1、高二化學原子晶體分子晶體練習4。121 .下列晶體由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是（）A.固態(tài)氫B.固態(tài)速C.磷D.三氧化硫2 .下列物質(zhì)呈固態(tài)時，一定屬于分子晶體的是（）A.非金屬單質(zhì)B.非金屬氧化物C.含氧酸D.金屬氧化物3 .下列關(guān)于SiO2晶體的敘述中正確的是（）A.通常狀況下,60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為Na（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）B. 60gSiO2晶體中，含有2Na個SiO鍵C.該晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點D.SiO2晶體中含有1個硅原子和2個氧原子4.根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)（A1C13沸點為182.7C）,判斷下列說法錯誤的是（

2、）晶體NaClMgOSiCl4AlCl3晶體硼熔點/c8012800-701802500AoMgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強B.SiC14晶體是分子晶體C. AlCl3晶體是離子晶體D.晶體硼是原子晶體5.下列說法中正確的是（）A.C60汽化和I2升華克服的作用力不相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近C.NaCl和HCl溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D.常溫下TiCl4是無色透明液體，熔點一23。2C,沸點136。2C,所以TiCl4屬于分子晶體6.BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醛淇化學性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2（）A.熔融態(tài)不導電B.水溶液呈中性C

3、.熔點比BeBr2高D,不與NaOH溶液反應(yīng)17 .關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是（A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B,冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C.水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵有關(guān)D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致8 .在硼酸B（OH網(wǎng)分子中,B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（）A.sp,范德華力B.sp2,范德華力C.sp2,氫鍵D.sp3,氫鍵9 .已知氮化碳晶體是新發(fā)現(xiàn)的高硬度材料，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合.下列關(guān)于該晶體的說法錯誤的是（）A.氮化碳屬于原子晶體，比金剛石中的硬度更大B.該晶體中

4、每個碳原子與4個氮原子相連，每個氮原子與3個碳原子相連，氮化碳的化學式為C3N4C.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)10 .下表是某些原子晶體的熔點和硬度原子晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅錯熔點/C335030002600171314151211硬度109.597。576.0分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是（）構(gòu)成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高構(gòu)成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大，晶體的熔點越高構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越小，晶體的硬度越大A.B.C.D.11 .下列物

5、質(zhì)的熔、沸點順序判斷不正確的是（）A.Li>Na>K>RbB.F2CI2Br2<l2C.金剛石碳化硅晶體硅D.NaCl<KCl<CsCl12 .根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是（A.熔點2700C,導電性好，延展性強B.無色晶體，熔點3550C,不導電，質(zhì)硬，難溶于水和有機溶劑C.無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點為800C,熔化時能導電D.熔點56。6C,微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電13 .在單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是()A.原子B.分子C.陰離子D.陽離子14 .下列說法正確的是()A.在含4molSiO鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目

6、為4NaB.金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：2C.30g二氧化硅晶體中含有0.5Na個二氧化硅分子D.晶體硅、晶體窟均是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的原子晶體15.下表列舉了幾種物質(zhì)的性質(zhì)，據(jù)此判斷屬于分子晶體的物質(zhì)是物質(zhì)性質(zhì)X熔點為10.31C,液態(tài)不導電，水溶液導電Y易溶于CCl4,熔點為11.2C,沸點為44。8CZ常溫下為氣態(tài)，極易溶于水，溶液pH7W常溫下為固體，加熱變?yōu)樽霞t色蒸氣，遇冷變?yōu)樽虾谏腆wM熔點為1170C,易溶于水，水溶液導電N熔點為97.81C,質(zhì)軟，導電，密度為0。97gcm316.硅及其化合物的用途非常廣泛，根據(jù)所學知識回答硅及其化合物的相關(guān)問題：(1)基態(tài)硅原

