1、河北衡水中學(xué)河北衡水中學(xué) 研究中提升研究中提升 合作中共贏合作中共贏我們的備考之路：我們的備考之路：精研考綱，把準(zhǔn)方向精研考綱，把準(zhǔn)方向 二、周密計(jì)劃，科學(xué)安排二、周密計(jì)劃，科學(xué)安排 三三 四、精編資料，給力備考四、精編資料，給力備考 五、潛心教研，共同提高五、潛心教研，共同提高 研究中提升研究中提升 合作中共贏合作中共贏卷：共卷：共21個(gè)小題，每小題個(gè)小題，每小題6分，分，共共126分分新課標(biāo)新課標(biāo)1卷卷: 高考理科綜合能力測(cè)試試卷結(jié)構(gòu)：高考理科綜合能力測(cè)試試卷結(jié)構(gòu)：題號(hào)題號(hào) 選擇題分值1-6單選單選(生物生物)36分分7-13單選（化學(xué)）單選（化學(xué)）42分分14-21不定項(xiàng)（物理）不定項(xiàng)（

2、物理） 48分分題號(hào)題號(hào) 內(nèi)容總分值22-25題題物理物理47分分26-28題題化學(xué)化學(xué)43分分29-32題題生物生物39分分卷：（一）必考題，第卷：（一）必考題，第22題第題第32題題 ，共，共11題，題， 共共129分分, 每個(gè)試題考生都必須作答。每個(gè)試題考生都必須作答。題號(hào)題號(hào) 內(nèi)容總分值33-35題題 物理三選一物理三選一15分分36-38題題 化學(xué)三選一化學(xué)三選一15分分39-40題題 生物二選一生物二選一15分分（二）選考題：共（二）選考題：共45分。考生從給出的分?？忌鷱慕o出的3道物理，道物理，3道化道化學(xué)、學(xué)、2道生物中道生物中每科任選一題作答每科任選一題作答。注意在答題卡上選

3、答。注意在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。題計(jì)分。新課標(biāo)新課標(biāo)1卷高考理科綜合能力測(cè)試試卷結(jié)構(gòu)：卷高考理科綜合能力測(cè)試試卷結(jié)構(gòu)：我們的備考之路：我們的備考之路：精研考綱精研考綱 把準(zhǔn)方向把準(zhǔn)方向 高考化學(xué)的主干高考化學(xué)的主干知識(shí)主要包括：知識(shí)主要包括：1.阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量 ；2.物質(zhì)的分類，離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)的分類，離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；3. 弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性；鹽類的水解，離弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性；鹽類的水解，離子濃度大小比較、難

4、溶電解質(zhì)的溶解平衡；子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡；4.原電池、化學(xué)電源、電解池，金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；原電池、化學(xué)電源、電解池，金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；5.化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素，化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向；化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素，化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向；6.化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，燃燒熱與能源，化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，燃燒熱與能源，化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算；7.元素及其化合物知識(shí)元素及其化合物知識(shí)8.生產(chǎn)生活中的新知識(shí)，生產(chǎn)生活中的新知識(shí)，STSE熱點(diǎn)問(wèn)題；熱點(diǎn)問(wèn)題；9.周期律、周期表，化學(xué)鍵，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與周期律、周期表，化學(xué)鍵，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、

5、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；性質(zhì)，晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；10.有機(jī)物的同分異構(gòu)體，有機(jī)官能團(tuán)及性質(zhì)、應(yīng)用；有機(jī)物的有機(jī)物的同分異構(gòu)體，有機(jī)官能團(tuán)及性質(zhì)、應(yīng)用；有機(jī)物的合成與推斷合成與推斷 11.重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)安全，操作、藥品保存、物質(zhì)檢實(shí)驗(yàn)安全，操作、藥品保存、物質(zhì)檢驗(yàn)、控制條件的方法驗(yàn)、控制條件的方法)； 12.有關(guān)計(jì)算；有關(guān)計(jì)算； 學(xué)習(xí)能力的考查主要包括三個(gè)方面：學(xué)習(xí)能力的考查主要包括三個(gè)方面：1接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力。接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力。2分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題 的能力的能力3化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力 精研考綱精

6、研考綱 把準(zhǔn)方向把準(zhǔn)方向我們的備考之路：我們的備考之路： 今年新課標(biāo)卷今年新課標(biāo)卷理綜的化學(xué)部分，在命題理綜的化學(xué)部分，在命題形式上繼續(xù)突出課標(biāo)要求，試題基本遵循形式上繼續(xù)突出課標(biāo)要求，試題基本遵循“穩(wěn)穩(wěn)中求變、立足基礎(chǔ)、突出能力、銳意求新中求變、立足基礎(chǔ)、突出能力、銳意求新”的的命題指導(dǎo)思想，全卷設(shè)計(jì)合理、梯度適中，覆命題指導(dǎo)思想，全卷設(shè)計(jì)合理、梯度適中，覆蓋面廣。充分考查了考試大綱中要求掌握的基蓋面廣。充分考查了考試大綱中要求掌握的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能解決問(wèn)題的能力。解決問(wèn)題的能力。 試題依然是以試題依然是以能力測(cè)試能力測(cè)試為主

7、導(dǎo)，在測(cè)試學(xué)為主導(dǎo)，在測(cè)試學(xué)生學(xué)習(xí)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)、技能和方法基礎(chǔ)知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面的基礎(chǔ)上，全面地檢測(cè)了學(xué)生的地檢測(cè)了學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。7我國(guó)清代我國(guó)清代本草綱目拾遺本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，種，其中其中“強(qiáng)水強(qiáng)水”條目下寫道：條目下寫道：“性最烈，能蝕五金性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里這里的的“強(qiáng)水強(qiáng)水”是指（是指（ ） A氨水氨水 B 硝酸硝酸 C醋醋 D鹵水鹵水 2015高考新課標(biāo)高考新課標(biāo)卷試題分析卷試題分析試題解析：該題考查點(diǎn)是元素及其化合物的知識(shí)，題型試題解析：

8、該題考查點(diǎn)是元素及其化合物的知識(shí)，題型比較新穎，結(jié)合了中國(guó)傳統(tǒng)的文化知識(shí)，考查考生的人比較新穎，結(jié)合了中國(guó)傳統(tǒng)的文化知識(shí)，考查考生的人文素養(yǎng)。解題的關(guān)鍵在于從題目中獲取信息：如文素養(yǎng)。解題的關(guān)鍵在于從題目中獲取信息：如“性最性最烈烈”我們可以初步根據(jù)氧化性強(qiáng)弱得出應(yīng)該是硝酸，再我們可以初步根據(jù)氧化性強(qiáng)弱得出應(yīng)該是硝酸，再結(jié)合結(jié)合“能蝕五金能蝕五金” “五金八石皆能穿滴五金八石皆能穿滴”等信息進(jìn)一等信息進(jìn)一步幫助我們確認(rèn)步幫助我們確認(rèn)答案是答案是B硝酸硝酸精研考綱精研考綱 把準(zhǔn)方向把準(zhǔn)方向8NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A18gD2O和和18gH

