1、高三化學(xué)同步練習(xí)25新型電池1. （2011課標(biāo)全國(guó)卷，11）鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（）A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+20H2e=Fe（OH）2C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O2. （2011蘇州調(diào)研）下圖I、n分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)AsO4+2+2H+=AsO3+|2+H2O設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖I燒杯中逐滴

2、加入適量濃鹽酸；乙組向圖nB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。下列敘述正確的是（）（雙選）A.甲組操作時(shí)，微安表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.甲組操作時(shí)，溶液顏色不變C.乙組操作時(shí)，C2作正極D.乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)式為|2+2e=2I3. 科學(xué)家成功開(kāi)發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是（）a.在熔融電解質(zhì)中，o2由負(fù)極移向正極B.該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2=3CO2+4H2OC.電路中每通過(guò)5mol電子，約有5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化D.通

3、入丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H820e+10O2=3CO2+4H204、（2009東，14）可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCI溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e=40HB.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al+30H3e=AI（0H）3JC.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變3/5D.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極5.（2013高考試題組合）（1）2013廣東理綜，33（2）（3）能量之間可相互轉(zhuǎn)化：

4、電解食鹽水制備CI2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型匚的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4（aq）,FeSO4（aq）,CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線(xiàn)。恙卷r1冷（-S- 完成原電池甲的裝置示意圖（見(jiàn)上圖），并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。IbJL-Ba 以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極。甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是，其原因是根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在上述的材料中應(yīng)選作陽(yáng)極。（2）

5、2013北京理綜，26（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下： Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填氧化”或還原”） 寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：6.（2012高考試題組合）2012海南，13（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為（2）2012江蘇，20（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池AIMAgO/AgilL4feNaOH/NaAJOj可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7.（2014年高考新課標(biāo)H卷第12題）2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.a為電池的正極B.電池充電

6、反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn20x+xLiC.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D.放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移8.（2014年高考福建卷第11題）某原電池裝置如右圖所示,IT快離子導(dǎo)體聚含物電解噴福建省南安市第一中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)普通班練習(xí)25:新型電池電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是()A.正極反應(yīng)為AgCI+e-=Ag+Cl-B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCI溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子9.【2014年高考浙江卷第11題】鎳氫電池(NiMH)目

7、前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH=6Ni(OH)2+NO2一下列說(shuō)法正確的是A.NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHB.充電過(guò)程中OH離子從陽(yáng)極向陰極遷移C. 充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e=MH+OH,出0中的H被M還原D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液新型電池參考答案1. C由鐵鎳蓄電池放電時(shí)的產(chǎn)物全部是堿可知，電解液為堿性溶液，放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反

8、應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故Fe為負(fù)極，Ni2O3為正極，A正確；放電時(shí)，F(xiàn)e失電7/5福建省南安市第一中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)普通班練習(xí)25：新型電池子被氧化，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe（OH）2，B正確；充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）22e=Fe2OH，pH增大，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Ni（OH）22OH2e=Ni2O33H2O，D正確。2. AD甲組操作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為AsO4+2+2Hl=AsOif+I2+H2O,有碘單質(zhì)生成，因此溶液的顏色變深，但裝置構(gòu)成的原電池中兩極直接接觸（一極是AsO3/AsO3，另一極是b/），呈短路狀態(tài)，因此微安表中無(wú)電

9、流通過(guò)，A正確，B錯(cuò)；乙組操作時(shí)，由于向圖nB燒杯中逐滴加入燒堿，此時(shí)原電池發(fā)生的反應(yīng)為AsO*+I2+H2O=AsO4_+2+2H+,此時(shí)C2棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，C1棒上發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為I22e=2I。3. A該燃料電池的化學(xué)原理是：C3H85O2=3CO24H2O，B正確；放電過(guò)程中通入丙烷的電極為負(fù)極：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O,D正確；通入02的電極為正極：02+4e=202，產(chǎn)生的02將向負(fù)極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)。4.【解析】電池工作時(shí)，正極上02得到電子被還原，電極反應(yīng)為：02+2H20+4e=40H,A正確；電解液為Na0H溶液時(shí)，在負(fù)極上產(chǎn)生的

