1、20192019- -20202020 年中考科學培優(yōu)講義專題集訓第年中考科學培優(yōu)講義專題集訓第 1 1 講科學測量與物質(zhì)的密講科學測量與物質(zhì)的密度試題度試題 知識梳理知識梳理 【復習重點】【復習重點】 1. 長度的測量 長度測量的常用工具是刻度尺。國際單位制中，長度的主單位是米(m),常用單位有千米(km)、分米(dm)、厘米(cm)、毫米(mm)、微米(“m)、納米(nm)。 特殊的測量方法：測量細銅絲的直徑、一張紙的厚度等微小量常用累積法，即當被測長度較小，測量工具精度不夠時可將較小的物體累積起來，用刻度尺測量后再求得單一長度；測地圖上兩點間的距離、圓柱的周長等常用化曲為直法，即把不易拉

2、長的軟線重合在待測曲線上標出起點和終點，然后拉直測量；測操場跑道的長度等常用輪滾法，即用已知周長的滾輪沿著待測曲線滾動，記下輪子圈數(shù)，可算出曲線長度；測硬幣、球、圓柱的直徑、圓錐的高等常用輔助法，即對于用刻度尺不能直接測出的物體長度可以將刻度尺、三角板等組合起來進行測量。 誤差及其處理：測量值與真實值的差異叫誤差。產(chǎn)生誤差的原因：測量工具、測量環(huán)境和人為因素。誤差只能減小而不能避免，而錯誤是由于不遵守測量儀器的使用規(guī)則和主觀粗心造成的，是能夠避免的。減小誤差的方法為多次測量求平均值或用更精密的儀器。 2. 體積的測量 (1) 固體體積的測量長方體、柱形體等形狀規(guī)則的固體可以用刻度尺先測量有關(guān)長

3、度再用相關(guān)體積公式計 算而得。 不規(guī)則的固體可以用細線綁住物體在量筒中用“排水法”進行測量。 若被測固體密度小于水，則可用“針壓法”或“懸物法”進行測量。 (2) 液體體積的測量 液體體積可以用量筒或量杯測量。注意選擇量筒的規(guī)格，一般要求被測液體的體積不小于量筒的分度值，以提高測量的準確度。 量筒是測量體積的儀器，溫度變化將導致形狀變化而影響其準確性，不能用作化學反應和配制溶液的容器。 用量筒測量液體體積，讀數(shù)時要求平視凹液面底部，若俯視則讀數(shù)偏大，實際體積偏??；若仰視則讀數(shù)偏小，實際體積偏大。 3. 質(zhì)量及其測量 （1）物體所含物質(zhì)的多少叫質(zhì)量。質(zhì)量的國際單位制基本單位是千克（kg）。 質(zhì)量

4、是物體本身的一種屬性，物體的質(zhì)量不隨物體形狀、溫度、狀態(tài)和空間位置的變化而變化。 （2） 常用天平測量物體的質(zhì)量。 要掌握使用天平的正確方法。 使用過程包括“放水平、調(diào)平衡、稱質(zhì)量、讀數(shù)據(jù)、歸整齊”五大步驟，每個步驟都有一些注意事項。 每架天平都有自己的稱量（即量程），被測物體的質(zhì)量不能超過稱量。被測物體放左盤， 砝碼放右盤。 向右盤中加減砝碼要用鑷子， 不能用手接觸砝碼， 不能把砝碼弄濕、 弄臟，以防生銹。加砝碼要從大到小，以防砝碼不夠用。潮濕的物體和化學藥品不能直接放在天平的托盤中稱量，可以放在燒杯或稱量紙中稱量。 4. 密度 m 單位體積某種物質(zhì)的質(zhì)量叫作這種物質(zhì)的密度， 其計算公式是p

5、=V。國際單位制中密度的主單位是千克/米3（kg/m3）,常用單位是克/厘米3（g/cm3）。這兩個單位之間的換算關(guān)系為 1g/cm3=1.0X103kg/m3o密度是物質(zhì)的特性，同種物質(zhì)密度一般相同，不同種物質(zhì)密度一般不同；物質(zhì)的密度跟物質(zhì)的質(zhì)量、體積無關(guān)，不隨物質(zhì)的質(zhì)量、體積的改變而變化。（要求識記水的密度值，了解銅鐵、鋁、酒精、空氣、氫氣等常見固、液、氣體的密度，對分析相關(guān)習題有一定的幫助。）密度知識的應用： m 利用p=V，求出物質(zhì)的密度，鑒別物質(zhì)； 利用 m=pV,求質(zhì)量； m 利用 V=，求體積。 p 5. 密度的測量 m （1）密度的測量原理：p=V；所需儀器有天平、量筒（或量杯