9、2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為離子數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中密閉容器中2molNO與與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 試題點(diǎn)評(píng)：該題是時(shí)隔兩年，繼2012年后再次考察到阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目本身很基礎(chǔ)。但要關(guān)注隱含條件的挖掘： A項(xiàng)H、D、T微粒中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)目； B項(xiàng)注多元弱酸的分步電離； C項(xiàng)過(guò)氧化鈉和CO2或水反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷； D項(xiàng)NO2與

10、N2O4之間存在的可逆反應(yīng)。 只要學(xué)生平時(shí)能多注意該板塊的學(xué)習(xí)和總結(jié)，就沒(méi)有問(wèn)題。9烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ） A1：1 B2：3 C3：2 D2：1試題點(diǎn)評(píng)：該題貌似有機(jī)化學(xué)，其實(shí)重點(diǎn)試題點(diǎn)評(píng)：該題貌似有機(jī)化學(xué)，其實(shí)重點(diǎn)還是對(duì)元素守恒思想的考查，難度不大，還是對(duì)元素守恒思想的考查，難度不大，關(guān)鍵

11、在于對(duì)烏洛托品結(jié)構(gòu)式的解讀，抓住關(guān)鍵在于對(duì)烏洛托品結(jié)構(gòu)式的解讀，抓住元素守恒的思想，題目引刃而解。知識(shí)延元素守恒的思想，題目引刃而解。知識(shí)延伸：伸：6HCHO+4NH3(CH2)6N4+6H2O備考建議：備考建議： 元素守恒這一思想在氧化還原反應(yīng)元素守恒這一思想在氧化還原反應(yīng)的方程式配平和化學(xué)計(jì)算中的地位非常高，考的方程式配平和化學(xué)計(jì)算中的地位非常高，考生應(yīng)熟練掌握生應(yīng)熟練掌握 試題點(diǎn)評(píng)：該題考查的是常規(guī)題型，操作試題點(diǎn)評(píng)：該題考查的是常規(guī)題型，操作-現(xiàn)象現(xiàn)象-結(jié)論的結(jié)論的邏輯關(guān)系，首先我們要關(guān)注的是實(shí)驗(yàn)操作是否正確，邏輯關(guān)系，首先我們要關(guān)注的是實(shí)驗(yàn)操作是否正確，現(xiàn)象描述是否是正確，結(jié)論是否正

12、確，其次就是操作、現(xiàn)象描述是否是正確，結(jié)論是否正確，其次就是操作、現(xiàn)象和結(jié)論之間是否存在邏輯關(guān)系?，F(xiàn)象和結(jié)論之間是否存在邏輯關(guān)系。D項(xiàng)正確項(xiàng)正確 這種題型一直受到大家的青睞，可以囊括很多的信息這種題型一直受到大家的青睞，可以囊括很多的信息和元素知識(shí)考查，需要引起我們足夠的重視，這次主和元素知識(shí)考查，需要引起我們足夠的重視，這次主要涉及金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律、鐵鹽的氧化性、氧化鋁要涉及金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律、鐵鹽的氧化性、氧化鋁的高熔點(diǎn)、沉淀溶解平衡等四個(gè)基礎(chǔ)知識(shí)的高熔點(diǎn)、沉淀溶解平衡等四個(gè)基礎(chǔ)知識(shí) 11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝

13、置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是（的是（ ）A正極反應(yīng)中有正極反應(yīng)中有CO2生成生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 試題點(diǎn)評(píng)：該題是在新背景下的原電池知識(shí)的考查，試題點(diǎn)評(píng)：該題是在新背景下的原電池知識(shí)的考查，這種題目看似很難，實(shí)則簡(jiǎn)單，要讓學(xué)生吃透原電池這種題目看似很難，實(shí)則簡(jiǎn)單，要讓學(xué)生吃透原電池的原理，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)化合價(jià)升高，電解質(zhì)的原理，在負(fù)

14、極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)化合價(jià)升高，電解質(zhì)溶液中的溶液中的陽(yáng)陽(yáng)離子向離子向正正極移動(dòng)。極移動(dòng)。備考建議：原電池、燃料電池、化學(xué)電源和電解池等備考建議：原電池、燃料電池、化學(xué)電源和電解池等都是我們歷年高考的重點(diǎn)，都是我們歷年高考的重點(diǎn)，2016年高考電化學(xué)重心仍年高考電化學(xué)重心仍然不能放松。然不能放松。12W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外子核外L電子層的電子數(shù)分別為電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子，它們的最外層電子數(shù)之和為數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（。下列說(shuō)法正確的是（ ） A單質(zhì)的沸點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)的沸點(diǎn)：WX B陰離

15、子的還原性：陰離子的還原性：AZ C氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性：YZ DX與與Y不能存在于同一離子化合物中不能存在于同一離子化合物中試題點(diǎn)評(píng)：題型常規(guī)，沒(méi)有太多亮點(diǎn)，但是考察的點(diǎn)設(shè)試題點(diǎn)評(píng)：題型常規(guī)，沒(méi)有太多亮點(diǎn)，但是考察的點(diǎn)設(shè)計(jì)很好，分子晶體熔沸點(diǎn)的比較、陰離子的還原性或陽(yáng)計(jì)很好，分子晶體熔沸點(diǎn)的比較、陰離子的還原性或陽(yáng)離子的氧化性的遞變規(guī)律、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的離子的氧化性的遞變規(guī)律、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較、化合物類型等。酸性比較、化合物類型等。 （H N P Cl）備考建議：作為常規(guī)考點(diǎn)，化學(xué)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想的考備考建議：作為常規(guī)考點(diǎn)，化學(xué)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想的

16、考查，周期律和周期表的知識(shí)是非常好的體現(xiàn)，所以歷年查，周期律和周期表的知識(shí)是非常好的體現(xiàn)，所以歷年高考化學(xué)都會(huì)在周期律和周期表這一板塊用心設(shè)計(jì)，在高考化學(xué)都會(huì)在周期律和周期表這一板塊用心設(shè)計(jì)，在2016年高考備考中應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注。年高考備考中應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注。13濃度均為濃度均為0.10mol/L、體積均為、體積均為V0的的MOH和和ROH溶液，分別溶液，分別加水稀釋至體積加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）AMOH的堿性強(qiáng)于的堿性強(qiáng)于ROH的堿性的堿性BROH的電離程度：的電離程度：b點(diǎn)大于點(diǎn)大于a點(diǎn)點(diǎn)C若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的若兩溶液無(wú)

