1、2019 屆高三期初調(diào)研檢測化學試卷【含答案及解析】姓名 班級 分數(shù) 題號一二三四五六七八總分得分1. 有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不合理的是p2. 選項 古文或諺語化學解釋A 粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間只發(fā)生物理變化B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應C 煮豆燃豆萁化學能轉(zhuǎn)化為熱能D 雷雨肥莊稼自然固氮A. A B. B C. C D. D3. 化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是A. 硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多B. 我國最早使用的青銅器主要成分是銅、錫等金屬C. 用 CO 2 合成可降解的塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D. 某種驗鈔筆中含有碘

2、酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍色，其原理是葡萄糖遇碘變藍4. 阿伏加德羅常數(shù)的值為N A 。下列說法正確的是A. 1LpH= 2 的 H 2 SO 4 溶液中，含有0.02N A 個 H +B. 2.3g 鈉在足量氧氣中充分反應，常溫和燃燒條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N AC. 常溫常壓下，28 g 乙烯和乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N AD. 室溫下， 0.lmol · L -1 CH 3 COONH 4 溶液的pH=7， 1L 該溶液中NH 4 + 離子數(shù)為0.1N A5. 常溫下，下列各組微粒在指定溶液中能夠大量共存的是A. 中性溶液中：Ag + 、 NO 3 - 、 K + 、

3、Cl -B. 稀硫酸中：CH 3 CH 2 OH 、 Na + 、 MnO 4 -C. c(Fe 2+ )=1 mol · L -1 的溶液中：Na + 、 NH 4 + 、 ClO - 、 SO 4 2-D. c(OH -)=l.0 × 10 -13 mol · L -1 的溶液中：Mg 2+ 、 Cu 2+ 、 SO 4 2- 、 K +6. 下列指定反應的離子方程式正確的是A. 鈉與水反應：Na+2H 2 O=Na + +2OH - +H 2 B. 用 CH 3 COOH溶解CaCO 3 : CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +H 2 O+CO 2 C

4、. 向 FeCl 3 溶液中加入少量KSCN 溶液： Fe 3+ +3SCN - =Fe(SCN) 3D. NaHSO 4 溶液與 Ba(OH) 2 溶液反應至中性：H + + SO 4 2- +Ba 2+ +OH - =BaSO4 + H 2 O7. 下列關于有機化合物的說法正確的是A. C 8 H 10 含苯環(huán)的烴的同分異構(gòu)體有4 種B. 氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會變性C. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應D. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒時，消耗氧氣的量相同8. 下列兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A. 兩種物質(zhì)可用滴有酚酞的NaOH溶液來區(qū)分8. 兩種物質(zhì)的分子式皆為C

5、10 H 12 O 2 ，二者互為同分異構(gòu)體9. 兩種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應、取代反應、酯化反應、氧化反應10. 兩物質(zhì)都含有不飽和鍵，因此都能使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色9. 短周期主族元素X、 Y、 Z、 W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、 Y的核電荷數(shù)之比為3:4 。 W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是A. 原子半徑：Z>W；非金屬性：X>YB. 化合物 Z 2 Y 和 Z 2 Y 2 都只存在離子鍵C. X 與 Y形成的化合物都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應D.

6、 Y 、 W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑10. a 、 b、 c、 d 是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知b、 c 兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，d 原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差2。下列說法正確的是A. b 、 c、 d 處于同一周期B. 氫化物的穩(wěn)定性：d>cC. a 、 c、 d 可形成強弱程度不同的含氧酸D. b 、 d 的最簡單氫化物可相互化合形成共價化合物11. 下列說法正確的是A. 容量瓶、滴定管和量筒均標有“0”刻度線，水洗后均需潤洗B. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與

7、標準比色卡對照即可C. 除去蛋白質(zhì)溶液中少M量的NaCl, 可將裝有混合液的半透膜袋浸入流動的蒸餾水中D. 檢驗溶液中是否含有Fe 2+ ：取少量待檢驗溶液，加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象12. 下列實驗裝置能達到其實驗目的的是A. 用圖甲所示裝置制取少量H 2B. 用圖乙所示裝置驗證Na和水反應放熱C. 用圖丙所示裝置分離Na 2 CO 3 溶液和 CH 3 COOC 2 H 5 的混合物D. 用圖丁所示裝置蒸干NH 4 Cl 飽和溶液制備NH 4 Cl 晶體A.13. 電解法制備MnO 2 的裝置如圖。下列說法錯誤的是B. 陽極反應式為Mn 2+ +2H 2 O-2e

