1、第七單元復習一、認識濃硫酸和濃鹽酸1 .將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置在空氣中能形成白霧的是,質(zhì)量變大的是,質(zhì)量變小是,它們的質(zhì)量分數(shù)都變2 .在實驗中不小心將濃硫酸濺到皮膚上，該怎么辦？二3 .怎樣稀釋濃硫酸？。二、酸的化學性質(zhì)稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有，所以他們具有相似的化學性質(zhì)。1、總結(jié)：酸的化學性質(zhì)(1)酸都能使紫色石蕊試液變?yōu)樯?，使無色酚酗:試液(2)酸和某些金屬反應生成和鹽酸與金屬鎂。鹽酸與金屬鐵(3)酸與金屬氧化物反應生成和鹽酸與鐵銹反應;(4)酸與某些鹽反應稀鹽酸和碳酸鈉稀鹽酸和硝酸銀2、鹽：由和構(gòu)成的化合物。三、復分解反應：兩種相互生成另外兩種的反應。四、堿及其性質(zhì)1、

2、氫氧化鈉是固體，溶于水，溶解時熱量。在空氣中會吸收而溶解，也會吸收而變質(zhì)。2、氫氧化鈉有強烈的性，故俗稱、或。若氫氧化鈉不慎沾到眼睛、皮膚、衣服上，應立即用沖洗，然后再涂上溶液。3、氫氧化鈣俗稱或,是一種粉末狀物質(zhì)，溶于水，其水溶液俗稱。它對皮膚、衣服等有作用。4、氫氧化鈣可由氧化鈣和水生成，反應的過程中大量的熱，反應的方程式為：5、工業(yè)上通過高溫煨燒石灰石生產(chǎn)氧化鈣，化學方程式為：,氧化鈣俗稱,具有性，常用作。6、除氫氧化鈉和氫氧化鈣外，常用的堿還有、。（填化學式）7、堿的化學性質(zhì)：氫氧化鈉和氫氧化鈣都能與氯化銅反應，生成色沉淀?；瘜W方程式為：,氫氧化鈉和氫氧化鈣都能與二氧化碳反應，化學方程

3、式為：氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應，化學方程式為:【典型例題】1、打開谿罐酸的瓶塞，可以看到瓶口有（）小氧化氫氣體白煙C、白霧D、白色的姻霧2 .鹽耐稀砌常做為金屬表面的清潔劑.是利用化學性質(zhì)中的C）品能和聯(lián)反應B、能和金屬反應3能與金屬氧化物反應D、能洗去表面的塵土3 .將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是（）A、溶液的質(zhì)量都增大B、溶液的質(zhì)量都減小C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小4 .不能用酸和金屬直接反應得到的是（）A、FeCl2B、FeCl3C、MgSO4D、MgCl2）A、氫分子B、5、各種稀酸溶液都能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因為其溶液里都

4、含有大量的（氫離子C、水分子D、氫原子6、以下物質(zhì)中屬于鹽的是（）A、H2SO4B、H2CO3C、CO2D、Na2CO37、要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的藥品可以是（石灰石和稀鹽酸鎂和稀鹽酸氫氧化鈉和水濃硫酸和水A.B.C.D.8、下列反應不屬于復分解反應的是（）A.Fe+2HCl=FeCl2+h2TB.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COTB.Fe2O3+6HCl=2FeCl3(+3件0D.AgNO3+HCl=AgClJ+HNO9、下列物質(zhì)中，不需要密封保存的是（）A、濃硫酸B、濃鹽酸C、大理石D、澄清石灰水10、“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液

5、中，然后再加熱，溶液的顏色變化情況是（）A、先變紅后變紫B、變紅后顏色不再改變C、先變無色后變紅D、先變藍后變紫11、如圖所示，試管內(nèi)盛水，U形管盛的是紅墨水，當加入下列物質(zhì)（而a端會下降。生石灰濃硫酸氫氧化鈉食鹽A、B、C、D、12、下列物質(zhì)敞口放置一段時間后，物質(zhì)質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）時，U形管的b端的墨水會上升,生石灰濃硫酸氫氧化鈉食鹽水濃鹽酸石灰水A、B、13、下列屬于復分解反應的是(A、NaOH+HCl=NaCl+H2OC、Mg+2HCl=MgCl2+H2TC、D、)B、CaO+H|O=Ca(OH)2D、2H2O2H2,+O2T14、下列物質(zhì)的名稱，化學式對應關(guān)系正確的是（）A、氫氧化鈉，生石灰，Ca（OH）2B、石灰水，熟石灰，Ca（OH）2C、碳酸鈣，火堿，Na2CO3D、氫氧化鈉，苛性鈉，NaOH15、下列物質(zhì)不能用氫氧化鈉干燥的是（）A、O2B、CO2C、H2D、N216.將生銹的鐵釘放入過量的稀硫酸中，開始觀察到的現(xiàn)象是,反應的化學方程式是;過一段時間又可觀察到的現(xiàn)象是應的化學方程式是長期放置石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白色的固體，產(chǎn)生的原因用化學方程式表示|_姓門聞都_八和_：濡_科制取消城_二流希塔固偉4以盤附幡幅痔停用陛豺挑南春7年程-