1、第一課時(shí)常見(jiàn)化學(xué)電池常見(jiàn)化學(xué)電池負(fù)極負(fù)極（鋅筒）（鋅筒） ：Zn-2e-=Zn 2+ 正極正極（石墨）（石墨） ： 2NH4+ +2e-= 2NH3+ + 2H2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn 2+2NH3+2H2 1、鋅、鋅-錳干電池錳干電池(酸性）酸性）2.堿性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池負(fù)極：負(fù)極：Zn2OH2eZn(OH)2 正極：正極：2MnO22H2O2e2MnOOH2OH 電池反應(yīng)式為電池反應(yīng)式為:Zn2MnO22H2OZn(OH)22MnOOH 2、鉛蓄電池、鉛蓄電池負(fù)極負(fù)極PbPb：Pb+ SO42- -2e- = PbSO4正極正極PbO2：PbO2+4H+ + SO

2、42- +2e- =PbSO4+2H2O總反應(yīng)：總反應(yīng)：鈕扣電池：不銹鋼制成一個(gè)由正鈕扣電池：不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極一端填充由內(nèi)靠正極一端填充由AgAg2 2O O和少量和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為濃材料，電解質(zhì)溶液為濃KOHKOH溶液，溶液，已知電池內(nèi)已知電池內(nèi)ZnZn的氧化產(chǎn)物為的氧化產(chǎn)物為ZnOZnO，3、銀、銀-鋅電池鋅電池負(fù)極：負(fù)極：Zn+ 2OH- -2e- =ZnO+H2O 正極：正極：Ag2O+ H2O +2e-

3、 =2Ag+ 2OH- 總反應(yīng)：總反應(yīng)： Ag2O+ Zn =ZnO+ 2Ag4、燃料電池、燃料電池氫氧燃料電池5、海水電池（電解質(zhì)溶液為海水）、海水電池（電解質(zhì)溶液為海水）負(fù)極：負(fù)極：4Al-12e=4Al3+，正極：正極：3O2+6H2O+12e=12OH總反應(yīng)：總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)36、鋰電池（非水有機(jī)溶劑電解液）、鋰電池（非水有機(jī)溶劑電解液）負(fù)極：負(fù)極：2Li-2e=2Li+，正極：正極：I2+2e=2I，總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Li+I2=2LiI跟相同質(zhì)量的其它金屬作負(fù)極相比，使用壽命延長(zhǎng)，跟相同質(zhì)量的其它金屬作負(fù)極相比，使用壽命延長(zhǎng)，高能、質(zhì)輕、電壓高、工作

4、效率高、儲(chǔ)存壽命長(zhǎng)。高能、質(zhì)輕、電壓高、工作效率高、儲(chǔ)存壽命長(zhǎng)。第二課時(shí)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的原則書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的原則一、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的原則一、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的原則1.守恒原則：守恒原則：電極反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，要遵循電極反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，要遵循質(zhì)量守恒、電子守恒及電荷守恒。質(zhì)量守恒、電子守恒及電荷守恒。2加和性原則：加和性原則：兩電極反應(yīng)式相加，消去電子兩電極反應(yīng)式相加，消去電子后得電池總反應(yīng)式。利用此原則，電池總反應(yīng)式減去后得電池總反應(yīng)式。利用此原則，電池總反應(yīng)式減去已知的一電極反應(yīng)式得另一電極反應(yīng)方程式。已知的一電極反應(yīng)式得另一電極反應(yīng)方程式。3共存原則：共存原則：堿性溶液中堿性溶液中CO2不可能

5、存在，也不可能存在，也不會(huì)有不會(huì)有H+參加反應(yīng)或生成；同樣酸性溶液，不會(huì)有參加反應(yīng)或生成；同樣酸性溶液，不會(huì)有OH參加反應(yīng)或生成。根據(jù)此原則，物質(zhì)得失電子后參加反應(yīng)或生成。根據(jù)此原則，物質(zhì)得失電子后在不同的介質(zhì)環(huán)境中所存在的形式不同。在不同的介質(zhì)環(huán)境中所存在的形式不同。二、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的技巧二、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的技巧1準(zhǔn)確判斷兩個(gè)電極準(zhǔn)確判斷兩個(gè)電極例例1將鋅片和鋁片用導(dǎo)線相連，分將鋅片和鋁片用導(dǎo)線相連，分別插入稀硫酸、濃硫酸中，寫(xiě)出兩原別插入稀硫酸、濃硫酸中，寫(xiě)出兩原電池中的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。電池中的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。2注意運(yùn)用電池總反應(yīng)式注意運(yùn)用電池總反應(yīng)式例例2將鉑絲插入將鉑絲插

6、入KOH溶液作電極，然溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池。則通入甲烷的一極為可以形成原電池。則通入甲烷的一極為電池的電池的_極，這一極的電極反應(yīng)式極，這一極的電極反應(yīng)式為為_(kāi)。3關(guān)注電解質(zhì)溶液的酸堿性關(guān)注電解質(zhì)溶液的酸堿性例例3美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。料電池是一種新型的化學(xué)電源。用用KOH作電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)產(chǎn)生的作電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后又可作為宇航員的飲用水，發(fā)水，經(jīng)冷凝后又可作為宇航員的飲用水，發(fā)生的反應(yīng)為：生的反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，

