1、常見的酸堿鹽常見的酸堿鹽酸堿鹽的通性酸堿鹽的通性1、什么叫酸？什么叫酸？由氫離子氫離子和酸根離子酸根離子構(gòu)成的化合物化合物叫酸.2、什么叫堿？什么叫堿？由金屬離子金屬離子和氫氧根離子氫氧根離子構(gòu)成的化合物化合物叫堿。思考問題：思考問題：如如: 硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 硝酸硝酸 . 碳酸碳酸 醋酸醋酸 .如如: 氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣 . 氫氧化鉀氫氧化鉀 氨水氨水 .H2SO4HClHNO3 H2CO3CH3COOHNaOHKOHNH3 H2O3、什么叫鹽？什么叫鹽？如如: 氯化鈉氯化鈉 碳酸鈣碳酸鈣 . 硝酸鉀硝酸鉀 硫酸銅硫酸銅 .由金屬離子金屬離子和酸根離子酸根離子構(gòu)成的化合物化

2、合物叫鹽。Ca(OH)2NaClCaCO3KNO3CuSO4鹽酸鹽酸硫酸硫酸化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì) ZnCl2+H22ZnSO4+H2CuSO4+H2ONaCl+H2ONa2SO4+2H2O2AgCl +HNO3BaSO4 +2HCl1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.無無色色 味味的的 狀液體狀液體,有強(qiáng)有強(qiáng) 性、性、 性和性和 性，溶于水中性，溶于水中 熱熱.無色無色 氣味的液氣味的液體體,有有 ,在空在空氣中形成氣中形成 .1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.紅紅無無無無脫水脫水油油放放吸水吸水腐蝕腐蝕紅紅刺激性刺激性揮發(fā)

3、性揮發(fā)性白霧白霧Zn+ HCl=Zn+ H2SO4=堿堿金屬氧金屬氧化物化物金屬金屬指示指示劑劑鹽鹽Fe2O3+ HCl =2FeCl3+ 3H2O6無無CuO+ H2SO4=NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=物理物理性質(zhì)性質(zhì)1.能使指示劑變色能使指示劑變色2.酸酸+金屬金屬=鹽鹽+氫氣氫氣3.酸酸+金屬氧化物金屬氧化物=鹽鹽+水水4.酸酸+堿堿=鹽鹽+水（中和反應(yīng)）水（中和反應(yīng)）5. 酸酸+鹽鹽=新酸新酸+新鹽新鹽酸能使石蕊變紅酸能使石蕊變紅, 不不 能使酚酞變色能使酚酞變色 ,使使PH試紙變試紙變棕棕-紅紅色色 條件：條件：(1)金屬指排在

4、金屬指排在H前面的活潑金屬前面的活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O條件：生成物中有條件：生成物中有 或或或水或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2總結(jié)：總結(jié)：酸的通性酸的通性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt A

5、u pH試紙：試紙： 酸紅酸紅 中黃中黃 堿藍(lán)堿藍(lán) 小明看見爸爸常常用稀鹽酸小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了然后，美滋滋地去睡覺了可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩不見了，你知道為什么嗎？用兩個(gè)化學(xué)方程式表示出來。個(gè)化學(xué)方程式表示出來。、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2鐵銹溶解鐵銹溶解 鐵溶解鐵溶解 溶解

6、完全溶解完全 “雪碧雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少是一種無色的碳酸飲料，將少量量“雪碧雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）后再加熱，溶液顏色的變化是（）.先變藍(lán)后變紫先變藍(lán)后變紫.變紅后顏色不再改變變紅后顏色不再改變.先變無色后變紅先變無色后變紅.先變紅后變紫先變紅后變紫提示：提示：雪碧中含碳酸雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊，它能使紫色石蕊溶液變?nèi)芤鹤兗t色紅色，但加熱時(shí)碳酸分解：，但加熱時(shí)碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2 所以石蕊溶液又變回原來的所以石蕊溶液又變回原來的紫色紫色苯甲酸（苯甲酸（C C6 6H H5 5COOHCOOH）可