7、子的核外電子排布式為。8個原子,(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有其中在面心位置貢獻個原子，晶體硅中的鍵角約為.(3)下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點:簡要解釋熔點產(chǎn)生差異的原因：SiO2和SiCl4：物質(zhì)SiO2SiCl4SiF4熔點/C171070。490。2(4)SiC晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖所示)，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。其中C原子的雜化方式為,微粒間存在的作用力是,每個Si原子周圍距離最近的C原子為個，每個Si原子周圍距離最近的Si原子為個.17.在我國南海300500m海底深處沉積物中存在著大量的“可燃冰",其

8、主要成分為甲烷水合物請回答下列問題：(1)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是(填字母)。A.甲烷晶胞中的球只代表一個C原子B.晶體中1個CH4分子中有12個緊鄰的CH4分子C. CH4熔化時需克服共價鍵D. 1個CH4晶胞中含有8個CH4分子(2)水在不同的溫度和壓強條件下可以形成多種不同結(jié)構(gòu)的晶體，冰晶體結(jié)構(gòu)有多種。其中冰?？诘木w結(jié)構(gòu)如下圖所示：水分子的空間構(gòu)型是形，在酸性溶液中，水分子容易得到一個h+,形成水合氫離子(H3O+),水分子能與h+形成配位鍵，其原因是在氧原子上有應(yīng)用價電子對互斥理論推測H3O+的形狀為上述冰晶體中每個水分子與周圍個水分子以氫鍵結(jié)合，該晶體中1mol

9、水形成mol氫鍵。實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.5kJmol1,而冰的熔化熱為5.0kJmol1,這說明冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi))類似。每個冰晶胞平均占有個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相似的原因是。18.碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖5石晟金刖石晶胞回答下列問題:(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化方式分別為(3) C60屬于晶體，石墨屬于晶體.(4)在金剛石晶體中，碳原

10、子數(shù)與化學鍵數(shù)之比為。在石墨晶體中，平均每個最小的碳原子環(huán)所擁有的化學鍵數(shù)為,該晶體中碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為。(5)石墨晶體中，層內(nèi)CC鍵的鍵長為142pm,而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的共價鍵，而石墨層內(nèi)的CC間不僅存在共價鍵，還有鍵.推測金剛石的熔點(填“>”“”或)石墨的熔點.(6)C60的晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，則每個C60晶胞的質(zhì)量為g(用含Na的式子表示，Na為阿伏加德羅常數(shù)的值).r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型，則(7)金剛石晶胞含有個碳原子。若碳原子半徑為r=a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率：（不要求計算結(jié)果）19.

11、碳化硅和立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，碳化硅硬度僅次于金剛石，立方氮化硼硬度與金剛石相當,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。C»SiONOB踐化琲立方就化翩請回答下列問題（1）碳化硅晶體中，硅原子雜化類型為,每個硅原子周圍與其距離最近的碳原子有個;設(shè)晶胞邊長為acm,密度為bgcm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（用含a、b的式子表示）.（2）立方氮化硼晶胞中有個硼原子，個氮原子，硼原子的雜化類型為,若晶胞的邊長為acm,則立方氮化硼的密度表達式為gcm_3（設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）.1。答案B2答案C解析非金屬單質(zhì)中的金剛石、非金屬氧化物中的SiO2均為原子晶體；金屬氧化物通常為離子化合物，屬離

12、子晶體。故C項正確.3答案C解析60gSiO2晶體即1molSiO2,晶體中含有SiO鍵數(shù)目為4mol（每個硅原子、氧原子分別含有4個、2個未成對電子，各拿出一個單電子形成SiO共價鍵），含4Na個SiO鍵；SiO2晶體中含有無數(shù)的硅原子和氧原子，只是硅、氧原子個數(shù)比為1：2;在SiO2晶體中，每個硅原子和與其相鄰且最近的4個氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，硅原子處于該正四面體的中心，而4個氧原子處于該正四面體的4個頂點上.4答案C解析根據(jù)表中各物質(zhì)的熔點判斷晶體類型.NaCl和MgO是離子化合物，形成離子晶體，故熔、沸點越高，說明晶格能越大，離子鍵越強，A項正確；SiCl4是共價化合物，熔、沸點較低

