1、 高中化學知識點總結一、物質的顏色 物質分類 顏 色 單質 石墨-黑色 金剛石-無色 硅-灰黑色 F2-淡黃綠色 Cl2-黃綠色 Br2-深紅棕色 I2-紫黑色 白磷-白或黃色 紅磷-紅棕色 硫-淡黃色 銅-紫紅色 金-金色 銫-金色 氧化物 NO2-紅棕色 N2O4-無色 Na2O2-淡黃色 FeO-黑色 Fe2O3-紅棕色 Fe3O4-黑色 MnO2-黑色 CuO-黑色 Cu2O-紅色 HgO-紅色 Ag2O-棕黑色 酸或堿 Fe(OH)2-白色 Fe(OH)3-紅褐色 Cu(OH)2-藍色 鹽 KMnO4 紫黑色 FeS-黑色 FeS2-黃色 CuS-黑色 Cu2S-黑色 HgS-黑色

2、PbS-黑色 FeCl3-棕褐色 FeSO4·7H2O-綠色 CuCl2-棕黃色 CuSO4·5H2O-藍色 CuSO4-白色 Cu2(OH)2CO3-綠色 AgCl-白色 AgBr-淡黃色 AgI-黃色 Ag2CO3白色 Ag3PO4 黃色 水合離子或絡離子Cu2+-藍色 Fe2+-淺綠色 Fe3+-棕黃色 MnO4-紫紅色 CuCl42-黃色 Fe(SCN)2+-紅色 焰色反應 Na+-黃色 K+-紫色(透過藍色鈷玻璃) 注:(1)Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物為灰綠色。 (2)CuCl2稀溶液為藍色,濃溶液呈綠色。 附1 鹵素單質及其溶液(由稀到濃)顏色

3、鹵素 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 水溶液 有機溶液 氟 淡黃綠色 氯 黃綠色 黃綠色 黃綠色 溴 紅棕色 深紅棕色 黃橙色 橙紅紅棕色 碘 紫紅色 紫黑色 棕黃褐色 紫紫紅色 注:(1)常見有機溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的CCl4、CS2等,它們均為無色。 (2)碘酒:褐色 附2 常用酸堿指示劑變色范圍 指示劑 PH范圍 中間色 酸色 堿色 甲基橙 3.14.4 橙色 紅色(pH3.1) 黃色(pH4.4) 石 蕊 5.08.0 紫色 紅色(pH5.0) 藍色(pH8.0) 酚 酞 8.210.0 粉紅色 無色(pH8.2) 紅色(pH10.0) 注:(1)藍色石蕊試紙遇酸變紅;紅色石

4、蕊試紙遇堿變藍。 (2)pH試紙(黃色)遇酸變紅,遇堿變藍。附 3 pH試紙:干燥時呈黃色;中性時呈淡綠色;酸性時呈紅色,酸性越強,紅色越深;堿性時呈藍色,堿性越強,藍色越深.紅色石蕊試紙:紅色(用于檢驗堿性物質) 藍色石蕊試紙:藍色(用于檢驗酸性物質)淀粉試紙:白色(用于檢驗碘單質) KI淀粉試紙:白色(用于檢驗氧化性物質)其它 1.久置的濃硝酸(溶有NO2)呈黃色,工業(yè)鹽酸(含雜質Fe3+)呈黃色。 2.粗溴苯(含雜質Br2)呈褐色,粗硝基苯(含雜質NO2)呈淡黃色(了解). 3.無色的苯酚晶體露置空氣中可被氧化成粉紅色的有機物(了解)。 4.苯酚與Fe3+作用呈紫色(了解)。 5.I2與

5、淀粉溶液作用呈藍色。 6.蛋白質與濃硝酸作用呈黃色。二、俗名總結 1.CaO-生石灰 2.乙炔-電石氣 3.乙醇-酒精 4.丙三醇-甘油 5.苯酚-石炭酸6.甲醛-蟻醛 7.乙酸-醋酸 8.三氯甲烷-氯仿 9.NaCl-食鹽 10.NaHCO3-小蘇打11.CO2(s)-干冰12.Na2CO3-純堿、蘇打 13.NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉 14.SiO2-石英、硅石15.CuSO4·5H2O-膽礬、藍礬 16. 甲烷-沼氣、天然氣的主要成分 17.Ca(OH)2 -熟石灰、消石灰 18.CaCO3-石灰石、大理石 19.Na2SiO3水溶液-水玻璃、泡花堿 20.KAl(SO4)2