7、用作食品防腐）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)，下列對苯甲酸性劑，其酸性比醋酸強(qiáng)，下列對苯甲酸性質(zhì)的推測，不合理的是（質(zhì)的推測，不合理的是（ ）A A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B B、苯甲酸不能使酚酞變色、苯甲酸不能使酚酞變色C C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7D D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH鋁鋁鐵鐵(氫氫)銀銀 銀銀排在排在氫氫之后之后,所以它不能和所以它不能和稀硫酸反應(yīng)稀硫酸反應(yīng).提示提示:魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這 種 苦 味 ， 用 來

8、 洗 滌 的 最 佳 物 質(zhì) 是這 種 苦 味 ， 用 來 洗 滌 的 最 佳 物 質(zhì) 是( )( )。A A、水、水 B B、食鹽、食鹽C C、純堿、純堿 D D、食醋、食醋C C實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟步驟實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論取取NaOH溶液適量于小燒杯溶液適量于小燒杯中，滴入幾滴中，滴入幾滴酚酞酚酞試液，然后再試液，然后再向該溶液中逐滴滴入向該溶液中逐滴滴入稀稀HCl。溶液先由無色溶液先由無色變紅變紅，再由，再由紅變無色紅變無色。氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)。氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)。一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比。現(xiàn)用快慢與反應(yīng)

9、物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比?，F(xiàn)用100100克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%30%的鹽酸溶液的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點(diǎn)進(jìn)行與過量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點(diǎn)進(jìn)行而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的中加入適量的( )( )。A A、氫氧化鈉、氫氧化鈉 B B、水、水C C、氧化鎂、氧化鎂 D D、碳酸鈣、碳酸鈣B B用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，常用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去氣體混有水蒸氣和氯化氫氣體，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過右圖雜質(zhì)，可使混合氣體通過右圖A A、B B兩裝置，兩裝置，氣

10、體通過兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（氣體通過兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（ ） A A、abcd Babcd B、dcba Cdcba C、cdab Dcdab D、bacd bacd a b c da b c d濃硫酸濃硫酸NaOH溶液溶液C CA BA B下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（質(zhì)反應(yīng)的是（ ）。）。A A、鹽酸、鹽酸 B B、鋅、鋅C C、鐵銹、鐵銹 D D、氫氧化銅、氫氧化銅A A下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（質(zhì)反應(yīng)的是（ ）。）。A A、鹽酸、鹽酸 B B、二氧化碳、二氧化碳C C、硫酸銅、硫酸銅 D D、

11、氫氧化鈉、氫氧化鈉D D 計(jì)算題Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2克氣體。求：（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉俗稱俗稱物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金金屬屬堿堿酸酸鹽鹽溶溶液液1._色色_狀狀_體，體，2._溶于水，有咸味。溶于水，有咸味。1._色色_狀狀_體，體，2._溶于水溶于水. 水溶液顯水溶液顯_性性 . 白白顆粒顆粒晶晶易易白白粉末粉末固固易易三、氯化鈉、碳酸鈉等的性質(zhì)的比較三、氯化鈉、碳酸鈉等的性質(zhì)的比較食鹽食鹽純堿純堿 蘇打蘇打堿堿碳酸氫鈉碳酸氫鈉小蘇打小蘇打Cu+2

12、AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2AgNO3 +NaCl= AgCl+NaNO3CuSO4+BaCl2=Na2CO3+CaCl2= CaCO3 +2NaClBaSO4+ CuCl2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHFeCl3 + 3NaOH= Fe (OH) 3+ 3NaCl H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O +CO2AgNO3 +HCl=AgCl+HNO3Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu Al+ CuSO4= 2 3 Al2(SO4)3+3Cu 1.鹽鹽+金屬金屬=新新鹽鹽+新新金屬金屬4.鹽鹽+鹽鹽=新

13、新鹽鹽+新新鹽鹽3.鹽鹽+堿堿=新新鹽鹽+新堿新堿2.鹽鹽+酸酸=新酸新酸+新鹽新鹽條件：條件：(1)金屬指排在前面金屬指排在前面的活潑金屬置換排在后面的活潑金屬置換排在后面的鹽溶液中的金屬元素的鹽溶液中的金屬元素 條件：生成物中有條件：生成物中有 或水或水 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3總結(jié)：總結(jié)：鹽的通性鹽的通性Cu+2AgNO3= 2Ag+ Cu(NO3)2 Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 條件條件：(1)生成物中

