1、第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)的速率 在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：這樣的現(xiàn)象： 有的化學(xué)反應(yīng)進行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進行有的化學(xué)反應(yīng)進行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進行 得慢。得慢。思考思考：請同學(xué)舉出一些例子。請同學(xué)舉出一些例子。第1頁/共40頁第2頁/共40頁這些化學(xué)變化有何差異？這些化學(xué)變化有何差異？爆炸爆炸牛奶腐壞牛奶腐壞鐵棒生銹鐵棒生銹溶洞形成溶洞形成很快很快 較快較快較慢較慢很慢很慢第3頁/共40頁 下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A.鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞食物腐

2、壞 C.煉鋼煉鋼 D.塑料老化塑料老化E、氨的合成、氨的合成 F、皮膚的衰老、皮膚的衰老CE思考思考反應(yīng)快慢不是問題，問題是如何利用反應(yīng)快慢不是問題，問題是如何利用化學(xué)反應(yīng)快慢來造福我們?nèi)祟愖约?。化學(xué)反應(yīng)快慢來造福我們?nèi)祟愖约?。那么那么?我們應(yīng)該怎樣來衡量一個化學(xué)反應(yīng)的快與慢呢？第4頁/共40頁1、 概念：概念：濃度常用濃度常用mol.L-1，時間常用，時間常用s，min。3 、單位：、單位：2、數(shù)學(xué)表達式為：、數(shù)學(xué)表達式為：Ct一、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。mol/(Lmin)或mol/(Ls)注意注意：1、反應(yīng)速率要指

3、明具體物質(zhì)并取正值反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率，不能表示固體、表示氣體或溶液反應(yīng)速率，不能表示固體或純液體的反應(yīng)速率或純液體的反應(yīng)速率 3、指平均速率。、指平均速率。4、注意單位、注意單位第5頁/共40頁4、化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。 A + mB = nC 起始濃度 amol/L bmol/L 0 mol/L 變化濃度 xmol/L ?mol/L ? mol/L反應(yīng)末濃度(a-x) mol/L (b-mx) mol/L (0+nx)mol 注意：1、公式中分子指濃度的變化量。 2、變化濃度與系數(shù)成正比。 3、反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比Ct第6頁/共40頁隨堂練習(xí)隨堂練

4、習(xí)1：在在2L2L容器中發(fā)生反應(yīng)：容器中發(fā)生反應(yīng)：N N2 2 + 3H+ 3H2 2 = 2NH = 2NH3 30.5min0.5min后，生成后，生成1.7gNH1.7gNH3 3，求，求v v( (NHNH3)3)， v v( (N N2)2)， v v( (H H2).2).1.7g17g/moln(NH3)=0.1molc(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv v( (NH3)= )= 0.05mol/L 0.5min 0.1mol/(L min)第7頁/共40頁同理可求：同理可求： v v( (N N2)2)=0.05=0.05mol/(L min )v v( (H

5、H2)2)0.150.15mol/(L min )結(jié)論：結(jié)論：同一化學(xué)反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。且均表示這段時間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比！化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比！第8頁/共40頁練習(xí)：練習(xí)：1、在一定條件下，在一定條件下，mA + nB = pC的反的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(L

6、s),則該反應(yīng)的化學(xué)方則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：程式為：_答案：答案： 2A+B=2C第9頁/共40頁練習(xí)練習(xí)2、反應(yīng)反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)在在2L密閉容器中反應(yīng)，密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（應(yīng)速率正確的是（ ）A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)A第10頁/共40頁2反應(yīng)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在在2L的密閉容器中進行，的密閉容器中進行，1mi

7、n后，后，NH3減少了減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是，則平均每秒鐘濃度變化正確的是( )ANO：0.001molL-1BH2O：0.002molL-1CNH3：0.002molL-1DO2：0.00125molL-1AD課堂反饋課堂反饋第11頁/共40頁1 1在在2A+B 3C+4D2A+B 3C+4D反應(yīng)中，下列各表示反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是該反應(yīng)的速度最快的是 A AvA=0.4mol/(LvA=0.4mol/(Lmin)min)B BvB=0.4mol/(LvB=0.4mol/(Lmin)min)C CvC=0.9mol/(LvC=0.9mol/(Lmi

8、n)min)D DvD=1.2mol/(LvD=1.2mol/(Lmin)min)B課堂反饋課堂反饋第12頁/共40頁比較化學(xué)反應(yīng)速率的方法：把各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率通過計量系數(shù)轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，然后再進行比較。第13頁/共40頁?影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？將大小相等的鎂片、鐵片投入到等濃度的鹽酸中反應(yīng)，觀察到什么現(xiàn)象？誰反應(yīng)的書率快呢？為什么？你覺得在這個反應(yīng)中影響反應(yīng)速率的因素是什么？第14頁/共40頁1。決定反應(yīng)速率的主要因素。決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：（內(nèi)因）：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第15頁/共40頁還有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢

