1、回顧練習(xí)：回顧練習(xí)：下列下列制制Cl2實(shí)驗(yàn)裝置圖有那些錯(cuò)誤？實(shí)驗(yàn)裝置圖有那些錯(cuò)誤？ 長頸漏斗應(yīng)改成分液漏斗長頸漏斗應(yīng)改成分液漏斗 燒瓶下應(yīng)墊石棉網(wǎng)燒瓶下應(yīng)墊石棉網(wǎng) 應(yīng)用酒精燈加熱應(yīng)用酒精燈加熱 稀鹽酸應(yīng)改為濃鹽酸稀鹽酸應(yīng)改為濃鹽酸 多余多余Cl2應(yīng)通入應(yīng)通入NaOH溶液中溶液中潔廁靈主要成分之一：鹽酸（潔廁靈主要成分之一：鹽酸（HCl）；）；84消毒液主要成分：次氯酸鈉（消毒液主要成分：次氯酸鈉（NaClO)；思考拓展思考拓展2HCl +NaClO = NaCl+H2O+ Cl2問題討論問題討論1.實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制Cl2為什么不能加強(qiáng)熱？為什么不能加強(qiáng)熱？答：濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，若加強(qiáng)熱會(huì)使

2、氯氣答：濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，若加強(qiáng)熱會(huì)使氯氣中有大量的氯化氫雜質(zhì)，另外也降低了中有大量的氯化氫雜質(zhì)，另外也降低了HCl的利用的利用率。率。2.還能選用其他試劑反應(yīng)制取氯氣嗎？還能選用其他試劑反應(yīng)制取氯氣嗎？答：還可以用答：還可以用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等氧化劑等氧化劑 和濃鹽酸反應(yīng)和濃鹽酸反應(yīng)2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 也可以氯化鈉、濃硫酸和也可以氯化鈉、濃硫酸和MnO2混合制取氯氣混合制取氯氣2NaCl 3H2SO4 MnO2 2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O 4HCl + O2 = H2O + 2Cl2450 CCuC

3、l2 （地康法制氯氣）（地康法制氯氣）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為稱為“氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)”2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2通電通電反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：氯氣的工業(yè)制取方法氯氣的工業(yè)制取方法 電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水根據(jù)：根據(jù)：物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)反應(yīng)原理反應(yīng)原理儀器藥品儀器藥品實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作發(fā)生裝置發(fā)生裝置收集裝置收集裝置凈化裝置凈化裝置尾氣處理裝置尾氣處理裝置 請(qǐng)同學(xué)們回請(qǐng)同學(xué)們回顧顧“探究氯氣的制取探究氯氣的制取”過程過程，體會(huì)，體會(huì)物質(zhì)制備的一般思路：

4、物質(zhì)制備的一般思路：符合科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性等原則。符合科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性等原則。如何利用化學(xué)反如何利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)應(yīng)制備新物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用制備新物質(zhì)制備新物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì) 變化變化提供能源提供能源能量能量 變化變化如何利用化學(xué)反如何利用化學(xué)反應(yīng)應(yīng)提供能源提供能源原電池將化學(xué)能原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能轉(zhuǎn)化成電能第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 第第2 2課時(shí)課時(shí)利用化學(xué)反應(yīng)提供能量利用化學(xué)反應(yīng)提供能量 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 1、了解生活中常見的能量的轉(zhuǎn)化形式，記住、了解生活中常見的能量的轉(zhuǎn)化形式，記住原電池的定義及原電池的定義及原電池的構(gòu)成條件原電池的構(gòu)成條件

5、。2 2、會(huì)分析、會(huì)分析簡單原電池的工作原理簡單原電池的工作原理3 3、熟悉生活中常見的、熟悉生活中常見的各種類型的電池及分類各種類型的電池及分類。重點(diǎn)重點(diǎn)原電池的工作原理和構(gòu)成條件原電池的工作原理和構(gòu)成條件難點(diǎn)難點(diǎn)從電子轉(zhuǎn)移角度分析原電池的反應(yīng)原理。從電子轉(zhuǎn)移角度分析原電池的反應(yīng)原理。交流交流研討研討1. 1. 你知道即熱你知道即熱飯盒的原理嗎？飯盒的原理嗎？2. 2. 鐵路工人經(jīng)鐵路工人經(jīng)常利用鋁熱劑常利用鋁熱劑來焊接鐵軌，來焊接鐵軌，你能解釋其中你能解釋其中的原因嗎？的原因嗎？Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能請(qǐng)舉出你了解的化學(xué)請(qǐng)舉出你了解的

