1、常見化學(xué)藥品性質(zhì)常見化學(xué)藥品性質(zhì)一、H2SO4硫酸1、濃硫酸：吸水性（吸收水蒸氣）脫水性可用于干燥空氣。通常在實(shí)驗(yàn)題中出現(xiàn)濃硫酸，那作用就是吸收水，實(shí)驗(yàn)室密封保存是為了防止吸收空氣中的水。2、稀硫酸：作用：除鐵銹（常出現(xiàn)在物質(zhì)推斷題和選擇題中）二、NaOH：氫氧化鈉，火堿，燒堿，苛性鈉與二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）反應(yīng)，常用來(lái)吸收CO2和SO2，溶于水時(shí)，放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室密封是為了防止與空氣中的CO2反應(yīng)。三、Ca（OH）2：氫氧化鈣可用于改良酸性土壤；用于家禽欄舍消毒；用于檢驗(yàn)CO2氣體，現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生。四、CaCO3：碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生CaO和CO2（注：三、四中的轉(zhuǎn)

2、化關(guān)系為鈣三角即為CaCO3高溫分解產(chǎn)生CaO和CO2CaO加H2O生成Ca（OH）2,Ca（OH）2通CO2生成CaCO3和H2O）五、HC1：鹽酸可以去除鐵銹；可以與CaCO3反應(yīng)制取CO2；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體；加AgNO3反應(yīng)有白色沉淀六、CO一氧化碳作為還原劑，可用于還原CuO（氧化銅）Fe2O3（氧化鐵）；可點(diǎn)燃生成CO2（二氧化碳）；性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、有毒氣體,空氣污染物中的一種。七、CO2二氧化碳實(shí)驗(yàn)室用HC1和CaCO3制取，溶于水生成H2CO3（H2CO3易分解）可用于圖書館、精密儀器的滅火；可用C高溫還原，產(chǎn)物為CO；性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味，空氣中含量過多會(huì)造成溫

3、室效應(yīng)；固體干冰升華可以制冷，用于舞臺(tái)上產(chǎn)生白霧效果（注：白霧是二氧化碳是干冰升華吸熱，使空氣中的水蒸氣液化形成的小水珠。）可用NaOH吸收。用Ca（OH）2檢驗(yàn)，現(xiàn)象為：有白色沉淀。（注：六、七和C（碳）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為碳三角）八、單質(zhì)：1、Cu：紅色固體銅加熱與O2（氧氣）反應(yīng)，生成黑色固體（現(xiàn)象）CuO（氧化銅）Cu不與酸反應(yīng)，但CuO可以與酸反應(yīng)（金屬氧化物與酸反應(yīng)）含有Cu2+（銅離子）的溶液顯藍(lán)色（用于物質(zhì)推斷題）2、Fe鐵：鐵單質(zhì)為白色固體，鐵粉為黑色，純鐵是銀白色鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4現(xiàn)象：有黑色固體生成，火星四射，劇烈燃燒，放出熱量，與水和氧氣反應(yīng)生成鐵粉，含F(xiàn)e3+（鐵

4、離子）的溶液里呈棕黃色含F(xiàn)e2+（亞鐵離子）的溶液呈淺綠色3、02：氧氣支持燃燒，自身不燃燒；可供給呼吸、給植物光合作用，和H2O一起使金屬生銹；在空氣中占21%（五分之一），密度比空氣大；氧元素是地殼中含量最多的元素（含量最多的金屬元素是鋁）4、H2氫氣：自身可以燃燒;可以還原CuO（氧化銅）、Fe2O3（氧化鐵）;密度比空氣小5、C碳：點(diǎn)燃：氧氣充足時(shí)，生成CO2（二氧化碳）氧氣不充足時(shí)，生成CO（一氧化碳）還原性：還原CuO（氧化銅）現(xiàn)象：黑色固體變紅色固體、Fe2O3（氧化鐵）、CO2（二氧化碳）；常溫下活性炭可以吸附顏色、氣體；穩(wěn)定性高6、Mg鎂：銀白色，活動(dòng)性高，點(diǎn)燃時(shí)有白光，放出