9、？還有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？實驗實驗1實驗步驟：實驗步驟： 在1支試管中，裝入2-3m約5%的H2O2溶液。將其中一支試管放入盛有熱水的燒杯中，記錄下觀察到的現(xiàn)象，對比觀察現(xiàn)象，并記錄。第16頁/共40頁 現(xiàn)現(xiàn) 象象 結(jié)結(jié) 論論 熱水中熱水中 常常 溫溫溶液中產(chǎn)生氣泡的速溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快率很快溫度越高，化學(xué)反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快速率越快溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快且速率較快溫度的高低，能夠溫度的高低，能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小的大小化學(xué)方程式：2H2O2=2H2O + O2第17頁/共40頁實驗實驗2實驗步驟：實驗步驟： 在2支大小

10、相同的試管中各裝入2-3 mL5%的H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。再向其中分別少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象，將你看到的現(xiàn)象記錄下來。第18頁/共40頁化學(xué)反應(yīng)方程式為：化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2= 2H2O + O2實驗實驗2 現(xiàn)現(xiàn) 象象 結(jié)結(jié) 論論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其它不加其它試劑試劑立即有大量立即有大量氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生2H2O2=2H2O + O2催化劑催化劑MnO2能加快反應(yīng)速率能加快反應(yīng)速率MnO2立即有大量立即有大量氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生2H2O2=2H2O + O2催化劑催化劑FeCl3能加快反應(yīng)速率能加快反應(yīng)速率FeCl3溶液中有少

11、溶液中有少量氣泡出現(xiàn)量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學(xué)不用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率很小反應(yīng)速率很小第19頁/共40頁補充實驗補充實驗3實驗步驟：實驗步驟： 在在2支試管里分別加入黃豆粒大小的支試管里分別加入黃豆粒大小的Na2CO3粉末，在其中一支試管里滴入粉末，在其中一支試管里滴入2mL3mol/L的的HCl，另外一支試管里滴，另外一支試管里滴入入2mL1mol/L的的HCl，對比觀察現(xiàn)象，對比觀察現(xiàn)象，將你看到的現(xiàn)象記錄下來。將你看到的現(xiàn)象記錄下來。第20頁/共40頁鹽鹽 酸酸現(xiàn)現(xiàn) 象象結(jié)結(jié) 論論3mol/L的的HCl1mol/L的的HCl化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+2H2O

12、 +CO2產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡速度快速度快產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡速度慢速度慢濃度大濃度大反應(yīng)速率快反應(yīng)速率快 濃度小濃度小反應(yīng)速率慢反應(yīng)速率慢第21頁/共40頁（1）溫度：）溫度：升高溫度升高溫度，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率增大增大（6）反應(yīng)物接觸面積：增大反應(yīng)物）反應(yīng)物接觸面積：增大反應(yīng)物接觸面積接觸面積，能，能 增大增大反應(yīng)速率反應(yīng)速率（5）反應(yīng)物的狀態(tài)：）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率比固態(tài)反應(yīng)速率快快（2）濃度：）濃度：增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率增大增大（4）催化劑：催化劑能）催化劑：催化劑能（增大或減?。ㄔ龃蠡驕p?。┓磻?yīng)速率反應(yīng)速率2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因、

13、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因（3）壓強：對于）壓強：對于氣體氣體，增大壓強增大壓強，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率增大增大第22頁/共40頁影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？1、燒柴煮飯，先將木柴劈小。、燒柴煮飯，先將木柴劈小。2、工業(yè)合成氨，通常在、工業(yè)合成氨，通常在2107 5107 Pa的壓強下進行的壓強下進行。反應(yīng)物的表面積反應(yīng)物的表面積壓強壓強請看下面的例子：第23頁/共40頁3.某反應(yīng)在催化劑的作用下進行：某反應(yīng)在催化劑的作用下進行：C + B = F + GA B = C + D此反應(yīng)的催

14、化劑是此反應(yīng)的催化劑是 ，總反應(yīng)的方程式為總反應(yīng)的方程式為 。CA 2B = D + F + G第24頁/共40頁1.請預(yù)計大理石（請預(yù)計大理石（ CaCO3 ）分別與）分別與0.1mol/L和和1mol/L的鹽酸的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？2.塊狀塊狀CaCO3、粉末狀、粉末狀CaCO3與與0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)誰快的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？誰慢？為什么？3.實驗室進行化學(xué)反應(yīng)實驗室進行化學(xué)反應(yīng) 時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。為什么？溶液再進行反應(yīng)。為什么？4.實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好（有

