1、第二節(jié)第二節(jié) 氯及其化合物氯及其化合物第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物、氯的原子結構和分子結構、氯的原子結構和分子結構氯元素常見的化合價？氯元素常見的化合價？： -1-1，+1+1， +3+3， +5+5， +7 +7 一、一、氯氣的性質(zhì)氯氣的性質(zhì)氯的原子結構示意圖，氯氣分子的分子氯的原子結構示意圖，氯氣分子的分子式、電子式、結構式的書寫？式、電子式、結構式的書寫？顏色：顏色：狀態(tài)：狀態(tài)：氣味：氣味：密度：密度： 溶解性：溶解性：（水中）（水中） 2 2、氯氣的物理性質(zhì)、氯氣的物理性質(zhì)黃綠色黃綠色氣體氣體刺激性氣味刺激性氣味比空氣大比空氣大能溶于水（能溶于水（1:2）有毒性有毒性

2、、氯氣的化學性質(zhì)？、氯氣的化學性質(zhì)？與與金屬金屬反應反應與與非金屬非金屬反應反應與與水水反應反應與與堿液堿液反應反應與與還原性還原性物質(zhì)反應物質(zhì)反應與與有機物有機物反應反應2NaCl2 2NaCl（產(chǎn)生白煙）（產(chǎn)生白煙）CuCl2CuCl2 （現(xiàn)象？）（現(xiàn)象？）2Fe3Cl22FeCl3（現(xiàn)象？）（現(xiàn)象？）（產(chǎn)生（產(chǎn)生棕色棕色的的煙煙，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈黃色黃色）（產(chǎn)生（產(chǎn)生棕黃色棕黃色的的煙煙，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈藍綠色藍綠色）（與變價金屬反應，均使金屬氧化至高價態(tài)）（與變價金屬反應，均使金屬氧化至高價態(tài)）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與

3、鐵發(fā)生反應，所以工業(yè)上常把應，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲存在鋼瓶中干燥的液氯儲存在鋼瓶中跟金屬反應？跟金屬反應？氯氣的化學性質(zhì)很活潑，是強氧化劑氯氣的化學性質(zhì)很活潑，是強氧化劑H2Cl2 2HCl點燃現(xiàn)象？：點燃現(xiàn)象？：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧光照：會發(fā)生爆炸光照：會發(fā)生爆炸（故不能用于工業(yè)制鹽酸）（故不能用于工業(yè)制鹽酸）跟非金屬反應？跟非金屬反應？跟水反應？跟水反應？Cl2H2O H+ClHClO（HClOHClO不穩(wěn)定，見光易分解）不穩(wěn)定，見光易分解）2HClO 2HCl+O2氯水保存？：氯水保存？：密封儲存于棕色試劑瓶里。密封儲存于棕色試劑瓶里。氯水的成分氯水

4、的成分液氯液氯純凈物，純凈物， 氯水氯水混合物，混合物，因溶有因溶有氯氣氯氣顯顯淺黃綠色淺黃綠色1 1、液氯和氯水的區(qū)別？、液氯和氯水的區(qū)別？2 2、氯水的成分分析？、氯水的成分分析？新制氯水新制氯水：久置氯水久置氯水：3 3、新制氯水的性質(zhì)？、新制氯水的性質(zhì)？氯氣的強氧化性氯氣的強氧化性HClHCl的強酸性的強酸性HClOHClO的強氧化性、弱酸性的強氧化性、弱酸性ClCl- -的性質(zhì)的性質(zhì)ClCl2 2、HH2 2OO、 HClOHClO、HH+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -鹽酸溶液鹽酸溶液4 4、次氯酸、次氯酸1)1)弱酸性：弱酸性：HClOHClOHH2 2C

5、OCO3 32)2)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性2HClO 2HCl + O2光光3)3)強氧化性：強氧化性：HClOHClO能氧化許多物質(zhì)能氧化許多物質(zhì)（1）氯元素的化合價）氯元素的化合價（2）性質(zhì)：）性質(zhì)：(4)(4)殺菌漂白性：殺菌漂白性：HClOHClO能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色物質(zhì)褪色。物質(zhì)褪色。ClOClO- - 與與S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等還原性離子，無論在等還原性離子，無論在酸酸性還是在堿性性還是在堿性溶液中均不能大量共存。溶液中均不能大量共存。思考思考1 1：氯水滴到氯水滴到pHpH試紙上的現(xiàn)象

6、并試紙上的現(xiàn)象并分析其原因？分析其原因？pHpH試紙先變紅后褪色試紙先變紅后褪色氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色不能使干燥的有色布條褪色思考思考2 2：氯氣分別通入干燥的有色布氯氣分別通入干燥的有色布條和濕潤的有色布條中的條和濕潤的有色布條中的現(xiàn)象并分現(xiàn)象并分析其原因？析其原因？氧化漂白氧化漂白不可逆不可逆與有色物質(zhì)結合與有色物質(zhì)結合生成不穩(wěn)定的無生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。色物質(zhì)。永久性漂白永久性漂白暫時性漂白，暫時性漂白，不能漂白指示劑不能漂白指示劑歸納比較：歸納比較： 常見漂白劑漂白原理的差異：常見漂白劑漂白原理的差異：工業(yè)上用于制造漂白粉工業(yè)上