5、熱量，有大量白煙（現(xiàn)象），燃燒后，若質(zhì)量變大，原因是有O原子加入，若質(zhì)量變小，原因是有大量MgO擴(kuò)散到空氣中。九、H2O2：雙氧水以MnO2做為催化劑，分解產(chǎn)生O2和H2O十、MnO2：二氧化錳催化劑，用于催化氯酸鉀（KC1O3）和雙氧水H2O2催化劑的作用：起催化的作用。催化劑不參與反應(yīng)十-一、KMnO4:高錳酸鉀高錳酸鉀受熱分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（注這里不需要催化劑）物質(zhì)推斷題，解題思路一、若題中說：藍(lán)色溶液，則該溶液中一定有Cu2+（銅離子）；棕黃色溶液，則該溶液中一定有Fe3+（鐵離子）；淺綠色溶液，則該溶液中一定有Fe2+（亞鐵離子）二、加入鹽

6、酸，若氣泡產(chǎn)生，且氣泡使澄清石灰水變渾濁則溶液中有碳酸鹽三、加入AgNO3有沉淀，則溶液中有鹽酸鹽四、加入Ba（NO3）2有沉淀，則該溶液中有硫酸鹽五、加入堿有刺激性氣味的是銨鹽六、關(guān)于沉淀1、紅褐色沉淀是Fe（OH）3；藍(lán)色沉淀是Cu（OH）2；其余沉淀是白色2、沉淀溶于酸，有氣泡產(chǎn)生的，沉淀為碳酸鹽。3、沉淀溶于酸，沒有氣泡產(chǎn)生的，沉淀為堿。4、沉淀不溶解的，為硫酸鋇(BaSO4)或氯化銀(AgCl)七、記住物質(zhì)溶解度表1、鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽、鈣鹽、氨鹽溶于水2、鹽酸鹽中除氯化銀(AgCl)都溶于水3、硝酸鹽全溶4、硫酸鹽除硫酸鋇(BaSO4)、硫酸鈣(CaSO4)和硫酸銀(AgSO4)都溶

7、于水5、碳酸鹽只有NH4CO3、K2CO3、Na2CO3溶于水八、特殊反應(yīng)的現(xiàn)象和物質(zhì)1、在空氣中能自燃，燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙的是白磷2、溶于水顯堿性的氣體是氨氣3、可使黑色固體CuO還原成亮紅色金屬Cu的還原性氣體是H2和CO，還原性固體是C4、遇碘變藍(lán)色的是含淀粉的物質(zhì)九、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷P（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O（七水合硫酸亞鐵）、含F(xiàn)e2+

8、的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：C12（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、SO2有臭雞蛋氣味：H2S酸、堿的通性一、酸的通性1、在水中解離出H+2、與酸堿指示劑反應(yīng)，溶液呈酸性3、與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水4、與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）生成鹽和水5、與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽加新酸6、能與活潑金屬反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序表中氫以前的金屬）二、堿的通性1、在水中解離出OH-2、與酸堿指示劑反應(yīng)，溶液呈堿性3、與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水4、與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）生成鹽和水5、與某些

9、鹽反應(yīng)，生成新鹽加新堿四大基本反應(yīng)一、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB二、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B三、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B（注：A的金屬活動(dòng)性在中B以前）四、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB（注：反應(yīng)發(fā)生的條件：有氣體或水或沉淀生成）計(jì)算題一、計(jì)算題的類型有： 有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，由和兩種類型混合在一起計(jì)算一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶

10、質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量×100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物質(zhì)量/混合物質(zhì)量×100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物質(zhì)量×該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)/混合物質(zhì)量×100%二、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： 解,設(shè)未知量，書寫出正確的化學(xué)方程式，寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子

11、質(zhì)量、已知量、未知量，列出比例式,求解，答解實(shí)驗(yàn)題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色）、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HC1）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方

12、： 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序（先把導(dǎo)管從水槽中取出，再熄滅酒精燈）。（三）、常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；II

13、I、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HC1，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HC1）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色）等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HC1）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟H

14、C1氣體反應(yīng)（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色固體變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份,有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色固體變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。結(jié)論：證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序鉀、鈣、鈉、