7、則電極反應(yīng)式，則電極反應(yīng)式分別為分別為_(kāi)；如把如把KOH改為稀改為稀H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)，則作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為_(kāi)。原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)： （1） 找出兩極放電的物質(zhì)，找出兩極放電的物質(zhì)，負(fù)氧正還負(fù)氧正還。注意注意:電極材料不一定就是放電的物質(zhì)，要利用氧化電極材料不一定就是放電的物質(zhì)，要利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)找到給出電子和接受電子的物質(zhì)。還原反應(yīng)的知識(shí)找到給出電子和接受電子的物質(zhì)。 （2 2）分析放電后的產(chǎn)物是否與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)。分析放電后的產(chǎn)物是否與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)。注意注意:溶液的酸堿性，適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添溶液的酸堿性，適當(dāng)

8、的在電極方程式兩邊添加加H+、OH、H2O，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。小小 結(jié)結(jié) 例例2 2：航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有高能、輕便、無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)都可有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)都可以表示為以表示為2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O，酸式電池中電解質(zhì)是酸，酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為其負(fù)極反應(yīng)可表示為_(kāi)，則其正極，則其正極反應(yīng)式為反應(yīng)式為_(kāi)。堿式電池的電解。堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為質(zhì)是堿，其正極

9、反應(yīng)式為_(kāi)，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為則其負(fù)極反應(yīng)可表示為_(kāi) 。 2H2-4e-+4OH-=4H2O 2H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-練習(xí)練習(xí)1 1、氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制。常然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔?，如：甲烷、用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔?，如：甲烷、汽油等。?qǐng)寫(xiě)出圖中甲烷燃料電池中汽油等。請(qǐng)寫(xiě)出圖中甲烷燃料電池中a a極的極的電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式： ，此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)式此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)式 。 KOH溶液溶液CH4O2H2Oa bC

10、H4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O練習(xí)練習(xí)2 2：有人設(shè)計(jì)出利用有人設(shè)計(jì)出利用CHCH4 4和和O O2 2的反應(yīng)，用鉑的反應(yīng)，用鉑電極在電極在KOHKOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類(lèi)似于類(lèi)似于CHCH4 4在在O O2 2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是（ ）每消耗每消耗1molCH1molCH4 4可以向外電路提供可以向外電路提供8mole8mole- -負(fù)極上負(fù)極上CHCH4 4失去電子，電極反應(yīng)式：失去電子，電極反應(yīng)式： CHCH4 4 + 10OH+ 10OH- -8

11、e8e- - = CO= CO3 32- 2- + 7H+ 7H2 2O O負(fù)極上是負(fù)極上是O O2 2獲得電子，電極反應(yīng)式為：獲得電子，電極反應(yīng)式為：O O2 2 + 2H+ 2H2 2O + 4eO + 4e- - = 4OH= 4OH- -電池放電后，溶液電池放電后，溶液PHPH不斷升高不斷升高 A.A. B. B. C. C. D. D.A 練習(xí)練習(xí)3：已知下列原電池的總反應(yīng)式，已知下列原電池的總反應(yīng)式，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，請(qǐng)寫(xiě)出電極，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式反應(yīng)式 負(fù)極：負(fù)極：_ 正極：正極：_ 練習(xí)練習(xí)4：將上題中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。畫(huà)出將上題中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池

12、。畫(huà)出裝置圖并注明電極材料及電解質(zhì)溶液。裝置圖并注明電極材料及電解質(zhì)溶液。2Fe3+ + 2e- =2Fe2+Cu -2e- =Cu2+ 練習(xí)練習(xí)5：蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下面是愛(ài)迪生蓄電在充電時(shí)起電解池的作用。下面是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：下列有關(guān)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是下列有關(guān)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是( ) A放電時(shí)，放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，是負(fù)極，NiO2是正極是正極 B蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中C充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為

13、：充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為： D放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng) 答案：答案：B B、D D。 練習(xí)練習(xí)6、(99理綜理綜)熔融鹽燃料電池具有高熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率的發(fā)電效率,因而受到重視因而受到重視.可用可用Li2CO3和和Na2CO3的熔融鹽混合物用電解質(zhì)的熔融鹽混合物用電解質(zhì),CO為陽(yáng)極為陽(yáng)極燃?xì)馊細(xì)?空氣與空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)獾幕旌蠚鉃殛帢O助燃?xì)?制制得在得在6500下工作的燃料電池下工作的燃料電池,完成有關(guān)的完成有關(guān)的電池反應(yīng)式電池反應(yīng)式: 負(fù)極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式: , 正極反應(yīng)式正極反應(yīng)式:O2+2CO2+4e=2CO32- 總電池反應(yīng)總電池反應(yīng) 式式: .2CO+2CO32-4e-=4CO22CO+O2=2CO2 解析：解析：本題中本題中COC