13、，為分子晶體，硼為非金屬單質(zhì)，熔、沸點很高，是原子晶體，B、D項正確；AlCl3雖是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，但其晶體熔、沸點較低，應(yīng)屬于分子晶體5答案D解析C60、|2均為分子晶體，汽化或升華時均克服范德華力；B中乙酸分子可形成氫鍵，其熔、沸點比甲酸甲酯高。6答案A解析由題知BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醛，應(yīng)屬于分子晶體，所以熔融態(tài)不導電；對于組成相似的分子晶體才目對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，因此BeCl2的熔點比BeBr2的低；BeCl2的化學性質(zhì)與AlCl3相似，根據(jù)AlCl3能和NaOH溶液反應(yīng)，則BeCl2也可與NaOH溶液反應(yīng)；AlCl3水溶液中

14、由于鋁離子水解而呈酸性，推知BeCl2也具有此性質(zhì)。7答案C解析A項中水中的氫鍵存在于分子之間而不是存在于分子內(nèi)部，錯誤；B項中氣態(tài)的水中不存在氫鍵，錯誤；C項中水結(jié)成冰時，水分子大范圍以氫鍵互相連接，形成疏松的晶體，造成體積膨脹，密度減小，正確；D項中水的穩(wěn)定性強是由于OH鍵的鍵能大，與氫鍵沒關(guān)系，錯誤.8答案C解析石墨晶體中C原子為sp2雜化，層與層之間以范德華力結(jié)合，在硼酸B(OH)3分子中，B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。9答案D解析氮化碳為高硬度材料且是由非金屬元素組成，因此該晶體應(yīng)為原子晶體。又因為C

15、-C鍵鍵長大于C-N鍵鍵長，故C-N鍵的鍵能大于C-C鍵，硬度更大的是氮化碳，A項正確；每個C原子與4個N原子形成共價單鍵，每個N原子與3個C原子形成共價單鍵，C原子和N原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮化碳的化學式為C3N4,N的非金屬性大于C的非金屬性，氮化碳中C顯+4價，N顯一3價,B和C均正確；氮化碳晶體原子間以NC極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D項錯誤.10答案D11答案D解析晶體熔、沸點高低取決于結(jié)構(gòu)微粒間作用力的大小，即金屬鍵、共價鍵、離子鍵、分子間作用力的大小.離子晶體的熔、沸點與離子半徑和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，電荷數(shù)相同時，離子半徑越小，晶體的熔、沸點越高.12答案B解析本題考

16、查的是各類晶體的物理性質(zhì)特征。A項符合金屬晶體的特征；B項符合原子晶體的特征；C項符合離子晶體的特征；D項符合分子晶體的特征。13答案C解析A項，例如金剛石由碳原子組成；B項，例如I2由I2分子組成;D項，例如金屬Cu由Cu2+和自由電子組成；C項中陰離子只能存在于離子化合物中。14答案B解析在二氧化硅晶體中，每個硅原子形成4個Si-O鍵，故含有4molSiO鍵的二氧化硅晶體的物質(zhì)的量為1mol,即含有2Na個氧原子，A項錯誤；金剛石中每個碳原子均與另外4個碳原子形成共價鍵，且每兩個碳原子形成一個C-C鍵，故1mol碳原子構(gòu)成的金剛石中共有2molCC鍵，因此碳原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為1：2,B

17、項正確；二氧化硅晶體中不存在分子，C項錯誤；速晶體是由單原子分子靠分子間作用力結(jié)合在一起形成的，屬于分子晶體，D項錯誤。15 答案X、Y、Z、W解析分子晶體熔、沸點一般比較低，硬度較小，固態(tài)不導電.M的熔點高，肯定不是分子晶體泗是金屬鈉的性質(zhì)；X、Y、Z、W均為分子晶體。規(guī)律總結(jié)分子晶體具有熔、沸點較低，硬度較小，固態(tài)、熔融態(tài)不導電等物理特性。所有在常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)(除汞外卜易升華的固體物質(zhì)都屬于分子晶體。16 答案(1)1s22s22p63s23p2(2)共價鍵3109.5°(3)SiO2是原子晶體，微粒間作用力為共價鍵。SiCl4是分子晶體，微粒間作用力為范