6、·12H2O-明礬三、重要物質的用途 1.干冰、AgI晶體人工降雨劑 2.AgBr照相感光劑 3.K、Na合金(l)原子反應堆導熱劑 4.鈉很強的還原劑,制高壓鈉燈 5.皓礬防腐劑、收斂劑、媒染劑 6.明礬凈水劑 7.重晶石“鋇餐” 8.波爾多液農(nóng)藥、消毒殺菌劑 9.SO2漂白劑、防腐劑、制H2SO4 10.白磷制高純度磷酸、燃燒彈 11.紅磷制安全火柴、農(nóng)藥等 12.氯氣漂白(HClO)、消毒殺菌等 13.Na2O2漂白劑、供氧劑、氧化劑等 14.乙烯果實催熟劑、有機合成基礎原料 15.葡萄糖用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等 16.維生素C、E等抗氧化劑 17.H2O2氧化劑、漂白劑

7、、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等 18.O3漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘) 19.石膏制模型、水泥硬化調節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚(鹽析); 20.NaHCO3、Al(OH)3治療胃酸過多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一 21.Na2CO3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè),也可以用來制造其他鈉的化合物22.SiO2纖維光導纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。 23.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各種人造器官24.高分子分離膜有選擇性地讓某些物質通過,而把另外一些物質分離掉.廣泛應用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海

8、水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質的分離上,而且還能用在各種能量的轉換上等等。29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管30.氮化硅陶瓷超硬物質,本身具有潤滑性,并且耐磨損;除氫氟酸外,它不與其他無機酸反應,抗腐蝕能力強,高溫時也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構件;也可以用來制造柴油機。31.碳化硼陶瓷廣泛應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。四、各種“水”匯集 1.純凈物: 水銀Hg水晶SiO2 蒸餾水H2O 重水D2O超重水T2O重氧水H218O 2.混和物：水玻璃Na

9、2SiO3的水溶液 水晶高純度二氧化硅晶體 雙氧水H2O2的水溶液氨水分子(NH3、NH3·H2O、H2O);離子(NH4+、OH、H+)氯水分子(Cl2、HClO、H2O);離子(H+、Cl、ClO、OH)生理鹽水質量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液王水濃HNO3:濃HCl=1:3(濃溶液的體積比)鹵水海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水泥主要成份是硅酸二鈣(2CaO·SiO2)、硅酸三鈣(3CaO·SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO·Al2O3)硬水溶有較多Ca2+、Mg2+的水 軟水溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2

10、+的水暫時硬水溶有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水,用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。永久硬水溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用藥劑或陽離子交換法可軟化。煙水晶含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體五、各種“氣”匯集1.無機的:爆鳴氣H2與O2 水煤氣CO與H2碳酸氣CO2 笑氣N2O 高爐(煤)氣CO CO2 N2 2.有機的:煉廠氣C1C4的氣態(tài)烴又名石油氣、油田氣. 電石氣CHCH,通常含有H2S、PH3等天然氣主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質。又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。裂化氣C1C4的烷烴、烯烴。 裂解氣主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2

11、、CH2=CHCH=CH2、H2等。焦爐氣H2、CH4、CO等。六、幾個很有必要熟記的相等式量160:CuSO4 Fe2O3 Br2 100:CaCO3 KHCO3 Mg3N2 98:H2SO4 H3PO4 Cu(OH)2 80:CuO SO3 Br NH4NO340:Ar Ca MgO NaOH 44:C3H8 CO2 N2O 56:Fe CaO KOH 64:SO2 Cu 28:N2 C2H4 CO1.常用相對分子質量 Na2O2:78 Na2CO3:106 NaHCO3:84 Na2SO4:142 BaSO4:233 Al(OH)3:78 C6H12O6:1802.常用換算 5.6L0.

