1、有關(guān)pH計(jì)算的主要題型及計(jì)算方法根據(jù)pHlgc(H)，因此計(jì)算溶液的pH的關(guān)鍵是計(jì)算溶液中H的濃度。一、單一溶液pH的計(jì)算 1.強(qiáng)酸溶液強(qiáng)酸溶液的pH計(jì)算方法是：根據(jù)酸的濃度先求出強(qiáng)酸溶液中的c(H+)，然后對其取負(fù)對數(shù)，就可求得pH。【例1】求25時(shí)，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH2.強(qiáng)堿溶液強(qiáng)酸溶液的pH計(jì)算方法是：根據(jù)堿的濃度先求出強(qiáng)堿溶液中的c(OH-)，然后利用該溫度下的Kw求出c(H+)，然后求pH。【例2】求25時(shí)，10-5mol/L的NaOH溶液的pH變式：若題中改為100，則pH=？3.其它溶液其它溶液的pH計(jì)算方法是：想辦法求出溶液中的c(H+)然后取負(fù)對數(shù)【例

2、3】求25時(shí)，某濃度的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,求該溶液的 pH【例4】求25時(shí)，某濃度的NH3·H2O溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,求該溶液的pH二、稀釋型（指單一溶質(zhì)加水稀釋或相當(dāng)于水的稀釋作用）實(shí)質(zhì)：稀釋前后酸或堿的物質(zhì)的量不變。一般計(jì)算公式：C1V1C2V2，據(jù)此求出稀釋后酸或堿的物質(zhì)的量的濃度。特殊結(jié)論：若為酸：強(qiáng)酸，PHa,稀釋10n倍，PH若為弱酸，PHa,稀釋10n倍,若酸的溶液無限稀釋，則無論酸的強(qiáng)弱，PH一律接近于7 若為堿：強(qiáng)堿，PHa,稀釋10n倍, PH弱堿，PHa,稀

3、釋10n倍,若堿的溶液無限稀釋，則無論堿的強(qiáng)弱，PH一律接近于7?！纠?】下列六種情況下的PH分別為多少?PH2的HCl溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH（ ）  PH2的CH3COOH溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH（ ）   PH2的HCl溶液稀釋100倍，所得溶液的PH（ ）  PH11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH（ ）  PH11的NH3·H2O溶液稀釋100倍，所得溶液的PH（ ）  PH10的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH（ ）【例7】99 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1

4、mol/L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值    A. 0.4               B. 2                C. 12           

5、60;  D. 13.6三、混合型（多種溶液混合）（1）強(qiáng)酸混合 強(qiáng)酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：,再根據(jù)公式pH=-lgc(H+)求pH。例：取0.1mol/LHCl溶液10mL和pH=3的H2SO4溶液100mL混合，求混合溶液pH。（2）強(qiáng)堿溶液混合強(qiáng)堿混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混即：，再通過求出c(H+),最后求pH。例：pH=12的NaOH溶液100mL和pH=10的NaOH溶液1000mL混合，求混合溶液的pH（3）0.3規(guī)則（近似規(guī)則）若兩種強(qiáng)酸溶液或兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，且其PH相差2個(gè)或2 個(gè)以上時(shí)，

6、混合液的PH有如下近似規(guī)律：兩強(qiáng)酸等體積混合時(shí)，混合液的PH=PH小+0.3；兩強(qiáng)堿等體積混合時(shí)，混合液的PH=PH大0.3。如pH和pH的兩種鹽酸等體積混合后的pH 。若按體積比2：3混合后溶液的pH= 。 如pH和pH11兩種NaOH溶液等體積混合后的pH 。若按體積比2：3混合后溶液的pH= 。（4）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合 這里的混合，實(shí)為中和，要發(fā)生反應(yīng)：H+OH-H2O,中和后溶液的pH有三種情況： 若恰好中和，pH 若酸有剩，根據(jù)中和后剩余的c(H+),即,再求pH。；此時(shí)pH7若堿有剩，根據(jù)中和后剩余的c(OH-),即，然后通過求出c(H+)，最后求pH。此時(shí)pH7【例8】.求99m

7、L，pH=1的H2SO4與100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH= 【例9】60mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是多少？ 溶液混合pH計(jì)算原理的應(yīng)用應(yīng)用一：酸與堿溶液混合后的酸堿性判斷【例10】 有下列幾種選項(xiàng)可供選擇，請將代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi) A PH 7   B PH7   C PH7   D PH7   E PH7   F無法確定PH2的HCl與PH12NaOH溶液等體積混合后,溶液的PH為（ ）PH2的HC

8、l與PH12的NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液的PH為（ ）PH2的CH3COOH溶液與PH12NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH為（ ）PH2的酸與PH12NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH為（ ）PH2的HCl與PH12某堿溶液等體積混合后，溶液的PH為（ ）PH2的某酸與PH12某堿溶液等體積混合后，溶液的PH為（ ）應(yīng)用二：強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中和顯中性后PH與體積之比關(guān)系的計(jì)算一般通式：若酸的PHa，體積為V(酸)，堿的PHb，體積為V(堿)，混合后溶液呈中性，則酸堿溶液的PH之和與它們的體積之比的關(guān)系為：根據(jù)中性溶液中:n(H+) n(OH-)，有, （25）【例11】將

9、pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,當(dāng)混合液的pH=10時(shí),強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為_ 【例12】在25時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是：_。 1、 pH=8的NaOH溶液與pH=10的溶液等體積混合后,溶液中氫離子濃度最接近于（ ）A、 mol/L B、 (10-8+10-10)mol/LC、 (1×10-14+5×10-5)mol/L D、 2×10-10mol/L2、 若a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液，完成下

10、列問題(用a、b、c表示)(1)同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH大小為：_(2)同pH的三種溶液物質(zhì)的量濃度大小為：_(3)同pH時(shí),三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH大小為：_(4)同pH時(shí),三種溶液稀釋不同倍數(shù)后pH仍相同,(pH>7),則三種溶液稀釋的倍數(shù)大小為：_(5)同物質(zhì)的量濃度同體積的三種溶液消耗同濃度的鹽酸的體積大小為：_(6)同pH同體積的三種溶液消耗同濃度的鹽酸的體積大小為：_答案；a>b>c 2a=b<c a=b<c a=b<c a=2b=2c a=b<c3、25時(shí)，若體積為Va，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb，pH=b的某一元強(qiáng)堿混合,

11、恰好中和,且已知Va<Vb，a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）a值可否等于理由是：，（2）a值可否等于理由是：，（3） a值的取值范圍是： 4pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，混合液的pH ( )A. 為7.2 B. 為8 C. 為6 D. 無法計(jì)算5某強(qiáng)酸溶液pHa，強(qiáng)堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合后pH7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為 ( )A. V(酸) 102V(堿) B. V(堿) 102V(酸) C. V(酸) 2V(堿) D. V(堿) 2V(酸)6將pHl的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 ( )A. 9 B.10 C.11 D.12(01MCE)7把80mL NaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的PH值為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（ ）A、0.5mol/L B