7、用于制造漂白粉工業(yè)上用于制造工業(yè)上用于制造漂白液漂白液，實驗室用于，實驗室用于 ClCl2 2的吸收的吸收2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2OCl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O（4 4）氯氣與堿反應？）氯氣與堿反應？漂白粉漂白粉主要主要成分：成分：CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白粉的漂白粉的有效有效成分：成分： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2n漂白漂白原理？原理？：nCa(ClO)Ca(ClO)2 2+ +HH2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + +2HClO2HClOn漂白粉漂

8、白粉失效失效的原因？：的原因？： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO 2HClO 2HCl + O2HClO 2HCl + O2 2光光Cl2CH4 。 CH2CH2Cl2 ，跟還原性物質(zhì)反應跟還原性物質(zhì)反應跟有機物反應？跟有機物反應？CH2ClCH2Cl（加成）（加成）CH3ClHCl（取代）（取代）回憶常見離子還原性強弱順序？回憶常見離子還原性強弱順序？氯氣用于消毒殺菌，是因為和水反氯氣用于消毒殺菌，是因為和水反應生成了次氯酸，次氯酸能殺死水應生成了次氯酸，次氯酸能殺死水中的細菌中的細菌思考：思考：自來水

9、廠常用氯氣消毒殺菌自來水廠常用氯氣消毒殺菌,是氯氣的氧化性嗎是氯氣的氧化性嗎?思考題【探究實驗】在試管中加入【探究實驗】在試管中加入1mL1mL NaOHNaOH溶液，滴加溶液，滴加2 2滴滴酚酞試液，然后逐滴加入新制氯水并振蕩。酚酞試液，然后逐滴加入新制氯水并振蕩?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：_。思考：產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能是什么？思考：產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能是什么？ 如何設計簡單實驗驗證你的假設。如何設計簡單實驗驗證你的假設。你的假設：你的假設：實驗設計：實驗設計：實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：實驗結論：實驗結論：溶液紅色褪去溶液紅色褪去1、發(fā)生中和反應、發(fā)生中和反應2、次氯酸的漂白作用、次氯酸的漂白作用次氯酸有剩

10、余次氯酸有剩余氫氧根離子有剩余氫氧根離子有剩余驗證次氯酸驗證次氯酸驗證氫氧根離子驗證氫氧根離子再向溶液中滴加再向溶液中滴加2滴石蕊試液滴石蕊試液紫色石蕊試液先變紫色石蕊試液先變紅后褪色紅后褪色假設假設1成立成立紫色石蕊試液變藍紫色石蕊試液變藍假設假設2成立成立 今有甲乙丙三瓶等體積的新制氯水，今有甲乙丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為濃度均為0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少，如果在甲瓶中加入少量的量的NaHCO3晶體，晶體， 在乙瓶中加入少量的在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體，晶體， 丙瓶不變，丙瓶不變， 片刻后甲乙丙片刻后甲乙丙三瓶溶液中三瓶溶液中HCIO的物質(zhì)的量濃度大小關系的物質(zhì)的

11、量濃度大小關系是溶液體積變化忽略不計是溶液體積變化忽略不計 A 甲甲=乙丙乙丙 B 甲丙乙甲丙乙 C 丙甲丙甲=乙乙 D 乙丙甲乙丙甲B B 下列說法沒有科學性錯誤的是下列說法沒有科學性錯誤的是A. “白雪牌白雪牌”漂白精可令所有有色物質(zhì)黯然失漂白精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色色”，沒有最白，只有更白，沒有最白，只有更白B. 液態(tài)氯化氫是液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其的鹽酸，其H+ 濃度極大濃度極大 C. 氯元素有毒，禁入口中氯元素有毒，禁入口中D. CaCl2 具有吸水性和潮解性，夏日里用具有吸水性和潮解性，夏日里用CaCl2的水溶液噴灑柏油路，可有效保護路面的水溶液噴灑柏油路，可有效保護路面

12、D D1 1、工業(yè)制法？、工業(yè)制法？2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2通電【裝置】會判斷正、負極，陰、陽極【裝置】會判斷正、負極，陰、陽極【現(xiàn)象】陰極？陽極？產(chǎn)生的氣體【現(xiàn)象】陰極？陽極？產(chǎn)生的氣體三三、氯氣的制法氯氣的制法注意注意:該反應必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾該反應必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾 乎無還原性，乎無還原性，隨著反應進行，濃鹽酸將漸稀，一隨著反應進行，濃鹽酸將漸稀，一 定程度時，會自動定程度時，會自動停止，停止，HCl不可能消耗盡。不可能消耗盡。濃 H ClM n OClN aO H22實 驗 室 制 取 氯 氣如何除去如何除去Cl2中混有的雜質(zhì)氣體？中混有的雜