17、限稀釋，則它們的c(OH-)相等相等D當(dāng)當(dāng) =2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大增大試題點(diǎn)評(píng)：作為常規(guī)考點(diǎn)，電解質(zhì)溶液這一版塊歷年屬于新課標(biāo)必考點(diǎn)，且在選擇題中必出一題。今年考查點(diǎn)是：A項(xiàng)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，B項(xiàng)弱電解質(zhì)電離的影響因素（溶液越稀越易電離 ）C項(xiàng)兩溶液無(wú)限稀釋，則都相當(dāng)于純水，所以它們的氫氧根離子濃度相等。D項(xiàng)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離的影響因素（溫度影響）。相信2016年備考該版塊依然是重心。26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易。草酸的鈉鹽和

18、鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為無(wú)色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有產(chǎn)物中有_。裝置裝置B的主要作用是的主要作用是_。常規(guī)題型，考生易入題。常規(guī)題型，考生易入題。26題：實(shí)驗(yàn)題。全省平均分：題：實(shí)驗(yàn)題。

19、全省平均分：6.98分（含分（含0）/7.04分分（不含（不含0）以草酸為背景（連續(xù)四年以有機(jī)物為題材以草酸為背景（連續(xù)四年以有機(jī)物為題材).（1）有氣泡逸出，澄清石灰水變有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁渾濁，評(píng)分細(xì)則中每個(gè)點(diǎn)評(píng)分細(xì)則中每個(gè)點(diǎn)1分。但是答分。但是答混濁混濁不得分不得分（專業(yè)術(shù)語(yǔ)，全省來(lái)看，有（專業(yè)術(shù)語(yǔ)，全省來(lái)看，有20%左右錯(cuò)答混濁）。左右錯(cuò)答混濁）。由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 CO2（或二氧化碳）（或二氧化碳）此問(wèn)基本沒(méi)錯(cuò)此問(wèn)基本沒(méi)錯(cuò)1分。分。 裝置裝置B的主要作用是的主要作用是冷凝（水蒸氣、草酸等）冷凝（水蒸氣、草酸等）， 由于實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠捎趯?shí)驗(yàn)

20、目的“通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物”，水是產(chǎn)物之一，必須有裝置證明其存在。同時(shí)草酸也水是產(chǎn)物之一，必須有裝置證明其存在。同時(shí)草酸也可能升華，所以該裝置還有一個(gè)作用就是除去草酸蒸可能升華，所以該裝置還有一個(gè)作用就是除去草酸蒸氣，避免其進(jìn)入裝置氣，避免其進(jìn)入裝置C中。一旦草酸進(jìn)入中。一旦草酸進(jìn)入C，生成草酸，生成草酸鈣沉淀，無(wú)法檢驗(yàn)鈣沉淀，無(wú)法檢驗(yàn)CO2。 （2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置和下圖所示的部分裝置(可可以重復(fù)選

21、用以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)橐医M同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_。裝置。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。草酸為二元酸草酸為二元酸_?？疾閷W(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、考查學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、表達(dá)能力。表達(dá)能力。適度創(chuàng)新。適度創(chuàng)新。（2）考生）考生答題較好答題較好出錯(cuò)較少出錯(cuò)較少設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)是本題的難點(diǎn)，考查學(xué)生的思維能力、是本題的難點(diǎn)，考查學(xué)生的思維能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能

22、力、表述能力，屬于創(chuàng)新題。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、表述能力，屬于創(chuàng)新題。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明： 草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。答案：答案：向盛有少量向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。或或回答用回答用PH試紙或試紙或PH計(jì)測(cè)同濃度的計(jì)測(cè)同濃度的Na2C2O4溶溶液比液比Na2CO3溶液溶液 PH小小或或鈉鹽改為鉀鹽等均得鈉鹽改為鉀鹽等均得2分。分。注意：回答用注意：回答用PH試紙或試紙或PH計(jì)測(cè)同濃度計(jì)測(cè)同濃度H2C2O4比比H2CO3溶液溶液pH小不能給分。小不能給分。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸為二元酸）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證

23、明：草酸為二元酸_。答案：答案：用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定滴定草酸溶液，消耗草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍或或答用一定量答用一定量H2C2O4與足量與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的產(chǎn)生的n(CO2)=2n(H2C2O4) ; 或或pH(NaHC2O4)7 均得均得2分分。注意：注意：有的考生回答用足量的有的考生回答用足量的Zn或或Fe與草酸反與草酸反應(yīng)，生成應(yīng)，生成n(H2)= n(H2C2O4)= n(Zn)或或n(Fe)沒(méi)給分。沒(méi)給分。為何？因?yàn)椴菟徜\或草酸亞鐵的為何？因?yàn)椴菟徜\或草酸亞鐵的Ksp均很小，難均很小，難溶，

24、不容易反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)不可行。溶，不容易反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)不可行。2626題考查學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、表達(dá)能力。題考查學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、表達(dá)能力。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)屬于創(chuàng)新、拔高的題目?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)屬于創(chuàng)新、拔高的題目。27硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和和Fe3O4，還有少量，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等等)為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：（1）寫出）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與硫酸反應(yīng)的

25、化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（寫出兩條）。（2）利用）利用_的磁性，可將其從的磁性，可將其從“浸渣浸渣”中分離。中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是中還剩余的物質(zhì)是_（化學(xué)式）。（化學(xué)式）。（3）“凈化除雜凈化除雜”需先加需先加H2O2溶液，作用是溶液，作用是_。然后在調(diào)節(jié)溶。然后在調(diào)節(jié)溶液的液的pH約為約為5，目的是，目的是_。（4）“粗硼酸粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是中的主要雜質(zhì)是_（填名稱）。（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4

26、），它是有機(jī)合成中），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為的重要還原劑，其電子式為_(kāi)。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_。27題：工藝流程題，題：工藝流程題，全省平均全省平均7.67分（含分（含0）/8.03（不含（不含0）。）。該題是以鐵硼礦為原料制硼酸該題是以鐵硼礦為原料制硼酸(H3BO3)的工藝流程題，涉的工藝流程題，涉及陌生方程式的書(shū)寫、化學(xué)反應(yīng)速率、元素化合物的性及陌生方程式的書(shū)寫、化學(xué)反應(yīng)速率、元素化合物的性質(zhì)

27、、電子式、氧化還原反應(yīng)等。質(zhì)、電子式、氧化還原反應(yīng)等。（1）寫出）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： Mg2B2O5H2O +2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3； Mg2B2O5與與H2O分開(kāi)寫也得分開(kāi)寫也得2分。分。 部分考生仿照部分考生仿照Mg2B2O5寫成寫成H4B2O5，或不配平，或不配平，或產(chǎn)物寫成或產(chǎn)物寫成Mg3(BO3)2等均不得分。等均不得分。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有取的措施有_（寫出兩條）。（共（寫出兩條）。（共2分，一條分，一條1分）分）提高反應(yīng)溫