12、25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結1.“10電子”微粒：Ne HF H2O NH3 CH4 N3(固)、O2(固)、F、Na+、Mg2+、Al3+ OH NH2 H3O+ NH4+2.“18電子”微粒：Ar F2 HCl H2S PH3 H2O2 SiH4 CH3F N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3CH3K+ Ca2+ Cl S2 HS3.“14電子”微粒:N2 CO C2H2 Si C22- “16電子”微粒: S O2

13、 C2H4“22電子”微粒:CO2 N2O N3- BeF2 “38電子”微粒:CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2 八、膠體： 1.定義：分散質粒子直徑介于1100nm之間的分散系。 2.膠體性質:丁達爾現(xiàn)象(區(qū)別溶液與膠體) 聚沉(加熱、加電解質、加帶相反電荷的膠體) 電泳(膠體微粒帶電) 布朗運動(一切分散系均有的) 3.膠體提純:滲析(應不斷更換清水).九、具有漂白作用的物質 Cl2、NaClO、Ca(ClO)2 HClO; Na2O2、CaO2 H2O2; O3;濃HNO3等的漂白是氧化作用為不可逆 SO2的漂白是化合作用為可逆; 活性炭吸附作用為物理變

14、化 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十、環(huán)境污染1.臭氧層空洞大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭 受紫外線的傷害。2.溫室效應大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環(huán),致使自然災害頻繁發(fā)生。3.光化學煙霧空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下,發(fā)生一系列光化學反應而生成有毒的光化學煙霧?？諝庵械难趸镏饕獊碜允彤a(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。4.赤潮海水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水質惡化。5.水華淡水富營養(yǎng)化(含N、P

15、、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質惡化。6.酸雨空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降,其pH通常小于5.6?？諝庵蠸O2主要來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣7.汽車尾氣主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學煙霧的主要原因。8.室內污染由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產(chǎn)生的電磁幅射等。9.食品污染指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中,農(nóng)藥、化肥、激素、

16、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調味劑等,以及轉基因技術的不恰當使用所造成的污染。十一、常見元素的性質特征或結構特征(1)氫元素 a.沒有中子的原子; b.核外電子數(shù)等于電子層數(shù)等于原子序數(shù)等于周期數(shù)等于族數(shù); c.失去一個電子即為質子的原子; d.得一個電子就與氦原子核外電子排布相同的原子; e.原子半徑最小的原子; f.質量最輕的原子;相對原子質量最小的原子 g.形成的單質為最理想的氣體燃料 h.形成的單質為相同條件下相對密度最小的元素; i.形成酸不可缺少的元素; (2)氧元素a.地殼中含量最多的元素; b.核外電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子c.最外層

17、電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子 d.得到兩個電子就與氖原子核外電子排布相同的原子e.得到與次外層電子數(shù)相同的電子即達到8電子穩(wěn)定結構的原子;f.能與氫元素形成三核10e分子(H2O)的元素 g.能與氫元素形成液態(tài)四核18e分子(H2O2)的元素;h.在所有化合物中,過氧化氫(H2O2)中含氧質量分數(shù)最高;i.能與氫元素形成原子個數(shù)比為1:1或1:2型共價液態(tài)化合物的元素;g.能與鈉元素形成陰、陽離子個數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素;k.形成的單質中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線的元素;(3)碳元素 a.核外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子; b.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍

18、的原子; c.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)2/3的原子; d.形成化合物種類最多的元素; e.能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素; f.能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。 g.能與氫元素形成正四面體構型10電子分子(CH4)的元素; h.形成的單質中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質;(4)氮元素 a.空氣中含量最多的元素; b.形成蛋白質和核酸不可缺少的元素; c.能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素 d.非金屬性較強,但形成的單質常用作保護氣的元素 e.能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素; f.形成的氣態(tài)氫化物(NH3)能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試

19、紙變紅的元素;(5)硫元素 a.最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)3倍的原子 b.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個電子的原子 c.最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之差等于核外電子數(shù)開平方的原子; d.最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子;e.在短周期同主族相鄰周期的元素中,只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍,且硫的相對原子質量也是氧的相對原子質量的2倍; f.能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素; g.氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應生成黃色固體的元素。(6)氯元素 a.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素 b.能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素 c.形