6、）等。 （2）密度的測量方法：用天平測出被測物體的質(zhì)量；用量筒（或量杯）測出被測物體的體 m 積(直接或間接)；根據(jù)公式p=V，求出物質(zhì)的密度。 6. 結(jié)合浮力測量物質(zhì)的密度 (1) 利用某物體在液體中懸浮可推知該物體的密度就等于液體的密度 p物V排液 (2) 物體漂浮在水中時，利用二求出該物體的密度。 【復習難點】【復習難點】 1. 正確理解密度是物質(zhì)的一種特性，學會密度公式的常見應用及其有關(guān)計算。 m 2會應用天平、 量筒等測量工具測定固體或液體的密度以及對密度公式P=V的應用。 【易考點】【易考點】 1. 密度的計算往往不獨立考查，而是夾雜在壓強、浮力、機械功、功率等計算中出現(xiàn)。 2.

7、探究密度概念實驗和密度的測定實驗，并會涉及天平、量筒等基礎(chǔ)實驗工具的使用和探究方法的應用。 3. 密度的知識對學生實驗能力和應用知識的能力要求較高，尤其是對密度的測量，不僅要懂得實驗原理和測定方法，而且要能根據(jù)實驗原理設(shè)計實驗，是中考命題的熱點。 考點精析考點精析 考點一長度的測量考點一長度的測量 例 1、 用如圖所示的刻度尺來測金屬塊的長度，下列測量結(jié)果中正確的是() A. 8.60cm B. 1.69cm (3)利用阿基米德浮力公式變形(p液二 F浮 V排液g )可求出某液體的密度等。 C. 1.6cm D. 以上讀數(shù)都不正確 【解題思路】【解題思路】根據(jù)圖示，該刻度尺的分度值是 0.1c

8、m,金屬塊左端對準的刻度是 7.00cm，右 端讀數(shù)是 858cm；所以金屬塊的實際長度是：8.58cm-7.00cm=1.58cm。 【參考答案】【參考答案】D 【方法歸納】【方法歸納】刻度尺在測量前，要觀察其量程、分度值和“0”刻度線。若“0”刻度線發(fā)生磨損，則可以從某一個完整刻度線開始測量，讀數(shù)時，要估讀到分度值的下一位。 【易錯誤區(qū)】【易錯誤區(qū)】一是要注意刻度的起點；二是讀數(shù)要有估計值。 考點二天平的使用、質(zhì)量的測量考點二天平的使用、質(zhì)量的測量 例 2、某同學使用托盤天平測量物體質(zhì)量之前，將游碼錯誤地放在 0.1g 的地方就將橫梁調(diào)平衡了。這樣測某個物體的質(zhì)量時，右盤放了 45g 的砝

9、碼，天平再次平衡，該物體的實際質(zhì)量為() A.44.9gB.45.0g C.45.1gD.無法測量 【解題思路】【解題思路】雖然游碼并未回零，但天平在測量前是平衡的，而且游碼的位置也并沒有再移動，所以此時左、右兩盤中的質(zhì)量是相同的，并未受到游碼的影響，因此物體的實際質(zhì)量為 45.0g。 【參考答案】【參考答案】B 【方法歸納】【方法歸納】掌握使用天平測量物體質(zhì)量的方法： 天平放在水平臺上，游碼移動到標尺左端的零刻度； 調(diào)節(jié)平衡螺母使指針指到分度盤的中央位置； 物體放在天平的左盤，砝碼放在天平的右盤。 【易錯誤區(qū)】【易錯誤區(qū)】使用天平時容易出現(xiàn)的錯誤：調(diào)水平和調(diào)平衡的順序顛倒；調(diào)水平后的天平隨意