28、度、減小鐵硼礦粉粒徑、攪拌、增大接觸面提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑、攪拌、增大接觸面積等均可得分積等均可得分部分考生不審題寫：增大硫酸濃度不得分。部分考生不審題寫：增大硫酸濃度不得分。（2）利用）利用_的磁性，可將其從的磁性，可將其從“浸渣浸渣”中分離。中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是中還剩余的物質(zhì)是_（化學(xué)式）。（化學(xué)式）。答案：答案：Fe3O4 。但有約一半的考生出錯(cuò)，回答。但有約一半的考生出錯(cuò)，回答Fe、Fe3+、Fe2O3、FeO、磁鐵的較多；、磁鐵的較多；答案：答案：“浸渣浸渣”中還剩余的物質(zhì)是中還剩余的物質(zhì)是SiO2和和CaSO4； SiO2答上的多，答上的多，CaSO4答上

29、的很少（不到答上的很少（不到20%），）， 本題是較容易的題（本題是較容易的題（CaO遇到遇到H2SO4）部分考生錯(cuò)答）部分考生錯(cuò)答CaO，很遺憾。，很遺憾。（3）出錯(cuò)較少出錯(cuò)較少 加加H2O2溶液的作用是溶液的作用是Fe2+氧化為氧化為Fe3+； 調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pH約為約為5，目的是，目的是使使Al3+與與Fe3+形成氫氧化形成氫氧化物沉淀而除去。物沉淀而除去。 。（4）主要雜質(zhì)是）主要雜質(zhì)是（七水）硫酸鎂（七水）硫酸鎂 （填名稱）（填名稱） 答出硫酸鎂即得分，寫化學(xué)式的不得分。答出硫酸鎂即得分，寫化學(xué)式的不得分。 本題考生錯(cuò)得很多，錯(cuò)答硫酸鋁、硫酸鈣、本題考生錯(cuò)得很多，錯(cuò)答硫酸鋁、硫

30、酸鈣、氧化鈣、二氧化硅的多。氧化鈣、二氧化硅的多。（5）硼氫化鈉（）硼氫化鈉（NaBH4）的電子式）的電子式 . 答對(duì)的約答對(duì)的約1/3，說(shuō)明考生的知識(shí)不扎實(shí)，說(shuō)明考生的知識(shí)不扎實(shí)，知識(shí)遷移能力比較差。知識(shí)遷移能力比較差。（6）用化學(xué)方程式表示以硼酸和金屬鎂為原料）用化學(xué)方程式表示以硼酸和金屬鎂為原料制備單質(zhì)硼的過(guò)程制備單質(zhì)硼的過(guò)程_。 2H3BO3 =B2O3+3 H2O B2O3+3Mg = 3MgO+2B 審查審查7000多份，只有多份，只有1人分兩步寫的，其他都是人分兩步寫的，其他都是一步。一步。2H3BO3 +3Mg =3MgO+3 H2O +2B27注重考生注重考生能力和科學(xué)能力和

31、科學(xué)素養(yǎng)的考查。素養(yǎng)的考查。28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加濃縮液中加MnO2和和H2SO4，即可得到，即可得到I2，該反應(yīng)的還，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為原產(chǎn)物為_(kāi)。（2）上述濃縮液中含有）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中溶液中 為：為：_，已知，已知Ksp

32、（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反應(yīng)）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的的H= +11kJmol-1，1molH2（g）、）、1molI2（g）分子中化學(xué)）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)kJ。前三個(gè)小題涉及考點(diǎn)較基前三個(gè)小題涉及考點(diǎn)較基礎(chǔ)，但涵蓋的內(nèi)容較豐富。礎(chǔ)，但涵蓋的內(nèi)容較豐富。28、理論綜合題，、理論綜合題， 全省平均全省平均4.55分（含分（含0）/5.4分（不含分（不含0）。）

33、。以碘及其化合物的用途引題，涵蓋氧化還原反應(yīng)概念、以碘及其化合物的用途引題，涵蓋氧化還原反應(yīng)概念、Ksp、反應(yīng)熱的計(jì)算、平衡常數(shù)關(guān)系、化學(xué)計(jì)算、識(shí)、反應(yīng)熱的計(jì)算、平衡常數(shù)關(guān)系、化學(xué)計(jì)算、識(shí)圖能力考查等，（圖能力考查等，（1）（）（2）（）（3）屬于常規(guī)題，大多數(shù)）屬于常規(guī)題，大多數(shù)考生沒(méi)困難，但分值只有考生沒(méi)困難，但分值只有5分。分。（1）向碘濃縮液中加）向碘濃縮液中加MnO2和和H2SO4，即可得到，即可得到I2， 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 MnSO4（或（或Mn 2+） （2）寫作）寫作4.710-7或或4.7210-7均得分，均得分， （3）所得結(jié)果是）所得結(jié)果是299KJ；

34、計(jì)算時(shí)要細(xì)心；計(jì)算時(shí)要細(xì)心考查考生獲取信息、應(yīng)用信息的能力以及計(jì)算能考查考生獲取信息、應(yīng)用信息的能力以及計(jì)算能力。力。該該題陌生度高，綜合性強(qiáng)，對(duì)于考生接受新題陌生度高，綜合性強(qiáng)，對(duì)于考生接受新信息、遷移運(yùn)用能力要求比較高，賦分信息、遷移運(yùn)用能力要求比較高，賦分10分，分，導(dǎo)致導(dǎo)致28題全省平均分只有題全省平均分只有5.4分（排除分（排除0分卷后）分卷后）（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的的計(jì)算式計(jì)算式為為： K= 。 考生必須看出表格數(shù)據(jù)：上面一行為正向開(kāi)始，考生必須看出表格數(shù)據(jù)：上面一行為正向開(kāi)始，下面一行為逆向開(kāi)始，在下面一行為逆向開(kāi)始，在120min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)。時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)

35、。 回想回想2013年的高考題，用年的高考題，用分壓分壓表示的平衡表示的平衡常數(shù)。常數(shù)?？梢泽w會(huì)：命題組人員相對(duì)固定，同一人命題可以體會(huì)：命題組人員相對(duì)固定，同一人命題一定是在自己的研究領(lǐng)域內(nèi)，在比較擅長(zhǎng)的點(diǎn)一定是在自己的研究領(lǐng)域內(nèi)，在比較擅長(zhǎng)的點(diǎn)上挖掘，所以考點(diǎn)有連貫性，但考查方式不同！上挖掘，所以考點(diǎn)有連貫性，但考查方式不同！包括包括26題有機(jī)實(shí)驗(yàn)題材已連續(xù)四年。題有機(jī)實(shí)驗(yàn)題材已連續(xù)四年。0.108 0.1080.784 0.784上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正正=k正正x2(HI)，逆反應(yīng)，逆反應(yīng)速率為速率為v逆逆=k逆逆x(H2)x(I2)，其中，其中k正、正、k