20、成單質為黃綠色氣體的元素; d.能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍,長時間后又變白色e.形成的單質能使純凈的氫氣安靜燃燒,并發(fā)出蒼白色火焰;或形成的單質能與氫氣混合光照爆炸,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧; f.在短周期元素中,形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強酸的元素; g.最高價氧化物的水化物為無機酸中最強酸的元素; h.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙(或pH試紙)變紅,長時間后又變白色;(7)氟元素 a.非金屬性最強的元素;一定不顯正價的元素;單質氧化性最強的元素; b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素; c.只能通過電解法制得單質的非金屬元素; d.單質在常溫下為淡

21、黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質硅、二氧化硅反應的元素;e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質硅、二氧化硅反應、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素; f.與銀形成的化合物易溶于水,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;(8)硅元素 a.短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素; b.形成最高價氧化物或其含氧酸鹽是構成地殼主要物質的元素; c.形成的單質在電子工業(yè)有廣泛應用的元素; d.能與碳、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素;(9)磷元素 a.短周期中最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)一半、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素; b.形成的單質在空氣中能“自燃”

22、、必須用水封保存的元素; c.形成的單質能在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的元素;d.形成的最高價氧化物是實驗室常用干燥劑的元素 e.形成的最高價氧化物對應的水化物是無色晶體三元酸的元素;(10)溴元素 a.形成的單質在常溫下為深紅棕色液體的元素;b.與Ag形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素 c.形成的單質水溶液為橙色、易溶解于有機溶劑為橙紅色的元素;(11)碘元素 a.形成的單質能使淀粉變藍色的元素; b.形成的單質在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素; c.形成的單質水溶液為黃(棕)色、易溶于有機溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素; d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素;(12)鈉元素

23、 a.短周期中原子半徑最大的元素; b.焰色反應呈黃色的元素;c.能與氧元素形成原子個數(shù)比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素; 十二、元素周期表、構、位、性的規(guī)律與例外1.元素周期表共分18縱行,其中第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為A族、A族、A 族、A族、A族、A族、A族(縱行序號的個位數(shù)與主族序數(shù)相等);第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為B族、B族、B族、B族、B族、B族、B族(縱行序號個位數(shù)與副族序數(shù)相等);第8、9、10三個縱行為合稱為族;第18縱行稱為0族。2.A族稱為堿金屬元素(氫除外);A族稱為堿土金屬元素;

24、A族稱為鋁族元素;A族稱為碳族元素;A族稱為氮族元素;A族稱為氧族元素;A族稱為鹵族元素。3.元素周期表共有七個橫行,稱為七個周期,其中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素);第四(18種元素)、五(18種元素)、六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素,又有過渡元素);第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。4.在元素周期表中,越在左下部的元素,其金屬性越強;越在右上部的元素(惰性氣體除外),其非金屬性越強。金屬性最強的穩(wěn)定性元素是銫,非金屬性最強的元素是氟。5.元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性,如Be、

25、Al等6.主族元素的價電子是指其最外層電子;過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;(鑭系、錒系元素的價電子除外)7.在目前周期表中的112種元素中,只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素),其余90種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。8.在元素周期表中,位置靠近的元素性質相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥;金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導體材料;過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。9.從原子序數(shù)為104號往后的元素,其原子序數(shù)的個位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、族(包括108、109、110三號元素)、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿,最后0族元

26、素的原子序數(shù)為118號。10.同周期第A族和第A族元素的原子序數(shù)之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。11.若主族元素xA所在的第n周期有a種元素,同主族的yB元素所在的第n1周期有b種元素,當xA、yB位于第IA族、A族時,則有:y=xa;當xA、yB位于第AA族時,則有:y=xb。12.一般原子的原子核是由質子和中子構成,但氕原子(1H)中無中子。13.元素周期表中的每個周期不一定都從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。14.大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素,但Na、F、P、Al等20種元素到目前卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。15.一般認為碳元素形成的化合