10、移動位置；在調(diào)平衡時游碼未歸零；不遵循由大到小的順序選用砝碼；左盤放物體右盤放砝碼的規(guī)則混亂等。 【解題思路】【解題思路】因為密度是物質(zhì)的一種特性。同種物質(zhì)，在一定狀態(tài)下密度是定值，實際上當質(zhì)量（或體積）增大幾倍時，其體積（或質(zhì)量）也增大幾倍，而比值，即單位體積的質(zhì)量不改變。不能認為物質(zhì)的密度與質(zhì)量成正比，與體積成反比，它與質(zhì)量和體積無關(guān)。 【參考答案】【參考答案】B 【方法歸納】【方法歸納】要解答本題需掌握：由某種物質(zhì)組成的物體，其質(zhì)量與體積的比值是一個常量，它反映了這種物質(zhì)的一種特性。 【易錯誤區(qū)】【易錯誤區(qū)】同種物質(zhì)的質(zhì)量與體積的圖像為直線，且圖像經(jīng)過原點。 考點四量筒的使用、密度的應用

11、考點四量筒的使用、密度的應用 例 4、如圖所示，量筒的分度值是 mL。小明家有一枚質(zhì)量為 2.1g 的銀幣（p銀 =10.5g/cm3）,可求出此銀幣的體積為 cm3。他想用此量筒測出該銀幣的體積，從而鑒別 考點三密度及其特性考點三密度及其特性 銀幣是不是純銀的。請問他能否鑒別出該銀幣？（填“能”或“不能”），理由 是。 m2.1g 【解題思路】【解題思路】假設(shè)該銀幣是實心、純銀的，銀幣的體積：V= P10.5/cm3 （2）由圖知，量筒的分度值是 ImL,銀幣的體積小于量筒的分度值，所以用量筒測量銀幣的體積時，會使測量值不準確，也就無法得出準確的密度值，所以用量筒不能鑒別出該銀幣是不是純銀的

12、。 【參考答案】【參考答案】 10.2 不能此銀幣的體積小于量筒的分度值 【方法歸納】 用量筒測量 （排水法）固體的體積時，固體的體積必須要大于量筒的分度值測量的結(jié)果才足夠精確。 【易錯誤區(qū)】【易錯誤區(qū)】在判斷能否鑒別出該銀幣的純度時，不能想當然地認為已知其質(zhì)量，再用量筒就能測量其體積而導致誤判。 考點五固體的密度測量的綜合應用考點五固體的密度測量的綜合應用 例 5、【黃岡】李翔在山上找到了一塊堅硬的石塊，他僅用直尺這一測量工具測出了石塊的密度。裝置如圖所示，主要實驗步驟如下： 用細線將輕質(zhì)直桿懸掛起來，懸點為 O 并將一重物用細線懸于直桿 0 點左側(cè)的 P 點。 保持重物的懸點不變，將裝水的

13、輕質(zhì)塑料袋用細線掛在直桿 0 點右側(cè)的某點，直桿處于水平靜止，用直尺測得該點到 0 的距離為 30.0cm。 在溢水杯中裝滿水，將待測石塊緩慢浸沒在杯中，讓溢出的水全部流入輕質(zhì)塑料袋中。 保持重物的懸點不變，將待測石塊用細線掛在直桿 0 點右側(cè)的某點，直桿處于水平靜止,用直尺測得該點到 0 的距離為 12.0cm。 (1) 實驗中主要應用的力學規(guī)律(填“阿基米德原理”或“杠桿的平衡條件”)。 (2) 上述實驗步驟的最佳順序是(填序號)。 已知水的密度為 1.0X103kg/m3，可求得待測石塊的密度為。 【解題思路】【解題思路】(1)測量石頭的密度利用的是杠桿的兩次平衡，溢水杯的作用是得到石頭

14、排開的水的質(zhì)量。所以主要應用的力學規(guī)律是杠桿的平衡條件。 (2)要測量出石塊的密度，合理的順序是。 設(shè)石塊的重力為G1，溢出水的重力為 G2,由實驗過程知：=，G010=G212,所以 G1=G1，pVg1=pVg1，p=2.5X103kg/m3。 112211221 【參考答案】【參考答案】杠桿的平衡條件(2(3)2.5X103kg/m3 【方法歸納】【方法歸納】解決本題需要把握兩個關(guān)鍵，一是根據(jù)杠桿平衡條件，得到石塊的重力與力臂 的乘積等于水的重力與力臂的乘積；二是石塊的體積等于溢出的水的體積。 【易錯誤區(qū)】【易錯誤區(qū)】學生看到排出溢水杯中的水就往往會下意識想到阿基米德原理，實際上本題中的