36、逆為速率常數(shù)，逆為速率常數(shù)，則則k逆為逆為_(kāi)(以以K和和k正表示正表示)。若若k正正=0.0027min-1，在，在t=40min時(shí)，時(shí)，v正正=_min-1解析：解析：速率常數(shù)對(duì)考生來(lái)說(shuō)是全新的知識(shí)，不要求理速率常數(shù)對(duì)考生來(lái)說(shuō)是全新的知識(shí)，不要求理解如何得來(lái)的，只要會(huì)用即可。解如何得來(lái)的，只要會(huì)用即可。第一空在平衡時(shí)，第一空在平衡時(shí)， v正正= v逆逆，故有：，故有：k正正x2(HI) = k逆逆x(H2)x(I2) 變形：變形：k正正/ k逆逆= x(H2)x(I2)/ x2(HI)=K， 故有故有答案：答案： k逆逆= k正正/K。第二空注意，題意很明確：第二空注意，題意很明確：“上述反

37、應(yīng)中上述反應(yīng)中”，指的是，指的是從正向開(kāi)始的反應(yīng)，只可帶入第一行正向開(kāi)始的數(shù)據(jù)，從正向開(kāi)始的反應(yīng)，只可帶入第一行正向開(kāi)始的數(shù)據(jù)，不可帶第二行的數(shù)據(jù)不可帶第二行的數(shù)據(jù) 答案答案v正正=8.510-17 。分析：分析： 本小題考生得分較少，在短時(shí)間內(nèi)讀圖、識(shí)本小題考生得分較少，在短時(shí)間內(nèi)讀圖、識(shí)圖能力要求很高，必須注意到升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率、圖能力要求很高，必須注意到升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡向吸熱方向即正向移動(dòng)。使平衡向吸熱方向即正向移動(dòng)。先看圖像右半?yún)^(qū)的正先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)，速率加快，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)上移；平衡向右移動(dòng)，坐反應(yīng)，速率加快，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)上移；平衡向右移動(dòng)，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)左移，找出標(biāo)點(diǎn)會(huì)左移，

38、找出A點(diǎn)。同理可找出點(diǎn)。同理可找出E點(diǎn)點(diǎn)。 本空只可回答本空只可回答A、E，順序反了不得分，順序反了不得分考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算；化學(xué)平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用；考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算；化學(xué)平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用； 本題每空均為固定答案，其它不給分。本題每空均為固定答案，其它不給分。由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正正x(HI)和和v逆逆x(H2)的關(guān)系的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)（填字母）（填字母） （4分）。分）。考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡綜合運(yùn)考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化

39、學(xué)平衡綜合運(yùn)用的能力。適度創(chuàng)新，有利于選拔人才。用的能力。適度創(chuàng)新，有利于選拔人才。選考選考36題（化學(xué)與技術(shù)題）：題（化學(xué)與技術(shù)題）：全省只有不到全省只有不到9000人選考此題，人選考此題，平均分只有平均分只有1.67分（含分（含0分）分）/2.64分（不含分（不含0分）。分）。就是化工流程題。就是化工流程題。對(duì)于信息處理能力有一定要求，對(duì)于信息處理能力有一定要求，看清題干要求，用心作答即可。看清題干要求，用心作答即可。考點(diǎn)都很基礎(chǔ)，考生比較容易得分?？键c(diǎn)都很基礎(chǔ)，考生比較容易得分。選考選考37題（物質(zhì)結(jié)構(gòu)題）：本題全省有題（物質(zhì)結(jié)構(gòu)題）：本題全省有60410人選考，人選考， 平均分平均分7

40、.7（含（含0）/7.77分（不含分（不含0）。）。（1）電子云）電子云 專業(yè)術(shù)語(yǔ)，其他答案不給分。專業(yè)術(shù)語(yǔ)，其他答案不給分。 2或兩均得分。或兩均得分。（2）C有有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得或失電子個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（每點(diǎn)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（每點(diǎn)1分）分） 本小題部分答偏，比如從電負(fù)性角度答不給分，本小題部分答偏，比如從電負(fù)性角度答不給分， 必須用結(jié)構(gòu)解釋性質(zhì)，從經(jīng)驗(yàn)規(guī)律方面解釋不得分必須用結(jié)構(gòu)解釋性質(zhì)，從經(jīng)驗(yàn)規(guī)律方面解釋不得分（3）鍵和鍵和鍵鍵 sp CO2、SCN-（或（或COS等）。等）。 本題最值得警醒：回答（非）極性鍵的一律不得分，本題最值得警醒

41、：回答（非）極性鍵的一律不得分， 既然出現(xiàn)了雜化問(wèn)題，只能從既然出現(xiàn)了雜化問(wèn)題，只能從鍵和鍵和鍵角度回答。鍵角度回答。 部分考生不會(huì)寫部分考生不會(huì)寫而寫成而寫成，不給分。，不給分。等電子體的書(shū)寫，務(wù)必告訴學(xué)生，寫常見(jiàn)的、有把握的。等電子體的書(shū)寫，務(wù)必告訴學(xué)生，寫常見(jiàn)的、有把握的。比如比如CO2、SCN-、COS(羰基硫羰基硫)、CSe2(前年才合成前年才合成)、OCN-、N3-、N2O、NO2+等給分等給分 （4）分子）分子 基本沒(méi)錯(cuò)基本沒(méi)錯(cuò)（5）碳有多種同素異形體，）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每個(gè)在石墨烯晶

42、體中，每個(gè)C原子連接原子連接 個(gè)六元環(huán)，個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)個(gè)C原子。原子。在金剛石晶體中，在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)每個(gè)C原子連接原子連接 個(gè)六元環(huán)，個(gè)六元環(huán)， 六元環(huán)中最多有六元環(huán)中最多有 個(gè)個(gè)C原子在同一平面。原子在同一平面。（5）3 2 基本沒(méi)錯(cuò)基本沒(méi)錯(cuò)12 4 本小題出錯(cuò)較多，很多數(shù)考生沒(méi)得分本小題出錯(cuò)較多，很多數(shù)考生沒(méi)得分（滿分的只有（滿分的只有0.3%）每個(gè)碳原子連接每個(gè)碳原子連接12個(gè)六元環(huán)，在新授課、復(fù)習(xí)課個(gè)六元環(huán)，在新授課、復(fù)習(xí)課上都講過(guò)，但是老師們都知道這是一難的點(diǎn)，學(xué)上都講過(guò)，但是老師們都知道

