1、一、選擇題（22分）1 .強電解質CaCl2的摩爾電導率與其離子的摩爾電導率的關系是（C）A.Am（CaCl2）=烯（Ca勺+烯9一）B.A（CaCl2）=0.5烯（Ca，+斕（Cl-）CAm（CaCl2）=Xm（Ca2H）+2端（Cl卜D.AmCaCl2）=2嚅（Ca勺+靡（Cl-）2 .強電解質CaCl2的水溶液，其離子平均活度口士與電解質活度1MB之間的關系為（D）_3_1/21/3A._-BB.二-BC._BD.二B3 .在不可逆電極過程中，隨著電流密度的增大（D）A.陰極電勢變低，陽極電勢變高B.電池的電動勢降低C.電解池耗電能增加D.以上說法都對2.4,某電池反應為2Hg（l）+O

2、2（g）+2H2O（l）=2Hg+40H,當電池反應達平衡時，電池的電動勢E必然是（D）A.E0B.E=ECE；0D.E=05.下列說法中正確的是：（D）A.反應級數(shù)等于反應分子數(shù)B.具有簡單級數(shù)的反應是基元反應C.不同反應若具有相同的級數(shù)形式，一定具有相同的反應機理D.反應級數(shù)不一定是簡單正整數(shù)6,某化學反應的方程式為2AtB,在動力學研究中表明該反應為（D）A.二級反應B.基元反應C.雙分子反應D.以上都無法確定7 .設理想氣體反應體系AtP的速率方程為rc=kccA,若用分壓表示濃度，速率方程可寫為rP,式中心與kP的關系為（A）Akc=kPBkc=kPRTCkP=kcRTDkc=1/k

3、P8 .催化劑能極大地改變反應速率，下列說法錯誤的是（C）A.催化劑改變了反應歷程B.催化劑降低了反應活化能C.催化劑改變了反應平衡，提高了轉化率D.催化劑同時加快正向與逆向反應9 .一定溫度、壓力下，將1克液體水分散成半徑為10-9米的小水滴，經過此變化后，以下性質保持不變的是（B）A.總表面能B.表面張力C.比表面積D,液面下的附加壓力10 .硅膠吸水后其表面吉布斯自由能將(A)A.降低B.升高C.不變D.無法確定11 .在水中加入肥皂液后，將發(fā)生(A)A.d?/dc(<0正吸附B.d?/dc(<0負吸附C.dy/dcfA0正吸附D.M/da。負吸附12 .將少量的KI溶液加入

4、AgNO3溶液中制得AgI溶膠，下列電解質聚沉能力最強的是(D)A.NaClB.FeCl3C.MgSO4D.K3PO413 .下列各分散體系中丁鐸爾(Tyndall)效應最強的是(D)A.食鹽水溶液B.大分子溶液C.空氣D.Fe(OH)3溶膠14 .下列電池中能測定AgCl的5Gm(AgCl)的是(A)A.Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p),PtB.Ag(s)|Ag+|Cl-|Cl2(g),PtC.Ag(s)|Ag+|Cl-|AgCl(s)|Ag(s)D.Ag(s)|AgCl(s)|Cl-|Ag+|Ag(s)15 .乳狀液屬于(C)A.分子分散體系B.膠體分散體系C.粗分

5、散體系D.憎液溶膠16 .蘭繆爾(Langmuir)吸附理論中最重要的基本假設是(C)A.氣體處于低壓下B.固體表面的不均勻性C.吸附是單分子層的D.吸附是放熱的17 .電池在恒溫、恒壓下可逆放電1F與以一定的電壓放電1F,二者相比不同的是(C)A.電池反應的&rUmB.電池反應的ArHmC.與環(huán)境交換的熱QD.電池反應的ArGm18 .一定T、P下可以發(fā)生&G>0的反應是(B)A.原電池中的反應B.光化學反應C.催化反應D.溶液中的反應19 .膠體體系能夠保持相對穩(wěn)定的最重要因素是(B)A.布朗運動B.膠粒表面的擴散雙電層C.溶劑化層的作用D.膠體為微多相體系20 .某