15、溢水杯是為了得到石頭排開水的質(zhì)量。 探究提升探究提升例、科學研究和生產(chǎn)實踐中，經(jīng)常要對某些物質(zhì)的密度進行測量，請幫助完成下列問題： (1)沸石是一種礦石，灼燒時會產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象，得名“沸石”。沸石多孔，吸水性強， 可作分子篩。自然界已發(fā)現(xiàn)的沸石有 80 多種，較常見的有方沸石、菱沸石、鈣沸石等。為測量某一沸石塊的密度，技術(shù)人員展開實驗探究。如圖甲所示：用調(diào)節(jié)好的天平測量沸石塊的質(zhì)量；用量筒測量適量細沙的體積；用量筒測量沸石塊和這些細沙的總體積。問:沸石塊的密度是多少？ (2)為測量酸液的密度，技術(shù)人員展開實驗探究，如圖乙所示：取一裝有鐵砂的密閉玻璃瓶，瓶， 用細玻璃絲懸掛在校零后的彈簧測力計下方

16、,測得其重量； 將玻璃瓶完全浸沒于水中，測得拉力大??；將玻璃瓶完全浸沒于酸液中，測得拉力大小。問：酸液的密度是多少？(g取 10N/kg) 步驟如下： 用天平測量出沸石的質(zhì)量m，根據(jù)測出的總體積和細沙的體積求出沸石的體積V， m 再用公式P=V求出其密度。（2利用浮力方法可以測量液體密度。先用稱重法分別求出瓶 F 子在水中和酸液中受到的浮力大小，利用公式求出瓶子的體積 V=V排液=-；再根據(jù)阿基排液Pg F 米德原理 p液=建液求出酸液的密度。 液gV 排 【參考答案】【參考答案】 （1） 天平標尺的分度值為 0.2g， 故沸石的質(zhì)量： m=20g+10g+5g+4.6g=39.6g。 量筒的

17、分度值為 2cm3,故細沙的體積 V 沙=20cm3。沸石塊和這些細沙的總體積 V 總=42cm3；所以沸石的體積：V=42cm3-20cm3=22cm3。沸石的密度：p=1.8g/cm3。（2）圖中彈簧測力 計的分度值為 0.2N，故裝有鐵砂的密閉玻璃瓶的重力：G=4N。將玻璃瓶完全浸沒于水中,測得拉力大小 F=2N,在水中受到的浮力：FG-F=4N-2N=2N，則瓶子的體積：V=V”=2X 1水1排液 10-4m3。將玻璃瓶完全浸沒于酸液中，測得拉力大小 F=1.6N,在酸液中受的浮力：F酸液 2酸液 =G-F=4N1.6N=2.4N。酸液的密度：p=1.2X103kg/m3o 2酸液 【

18、方法歸納】【方法歸納】被測固體密度比水大，且不溶于水時，一般先用天平測出被測固體的質(zhì)量，用 m 排水法測出固體的體積，再用 p=V求出被測固體的密度；若被測固體的密度比水小，一m 般先用天平測出被測固體的質(zhì)量，用按壓法、捆綁法等測出被測固體的體積，再用 p=V求出被測固體的密度。 【易錯誤區(qū)】【易錯誤區(qū)】本題考察了浮力計算公式的轉(zhuǎn)換及多步驟計算，若熟練掌握該公式則能正確地解題，但計算煩瑣，易出差錯。 【考點范圍】【考點范圍】液體密度的測量、固體的密度測量實驗。 20192019- -20202020 年中考科學培優(yōu)講義專題集訓第年中考科學培優(yōu)講義專題集訓第 2020 講空氣氧氣與氧化試講空氣氧

19、氣與氧化試 【解題思路】【解題思路】（1）測量規(guī)則固體常用排水法，但沸石吸水用匕匕厶冃題題 知識梳理知識梳理 【復習重點】【復習重點】 一、空氣的主要成分一、空氣的主要成分 1. 空氣中各成分存在的一般驗證法,氧氣體積分數(shù)的測量方法。 2. 空氣中氮氣的體積分數(shù)為 78%,氧氣為 21%,另外還有稀有氣體、二氧化碳、水蒸氣等。 3. 大氣污染物主要有二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物等。 二、氧氣的物理性質(zhì)二、氧氣的物理性質(zhì) 氧氣是無色無味的氣體。標準狀況下，密度為 1.429g/L,略大于空氣（可用向上排空氣法收集）；不易溶解于水（可用排水法收集）。 三、氧氣的化學性質(zhì)三、氧氣的化學性質(zhì) 1.

