1、課題課題3 3 制取氧氣制取氧氣屯昌中學(xué)屯昌中學(xué) 程蘭英程蘭英1 1、了解實驗室制取氧氣常用方法及原理。、了解實驗室制取氧氣常用方法及原理。2 2、初步構(gòu)成用化學(xué)方法制取物質(zhì)的新思緒。、初步構(gòu)成用化學(xué)方法制取物質(zhì)的新思緒。3 3、認識分解反響。、認識分解反響。4 4、認識催化劑和催化作用。、認識催化劑和催化作用。教學(xué)難點：催化劑和催化作用教學(xué)難點：催化劑和催化作用伸手握不著，睜眼看不見。伸手握不著，睜眼看不見。沒它不能活，水中也不多。沒它不能活，水中也不多。炭硫磷鐵鋁，有火它燒沒。炭硫磷鐵鋁，有火它燒沒。植物經(jīng)過光協(xié)作用釋放出氧氣植物經(jīng)過光協(xié)作用釋放出氧氣從空氣中獲得氧氣從空氣中獲得氧氣電解水

2、獲得氧氣電解水獲得氧氣分解氧化汞獲得氧氣分解氧化汞獲得氧氣加熱高錳酸鉀制取氧氣加熱高錳酸鉀制取氧氣加熱氯酸鉀制取氧氣加熱氯酸鉀制取氧氣分解過氧化氫溶液制取氧氣分解過氧化氫溶液制取氧氣富氧膜分別空氣法富氧膜分別空氣法工業(yè)消費需求思索原料能否易得、價錢能否廉價、本錢能否低廉、能否大量消費以及對環(huán)境的影響等。根據(jù)錄象討論工業(yè)制氧氣的原料是_工業(yè)制氧氣的變化類型是_(“物理變化或“化學(xué)變化液態(tài)空氣根據(jù)沸點的不同物理變化液態(tài)氧氣普通儲存在_色鋼瓶中藍色簡述工業(yè)制氧氣的原理 試驗編號試驗編號現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論過氧化氫常溫過氧化氫常溫下不易分解下不易分解溫度越高過氧溫度越高過氧化氫越容易分化氫越容易分解解小木

3、條復(fù)燃小木條復(fù)燃 常溫下過氧化氫常溫下過氧化氫與二氧化錳混合與二氧化錳混合立刻釋放出大量立刻釋放出大量氧氣氧氣1 1取少量過氧化氫溶液于試管取少量過氧化氫溶液于試管A A中，察看有無氣泡產(chǎn)生，并用帶火中，察看有無氣泡產(chǎn)生，并用帶火星的木條檢驗。星的木條檢驗。2對上述試管對上述試管A悄然加熱悄然加熱,察察看景象并用帶火星的木條檢驗?？淳跋蟛⒂脦Щ鹦堑哪緱l檢驗。有少量的氣有少量的氣泡，木條不泡，木條不能復(fù)燃。能復(fù)燃。氣泡速度快，氣泡速度快，木條不能復(fù)燃。木條不能復(fù)燃。3在試管在試管B中參與過氧化氫溶中參與過氧化氫溶液，并參與少量的二氧化錳，把帶液，并參與少量的二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，察看

4、有什么火星的木條伸入試管，察看有什么景象發(fā)生？景象發(fā)生？1二氧化錳組成中也含氧，是二氧化錳放出的氧氣；2二氧化錳是反響物，參與的二氧化錳與過氧化氫反響放出氧氣；3二氧化錳在此有某種神奇的作用，它能協(xié)助過氧化氫加快反響放出氧氣。(4)(4)另取試管另取試管C C，參與少量二氧化錳，參與少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，木條能否把帶火星的木條伸入試管，木條能否復(fù)燃？復(fù)燃？二氧化錳不能二氧化錳不能分解出氧氣分解出氧氣 試驗編號試驗編號現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論5 5先察看實驗先察看實驗3 3后的試管后的試管B B中二中二氧化錳的量，再向該試管中參與少量氧化錳的量，再向該試管中參與少量過氧化氫溶液，把帶火星

5、的木條伸入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，待反響停頓后，再向試管中參試管，待反響停頓后，再向試管中參與少量過氧化氫溶液，反復(fù)與少量過氧化氫溶液，反復(fù)3 3次。次。木條復(fù)燃木條復(fù)燃 木條不復(fù)燃木條不復(fù)燃 二氧化錳的質(zhì)量二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。和化學(xué)性質(zhì)不變。 像這種能改動其他物質(zhì)的化學(xué)反像這種能改動其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都響速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都不變的物質(zhì)。不變的物質(zhì)。催化作用：催化作用：催化劑催化劑( (觸媒觸媒) )：催化劑在反響中起的作用。催化劑在反響中起的作用。反應(yīng)物種類生成物種類反應(yīng)特點化合反應(yīng)分解反應(yīng)兩種或兩種以上一種一種兩種或兩種以上課堂反響：課堂反響：以下制取氧氣的方法：1高錳酸鉀 錳酸鉀二氧化錳氧氣2過氧化氫 水+氧氣3氧化汞 汞 + 氧氣4水在通電條件下反響得到氫氣