27、物種類最多,且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。(據(jù)有些資料說,氫元素形成的化合物最多)16.元素的原子序數(shù)增大,元素的相對原子質量不一定增大,如18Ar的相對原子質量反而大于19K的相對原子質量。17.質量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca18.AA族中只有A族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合。活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,結構式為所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構)。19.一般元素性質越活潑,其單質的性質也活潑,但N和

28、P相反。20.非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。21.離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態(tài)時卻例外。22.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。23.單質分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。24.一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。25.非金屬單質一般不導電,但石墨可以導電。26.非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。27.金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2O7

29、、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOHMn2O7=2KMnO4H2O2KOHCrO3=K2CrO4H2O;Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧化物,它們與酸反應時顯出氧化性。28.組成和結構相似的物質(分子晶體),一般分子量越大,熔沸點越高,但也有例外,如HF>HCl,H2O>H2S,NH3>PH3,因為液態(tài)及固態(tài)HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵,增大了分子間作用力。29.非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。30.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。31.一般元素的化合價越高,其氧化性越強,但

30、HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強。32.離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。十三、微粒半徑大小的比較方法1.原子半徑的比較 依據(jù)周期表判斷.同周期,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,半徑逐漸減小; 同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,半徑依次增大。2.離子半徑的比較 依據(jù)周期表判斷.同周期,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,離子半徑分兩次遞減 同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,離子半徑依次增大。3.核外電子排布相同離子,則核電荷數(shù)越多,半徑越小。4.同種元素形成的不同離子,電子數(shù)越多半徑越大。十四、常見電子式:

31、 NaOH Na2S Na2O2(H2O2) NH4Cl MgCl2 CO2 N2 CH3- OH -OH CaC2等(要會寫)十五、離子共存問題1.分析是否能發(fā)生復分解反應。一般條件是有難溶、難電離、揮發(fā)性物質生成。2.分析能否發(fā)生氧化還原反應Fe2+、SO32與NO3/H+； I、S2、SO32與Fe3+、ClO、MnO4； 2S2SO32與H； S2O32與2H等因發(fā)生氧化還原反應而不能共存。例如：3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O 3SO32+ 2NO3+ 2H+ = 3SO42+ 2NO+ H2O2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S 2Fe

32、3+ + 2I = 2Fe2+ + I22Fe3+ + SO32+ H2O = 2Fe2+ + SO42+ 2H+5Fe2+ + MnO4+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5SO32+ 2MnO4+ 6H+ = 5SO42+ 2Mn2+ 3H2OSO32+ ClO= SO42+ Cl S2+ ClO + 2H=S Cl 2I+ ClO + 2H= I2+Cl+2H2O S2O32 + 2H+ = S+ SO2+ H2O 2S2SO326H+3S3H2O3分析是否發(fā)生雙水解反應常見的雙水解反應有以下幾組: Fe3+與AlO2、HCO3、CO32、SiO32 NH4+與SiO

33、32、AlO2 Al3+與AlO2、HCO3、CO32、S2 、HS、SO32 、SO32 AlO2與Al3+、NH4+、Fe3+4.分析是否發(fā)生絡合反應:Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(血紅色溶液) 注意:(1)弱酸的酸式根離子既不能與H+離子大量共存,又不能與OH大量共存,如： HCO3 + H+ = CO2+ H2OHCO3 + OH= CO32 + H2O HSO3 + H+ = SO2+ H2OHSO3 + OH= SO32 + H2OHS + H+ = H2SHS + OH= S2 + H2OH2PO4 + H+ = H3PO4H2PO4 + OH= HPO42 +

34、H2O (2)能生成微溶物質的兩種離子也不能大量共存,如Ca2+和SO42、Ag+和SO42、Mg2+和CO32、Ca2+和OH等。(3)PO43與H2PO4不能大量共存,因為前者水解呈堿性,后者電離為主顯酸性,兩者相遇要反應PO43 + H2PO4= 2HPO42(4)Al3+、Fe3+因其在水溶液中當pH為34左右時即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,所以Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。(5)Ag(NH3)2與H不能大量共存,因為在酸性溶液中,NH3與H以配位鍵結合成NH4+的趨勢很強,導致Ag(NH3)2 + 2H = Ag + 2NH4+發(fā)生。(6