20、能與非金屬（碳、硫、磷）反應。 2. 能與金屬（鎂、鐵）反應。 3. 能與有機化合物（蠟燭、甲烷、乙醇等）燃燒反應。以上反應要掌握：（1）反應物的物理性質(zhì),如硫是黃色固體或粉末；（2）不同的反應現(xiàn)象,如火焰的顏色、火星四射、發(fā)白光之類；（3）產(chǎn)物的性質(zhì)及檢驗,如四氧化三鐵是黑色固體,二氧化碳和水的檢驗等；（4）反應的特殊點,如一些物質(zhì)在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同,有的集氣瓶中要放少量水或沙等。 四、氧化四、氧化反應反應 1. 緩慢氧化與劇烈氧化（燃燒）。 2. 燃燒的條件及根據(jù)燃燒的條件學會滅火的方法。 3. 氧化反應發(fā)生的同時一定發(fā)生還原反應。氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性。 4.

21、物質(zhì)燃燒的程度與氧氣的濃度有關(guān)。 5. 物質(zhì)與氧氣反應不一定有燃燒現(xiàn)象,如緩慢氧化。 五、氧氣的用途五、氧氣的用途供給呼吸，支持燃燒（助燃劑）。注意：可燃性與助燃性是兩個相反的概念,可燃性體現(xiàn)了物質(zhì)的還原性，而助燃性體現(xiàn)了物質(zhì)的氧化性。 六、實驗室制取氧氣六、實驗室制取氧氣 1. 氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法、物理方法）。 2. 氧氣的實驗室制法（化學方法）。 （1）分解雙氧水（過氧化氫）制取氧氣。 （2）加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣。掌握裝置的特點及連接方法，進行氣密性檢查，確定是否要用催化劑，了解反應過程中的控制、收集、檢驗與驗滿方法，知道物品的存放方法等。 七、催化劑七、催化劑理解催化

22、劑的概念，探究催化劑對反應速度的影響等。 【復習難點】【復習難點】 1. 測量空氣中氧氣體積分數(shù)的方法。 2. 掌握各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的不同現(xiàn)象。 3. 分析燃燒反應中的一些特殊要求的原因,如為什么鐵絲在氧氣中燃燒時,在瓶底要留少量水或沙。 4. 理解氧化還原反應的相關(guān)概念,如氧化反應、氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等。 5. 實驗室制取氧氣的裝置特點及連接方法，氣密性檢查，是否要用催化劑，反應過程的控制、收集、檢驗與驗滿，物品的存放方法等。 6. 探究催化劑對化學反應的影響。 【易考點】【易考點】 1.定量測量空氣中氧氣含量的實驗中,要求對實驗的各細節(jié)（如原料選擇、裝置特點等）、錯誤、誤差

23、等能進行簡單的分析。 2.金屬、非金屬、有機物等物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象的說明。 3. 實驗室制取氧氣的裝置及相關(guān)操作過程。 4. 催化劑。 5. 燃燒及其條件，如何利用燃燒的條件來滅火。 6. 空氣污染的防護與治理。 考點一空氣中氧氣體積分數(shù)的測量考點一空氣中氧氣體積分數(shù)的測量 例 1、為測量空氣中氧氣、氮氣的體積含量,同學們設(shè)計了下列三種實驗方案： 取一定量空氣與足量銅粉加熱使其充分反應,然后在同樣條件下測反應后氣體的體積。 取一定空氣與炭粉充分燃燒后，在同樣條件下測得體積（氣體）的變化。 在密閉容器內(nèi)放入實驗中的小鼠，讓它充分呼吸氧氣直至因缺氧而昏迷，測出容器內(nèi)被消耗的氣體的體積。 （1）