6、化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的例子能轉(zhuǎn)化成熱能的例子即熱飯盒即熱飯盒222Mg2H OMg(OH)H鋁熱劑能焊接鋼軌鋁熱劑能焊接鋼軌鋁熱劑是把鋁粉和氧化鐵粉末按一定比例配成的混合物，鋁熱劑是把鋁粉和氧化鐵粉末按一定比例配成的混合物，當(dāng)用引燃劑點(diǎn)燃，反應(yīng)猛烈進(jìn)行，得到氧化鋁和單質(zhì)鐵并當(dāng)用引燃劑點(diǎn)燃，反應(yīng)猛烈進(jìn)行，得到氧化鋁和單質(zhì)鐵并放出大量的熱，溫度可到放出大量的熱，溫度可到30003000，能使生成的鐵熔化。，能使生成的鐵熔化。2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高溫高溫思考：化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化成熱能嗎？思考：化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化成熱能嗎？1、放熱反應(yīng)：、放熱反應(yīng)：2、吸熱反應(yīng)：、吸熱反應(yīng)： 將將Zn片插入片插入

7、H2SO4溶液中有溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？什么現(xiàn)象？為什么？ 將將Cu片插入稀片插入稀H2SO4溶液溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？中有什么現(xiàn)象？為什么？活動(dòng)活動(dòng)探究探究鋅片質(zhì)量減少，表面有氣泡產(chǎn)生，溫度計(jì)示數(shù)上升鋅片質(zhì)量減少，表面有氣泡產(chǎn)生，溫度計(jì)示數(shù)上升無現(xiàn)象，銅不與硫酸反應(yīng)無現(xiàn)象，銅不與硫酸反應(yīng)若將若將Zn片片,Cu片用一導(dǎo)線連片用一導(dǎo)線連接再浸在接再浸在H2SO4溶液中，有什溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？么現(xiàn)象？為什么？將一將一Zn片片,Cu片平行插入片平行插入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？為什么？Zn片質(zhì)量減少，表面有氣泡產(chǎn)生，片質(zhì)量減少，表面有氣泡產(chǎn)生，Cu片

8、無現(xiàn)象片無現(xiàn)象鋅片質(zhì)量減少，銅片表面有氣泡鋅片質(zhì)量減少，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。1、原電池、原電池(1).(1).定義：這種將定義：這種將化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為為電能電能的的裝置裝置稱為原電池。稱為原電池。(2).(2).工作原理：利用工作原理：利用氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能二、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能二、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(2).(2).工作原理工作原理【問題探究二】【問題探究二】電子是如何產(chǎn)生的，其在裝置中如何移動(dòng)的？電子是如何產(chǎn)生的，其在裝置中如何移動(dòng)的？銅片反應(yīng)了嗎？銅片上的氣泡是什么，氣泡是如何銅片反應(yīng)了嗎？銅片上的氣

9、泡是什么，氣泡是如何產(chǎn)生的？產(chǎn)生的？電解質(zhì)溶液中的離子如何移動(dòng)？電解質(zhì)溶液中的離子如何移動(dòng)？兩極發(fā)生的反應(yīng)類型是什么，如何描述該電極發(fā)生兩極發(fā)生的反應(yīng)類型是什么，如何描述該電極發(fā)生的反應(yīng)？的反應(yīng)？CuZn- - -Zn2+H+H+Zn2eZn2+2H+2eH2 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極負(fù)極正極正極電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流陽離子陽離子失去電子失去電子得到電子得到電子陰離子陰離子正極正極負(fù)極負(fù)極SO42-較活潑金屬較活潑金屬較不活潑金屬或石墨較不活潑金屬或石墨“電子不下溶液，離子不上導(dǎo)線電子不下溶液，離子不上導(dǎo)線”I電極材料電極材料鋅鋅銅銅電極名稱電極名稱負(fù)極負(fù)