35、)解答此類問題還要抓住題干的附加條件,如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應放出H2(可能是非氧化性酸溶液,也可能是強堿溶液)；由水電離出的H或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等(可能是酸或酸性溶液,也可能是堿或堿性溶液).有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O(7)注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能

36、大量共存”。 看是否符合題設條件和要求,如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。十六、金屬及其化合物部分考點 鈉及其化合物: (一)、鈉 1.Na與水反應的離子方程式:命題角度為是否違反電荷守恒定律。 2.Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;實驗完畢后,要放回原瓶,不要放到指定的容器內。 3.Na、K失火的處理:不能用水滅火,必須用干燥的沙土滅火。 4.Na、K的焰色反應:顏色分別黃色、紫色,易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時,要透過藍色的鈷玻璃,避免鈉黃光的干擾。 5.Na與熔融氯化鉀反應的原理:因鉀的沸

37、點比鈉低,鉀蒸氣從體系中脫離出來,導致平衡能向正反應移動。(Na+KClNaCl+K)(二)、氫氧化鈉 1.俗名:火堿、燒堿、苛性鈉 2.溶解時放熱:涉及到實驗室制取氨氣時,將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應原理為:一是 NaOH溶解放出大量的熱,促進了氨水的分解,二是提供的大量的OH-,使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有:將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4OH=NH3+H2O3.與CO2的反應:主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時,產(chǎn)物不同) 4.潮解:與之相同的還有CaCl2、MgCl2(三)、過氧化鈉 1.非堿性氧化物:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,

38、因其與酸反應除了生成鹽和水外,還有氧氣生成, 化學方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 2.過氧化鈉中微粒的組成:1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA,或說它們的微粒個數(shù)之比為2:1,命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。 3.過氧化鈉與水、CO2的反應:一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑; 二是考查電子轉移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。 4.強氧化性:加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應產(chǎn)物實驗探究(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉 1.俗名:Na2CO3(蘇打、純堿、洗滌堿);NaHCO3(小蘇打、發(fā)酵粉) 2.除雜:CO2(HCl):通入

39、飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。 3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應:命題角度為離子方程式的書寫正誤 4.鑒別:用BaCl2、CaCl2或加熱的方法,不能用石灰水。 5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題:因HCO3-水解程度大于電離程度,順序為 c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-), 也有c(CO32-)c(H2CO3)。(五)、氯化鈉: 1.除雜:NaCl的溶解度受溫度的影響不大,而KNO3的溶解度受溫度的影響較大,利用二者的差異情況,進行分離。NaCl(KNO3):蒸發(fā)、結晶、過濾;KNO3(NaCl):降溫、結晶、過濾。

40、2.氯堿工業(yè):電解飽和的食鹽水,以此為載體,考查電解原理的應用。題目的突破口為:一是濕潤的 淀粉KI試紙變藍,判斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液,溶液液變紅,判斷此極為電解池的陰極。 3.配制一定物質的量的濃度的溶液:因其是高中化學中的第一個定量實驗,其重要性不言而喻。主要命題角度為:一是計算所需的物質的質量,二是儀器的缺失與選擇,三是實驗誤差分析。 點評:鈉及其化合物,在高考中,過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。 鋁及其化合物: (一)、鋁 1.鋁與NaOH溶液的反應:因它是唯一能與

41、堿反應的金屬,具有代表性,易成高考的熱點,主要涉及 除雜問題,離子方程式書寫寫問題。 2.鋁箔的燃燒:現(xiàn)象是鋁箔熔化,失去光澤,但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁,氧化鋁的 熔點(2050)遠遠高于鋁(660)的熔點。 3.鋁、鐵鈍化:常溫下,與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學反應)不是不反應,因生成了致密的 氧化膜。但在加熱條件下,則能繼續(xù)反應、溶解。 4.鋁熱反應:實驗現(xiàn)象:劇烈反應,發(fā)出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物濺落下來。 引燃劑:鎂條、氯酸鉀; 鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。 5.離子共存:加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液,說明此溶液含有大量的H+或OH-,酸溶液中不能

