1、2014-2015學年第二學期期中考試試卷（高二化學）使用時間：2015年4月29日測試時間：90分鐘總分：100分可能用到的相對原子質量：H1O16C12K39Cl35.5N14Ca40一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2.5分，共60分。）1.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是fwn回bo2s2p2s2pABC圄rwn田LiHH2s2p2s2pD2 .已知大多數含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S,則m=2,n=2,則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是A.H2SeO3B.HCl

2、O4C.H3BO3D.H3PO43 .下表所列物質晶體的類型全部正確的一組是原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿0D鐵冰醋酸4 .下列每組物質中化學鍵類型和分子的極性都相同的是A.CO2和CS2B.NaCl和HClC.H2O和CH4D.O2和HBr5 .下列說法正確的是A. CHCl3是三角錐形B. H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構型為V形C.二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子D.NH4是平面四邊形結構6 .關于晶體的下列說法中正確的是A.溶質從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一B.區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是觀察是否有規(guī)則的幾何外形C.水

3、晶在不同方向上的硬度、導熱性、導電性相同D.只有無色透明的固體才是晶體7 .對于BrCH=CH2分子，下列說法正確的是A.分子中只有極性鍵，沒有非極性鍵B.分子中有4個b鍵C.分子中的（T鍵完全相同D.分子中C-Br鍵的成鍵軌道是sp2P8 .下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是選項實驗事實理論解釋ASO2溶于水形成的溶液能導電SO2是電解質B白磷為止四面體分子白磷分子中PP間的鍵角是109°28'C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于后氫鍵的影響DHF的沸點高于HClH-F的鍵長比H-Cl的鍵長短9.下列說法錯誤.的是PO1也為正四面體結構A.從CH4、NH4、

4、SO1為正四面體結構，可推測PH4>B.1mol晶體硅晶體中，平均含有C.水的沸點比硫化氫的高，是因為子間不能形成氫鍵2molSiSi鍵H2O分子間存在氫鍵,D.某氣態(tài)團簇分子結構如右圖所示,該氣態(tài)團簇分子的分由E原子和F原子枸威的氣息團藐分子模型H2s分子式為EF或FE10 .甲烷分子（CH4）失去一個H+,形成甲基陰離子（CH3）,在這個過程中，下列描述不合理的是A.碳原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變C.微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變11 .下列過程中化學鍵被破壞的是碘升華澳蒸氣被木炭吸附酒精溶于水HCl氣體溶于水MgCl2溶解于水NaCl熔化A.全

5、部B.C.D.12 .根據物質溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，能說明碘、澳單質在CCl4中比在水中溶解度大的是A,澳、碘單質和CCl4中都含有鹵素B,澳、碘是單質，CCl4是化合物C.Cl2、B2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水為極性分子D.以上說法都不對13 .已知34Se、35Br位于同一周期，根據元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是A.離子還原性：Cl>BrB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2SeC.原子半徑：Cl>Br>SeD.酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO414 .下列說法錯誤.的是A.對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸

6、高B.簡單立方是非密置層三維堆積形成的，面心立方是由密置層三維堆積形成的C.所有共價鍵都有方向性D.金屬晶體的導電、導熱性都與自由電子有關，離子晶體在一定條件下可以導電15 .下列各項中指定的比值是2：1的是A. C2H4在氧氣中充分燒生成的CO2與H2O的物質的量之比、+»Q、B. K2s溶放中c（K）與3$）之比C. Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質的量之比D. CsCl晶體中陰、陽離子的配位數比.16 .現代無機化學對硫-氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中右圖是已經K合成的最著名的硫一氮化合物的分子結構。下列說法正確的是A.該物質的分子式為SNB.該物質的晶體中微粒間

7、作用力有2種C.該物質具有很高的熔、沸點D.該物質與化合物S2N2互為同素異形體17 .設Na為阿伏加德羅常數，在標準狀況下，下列說法正確的是A. 60g水晶晶體中，含有“Si矍的數目為2NaB. 14g氮氣含有兀鍵數為2NaC.18g冰中含有的氫鍵數目為2NaD.1mol2+中含有b鍵的數目為12Na18 .右圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結構，其中R為+2價，G為一2價，則Q的化合價為A.-3B.-2C.+3D.+219 .有下列物質：白磷；金剛石；石墨；二氧化硅；甲烷；四氯化碳；單質硅；俊根離子，其分子結構或晶體結構單元中存在正四面體的是A.除外B.C.除外D.20

8、.關于化學式為Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是A.配位體是C和H2O,配位數是9B.中心離子是Ti”，配離與C,內界和外界中的C的數目比是1：2C.加入足量AgNO3溶液，所有C均被完全沉淀21 .現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是A.第一電離能：下B.原子半徑：C.電負性：下D,最高正化合價：=22 .根據下列性質判斷，下列中可能屬于原子晶體的物質是A.熔點700C,質軟，導電性好，延展性強B.無色晶體，熔點3500C,不導電，質硬，難溶于水和有機溶劑

9、C.無色晶體，能溶于水，質硬而脆，熔點800C,熔化時能導電D.熔點-56.6C,微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電23 .如圖有機物分子中帶“*碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有UrCHgM叫一/th。ICHJ)H機物分子中仍含有手性碳原子的是A.與乙酸發(fā)生酯化反應B.與NaOH水溶液反應C.與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應D.催化劑作用下與H2反應24 .下列敘述正確的是A.1個甘氨酸分子中存在9對共用電子對（甘氨酸的結本簡式為NH2-CH2-COOH）B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構C.離子化合物一定含有離子鍵，則共價化合物中一定不含有

10、離子鍵D.VIIA族單質從上到下，熔沸點越來越高，則IA族單質的熔沸點也越來越高二、填空題（每空2分，共40分）25.碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：回答下列問題：(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為。(2)比較熔點：C60金剛石(填“大于”或“小于”)，原因是(3)石墨中碳原子雜化軌道類型為,金剛石中碳原子雜化軌道類型為,(4) 12g石墨晶體中碳原子構成的正六邊形數目平均為(5)金剛石一個晶胞中含個碳原子，若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據硬球接觸模型，則r=a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率。26.鐵和銅都是日

11、常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：(1) 銅元素基態(tài)原子價電子排布式為，鐵在元素周期表中的位置。(2) Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18,則x=(3) K3溶液可用于檢驗Fe2+,CN-的電子式是,(4)向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的SO4晶體。關于該晶體下列說法中正確的是。A.力口入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使SO4晶體析出B.該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐型，配位數是4C.配離子內N原子排列成為平面正方形，可見Cu2+是sp3雜化D.向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成27.

12、X、Y、Z、U為原子序數依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且XZ2與Y2Z互為等電子體。含U的化合物的焰色為紫色。試回答下列問題：(1) U單質的原子堆積方式為,Y的簡單氫化物分子式為。(2) X的一種氫化物的相對分子質量為28,其分子中b鍵與兀鍵的鍵數之比為。(3)化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如右圖所示。甲的化學式為。下列有關該晶體的說法中正確的是(選填選項字母)A.每個晶胞中含有14個U+和13個Z2-B.晶體中每個U+周圍距離U+最近的Z2-有6個C.該晶體屬于離子晶體甲的密度為agcm-3,則晶胞的體積是cm3(只要求列出計算式，阿伏加德羅常數用Na表示)2015年4月29日高二年級化學期中考試題答案題號12345678910答案CBCACADCDA題號11121314151617