13、質(zhì)氣體？【原理】【原理】 MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2+2H2O+Cl2、實驗室制法、實驗室制法（HCl、H2O）Cl-被被MnO2氧化為氧化為Cl2，但參加反應的但參加反應的Cl-沒有全部被氧化。沒有全部被氧化。制備：制備： 除雜：除雜： 干燥：干燥： 收集：收集： 驗滿：驗滿： _尾氣處理：尾氣處理： 飽和食鹽水飽和食鹽水除去除去HCl濃硫酸濃硫酸除去除去Cl2中的水蒸氣中的水蒸氣用向上排空氣法用向上排空氣法或或排飽和食鹽水法收集排飽和食鹽水法收集用濕潤的用濕潤的淀粉淀粉KI試紙靠近盛氯氣的瓶口，試紙靠近盛氯氣的瓶口， 變藍則證明已滿變藍則證明已滿用用NaOH溶液溶液吸收多余

14、的吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2+2H2O+Cl2 2、 水處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等。水處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等。 其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等。2008年北京奧運會擬用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和進化。年北京奧運會擬用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和進化。下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.臭氧、活性炭處理水的原理相同臭氧、活性炭處理水的原理相同B. Cl2是一種常用的消毒劑，用是一種常用的消毒劑，用Cl2消毒的水可以配置化學試劑

15、消毒的水可以配置化學試劑C.新制氯水常用作公共衛(wèi)生間的消毒，是因為新制氯水中溶解了新制氯水常用作公共衛(wèi)生間的消毒，是因為新制氯水中溶解了氯氣，利用了氯氣的強氧化性。氯氣，利用了氯氣的強氧化性。D.漂粉精長期露置在空氣中會失效，且它的使用會增加水的硬度漂粉精長期露置在空氣中會失效，且它的使用會增加水的硬度D1 1、將將KMnO4與與KClO3的固體混合物加熱產(chǎn)生的氣體是的固體混合物加熱產(chǎn)生的氣體是 ，在上述反應后的殘留固體中加入過量濃硫酸并加熱又能產(chǎn)生的氣在上述反應后的殘留固體中加入過量濃硫酸并加熱又能產(chǎn)生的氣體是體是 。 若實驗室用足量二氧化錳和含若實驗室用足量二氧化錳和含HClHCl為為4m

16、ol4mol的濃鹽酸反應制氯氣，的濃鹽酸反應制氯氣，在不考慮濃鹽酸揮發(fā)的情況下，可生成氯氣在不考慮濃鹽酸揮發(fā)的情況下，可生成氯氣-molmol。 O2Cl2小于小于1三、鹵族元素三、鹵族元素F2Br2I2Cl2單質(zhì)單質(zhì)顏色顏色密度密度狀態(tài)狀態(tài)熔沸點熔沸點淺黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色氣氣 體體氣氣 體體液液 體體固固 體體增增 大大升升 高高 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)單質(zhì)顏色顏色密度密度狀態(tài)狀態(tài)熔沸點熔沸點淺黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色氣氣 體體氣氣 體體液液 體體固固 體體逐漸增大逐漸增大逐漸升高逐漸升高 一、鹵素

17、單質(zhì)的物理性質(zhì)一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2的蒸氣都有刺激性氣味都有毒在水中的溶解度從氟到碘逐漸減小,易溶于有機溶劑溶解性實驗溶解性實驗Br2汽油或苯汽油或苯水水溴水溴水溴的汽油溶液溴的汽油溶液（橙色）（橙色）（橙紅色）（橙紅色）I2水水碘水碘水碘的四氯化碳溶液碘的四氯化碳溶液（褐色）（紫紅色）（紫紅色）CCl4 保存溴時，常往盛溴的試劑保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水瓶中加入一些水溴是深紅棕色液體溴是深紅棕色液體溴水呈橙色溴水呈橙色溴的蒸氣紅棕色溴的蒸氣紅棕色2Fe+3Br22FeBr3二、鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)二、鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)1、與金屬反應(與Fe反應) Fe+I

18、2FeI22、與非金屬反應(與H2反應)H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HClH2 + Br2 = 2HBr強光照射爆炸化合，強光照射爆炸化合， HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定500度，較慢地化合，度，較慢地化合，HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定持續(xù)加熱，緩慢化合，持續(xù)加熱，緩慢化合，HI同時分解同時分解冷暗處就能爆炸化合，冷暗處就能爆炸化合，HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2 + I2 2HI3、與水反應Cl2 + H2O = HCl + HClOBr2 + H2O = HBr + HBrO碘跟水反應很微弱碘跟水反應很微弱2F2 + 2H2O = 4HF + O2 請注意請注意 氟氣的特殊性氟氣的特殊性I2 + H2O =