42、含有NO3-、AlO2-, 溶液中一旦有了NO3-,溶液就成了HNO3,它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2-。(二)、氧化鋁 1.熔點高:作耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。 2.兩性氧化物:因它是典型的兩性氧化物,特別與堿的反應,更應引起重視。 3.工業(yè)制備鋁:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 (三)、氫氧化鋁 1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強調用氨水,而不能用強堿。 2.兩性氫氧化物:因它是典型的兩性氫氧化物,特別與堿反應,更應引起重視。 3.治療胃酸過多:因其堿性不強,不會對胃壁產(chǎn)生強剌激作用,但可與胃酸(鹽酸)反應,不能用

43、 強堿如NaOH。 4.明礬凈水原理:因溶液中的鋁離子發(fā)生水解,生成Al(OH)3膠體,它可以和水中的懸浮形物形成不 溶物沉降下來,故明礬可用作凈水劑。 點評:鋁及其化合物具有一些獨特的性質,如鋁與堿的反應、Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應而其他金屬不能,經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中,有關Al、Al3+、AlO2-的離子共存問題,也是高考的熱點。 鐵及其化合物:(一)、鐵 1.鐵與水蒸氣的反應:可能設計成探究實驗,探究產(chǎn)物等。 2.鐵的生銹:純鐵不易生銹,生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹,原理是發(fā)生電化學腐蝕,涉及的主要反應原理:Fe-2e-=Fe2+(負極), 2H

44、2O+O2+4e-=4OH- (正極), 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3·xH2O =Fe2O3·nH2O+(2x-n) H2O 3.鐵與氯氣、鹽酸反應:產(chǎn)物分別為FeCl3、FeCl2,且它們之間的相互轉化,在推斷題和實驗題的除 雜中經(jīng)常出現(xiàn)。(二)、氧化物 1.鐵的氧化物成分:廢鐵屑的主要成分Fe2O3;鐵銹的主要成分為Fe2O3·nH2O;黑色晶體、磁性氧化鐵為Fe3O4;紅棕色粉未,俗稱鐵紅,作紅色油漆和涂料的為Fe2O3,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物都是Fe3O

45、4。以上知識,往往容易出現(xiàn)在推斷題和實驗題中。 (三)、氫氧化物 1.實驗室制備Fe(OH)2 :現(xiàn)象:白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀。命題角度為:較長時間的看到 Fe(OH)2白色沉淀,采取的防護措施:一是煮沸,二是將膠頭滴管插入液面以下,三是加一層油膜,如苯、汽油等。 2.Fe(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,與此相以的還有Cu(OH)2、Al(OH)3。 3.氫氧化鐵膠體的制備:因其具有獨特性,制備膠體的過程和對應的方程式是高考的重點與熱點。 實驗操作要點:四步曲:先煮沸,加入飽和的FeCl3溶液,再煮沸至紅褐色,停止加熱。對應的離子方程式為Fe3+3H2OFe(O

46、H)3(膠體)+3H+,強調之一是用等號,強調之二是標明膠體而不是沉淀,強調之三是加熱。(四)、鐵鹽與亞鐵鹽 1.Fe2+、Fe3+的檢驗: (1)Fe2+:一是堿液法:先生成白色沉淀,又迅速轉變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀 二是先加入KSCN溶液,不變色,再加入氯水后,出現(xiàn)血紅色。(注意:此處不用高錳酸鉀溶液氧 化,因其具有紫色) (2)Fe3+:一堿液法:加入堿液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。 二是加入KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色,離子方程式為:Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(絡合物) 2.鐵鹽與亞鐵鹽的配制:因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,故配制過程為:先將它們 溶解在