43、這是一難的點(diǎn)，學(xué)生即使當(dāng)時(shí)明白，也不會(huì)生即使當(dāng)時(shí)明白，也不會(huì)保持保持長(zhǎng)久，估計(jì)奧賽生長(zhǎng)久，估計(jì)奧賽生得分較易，或者靠記憶得分。得分較易，或者靠記憶得分。37題立足基礎(chǔ)，突出主干，關(guān)注細(xì)節(jié)。題立足基礎(chǔ)，突出主干，關(guān)注細(xì)節(jié)。六元環(huán)最多有六元環(huán)最多有4 個(gè)個(gè)C原子共面，若講過(guò)船式結(jié)構(gòu)、原子共面，若講過(guò)船式結(jié)構(gòu)、椅式結(jié)構(gòu)此空就不難，很多考生答成椅式結(jié)構(gòu)此空就不難，很多考生答成3個(gè)。個(gè)。啟示：只要是教材上有的點(diǎn)，必須挖透！啟示：只要是教材上有的點(diǎn)，必須挖透！前前五五問(wèn)問(wèn)考考點(diǎn)點(diǎn)都都很很基基礎(chǔ)礎(chǔ)，比比較較容容易易得得分分。38題（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）全省有題（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）全省有130464人選考，人選考， 7

44、.3分（含分（含0）/7.64分（不含分（不含0）。）。本題思路清楚，沒(méi)給考生設(shè)置障礙，但今年添本題思路清楚，沒(méi)給考生設(shè)置障礙，但今年添加了合成路線的設(shè)計(jì)，增加了難度，有利于選加了合成路線的設(shè)計(jì)，增加了難度，有利于選拔人才?？疾榈闹R(shí)包括：乙炔的名稱、官能拔人才?？疾榈闹R(shí)包括：乙炔的名稱、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、酯的水解產(chǎn)物判斷、共面問(wèn)題、團(tuán)、反應(yīng)類型、酯的水解產(chǎn)物判斷、共面問(wèn)題、聚合物結(jié)構(gòu)、順?lè)串悩?gòu)、有機(jī)合成等。聚合物結(jié)構(gòu)、順?lè)串悩?gòu)、有機(jī)合成等。（1）乙炔乙炔；碳碳雙鍵、酯基碳碳雙鍵、酯基 （2）加成反應(yīng)加成反應(yīng)；消去反應(yīng)消去反應(yīng)（寫消除反應(yīng)給分）。（寫消除反應(yīng)給分）。前兩個(gè)小題基本上白送分，但

45、是把前兩個(gè)小題基本上白送分，但是把酯基酯基錯(cuò)寫錯(cuò)寫酯酯鍵、脂基鍵、脂基的，寫的，寫碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)式的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)式的，兩端不把兩端不把碳的鍵畫(huà)出碳的鍵畫(huà)出的不得分。的不得分。（3） 少寫聚合度少寫聚合度n的，鏈節(jié)重復(fù)寫的，多氫少氫的，鏈節(jié)重復(fù)寫的，多氫少氫的一律不給分（規(guī)范很重要）。的一律不給分（規(guī)范很重要）。部分正丁醛推錯(cuò)部分正丁醛推錯(cuò)。（4）異戊二烯分子最多有）異戊二烯分子最多有11個(gè)原子共面。個(gè)原子共面。部分考生錯(cuò)答成部分考生錯(cuò)答成9、10、12，說(shuō)明還需強(qiáng)化掌握有機(jī)物，說(shuō)明還需強(qiáng)化掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，如乙烯、乙炔、苯、甲醛以及它們的同系物的結(jié)構(gòu)，如乙烯、乙炔、苯、甲醛以及它們的同系物等必須

46、掌握。等必須掌握。寫順式異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫順式異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。否則不得分否則不得分 （5）問(wèn)題不多，）問(wèn)題不多， 基本都得分基本都得分（6）合成）合成1，3-丁二烯路線必須嚴(yán)格參照異戊二烯的丁二烯路線必須嚴(yán)格參照異戊二烯的合成路線，第一步產(chǎn)物寫錯(cuò)，都不得分。多氫少氫、合成路線，第一步產(chǎn)物寫錯(cuò)，都不得分。多氫少氫、多碳少碳的一律不給分。多碳少碳的一律不給分。38.本題立足基礎(chǔ)，創(chuàng)新設(shè)計(jì)，注重考查考生的能本題立足基礎(chǔ)，創(chuàng)新設(shè)計(jì)，注重考查考生的能力和科學(xué)素養(yǎng)，使考生之間的區(qū)分度增加。力和科學(xué)素養(yǎng)，使考生之間的區(qū)分度增加。 20152015年高考試題的特點(diǎn)年高考試題的特點(diǎn) 1.1.立足基礎(chǔ)，突

47、出主干，關(guān)注細(xì)節(jié)。立足基礎(chǔ)，突出主干，關(guān)注細(xì)節(jié)。 2.2.傳承經(jīng)典，靈活新穎，穩(wěn)中變。傳承經(jīng)典，靈活新穎，穩(wěn)中變。3.3.貼近生活，貼近生活，適度開(kāi)放，適度開(kāi)放，銳意銳意創(chuàng)新。創(chuàng)新。4.4.注重考生能力和科學(xué)素養(yǎng)的考查。注重考生能力和科學(xué)素養(yǎng)的考查。 研究中研究中1、縱向研究新課標(biāo)、縱向研究新課標(biāo)1卷，從高考題透卷，從高考題透露出來(lái)的信息找到變化與規(guī)律露出來(lái)的信息找到變化與規(guī)律2、橫向研究各地高考題，關(guān)注高考的、橫向研究各地高考題，關(guān)注高考的焦點(diǎn)、盲點(diǎn)、不同點(diǎn)焦點(diǎn)、盲點(diǎn)、不同點(diǎn)3、備考中不斷研究各地模擬題，關(guān)注、備考中不斷研究各地模擬題，關(guān)注信息，把握考題的方向和思維信息，把握考題的方向和思維

48、選擇題的題型進(jìn)行了部分調(diào)整：選擇題的題型進(jìn)行了部分調(diào)整：加入了加入了NA的正誤判斷，的正誤判斷，有機(jī)選擇由往年對(duì)同分異構(gòu)體或性質(zhì)的考查變?yōu)閷?duì)結(jié)有機(jī)選擇由往年對(duì)同分異構(gòu)體或性質(zhì)的考查變?yōu)閷?duì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及原子之間比例關(guān)系的考查。構(gòu)簡(jiǎn)式及原子之間比例關(guān)系的考查。 36題由題由2014年的年的“2圖圖1表表”變?yōu)樽優(yōu)椤?圖圖”，信息容量減，信息容量減小，并且由小，并且由2處計(jì)算變?yōu)樘幱?jì)算變?yōu)?處；處；難度降低難度降低37題更加貼近教材，沒(méi)有了復(fù)雜的晶胞計(jì)算；但是題更加貼近教材，沒(méi)有了復(fù)雜的晶胞計(jì)算；但是金剛金剛石中，每個(gè)石中，每個(gè)C原子連接原子連接12個(gè)六元環(huán)，個(gè)六元環(huán)， 六元環(huán)中最多有六元環(huán)中最多有4個(gè)