8、- = MnO 2 +4H +C. 陰極區(qū)溶液的PH增大D. 導線中通過1mol 電子時，理論上陽極區(qū)溶液質(zhì)量減少44.5g14. 甲醇脫氫可制取甲醛CH 3 OH(g) HCHO(g)+H 2 (g) ，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是A. 該反應的正反應為放熱反應B. 600 K 時， Y 點甲醇的v( 正 ) < v( 逆 )C. 從 Y 點到Z 點可通過增大壓強實現(xiàn)D. 從 Y 點到X 點可通過使用催化劑實現(xiàn)15. pOH 值指的是溶液的堿度，以溶液中OH - 濃度來表示，與pH所表示的溶液酸度相對應，pOH等于OH - 的濃度的負常用對數(shù)。下圖分別表

9、示的是在25和100下水的電離平衡曲線。下列說法中正確的是A. 曲線 B 表示的是25°C 時水的電離平衡曲線B. 25 °C 時，向 pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11 的稀氨水至過量，反應過程中水的電 離先促進后抑制C. Q 點對應的溶液中，可同時大量存在K + 、 Fe 3+ 、 NO 3 - 、 SO 4 2-D. 100 °C 時，將 pH = 2 的硫酸與pH=12的氧氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性二、推斷題16. 已知有原子序數(shù)依次增大的A、 B、 C、 D、 E 五種短周期元素和過渡元素F，其相關信息如表所示：p17. 1 A 與 C形成化合物

10、的水溶液呈堿性2 B 的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0 3 D 的常見化合物的焰色反應為黃色4 E 是同周期中簡單離子半徑最小的元素(1) 上述六種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是 。(2) 分子式為B 5 A l2 且其一氯代物只有一種的有機物的名稱為(3)C 元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物化合生成M， M的水溶液呈 性；將M的濃溶液滴加到Mg(OH) 2 懸濁液中，描述現(xiàn)象并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(4)D 元素的最高價氧化物對應的水化物與E 元素的單質(zhì)反應的離子方程式為(5)F 與 B 形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕形成紅棕色固體，腐蝕過程中正極的電極反應式

11、為 。三、實驗題18. 某酸性溶液X可能含有Na + 、 Al 3+ 、 NH 4 + 、 I - 、 SO 3 2- 、 SO 4 2- 離子，為探究該溶液的成分，進行了如下實驗：(1)(2)(3)(4) _( 填“能”或“否”) ，依據(jù)是操作用到的玻璃儀器是實驗室中檢驗氣體B 的方法是_寫出生成氣體A的離子反應方程式該實驗能否說明一定存在Al 3+ _19. CO 是生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓(1) 幾種共價鍵的鍵能如下表所示：p20. 化學鍵O=O H H O H 鍵能( kJ/mol) 496 436 462已知： O 2 (g)+2C(s)=

12、2CO(g) H= -220kJ· mol -1 ，則 H 2 O(g)+C(s) = CO(g)+H 2(g) H= _ kJ · mol -1 。(2)200 時，將物質(zhì)的量均為1mol 的 CO 2 和 C(s) 加入 2L 的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：CO 2 (g)+C(s)2CO(g) H，平衡時CO的體積分數(shù)為40%。下列事實能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。a. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變b. 該反應的H不變c. CO 2 和 CO的生成速率相等d. 混合氣體的密度不變達到平衡時CO 2 的轉(zhuǎn)化率為 。若在300°C 時，將物質(zhì)的量均為

13、lmol 的 CO 2 和 C(s) 加入 1L的密閉容器中，平衡時CO的體積分數(shù)為50%,則該反應的H 0 ( 填“>”或“<”)。五、填空題21. 氰化氫是劇毒物質(zhì)，含有氰的廢水對環(huán)境的污染和人體的危害非常嚴重。( 1 )氫氰酸(HCN )的電子式為 。( 2 )用電解的方法可以除去含有CN - 、 Cl - 廢水中的CN - ，其原理是控制溶液pH 為 9-10 ，利用陽極產(chǎn)生的ClO - 將 CN - 氧化為兩種無污染的氣體。陽極的電極反應式： 。除去 CN 的離子方程式為： 。( 3 )已知25 時， HCN 的電離常數(shù)Ka=4.9× 10 -10 ，則25時

14、0.1mol/L 的HCN 溶液中 c(H + )= mol/L 。 NaCN 溶液中加入鹽酸至恰好完全反應，溶液中所有離子濃度的關系為 。六、實驗題a 和 b 分別為兩個氣22. 為了探究濃硫酸與蔗糖的炭化產(chǎn)物，設計下圖裝置進行實驗( 球)。已知：CO氣體通入氯化鈀溶液，溶液變?yōu)楹谏嶒炦^程如下：I . 按圖示連接好儀器，然后檢驗裝置的氣密性。II. 在雙通玻璃管中處分別放罝滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、浸有氯化鈀溶液的濾紙和浸有溴水的濾紙。III. 夾好止水夾K，向三頸燒瓶A中的蔗糖上滴3 4 滴蒸餾水，再加入3 mL 濃硫酸，玻璃管中處濾紙由白色變?yōu)楹谏?。IV. 打開

