1、 水果電池水果電池一、復(fù)習(xí)與回顧1 1、原電池的定義：、原電池的定義： 由自發(fā)的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能由自發(fā)的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)殡娔茈娔?的裝置。的裝置。2 2、原電池的實(shí)質(zhì)：、原電池的實(shí)質(zhì)： 將將氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)。即的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。3 3、原電池的裝置：、原電池的裝置： 形成原電池的條件形成原電池的條件: : 有電解質(zhì)溶液有電解質(zhì)溶液有活性不同的兩極有活性不同的兩極有閉合回路有閉合回路 必發(fā)生必發(fā)生失電子失電子的氧化的氧化反應(yīng)反應(yīng)必發(fā)生必發(fā)生得電子得電子的還原的還原反應(yīng)反應(yīng)ZnAZ

2、nAZnCAZnCu煤油煤油ZnCuA(x)(x)()(x)H2SO4溶液溶液H2SO4溶液溶液H2SO4溶液溶液H2SO4溶液溶液寫出屬于原電池裝寫出屬于原電池裝置中的電極反應(yīng)：置中的電極反應(yīng)：負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總式：總式：并表明電流的流向并表明電流的流向Zn Cu指針會(huì)動(dòng)嗎？指針會(huì)動(dòng)嗎？實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一：ACuSO4溶液溶液實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二：CuSO4 ()CuZn電流持續(xù)的時(shí)間會(huì)長嗎？電流持續(xù)的時(shí)間會(huì)長嗎？CuSO4 溶液溶液思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？分析：分析： 由于鋅片與硫酸銅溶由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表液直接

3、接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構(gòu)成了面析出，鋅表面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在原電池，進(jìn)一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸鋅表面析出，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱，也就出的電流強(qiáng)度減弱，也就是說不能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的是說不能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流。電流。http:/ 外電路內(nèi)電路根據(jù)下式所表示根據(jù)下式所表示 的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)能持的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置：續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置：Zn（s）+Fe2+（aq）= Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可用燒杯和鹽橋）裝置可用燒杯和鹽橋, 畫出此原電池的裝畫出此原電池的裝置簡圖置簡圖.（2）注明原電池的正極、負(fù)極，并標(biāo)明外電）注明原電池的正極、負(fù)極，并標(biāo)明外電路中的電子流