18、德華力，故SiO2熔點高于SiCl4(4)sp3共價鍵412解析(1)硅為第3周期IVA族元素，基態(tài)硅原子價電子排布式為3s23p2,故其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)金剛石中碳原子采取sp3雜化，CC-C之間的夾角為109。5。，金剛石晶胞內(nèi)部有4個碳原子，每個頂點和面心各有1個碳原子，故金剛石晶胞中含碳原子個數(shù)為4+8X錯誤！+6X錯誤！=8個，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，故Si與Si原子之間以共價鍵相結(jié)合，SiSiSi之間夾角為109.5。，且晶胞中有8個硅原子，其中在面心位置貢獻的硅原子有6X錯誤！=3個。8（3）SiO2與SiCl4晶體類型不同，前者為原子晶體，原

19、子之間以共價鍵結(jié)合，共價鍵作用力強，后者為分子晶體,分子之間以范德華力結(jié)合，范德華力較弱，所以SiO2熔點高于SiCl4.（4）碳化硅晶體中，每個碳原子和硅原子都采取sp3雜化，與4個硅原子形成4個共價鍵，每個硅原子周圍距離最近的碳原子有4個。碳化硅晶胞中，若硅原子位于面心和頂點，則碳原子位于內(nèi)部，故知每個硅原子周圍距離最近的硅原子有12個。17答案（1）B（2）V孤對電子三角錐形42冰熔化為液態(tài)水時只是破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中仍存在氫鍵8水中的O原子和金剛石中的C原子都為sp3雜化，每個水分子可與相鄰的4個水分子形成氫鍵，且氫鍵和共價鍵都具有方向性和飽和性解析（1）CH4是分子晶體，熔化時

20、克服范德華力.晶胞中的球體代表的是一個甲烷分子，并不是一個C原子.以該甲烷晶胞分析，位于頂點的某一個甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個而這3個甲烷分子在面上，因此每個都被共用2次，故與1個甲烷分子緊鄰的甲烷分子有3X8X錯誤！=12個。甲烷晶胞屬于面心立方晶胞，該晶胞中甲烷分子的個數(shù)為8X1+6X1=4個.82（2）水分子中O原子的價電子對數(shù)=錯誤！=4,孤電子對數(shù)為2,所以水分子為V形分子，H2O分子能與H+形成配位鍵，其原因是在O原子上有孤對電子，H+有空軌道。七。十價電子對數(shù)錯誤！=4,含有1對孤對電子，故H3O為三角錐形.觀察圖示晶體結(jié)構(gòu)可知，該水分子與周圍4個水分子以氫鍵結(jié)合，每2

21、個水分子間形成1個氫鍵，故1mol水可形成4molX0.5=2mol氫鍵。冰中氫鍵的作用能為18。5kJmol1,而冰熔化熱為5。0kJmol1,說明冰熔化為液態(tài)水時只是破壞了一部分氫鍵，并且液態(tài)水中仍存在氫鍵。每個冰晶胞平均含有水分子數(shù)為4+6X錯誤！+8X錯誤！=8。H2O分子中的O原子中形成2個鍵，并含有2個孤對電子，金剛石中每個C原子含有4個b鍵且沒有孤對電子，所以水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個水分子只可以與相鄰的4個水分子形成氫鍵，導致冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相似。18答案（1）同素異形體（2）sp3雜化sp2雜化（3）分子混合鍵型（4）1：232：3（5）。兀戴大?；騪。p兀）（6）錯誤！（7）8錯誤！錯誤！=錯誤！解析（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形成的，它們的組成相同，結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同，互為同素異形體。（2）金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵（即C原子采取sp3雜化方式），構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子采取sp2雜化方式，形成平面六元環(huán)結(jié)構(gòu)。（3）C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體；石墨晶體有共價鍵、金屬鍵和范德華力，所以石墨屬于混合鍵型晶體.(4)金剛石晶體中每個碳原子平均擁有的