15、止水夾K，使燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B 和 C裝置，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)處的濾紙顏色沒有發(fā)生變化，C中的澄清石灰水變渾濁。(1) 裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為 ；上述實驗體現(xiàn)了硫酸的那些性質(zhì)(2) 實驗步驟III 中，向蔗糖上滴水的目的是 ；(3) 若反應生成兩種碳的氧化物相同條件下的體積相同，寫出蔗糖炭化后發(fā)生反應的化學反應方程式 。(4) 步驟 IV 的實驗目的是 。(5) 該實驗體現(xiàn)了“微型實驗”綠色環(huán)保的優(yōu)點，有人建議將裝置 B 改為滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙置于后面的雙通玻璃管中，你對該改進建議的評價是 。七、簡答題23. 由金屬Na、 Cu、 C、 N、 B等元素組成的物質(zhì)在生活和工業(yè)上

16、有著廣泛用途。(1) 基態(tài) Cu + 的外圍電子軌道式為 。(2)H 3 BNH 3 是儲氫材料，其制備原理為：3CH 4 +2(HB=NH) 3 +6H 2 O3CO 2 +6H 3BNH 3 ，其中 (HB=NH) 3 是一種六元環(huán)狀化合物?；衔颒 3 BNH 3 中 B原子的雜化方式為 ； 1 個 (HB=NH) 3 分子中含有 個 鍵。(3) B 、 C、 N、 O原子的第一電離能由大到小的順序為(4) 金屬晶體的四種堆積如下圖，金屬鈉的晶體堆積模型為( 填字母 )(5) 已知 NaCl 的摩爾質(zhì)量為Mg· mol -1 ，密度為pg·-3 ，阿伏加德羅常數(shù)為N

17、Amol -1 ，在 NaCl 晶體中，兩個距離最近的Cl - 中心間的距離為 。八、推斷題24. 有機物 A (C 7 H 8 ) 可以合成一種藥物的中間體G，其合成路線如下：第 3 題 【答案】(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式是 ； D分子中官能團的名稱是 。(2) 由 A 生成 B 的化學方程式為 ；由 C 生成 D 的反應類型是(3)D 與 F 反應生成G的化學方程式為 。(4)B 有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (任寫一種 )。含有苯環(huán)能與碳酸氫鈉反應也能與鹽酸反應。參考答案及解析第 1 題 【答案】第 3 題 【答案】第 4 題 【答案】第 5 題 【答案】第 #

18、 題 【答案】第 7 題 【答案】第 8 題 【答案】第 9 題 【答案】第 10 題 【答案】第 12 題 【答案】第 16 題 【答案】第 14 題 【答案】第 15 題 【答案】第 17 題 【答案】U30 ad 25% >【解析】根據(jù)幾種共價鍵的鍵能可知2Hz(gHCh(g官2HzO(g；反應物總鍵能-生成物總鍵能二2*436+49Xx4e2，m0kJmul",又已知OA噬)+2C=2CO(g)AH=220kJm。&根據(jù)蓋斷定律，將 L K導：H2O(g>C(5)= C0(g)+H2(g) H=- 22X(-220)-(-480)= +130kJ-morl

19、 故答案為；+130：(2)a.C。班)+C(5)= 2CO0反應中氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均發(fā)生變化，混合氣體的平1折目對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，能夠說明反應達到平衡狀態(tài)，正確3 b.反應的H與反應A的限度無關，錯誤J C,CO?和8的生成速率相等，表示正反應速率大于逆反應速率，不是平衡狀態(tài),錯 誤：d.CWg)+Q5)L 2co回反應中，氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，而體積不變，因此混合氣體的密度不變 ,說明氣體的質(zhì)量不變，能夠說明反應達到軍衡狀態(tài)，正確j故選adC設反應的二氧化碳的物質(zhì)的量為x匚CO2(g)+C(5) 28(g)起始佃01)11Q反應佃ol)x 2x平衡(mol)Lx 2x2支0 25力?。/則7iBT x"0%=40K，解得x=O.25mol,則達到平衡時C6的轉(zhuǎn)化率為一 xlOO%=25%,故答(1一工)十幺工1moi案為：25%) 若在薊0d寸，將物質(zhì)的量均為Imol的CO?和C(