10、是NaAI02而不是AI（0H）3,B錯(cuò)誤；電池的總反應(yīng)為：4AI+302+4Na0H=4NaAI02+2H20,消耗Na0H,pH減?。浑姵毓ぷ鲿r(shí)，電子通過(guò)外電路由負(fù)極流向正極?！敬鸢浮緼5、解析（1）根據(jù)題給條件和原電池的構(gòu)成條件可得：a. 若用Zn、Cu、CuS04（aq）、ZnS04（aq）組成原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，Zn插入到ZnS04（aq）中，Cu插入到CuS04（aq）中。b. 若用Fe、Cu、FeS04（aq）、CuS04（aq）組成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，F(xiàn)e插入到FeS04（aq）中，Cu插入到CuS04（aq）中。c. 注意，畫(huà)圖時(shí)要注意電極名稱(chēng)，電極材

11、料，電解質(zhì)溶液名稱(chēng)（或化學(xué)式），并形成閉合回路。 由于金屬活動(dòng)性ZnFeCu,鋅片或鐵片作負(fù)極，由于Zn或Fe直接與CuS04溶液接觸，工作一段時(shí)間后，負(fù)極逐漸溶解，表面有紅色固體析出。 帶有鹽橋的甲原電池中負(fù)極沒(méi)有和CuS04溶液直接接觸，二者不會(huì)直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極與CuS04溶液直接接觸,兩者會(huì)發(fā)生置換反應(yīng),部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能。 由犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法可得,鐵片作正極（陰極）時(shí)被保護(hù),作負(fù)極（陽(yáng)極）時(shí)被腐蝕,所以應(yīng)選擇比鐵片更活潑的鋅作負(fù)極（陽(yáng)極）才能有效地保護(hù)鐵不被腐蝕。（2）由圖示可知原電池發(fā)生反

12、應(yīng)為2N0+02=2N02,N0為還原劑,02為氧化劑,02在Pt電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：02+4e=202。N0在Ni0電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：N0+022e=N02。答案（i）二=：;：（或其他合理答案） 電極逐漸溶解，表面有紅色固體析出 甲在甲裝置中，負(fù)極不和Cu2+接觸，避免了Cu2+直接與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)而使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 鋅片還原NO+O22e=NO26、解析（1）該燃料電池中N2H4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為N2H4+4OH4e=4H2O+N2T0由鋁電池原理圖可知，Al作負(fù)極，AgO/Ag作正極，電池反應(yīng)式為2AI+3AgO+2NaOH=2NaAIO2+3Ag+出0。7

13、. C解析根據(jù)題給裝置圖判斷，Li金屬電極b電極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li*，貝Ua為電池的正極，A項(xiàng)正確；a電極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1xMn2O4+xLi=LiMn2O4，則充電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi,B項(xiàng)正確；放電時(shí)a極中是錳的化合價(jià)發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；帶正電荷的陽(yáng)離子移向電源的正極，D項(xiàng)正確。8. D解析正極反應(yīng)為Cl2+2e=2Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，交換膜右側(cè)的電極為正極，交換膜左側(cè)的電極為負(fù)極，負(fù)極放電產(chǎn)生的Ag+與電解質(zhì)HCI中的Cl結(jié)合生成AgCl白色沉淀。則負(fù)極電極反應(yīng)式：2Ag2e+2Cl=2AgCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極放電產(chǎn)生的Ag+與電解質(zhì)中的Cl結(jié)合，若用NaCl代替鹽酸不會(huì)改變電池總反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole時(shí)，交換膜左側(cè)的電極放電產(chǎn)生0.01molAg+,與電解質(zhì)中的0.01molCl結(jié)合生成Ag