24、為了較準確測得空氣中氧氣與氮氣的體積含量你認為可取的方案為。 請根據(jù)所學知識評估上述三種方案：。 【解題思路】【解題思路】題中三種方案分別依據(jù)氧氣、氮氣的不同性質(zhì)進行了設(shè)計。氧氣具有氧化性，能支持燃燒,而氮氣不具有，據(jù)此設(shè)計了方案和。氧氣能供給呼吸而氮氣不能，據(jù)此設(shè)計了方案。實驗中氧氣要耗盡，余下氮氣要純,測試才準確。 【參考答案】【參考答案】（1）（2）方案中銅將氧氣完全反應，產(chǎn)物只有固體，余下的氣體基本上都是氮氣；方案中燃燒的產(chǎn)物中有二氧化碳氣體，不可??；方案中小動物昏迷，氧氣不一定耗盡,不可取。 【方法歸納】【方法歸納】本題對三個設(shè)計方案進行分析和評估，除了要了解氮氣和氧氣的性質(zhì)，還要求

25、了解相關(guān)產(chǎn)物的性質(zhì),才能作出全面的解答。 【易錯誤區(qū)】易錯誤區(qū)】由于知識面狹窄，難以對三個方案作出較為完整和準確的分析。 考點二金屬、非金屬、有機物等物質(zhì)在氧氣中的燃燒考點二金屬、非金屬、有機物等物質(zhì)在氧氣中的燃燒 例 2、甲、乙是鐵和硫在氧氣中燃燒的兩個實驗示意圖,據(jù)圖回答下列問題： 甲乙 （1）請寫出乙中燃燒的現(xiàn)象: （2）所發(fā)生的兩個反應有共同點：集氣瓶底部均預先裝有少量水。它們的作用分別是： 甲:乙 1:。 【解題思路】【解題思路】（1）硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出明亮的藍紫色火焰,產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體,放出熱量；硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出微弱的淡藍色火焰,產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體,

26、放出熱量。（2）鐵絲燃燒的生成物溫度很高，如果直接掉到集氣瓶底部容易炸裂瓶底,所以甲中放水是為了防止生成的熱熔物濺落瓶底,引起集氣瓶炸裂；由于二氧化硫有毒,所以用水來吸收二氧化硫,防止污染空氣。 【參考答案】【參考答案】（1）發(fā)出明亮的藍紫色火焰,產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體,放出熱量（2）甲：防止生成的熱熔物濺落瓶底,引起集氣瓶炸裂乙：吸收生成的有毒氣體,防止污染空氣【方【方法法歸納】歸納】（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行思考,要分清其在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的區(qū)別；（2）根據(jù)集氣瓶底部不放水造成的后果進行思考。 【易錯誤區(qū)】【易錯誤區(qū)】注意二氧化硫有毒，屬于空氣污染物,可以用水來吸收。 考

27、點三實驗室制取氧氣考點三實驗室制取氧氣 例 3、如圖所示為實驗室常用的氣體制取裝置，據(jù)圖回答下列問題： 乙 （1）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是,應選 擇的收集裝置（填字母代號），如果選用如圖乙裝 置收集氧氣，氣體應從（填“a”或“b”）端導入。 （2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為。某化學小組同學用 20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用 B 裝置來制取氧氣。實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流。大家提出從兩個方面加以改進： 一是把發(fā)生裝置由 B 改為 C，其理由是； 二是將過氧化氫溶液加水稀釋，溶液的稀釋需要經(jīng)過計算、量取、攪勻三個步驟。 如果把 50g 質(zhì)量

28、分數(shù)為 20%的過氧化氫溶液稀釋成 5%的過氧化氫溶液， 需加水的質(zhì)量為g；在稀釋過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有（填數(shù)字序號）。 量筒藥匙試管酒精燈膠頭滴管玻璃棒 【解題思路】【解題思路】(1)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以可以用向上排空氣法或排水法收集。(2)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，注射器可以控制液體的滴加速度，所以把發(fā)生裝置由 B 改為 C后可以控制氧氣產(chǎn)生的速度。巴 50g 質(zhì)量分數(shù)為 20%的過氧化氫溶液稀釋成 5%的過氧化氫溶液，得到溶液的質(zhì)量是空=200g，所以需要加水 150g。在稀釋過程中，除了