6、光化學反應A+hvTA*,其速率與(B)A.A的濃度有關B.A的濃度無關C.A的濃度和hv有關D.不確定21 .實驗活化能Ea、臨界能Ec和0K時的能量差E0,三者在數(shù)值上近似相等的條件是（C）A.基態(tài)振動頻率很高B.Ec很小C.溫度很低D.基元反應22 .BET吸附等溫式中Vm為（C）A.飽和吸附量B.平衡吸附量C.鋪滿第一層的吸附量D.總吸附量二、簡答題（16分）1、試用所學知識解釋毛細凝聚現(xiàn)象。B（1）Ei2、平行反應AB為1物，C為副產物，CE2,已知活化能E1>E2,怎樣改變溫度對反應（1）有利？還可以采取什么措施？3、使溶膠聚沉的主要方法有哪些？三、計算題（62分）dPH2k

7、-=kPHP1、反應H2（g）+l2（g）-2HI（g）的速率方程為dt22,400K時k=1M10，skPa。將代引入含有過量固體碘的玻璃瓶中，代的初始壓力為20kPa,假設固體碘與其蒸氣迅速達成平衡，碘的蒸氣壓為120kPa,試計算該反應的半衰期t1/2=？（10分）12、2、某氣相反應2A-'P,已知該反應的Pa與時間t為直線關系，50c下截距為150atm",斜率為2.0X10-3atm-1.s-1,（1）說明該反應是幾級反應？導出該反應速率的定積分表達式；1（2）反應的活化能Ea=600巾。1,試計算100C時反應的速率常數(shù)k2=?（15分）31.o3、已知100c

8、時水的表面張力H。=58.85父10Nm,密度為P=958kgm0在100C、101325Pa壓力下的純水中，假設在水面下形成一個半經R'=10.m的小氣泡。問：(15分)(1)該小氣泡需承受那些力的作用，大小是多少？(2)小氣泡內水的蒸汽壓多大？(3)由以上數(shù)據說明液體過熱的原因。4、已知298K時電池Pt,H2(P51H2SO4(b)|O2(P，Pt的E為1.228V,水的生成始fHm(H2O,l,298K)=-286.1kJ.mol,。(15分)(1)寫出電極及電池反應式；廣在、I=?(2)計算電池反應的明=?電動勢的溫度系數(shù)Op5、25c時，某溶液中含有Ag+(a1=0.001

9、),Ni2+(m=0.1)和H+(a3=0.001),且已知H2(g)在Pt、Ag、Ni上的超電勢分別為0.12,0.2及0.24。用Pt電極電解上述溶液，當外加電壓從零開始逐漸增加時，在陰極上依次發(fā)生什么反應？假設在Pt等金屬上析出上述各金屬的超電勢可忽略不計。已知/Ag=07994V噂力m=C23V(7分)一、單項選擇題(22分)1.C;2.D;3.D;4.D;5.D;6.D;7.A;8.C;9.B;10.A;11.A;12.D;13.D;14.A;15.C;16.C;17.C;18.B;19.B;20.B;21.C;22.C;二、簡答題(16分)3、試用所學知識解釋毛細凝聚現(xiàn)象。答：由開

10、爾文公式可知，相同溫度下凹液面上方液體的蒸氣壓小于平液面，因此對平液面沒有達到飽和時，對凹液面已經達到飽和甚至過飽和，蒸氣將在毛細管中凝聚，例如硅膠吸水就是水對硅膠潤濕由于毛細凝聚所至。B(1)E14、平行反應AB"W物，C為副產物，C(2)E2*已知活化能E1>E2,怎樣改變溫度對反應(1)有利？還可以采取什么措施？答：升高溫度有利。還可采用加入適當催化劑的方法增加目的產物B的量。3、使溶膠聚沉的主要方法有哪些？答：加入電解質；加入與膠粒帶相反電荷的膠體；加入少量的高分子溶液；升溫等方法。三、計算題(62分)dPH2k=kPHPi3、反應H2(g)+I2(g)-2H|(g)的