47、對應的酸中,然后加水沖稀到指定的濃度。(注意:配制亞鐵鹽溶液時,要加入少量的鐵粉,以防止Fe2+的氧化) 3.制印刷電路板常用FeCl3作腐蝕液:一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律),二是利用此反應式設計成原電池,考查原電池原理的應用。 4.離子共存:不能與Fe2+共存的離子:(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能與Fe3+共存的離子有:I-、SO32-、S2-、SCN-。主要是對Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查,此為離子共存問題和實驗題的常見命題點。5.Na2FeO4(高鐵酸鈉)作新型凈水劑:原理是高價鐵具有強氧化性,能殺菌消毒;同時生成Fe(OH)3膠體,能

48、吸附水中懸浮的雜質,因此它是一種新型的凈水劑. 6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜:這是近幾年高考實驗命題的熱點。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是:先是加入氧化劑(氯氣或H2O2),將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物質(以不引入雜質離子為準),目的是調節(jié)溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解),過濾除去。 點評:它和其他金屬及其化合物相比,知識點多,高考命題往往將知識、實驗、化學概念與理論考查集于一身,設計成具有一定綜合性的題目,因此,它在高考中的霸主地位不可動搖

49、。銅及其化合物 1.銅綠的形成:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是: (1)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中。 (2)不能將青銅器與銀質(金屬活性差的金屬)接觸,避免發(fā)生電化學腐蝕。 2.波爾多液消毒:主要應用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場合的消毒。其主要成分組分CuSO4溶液、石灰水, 原理是重金屬鹽能使蛋白質變性。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等 3.粗銅的精煉:重在考查精煉原理:考查角度為電極材料,電極反應及溶液濃度變化等。精煉原理為:電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質為硫酸銅溶液。 陽極反應:Cu-2e-=Cu2+、Fe-

50、2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+; 陰極反應:Cu2+e- =Cu。 硫酸銅溶液濃度幾乎不變4.電解硫酸銅溶液:它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體,必須熟練書寫其電解方程式。 5.銅與濃硫酸反應:銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應,不加熱不反應;銅與稀硫酸在加熱條件下也 不反應,但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應,如通入O2(加熱)或加入H2O2,對應的化學方程式為:2Cu+O2+H2SO4 2CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。 6.制備CuSO4方案的選擇: 方法如下:一是CuCuOCuSO4; 二是用銅和濃硫酸的反應; 三是用銅和稀硫酸、雙氧水方

51、案的選擇主要從綠色化學概念角度進行:一是原料利用率高,節(jié)約成本;二是不產(chǎn)生有毒氣體,不造成大氣污染。與之相同的還有Cu(NO3)2的制備。 8.Cu2+水解:與Fe3+結合考查實驗除雜;CuCl2溶液的蒸干、和含有結晶水時除去結晶水,分別對應的操作是加入鹽酸,和在HCl氣氛中加熱。 點評:近幾年的高考題中,有關對銅及其化合物的考查有“升溫”的表現(xiàn)。它的命題有如下特點:一是緊密聯(lián)系生活實際;二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實驗題中。硅(一)、硅1.硅元素在地殼中的含量排第二,在自然界中沒有游離態(tài)的硅, 2.熔點高,硬度大,為原子晶體. 常溫下,化學性質不活潑(常溫下僅與強堿NaOH、HF、F2反應)

52、2.用途:太陽能電池、計算機芯片以及良好的半導體材料等。 (二)、二氧化硅(SiO2): (1)SiO2的空間結構:SiO2直接由原子構成,不存在單個SiO2分子。 (2)物理性質:難溶于水,熔點高,硬度大 (3)化學性質:SiO2常溫下化學性質很不活潑,不與水、酸反應(氫氟酸除外),能與強堿溶液、氫 氟酸反應,高溫條件下可以與堿性氧化物反應: 與強堿反應:生成的硅酸鈉,具有粘性,所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3 溶液,避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住,打不開. 應用橡皮塞。 與氫氟酸反應SiO2的特性:(利用此反應,氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放, 應用塑料瓶)。 高溫下與堿性氧化物反應:SiO2CaO CaSiO3 (4)用途:光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。(三)、硅酸(H2SiO3): (1)物理性質:不溶于水的白色膠狀物,能形成硅膠,吸附水分能力強。 (2)化學性質:H2SiO3是一種弱酸,酸性比碳酸還要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制 得,而用可溶性硅酸鹽與酸