14、有生成物中有或或或水或水 (2)反應(yīng)物均可溶反應(yīng)物均可溶條件條件：(1)生成物中有生成物中有 (2)反應(yīng)物均可溶反應(yīng)物均可溶CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaNO3AgNO3 +NaCl= AgCl+NaNO3CuSO4+BaCl2= BaSO4+ CuCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl能溶于水或酸；能溶于水或酸；有水、氣體、沉淀有水、氣體、沉淀三者之一產(chǎn)生。三者之一產(chǎn)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件條

15、件 ：反應(yīng)物：反應(yīng)物：生成物：生成物：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2練習(xí)：練習(xí)：找出下面各反應(yīng)中哪些是找出下面各反應(yīng)中哪些是復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)？（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)

16、分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）分組討論二：分組討論二：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?為什么？為什么？A. NaOH + H2SO4 CaCO3 + HCl B. FeCl3 + NaOH Cu(OH)2 + FeCl3C. AgNO3 + NaCl AgCl + Na2CO3D. H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + NaCl CO2+ Ca(OH)2 S O3+ NaOH= AgCl+ NaNO3= BaSO4 + 2HCl= Ca CO3 + H2O= Na2SO4+2H2O2= CaCl 2 + H2O +CO22= F

17、e (OH) 3 + 3NaCl 3= Na2SO4 + H2O2 練習(xí)一：練習(xí)一： 1、下列各組物質(zhì)能夠、下列各組物質(zhì)能夠共存共存的是的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C3、有一包固體粉末、有一包固體粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或中的一種或幾種組成幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果： 將這些固體粉末加到水中，得到將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；白色沉淀，上層清液為無色； 該白色沉淀不溶于稀硝酸。該白

18、色沉淀不溶于稀硝酸。 從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含有定含有 ，一定不含，一定不含有有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO4實(shí)驗(yàn)室中有三瓶失去標(biāo)簽的實(shí)驗(yàn)室中有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，已經(jīng)知道它們分無色溶液，已經(jīng)知道它們分別是別是稀鹽酸、稀鹽酸、 石灰水、石灰水、 碳碳酸鈉溶液酸鈉溶液，你能想出區(qū)分這，你能想出區(qū)分這三種物質(zhì)的方法嗎？三種物質(zhì)的方法嗎？原原 因因 分分 析：析： 上層溶液為無色，說明肯定沒有上層溶液為無色，說明肯定沒有CuSO4；白色沉淀不溶于稀硝酸，說；白色沉淀不溶于稀硝酸，說明肯定沒有明肯定沒有CaCO3；當(dāng)；當(dāng)Na2SO4、BaC

19、l2固體粉末加到水中時(shí)，有不溶于固體粉末加到水中時(shí)，有不溶于稀硝酸的白色沉淀稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。說明生成。說明該粉末中一定含有該粉末中一定含有Na2SO4、BaCl2，一，一定不含有定不含有CaCO3和和CuSO4。 2、化學(xué)與生活、化學(xué)與生活 胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平舒平主要成分是主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？寫出有關(guān)。它起什么作用？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 做饅頭時(shí)，面團(tuán)經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時(shí)做饅頭時(shí)，面團(tuán)經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時(shí)可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱可加一些

20、純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？這種藥物能中和過多的胃酸。這種藥物能中和過多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿（發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿（Na2CO3)反反應(yīng)，生成應(yīng)，生成CO2氣體，是饅頭內(nèi)生成許多小洞，氣體，是饅頭內(nèi)生成許多小洞，高溫時(shí)又膨脹，高溫時(shí)又膨脹， 因此饅頭疏松多孔。因此饅頭疏松多孔。 分組討論三分組討論三下列哪些下列哪些置換反應(yīng)置換反應(yīng)能夠發(fā)生能夠發(fā)生?為什么？為什么？A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = D.K+FeCl3 =FeSO4+H2FeSO4 +Cu2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H22 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2 Na2SO4+ Cu2金屬金屬+酸酸： H前面的金屬能置換出酸中