11、速率方程為dt22,400K時k=lMl0'skPa,。將代引入含有過量固體碘的玻璃瓶中，降的初始壓力為20kPa,假設固體碘與其蒸氣迅速達成平衡，碘的蒸氣壓為120kPa,試計算該反應的半衰期tl/2=?(10分)dPH2一=kPfPi,=k'PH,k'=kP,解：依題意可知dt2222反應為準一級In21n2In24t1/2二二二jsec=5.7810sec反應的半衰期k,kPl2-1m12012、某氣相反應2A-號P,已知該反應的pa與時間t為直線關系，50c下截距為150atm-1,斜率為2.0X10_3atm-1.s-1,(1)說明該反應是幾級反應？導出該反應

12、速率的定積分表達式；1(2)反應的活化能Ea=60kJ.mol,試計算100C時反應的速率常數(shù)k2=?(15分)解：(1)該反應的1PA與時間t為直線關系，反應為二級1dPA2A=kP；2dt112kt=k'tPaPa0(2)50c下斜率為2.0X103atm1.S1,即k'=2.0x103atm1.s1k'Ea11'In=k2RTT2>k2=25.1atm-1.s-131.一o3、已知100c時水的表面張力，h2。=58.8510Nm,密度為P=958kgmc在100C、101325Pa壓力下的純水中，假設在水面下形成一個半經R'=10*m的小氣

13、泡。問：(1)該小氣泡需承受那些力的作用，大小是多少?(2)小氣泡內水的蒸汽壓多大？(3)由以上數(shù)據說明液體過熱的原因（15分）解：(1)該小氣泡需承受的力：2-P=PsP大氣=一Ft氣R'258,8510,7=.z101325Pa=1.1910Pa110上(2)小氣泡內水的蒸汽壓設為Pr8.314J.mol.K,373.15KTlnp101325PaRTlnPr*p258.8510'N.m,1810J3kg.moP1958kgm'（-110'm）Pr=94.3kPa(3)計算表明小氣泡內水的蒸汽壓遠遠小于小氣泡承受的壓力pr-94.3kPa二二P因此小氣泡不能

14、存在，只有體系溫度升高，表面張力降低，則曲界面附加壓力減小，同時溫度升高，氣泡中蒸氣壓增大，液體才能沸騰。4、已知298K時電池Pt,H2（P）H2SO4（b）|O2（P，Pt的E為1.228V,水的生成始fH1（H2O,l,298K）=-286.1kJ.mol（1）寫出電極及電池反應式；金E、上=?（2）計算電池反應的與=?電動勢的溫度系數(shù)I訂人（15分）解：（1）負極反應H2（P2eT2H+正極反應0.5O2（P）+2e-+2H+，H2O電池反應H2（P）+0,5O2（P）=H2O（2）：rGm：=；：rGm=EF_1=-（21,22896500）J,mol=-237.0kJ.mol；，r

15、Sm：JrHm'rGm=-286.1+237.0父103J.moL.K，=164.8J.mol.K298SSS=ZF'生irSmZF9r，p在二AS%J-164.8v.ki=-8.54x104V.K，<cTJp/ZF12M96500J5、25c時，某溶液中含有Ag+(ai=0.001),Ni2+(m=0.1)和H+(a3=0.001),且已知H2(g)在Pt、Ag、Ni上的超電勢分別為0.12,0.2及0.24。用Pt電極電解上述溶液，當外加電壓從零開始逐漸增加時，在陰極上依次發(fā)生什么反應？假設在Pt等金屬上析出上述各金屬的超電勢可忽略不計。已知嗯十Ag=0.7994V啥