49、個(gè)C原子共面，變成了考生的難點(diǎn)。原子共面，變成了考生的難點(diǎn)。難度增加難度增加38題題2014年給出框圖年給出框圖+5條信息，框圖中的物質(zhì)條信息，框圖中的物質(zhì)2種僅給種僅給出分子式，出分子式，5種未知。種未知。2015框圖中的物質(zhì)框圖中的物質(zhì)6種給出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)種給出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，式，2種給出分子式，種給出分子式，2種未知，推斷過(guò)程難度降低。去種未知，推斷過(guò)程難度降低。去年得分率極低的年得分率極低的19種同分異構(gòu)體變?yōu)榻衲甑姆N同分異構(gòu)體變?yōu)榻衲甑?種同分異構(gòu)種同分異構(gòu)體，難度降低。但是增加了合成路線的設(shè)計(jì)，難度增加體，難度降低。但是增加了合成路線的設(shè)計(jì)，難度增加. 一輪復(fù)習(xí)時(shí)間：高三開(kāi)學(xué)一輪復(fù)習(xí)時(shí)間：高三

50、開(kāi)學(xué)-2月中旬月中旬 夯實(shí)基礎(chǔ)、查漏補(bǔ)缺、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)夯實(shí)基礎(chǔ)、查漏補(bǔ)缺、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò) 二輪復(fù)習(xí)時(shí)間：二輪復(fù)習(xí)時(shí)間： 2月月15號(hào)號(hào)-4月中旬月中旬 專題訓(xùn)練、提綱挈領(lǐng)、提升能力專題訓(xùn)練、提綱挈領(lǐng)、提升能力 三輪復(fù)習(xí)時(shí)間：三輪復(fù)習(xí)時(shí)間：4月中旬月中旬 -5月底月底 綜合訓(xùn)練、整合信息、全面提升綜合訓(xùn)練、整合信息、全面提升 5 5月月3030日日66月月6 6日自主復(fù)習(xí)。日自主復(fù)習(xí)。我們的備考之路：我們的備考之路：二、周密計(jì)劃，科學(xué)安排二、周密計(jì)劃，科學(xué)安排（一）元素化合物：（一）元素化合物：（9 9周左右時(shí)間）周左右時(shí)間） 包含堿金屬、鎂鋁鐵銅、鹵素、氧族、氮族、碳族。包含堿金屬、鎂鋁鐵銅、鹵素、氧族

51、、氮族、碳族。（二）基本概念：（二）基本概念：（4 4周左右時(shí)間）周左右時(shí)間）l包含化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)包含化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng) l化學(xué)反應(yīng)與能量（必修化學(xué)反應(yīng)與能量（必修2 第第2章章 第第1節(jié)、選修節(jié)、選修4第第1章章）（三）基本理論：（三）基本理論：（1010周左右時(shí)間）周左右時(shí)間） l包括包括 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（必修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（必修2第第1章章+選修選修3）l化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（必修化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（必修2的第的第2章的第章的第3節(jié)節(jié)+選修選修4第第2章）章）l水溶液中的離子平衡（選修水溶液中的離子平衡（選修4

52、第第3章）章） l電化學(xué)基礎(chǔ)（必修電化學(xué)基礎(chǔ)（必修2的第的第2章的第章的第2節(jié)節(jié)+選修選修4第第4章）章）（四）有機(jī)化學(xué)：（四）有機(jī)化學(xué)：（6 6周左右時(shí)間）周左右時(shí)間）（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)：（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)：（2 2周左右時(shí)間）周左右時(shí)間） 一輪復(fù)習(xí)順序一輪復(fù)習(xí)順序備考思路備考思路 一輪復(fù)習(xí)我們的備考思路是以教材、課標(biāo)、一輪復(fù)習(xí)我們的備考思路是以教材、課標(biāo)、考綱為主，夯實(shí)基礎(chǔ)，準(zhǔn)確落實(shí)每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，考綱為主，夯實(shí)基礎(chǔ)，準(zhǔn)確落實(shí)每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，消滅知識(shí)盲點(diǎn)，落實(shí)好學(xué)生的規(guī)范性，在此基礎(chǔ)消滅知識(shí)盲點(diǎn)，落實(shí)好學(xué)生的規(guī)范性，在此基礎(chǔ)上提高學(xué)生的分析綜合能力。上提高學(xué)生的分析綜合能力。做到：做到：方向無(wú)偏差、時(shí)

53、間無(wú)浪費(fèi)、知識(shí)無(wú)遺漏方向無(wú)偏差、時(shí)間無(wú)浪費(fèi)、知識(shí)無(wú)遺漏重點(diǎn)要突出、難點(diǎn)要突破、疑點(diǎn)要解決重點(diǎn)要突出、難點(diǎn)要突破、疑點(diǎn)要解決二、周密計(jì)劃，科學(xué)安排二、周密計(jì)劃，科學(xué)安排板塊一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)板塊一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題專題1常見(jiàn)儀器及使用常見(jiàn)儀器及使用專題專題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與安全化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與安全專題專題3物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純專題專題4物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷專題專題5常見(jiàn)物質(zhì)的制備常見(jiàn)物質(zhì)的制備專題專題6重要的定量實(shí)驗(yàn)重要的定量實(shí)驗(yàn)專題專題7化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究專題專題8化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)板塊二：基本概念板塊二：基本概念專題專題9物質(zhì)的組成、性質(zhì)

54、、分類及物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及常用化學(xué)用語(yǔ)常用化學(xué)用語(yǔ) 專題專題10離子反應(yīng)離子反應(yīng) 專題專題11氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 專題專題12化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量專題專題13電化學(xué)電化學(xué)板塊三：常見(jiàn)無(wú)機(jī)物板塊三：常見(jiàn)無(wú)機(jī)物專題專題14 常見(jiàn)金屬元素常見(jiàn)金屬元素專題專題15 常見(jiàn)非金屬元素常見(jiàn)非金屬元素板塊四：基本理論板塊四：基本理論專題專題16元素周期律元素周期律專題專題17化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題專題18水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡專題專題19水溶液中的離子平衡綜合水溶液中的離子平衡綜合板塊五：板塊五： 結(jié)構(gòu)必考結(jié)構(gòu)必考+選考選考專題專題20 結(jié)構(gòu)選考考點(diǎn)