15、雜質(zhì)）還是用純鋅好實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？，為什么？增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢。增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢。增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。形成原電池可以加快反應(yīng)速率。形成原電池可以加快反應(yīng)速率。沒有舊鍵斷裂，只有新鍵形成。沒有舊鍵斷裂，只有新鍵形成。濃度的影響濃度的影響固體表面積固體表面積形成原電池形成原電池思考與交流思考與交流第25頁/共40頁作作 業(yè)：業(yè)：1完成完成P31的問題解決的問題解決2.完成同步作業(yè)的練習(xí)。完成

16、同步作業(yè)的練習(xí)。第26頁/共40頁化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時，反應(yīng)物能否一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？思考思?：氯氣溶與水后發(fā)生：氯氣溶與水后發(fā)生了什么反應(yīng)？得到的氯水中了什么反應(yīng)？得到的氯水中有哪些微粒？該反應(yīng)很徹底有哪些微粒？該反應(yīng)很徹底嗎？嗎？第二課時第二課時第27頁/共40頁閱讀課本P32活動與探究。從這一實驗中，你得到什么啟示？化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應(yīng)是不進行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。徹底的，甚至是可逆的。第28頁/共40頁科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反

17、應(yīng)都具有可逆性科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時同時進行。進行。正反應(yīng)：反應(yīng)物正反應(yīng)：反應(yīng)物生成物生成物逆反應(yīng)：生成物逆反應(yīng)：生成物反應(yīng)物反應(yīng)物H2 + I2 2HI 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)第29頁/共40頁定義定義可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、反兩個可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、反兩個方向同時進行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。方向同時進行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？可逆反應(yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？請看下面的討論例子：請看下面的討論例子：第30頁/共40頁H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)

18、正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)對于以上反應(yīng)，請分析：對于以上反應(yīng)，請分析：（1）當反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物的濃）當反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物的濃 度哪個大？度哪個大？（2）當反應(yīng)剛開始時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個）當反應(yīng)剛開始時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個 反應(yīng)速率大？反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物和生成物濃度）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物和生成物濃度 如何變化？如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進行，）隨著反應(yīng)的進行，v(正正)與與v(逆逆)怎樣變化？怎樣變化？在密閉容器中加入在密閉容器中加入1molH2和和1mol I2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)第31頁/共40頁H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)正

19、向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)請繼續(xù)分析：請繼續(xù)分析：（5）反應(yīng)進行到什么時候會）反應(yīng)進行到什么時候會“停停止止”？當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時（6）此時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？）此時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ 反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變（7）給這個狀態(tài)命名）給這個狀態(tài)命名平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？）反應(yīng)真的停止了嗎？NO處于動態(tài)平衡處于動態(tài)平衡第32頁/共40頁反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時間（時間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1以后：以后： v(正正)=v(

20、逆逆)t1以后反應(yīng)處于平以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)衡狀態(tài)!什么是化學(xué)平衡呢？什么是化學(xué)平衡呢？第33頁/共40頁定義：化學(xué)平衡狀態(tài)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)在在一定條件下一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)的速率相等速率相等，反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)物和生成物濃度保濃度保持不變持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡。的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡。注意：注意：(1)條件：一定條件下條件：一定條件下 (2)對象：可逆反應(yīng)對象：可逆反應(yīng)特征特征: (1)定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變 (2)動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡 (3)等：等： v(正正) v(逆逆

21、)第34頁/共40頁隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)MN Q達到平衡時，達到平衡時，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C第35頁/共40頁隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3,以下敘述錯誤的是（以下敘述錯誤的是（ ）A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速 率為零率為零B.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小

22、，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后減小為零最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后隨著反應(yīng)的進行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定保持恒定D.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B第36頁/共40頁隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3下列哪種說法可以證明反應(yīng)下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達到平衡狀態(tài)達到平衡狀態(tài)A.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個 鍵形成鍵形成B.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個 鍵斷裂鍵斷裂C.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同

23、時，有6個個 鍵斷裂鍵斷裂D.1個個 鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個 鍵形成鍵形成N NN NH HN NN NH HN HN H( )AC第37頁/共40頁14CO2 + C CO，達到化學(xué)平衡后，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)414CO2、14C、14CO第38頁/共40頁平衡狀態(tài)的標志平衡狀態(tài)的標志 ：從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強調(diào)兩方從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強調(diào)兩方面：各組分的百分含量保持不變；正反應(yīng)速面：各組分的百分含量保持不變；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。率等于逆反應(yīng)速率。第39頁/共40頁Goodbye!第40頁/共40頁2反應(yīng)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在在2L的密閉容器中進行，的密閉容器中進行，1min后，后，NH3減少了減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是，則平均每秒鐘濃度變化正確的是( )ANO：0.001molL-1BH2O：0.002molL-1CNH3：0.002molL-1DO2：0.00125molL-1