(yīng)式為。而在實際的電鍍工藝中，人們常在電鍍液中加配合劑，目的是。（3）某種在煤燃燒前采用的脫硫技術(shù)，其基本原理如下：在微生物作用下在微生物作用下+O2+H+O2+H2OFeS2Fe2+SO42-Fe3+該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為，第二步反應(yīng)的離子方程式為。36【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)

10、的3倍；Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機溶劑；Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）化合物M的空間構(gòu)型為，其中心原子采取雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為。（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為；（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為（寫分子式）（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離

11、子方程式為。（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為37.【化學(xué)選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物。根據(jù)以下框圖，回答問題：（1）B和C均為有支鏈的有機化合物，B的結(jié)構(gòu)簡式為；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）的化學(xué)方程式是；的化學(xué)方程式是；（4）的反應(yīng)類型是，的反應(yīng)類型是，的反應(yīng)類型是；（5）與H具有相同官能團的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（填編號）。28答案（14分）

12、（1）ABEF（3分，對2個給1分，有錯不給分）（2）FeSO4·7H2O（2分），(NH4)2SO4（2分）；c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)（2分）（3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）（4）FeSO4+2NH4HCO3FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O（3分）29答案（1）FeS2Fe2O3（2分）催化劑（2）2SO2+O22SO3（2分）（3）2Na2O22H2O4Na4OHO2（2分）（4）Fe2O36H2Fe33H2O（2分）（5）FeS2(s)11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)2SO2(g)；H852kJ/mol（3分）36（15分）1.（3分）含有（2分）N2H62+2OHN2H4+2H2O（3分）（2分）22（1分）N2OCO2CNOBeF2CaH2C3H4等（2分）說明可將N3中“N”換為O得到N2O，還可進行類似變換得到其他等電子體。直線型（1分）一個單位正電荷（1分）37.（15分）（1）（4分）（2）（2分）（3）（2分）（2分）（4