10、極正極正極電極反應(yīng)電極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+2H2e=H2反應(yīng)類型反應(yīng)類型氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)還原還原反應(yīng)反應(yīng)外電路電外電路電子流向子流向由由鋅鋅片沿導(dǎo)線流向片沿導(dǎo)線流向銅銅片片內(nèi)電路離內(nèi)電路離子移向子移向溶液中溶液中H向正極移動(dòng)，向正極移動(dòng)，銅銅片上被還原為片上被還原為H2原電池總原電池總反應(yīng)反應(yīng)Zn2H=Zn2H2“電子不下溶液，離子不上導(dǎo)線電子不下溶液，離子不上導(dǎo)線”實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石

11、墨等正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實(shí)驗(yàn)第一組實(shí)驗(yàn)（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件二：電極均插入電解質(zhì)溶液中形成條件二：電極均插入電解質(zhì)溶液中第二組實(shí)驗(yàn)第二組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件第三組實(shí)驗(yàn)第三組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）（不可以）Cu形成條件四：形成條件四：必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件第四組實(shí)驗(yàn)第四組實(shí)驗(yàn)兩極相連兩極相連形成閉合形成閉合電路電路有兩種活動(dòng)性不同的金屬有兩種活動(dòng)性不同的

12、金屬（或（或一種是非金屬導(dǎo)體）一種是非金屬導(dǎo)體）作電極作電極電極材料電極材料均插入電解質(zhì)溶液均插入電解質(zhì)溶液中中本質(zhì)：能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)(放熱反應(yīng)放熱反應(yīng))(3)、組成原電池的條件、組成原電池的條件CuZnCuABCDEF下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？自己動(dòng)手做一做。下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？自己動(dòng)手做一做。G水果水果思考：原電池的正負(fù)極如何判斷？思考：原電池的正負(fù)極如何判斷？負(fù)極（鋅片）：負(fù)極（鋅片）： Zn 2e - = Zn 2+負(fù)極（鋅片）：負(fù)極（鋅片）： Zn 2e - = Zn 2+正極（石墨）：正極（石墨）： 2H+2e - = H2 正極（銅片）

13、：正極（銅片）： Cu2+ + 2e - = Cu 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： Zn+2H+ = Zn 2+ H2 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： Cu2+ + Zn = Cu+ Zn 2+電極類型電極類型負(fù)極負(fù)極正極正極電極材料電極材料電子流向電子流向離子移向離子移向電極反應(yīng)電極反應(yīng)電極現(xiàn)象電極現(xiàn)象2、原電池正負(fù)極判斷方法、原電池正負(fù)極判斷方法較活潑較活潑金屬金屬電子電子流出流出陰離子陰離子移向負(fù)極移向負(fù)極氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)電極電極溶解溶解，質(zhì)量，質(zhì)量減輕減輕較不活潑金屬較不活潑金屬或或非金屬導(dǎo)體非金屬導(dǎo)體電子電子流入流入陽離子陽離子移向正極移向正極還原反應(yīng)還原反應(yīng)電極表面電極表面有固體析有固體析出，出，電極

14、質(zhì)量增加或電極電極質(zhì)量增加或電極表面表面有氣泡有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生 已知一個(gè)原電池反應(yīng)的離子方程式：已知一個(gè)原電池反應(yīng)的離子方程式：Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+，該原電池設(shè)計(jì)合理的是（，該原電池設(shè)計(jì)合理的是（ ）正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2注意：根據(jù)原電池總反應(yīng)方程式注意：根據(jù)原電池總反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原電池時(shí)，一般原電設(shè)計(jì)原電池時(shí)，一般原電池的負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液反應(yīng)池的負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。C 四四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時(shí)，外電路電流從相連時(shí)，

15、外電路電流從流向流向 ；相連時(shí)，相連時(shí)，為正極，為正極，相連時(shí)，相連時(shí)，有氣泡逸出有氣泡逸出 ； 相連時(shí)，相連時(shí)，的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序序()A BC D拓展提升：拓展提升：B3、原電池的應(yīng)用、原電池的應(yīng)用加快氧化還原反應(yīng)的速率加快氧化還原反應(yīng)的速率自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，形成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。形成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。如：如：Fe+2Fe3+=3Fe2+ +Fe作負(fù)極，銅或者石墨做正極，作負(fù)極，銅或者石墨做正極，F(xiàn)eCl3溶溶液做電解質(zhì)溶液液做電解質(zhì)溶液例如，在例如，在Zn與稀與稀H2SO