55、訓(xùn)練結(jié)構(gòu)選考考點(diǎn)訓(xùn)練專題專題21 選考簡(jiǎn)答題匯總、計(jì)算突破選考簡(jiǎn)答題匯總、計(jì)算突破板塊六：必考板塊六：必考+選考選考有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)專題專題22有機(jī)物性質(zhì)及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化有機(jī)物性質(zhì)及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化 專題專題23 同分異構(gòu)體突破同分異構(gòu)體突破 二輪復(fù)習(xí)計(jì)劃二輪復(fù)習(xí)計(jì)劃三輪復(fù)習(xí)三輪復(fù)習(xí)一、三輪復(fù)習(xí)的目的一、三輪復(fù)習(xí)的目的 迅速提升應(yīng)試能力、得分能力迅速提升應(yīng)試能力、得分能力二、三輪復(fù)習(xí)的任務(wù)二、三輪復(fù)習(xí)的任務(wù)1、通過(guò)綜合訓(xùn)練進(jìn)行實(shí)戰(zhàn)演習(xí)，總結(jié)考試經(jīng)、通過(guò)綜合訓(xùn)練進(jìn)行實(shí)戰(zhàn)演習(xí)，總結(jié)考試經(jīng) 驗(yàn)和技巧，進(jìn)行適應(yīng)訓(xùn)練；驗(yàn)和技巧，進(jìn)行適應(yīng)訓(xùn)練；2、依據(jù)考綱回扣課本，進(jìn)行查漏補(bǔ)缺；、依據(jù)考綱回扣課本，進(jìn)行查漏補(bǔ)缺

56、； 三、三輪復(fù)習(xí)的形式三、三輪復(fù)習(xí)的形式 高考題形式的強(qiáng)化訓(xùn)練（高考題形式的強(qiáng)化訓(xùn)練（7+3+1）（應(yīng)試能力是練出來(lái)的，不是老師講出來(lái)的）（應(yīng)試能力是練出來(lái)的，不是老師講出來(lái)的）三輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)三輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)二、周密計(jì)劃，科學(xué)安排二、周密計(jì)劃，科學(xué)安排三輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)三輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)四、三輪復(fù)習(xí)要處理好的關(guān)系四、三輪復(fù)習(xí)要處理好的關(guān)系 1、難題與基礎(chǔ)、難題與基礎(chǔ) 2、數(shù)量與質(zhì)量、數(shù)量與質(zhì)量 3、題海戰(zhàn)術(shù)與改錯(cuò)總結(jié)、題海戰(zhàn)術(shù)與改錯(cuò)總結(jié) （做題進(jìn)行到底，改錯(cuò)總結(jié)進(jìn)行到底）（做題進(jìn)行到底，改錯(cuò)總結(jié)進(jìn)行到底）綜合訓(xùn)練階段堅(jiān)決落實(shí)綜合訓(xùn)練階段堅(jiān)決落實(shí)“會(huì)做的題都做對(duì)會(huì)做的題都做對(duì)”！二、周密計(jì)劃，科學(xué)安排二、周密計(jì)劃

57、，科學(xué)安排三輪復(fù)習(xí)需要大家：三輪復(fù)習(xí)需要大家： 有耐心、恒心、信心！有耐心、恒心、信心！讓同學(xué)們看到：讓同學(xué)們看到： 老師陪他們高考！老師陪他們高考！二、周密計(jì)劃，科學(xué)安排二、周密計(jì)劃，科學(xué)安排1 1、精心備課、抓好高效課堂、精心備課、抓好高效課堂復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課-學(xué)案導(dǎo)學(xué)學(xué)案導(dǎo)學(xué) 我們的備考之路：我們的備考之路：教師為主導(dǎo)教師為主導(dǎo)學(xué)生為主體學(xué)生為主體問(wèn)題為主軸問(wèn)題為主軸思維為主攻思維為主攻訓(xùn)練為主線訓(xùn)練為主線 1 1、精心備課、抓好高效課堂、精心備課、抓好高效課堂每節(jié)課后對(duì)應(yīng)一節(jié)自習(xí)，系列內(nèi)統(tǒng)一作業(yè)每節(jié)課后對(duì)應(yīng)一節(jié)自習(xí)，系列內(nèi)統(tǒng)一作業(yè)對(duì)學(xué)生的要求對(duì)學(xué)生的要求不翻書(shū)不查閱資料；不翻書(shū)不查閱資料；

58、不討論交流答案；不討論交流答案；下課交作業(yè)，不滯后；下課交作業(yè)，不滯后；聽(tīng)講評(píng)，做好改錯(cuò)整理。聽(tīng)講評(píng)，做好改錯(cuò)整理。對(duì)老師的要求對(duì)老師的要求有發(fā)必收、有發(fā)必收、有收必看、有收必看、有看必講、有看必講、有講必評(píng)。有講必評(píng)。再如：再如：2013高考新課標(biāo)高考新課標(biāo)卷卷28題：題：（1）工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度）工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要的主要工藝流程是工藝流程是 （以化學(xué)方程式表示）。（以化學(xué)方程式表示）。人教版必修人教版必修2，93頁(yè)，課后習(xí)題頁(yè)，課后習(xí)題6題，工業(yè)上以鋁題，工業(yè)上以鋁土礦（主要成分土礦（主要成分Al2O33H2O）為原料生產(chǎn)鋁。）為原料生產(chǎn)鋁。2 2、立足教材

59、，夯實(shí)基礎(chǔ)、立足教材，夯實(shí)基礎(chǔ) 重視：回歸教材，資料卡片、科學(xué)視野、重視：回歸教材，資料卡片、科學(xué)視野、 課后習(xí)題等等。課后習(xí)題等等。如，今年的如，今年的37題，前三問(wèn)就是教材上的基礎(chǔ)知識(shí)，題，前三問(wèn)就是教材上的基礎(chǔ)知識(shí)，第一個(gè)空是原話，金剛石和石墨就是教材上的原圖第一個(gè)空是原話，金剛石和石墨就是教材上的原圖3、 關(guān)注化學(xué)信息，重視新題型的訓(xùn)練，提關(guān)注化學(xué)信息，重視新題型的訓(xùn)練，提高學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的綜合能力。高學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的綜合能力。20142014高考課標(biāo)高考課標(biāo)1 1：2727、（、（4）H3PO2 2也可也可用電滲析用電滲析法制備法制備，“四室電滲析法四室電滲析法”工作

60、原理工作原理如圖所示如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）： 寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： 。 分析產(chǎn)品室可得到分析產(chǎn)品室可得到H3PO2 2的原因的原因 ： . 早期采用早期采用“三室電滲析法三室電滲析法”制備制備H3PO2 2，將，將“四室電滲析四室電滲析法法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2 2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中產(chǎn)品中混有混有 雜質(zhì)雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原該雜質(zhì)產(chǎn)生的原 因