29、燒杯 5% 外，還需要用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、玻璃棒。 【參考答案】(l)2KMn().=K2Mn().-Mn()2- MnO2 O2fI)或Fa(2)2H2()E-2HJ)-O2f可 【方法歸納】【方法歸納】: :對于常見氣體的制取發(fā)生裝置要依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件進行選擇，收集裝置則要依據(jù)氣體的密度和溶解性進行選擇。 【易錯誤區(qū)】【易錯誤區(qū)】若不理解實驗中收集氣體的原理，面對類似于圖乙這種有一定變形的收集裝置時，答題易出錯。 考點四檢查氣體制取裝置的氣密性考點四檢查氣體制取裝置的氣密性 下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,漏氣的是() C,D 【解題思路】【解題思路】常見的氣密性檢查方

30、法有手握法（如題中圖 A）或壓水法（如題中圖 B）。氣密性檢查的原理是利用容器內(nèi)氣壓的變化。手握法是利用手的溫度使容器內(nèi)的氣體受熱膨脹而增大容器內(nèi)部氣壓，壓水法是利用水柱增大容器內(nèi)的氣壓。圖 D 裝置的所示方法類似于壓水法。 【參考答案】【參考答案】D 【方法歸納】【方法歸納】本題考查的是氣體制取裝置的氣密性檢查，要求理解手握法和壓水法這兩種氣密性檢查的原理,C 和 D 是這兩種方法的變形或綜合。 【易錯誤區(qū)【易錯誤區(qū)】C、D 兩個裝置經(jīng)過變形后難以判斷。特別是 D 裝置中，需要分析兩側(cè)水位的變化對右側(cè)氣壓的影響。 考點五催化劑對化學反應的影響考點五催化劑對化學反應的影響 例 5、【蘇州】下列

31、對催化劑的描述中，正確的是（） A. 任何化學反應都需要催化劑 B. 催化劑在反應前后本身的質(zhì)量發(fā)生了變化 液面髙度不變 上下移動兩端液面水平 C. 只有分解反應才需要催化劑 D. 某些化學反應可以有多種催化劑【解題思路】【解題思路】催化劑是反應中改變反應速度、而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)均不改變的物質(zhì)。并不是任何反應都需要催化劑，但有的化學反應可以有多種催化劑。 【參考答案】【參考答案】D 【方法歸納】【方法歸納】此題考查了對催化劑特點的理解解題時只要把握催化劑的特點，即只改變反應的速度,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變。還應明白有的化學反應需要催化劑,有的不需要催化劑。 【易錯誤區(qū)】【易錯誤區(qū)】初中

32、化學學習階段,最常見的錯誤是在用氯酸鉀制取氧氣時需要二氧化錳作催化劑,就以為普通的化學反應中只有制氧氣才需要催化劑。 探究提升探究提升 小明在實驗室制取氧氣時，將 3.5gKMnO4 加熱到 220C,收集到 0?的體積為 308mL,而理論計算應放出 0.345gO2,合 248mL。請幫助完成下列兩個探究步驟。 （1）請根據(jù)化學反應原理（方程式）作出合理的假設(shè)： 假設(shè)一：; 假設(shè)二：; 假設(shè)三：。 （2）請設(shè)計證明多出 02 的原因的實驗方案： 【解題思路】【解題思路】依據(jù)化學反應原理：2KMnOKMn0+Mn0+0f,含有氧元素的產(chǎn)物只能是 42422 KMn0 和 Mn0,猜測其中一個被分解，釋放出 0 或二者都被分解，釋放出 0。 24222 【參考答案】（【參考答案】（1）多出的 0 來自于 KMnO 的分解多出的 0 來自于 MnO 的分解多出的 0 來自 224222 于 KMn0 和 Mn0 的共同分解（2）取一定量的 KMn0 和 Mn0 分別放在裝置中加熱，觀察是否 242242 有 02產(chǎn)生 【易錯誤區(qū)】【易錯誤區(qū)】不理解“根據(jù)化學反應原理”這一限定條件,猜想的方向錯誤,比如猜想“來自 于試管中原有的氧氣”等。 考點范圍】考點范圍】實驗室高錳酸鉀制取氧氣；猜想與假設(shè)、設(shè)計實驗方案兩個探究步驟。 例 2、 學?？茖W興趣小