16、4反應(yīng)時(shí)，滴加少量反應(yīng)時(shí)，滴加少量CuSO4溶液，則溶液，則Zn和置換和置換出的出的Cu在稀在稀H2SO4中構(gòu)成原電池，加快中構(gòu)成原電池，加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率。與稀硫酸反應(yīng)的速率。比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的活潑負(fù)極的金屬比作正極的活潑例，有兩種金屬例，有兩種金屬a、b，用導(dǎo)線連接插入到稀，用導(dǎo)線連接插入到稀H2SO4中，觀察到中，觀察到a極極溶解，溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生，則極上有氣泡產(chǎn)生，則a為負(fù)極，為負(fù)極，b為正極，金屬活動(dòng)性為正極，金屬活動(dòng)性ab用于金屬腐蝕保護(hù)用于金屬腐蝕保護(hù)

17、使金屬制品作使金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)原電池正極而得到保護(hù)例如，將鐵質(zhì)輸水管道與鋅塊相連，鋅作原電池的負(fù)極失電子，例如，將鐵質(zhì)輸水管道與鋅塊相連，鋅作原電池的負(fù)極失電子，保護(hù)鐵不被腐蝕。保護(hù)鐵不被腐蝕。.設(shè)計(jì)電池設(shè)計(jì)電池理論上自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池理論上自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池普通干電池普通干電池手機(jī)電池手機(jī)電池鈕扣電池鈕扣電池筆記本電腦筆記本電腦 專用電池專用電池 外置氫氧外置氫氧燃料電池燃料電池 “神六神六”用用太陽能電池太陽能電池(4)、常見電池、常見電池4、常見電池、常見電池普通干電池普通干電池氫氧燃料電氫氧燃料電池池鉛蓄電池鉛蓄電池問題探索：問題探索：

18、上述哪種電池不易對(duì)環(huán)境造成污染？上述哪種電池不易對(duì)環(huán)境造成污染？這些電池大大的改善了人民的生活，但由于其放電時(shí)這些電池大大的改善了人民的生活，但由于其放電時(shí)間短，廢舊電池?cái)?shù)量大也對(duì)我們的環(huán)境帶來了嚴(yán)重的間短，廢舊電池?cái)?shù)量大也對(duì)我們的環(huán)境帶來了嚴(yán)重的破壞。破壞。當(dāng)前研發(fā)高能量電池以及對(duì)環(huán)境無害化電池成為當(dāng)當(dāng)前研發(fā)高能量電池以及對(duì)環(huán)境無害化電池成為當(dāng)下研究的熱點(diǎn)。下研究的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)能化學(xué)能燃燒燃燒光合作用光合作用光能光能如：光化學(xué)電池如：光化學(xué)電池 太陽能分解水制氫氣太陽能分解水制氫氣熱能熱能電能電能光能光能化學(xué)反應(yīng)提供能源化學(xué)反應(yīng)提供能源三、化學(xué)能與光能的相互轉(zhuǎn)化三、化學(xué)能與光能的相互轉(zhuǎn)化1 1

19、、了解生活中常見的能量的轉(zhuǎn)化形式，記住、了解生活中常見的能量的轉(zhuǎn)化形式，記住原電池的定義及原電池的構(gòu)成條件。原電池的定義及原電池的構(gòu)成條件。2 2、會(huì)分析簡單原電池的工作原理、會(huì)分析簡單原電池的工作原理3 3、熟悉生活中常見的各種類型的電池及分類。、熟悉生活中常見的各種類型的電池及分類。 分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練P100必做：必做：1-12 選做：選做：13實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1將將Zn片插入片插入H2SO4溶液中溶液中并插入溫度計(jì)并插入溫度計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2將將Cu片插入片插入H2SO4溶液中溶液中并插入溫度計(jì)并插入溫度計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3將將Zn片片,Cu片片平行插入平行插入H2SO4溶液中，溶液中，并用導(dǎo)線連接并用導(dǎo)線連接【實(shí)驗(yàn)探究一】【實(shí)驗(yàn)探究一】鋅片質(zhì)量減少，鋅片質(zhì)量減少，銅