1、鎂、鋁的計算學(xué)案1. 將a克MgO、AI2O3樣品溶解在過量的200mL.0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Mg2+、Al剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為()-1-1-1-1A. 0.1mol.LB.0.2mol.LC.0.4mol.LD.0.8mol.L2. 鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.1.5mol/LB.1mol/LC.2mol/L3取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為(A.

2、1:14.有鎂鋁混合物粉末氫氧化鈉溶液的體積為D.2.5mol/L同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的)B.2:1C.3:110.2g,將它溶于500mL4molL-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入()-12molLA.1000mLB. 500mLC.100mLD.1500mL6. 有100mLMgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(C)=1.3mol/L，要使Mg2*完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分離，至少需要2mol/LNaOH溶液的體積為()A. 80mLB.100mLC.120mLD.110mL7. 將0.1mol的鎂、鋁混合

3、物溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。請回答：(1) 若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=mol,V2=mL。若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2*、Al3+剛好沉淀完全，貝U滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL。(3)若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量為a,用100mL2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是。8. 現(xiàn)有MgO和AL2O3的

4、固體混合物，向其中加入100mL1moL-L-1稀H2SO4，充分反應(yīng)后向溶液中逐滴加入1moL-L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖：(已知MgO為堿性氧化物)NaOH溶液加至220ml時溶液中含有的金屬元素的離子有?；旌衔镏?，MgO與AL2O3的物質(zhì)的量之比為。根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出x=。9. 在mmLbmolL-1AlCl3溶液中，加入等體積amolL-1的NaOH溶液。(1) 當(dāng)aw3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是mol。(2) 當(dāng)a、b滿足條件時，無沉淀生成。(3) 當(dāng)a、b分別滿足條件時，有沉淀生成且溶液中無Al3*存在，生成Al(O

5、H)3沉淀的物質(zhì)的量是10. 取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1mol/L的硫酸300mL,使之完全溶解(酸過量)；再加入過量的未知濃度的KOH溶液200mL,得到5.8g沉淀；過濾后向濾液中加入2mol/L鹽酸100mL,恰好沉淀完全；將沉淀濾出，洗滌、干燥，稱量為7.8g。求：(1) 原來混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(請保留2位有效數(shù)字)(2) 所用KOH的物質(zhì)的量濃度是。答案(1)0.06440(2)400(3)0.05molwa<0.1mol鋁的化合物訓(xùn)練1.5.4g鋁與一定量的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則NaOH溶液中所含NaOH的質(zhì)量為()A.4gB.8gC.

6、12gD.無法確定2.除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用（)A.硫酸B.氨水C.鹽酸D.氫氧化鈉溶液3. 將a克MgO、AI2O3樣品溶解在過量的200mL.0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Mg2+、Al剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為（）-1-1-1-1A.0.1mol.LB.0.2mol.LC.0.4mol.LD.0.8mol.L4. 將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H?2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物中的質(zhì)量可能是（）a或b時，沉淀的物質(zhì)的量與加入a或b的體積的關(guān)系圖為:A.2g5如圖所示，向MgCl2和Al

7、Cl3混合溶液中加入以下結(jié)論不正確的是：A. 混合液中C（AlCl3）:C（MgCl2）=1:1B. C（AlCl3）:C（MgCl2）=3:1C. t之前加NaOH溶液，t之后加鹽酸D.鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相同17.4g,則原硫酸溶液6.鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（）A.1.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.2.5mol/L7取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.2:1C.3:1D.

8、1:3&質(zhì)量比為2:3的金屬鋁分別跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生出體積比是（）A.1:2B.1:3C.2:3D.3:29.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、NaOH溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等量的鋁，生成氫氣的體積之比為4:5，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量、乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中鋁過量D.甲中酸過量、乙中堿過量10.鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（）A.5.1gB.10.2gC.13.6gD.15.3g11.

9、將4.6gNa和2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法不.正確的是A所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1:1B反應(yīng)中消耗的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2倍C所得溶液中AI02一的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD.反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L12. 把Ba(OH)2溶液滴入明磯溶液中，使S02全部轉(zhuǎn)化成BaSOq沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()A.Al3+B.AI(OH)3C.AIO2D.Al3+和AI(OH)313. 有鎂鋁混合物粉末10.2g,將它溶于500mL4molL71的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需

10、加入2molL1氫氧化鈉溶液的體積為()A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL14. 有100mLMgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(C)=1.3mol/L，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3恰好分離,至少需要2mol/LNaOH溶液的體積為()A.80mLB.100mLC.120mLD.110mL15. 向100mL2molL71的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時產(chǎn)生的沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是()71717171A.1molLB.1.5molLC.3molLD.7molL16.

11、 下列各組溶液混合時,相互滴加的順序不同,現(xiàn)象也不同的是()A.NaOH溶液與AlCl3溶液B.稀H2SO4與Ba(OH)2溶液C. NaHCO3溶液與稀鹽酸D.NazCOs溶液與稀鹽酸()D.Ba(OH)2和NaHSO4向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束17. 下列各組溶液,只用試管和膠頭滴管,不用任何試劑就可以鑒別的是A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO318. 甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL3molL71的鹽酸和氫氧化鈉溶液,后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為(3A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g19.向50mL1molL71的Al2(SO4